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陕西省汉中市2022届高三上学期第一次校际联考化学试题Word版含答案
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这是一份陕西省汉中市2022届高三上学期第一次校际联考化学试题Word版含答案，共12页。试卷主要包含了下列有关实验设计合理的是，下列实验现象描述不正确的是，表示阿伏加德罗常数的值等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1．本试卷共8页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；
3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是
A．活性炭净水 B．用漂白粉漂白织物
C．除去中的NaCl D．除去河水中泥沙
2．下列说法正确的是
A．花生油属于混合物，液氯属于纯净物
B．醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
C．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
D．氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．分解吸热，可用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 D．具有氧化性，可用作净水剂
4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：丁＞丙＞乙
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5．下列有关实验设计合理的是
图1 图2 图3 图4
A．图1装置可制取NO气体 B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3为混合浓硫酸和乙醇的操作 D．图4用于实验室焙烧硫酸铜晶体
6．下列实验现象描述不正确的是
A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
B．向澄清石灰水中缓缓通入直至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低
D．向紫色石蕊试液中通入后，溶液先变红后褪色
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①铝土矿
②盐卤（含）溶液无水
③
④
⑤NaCl溶液无水
⑥溶液
A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥
8．表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法正确的是
A．1L 0.25ml/L 溶液中含有的氧原子数目为
B．1L 0.1ml/L 溶液中含有的阴离子数目小于0.1
C．常温常压下，11.2L 中含有的共价键数目为2
D．生成1ml还原产物时转移电子数为8
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量HI溶液：
B．钠与水的反应：
C．向溶液中通入过量：
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液退色：
10．将4.34g Na、、的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、、的物质的量之比为
A．1：1：1 B．4：3：2 C．1：2：1 D．1：1：2
11．某同学用含有铁锈（）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检）如图所示。下列推断不合理的是
A．烧杯中溶液的作用是将氧化为
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．B中收集到的气体是氢气
D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
12．钯的化合物通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、、HCl、和一种未知物质X。下列说法不正确的是
A．未知物质X为，属于氧化产物
B．每转移1ml 时，生成2ml X
C．反应中是氧化剂，被还原
D．还原性：
13．某溶液中只可能含有、、、、、、、中的几种离子，各离子
浓度均为0.1ml/L。某同学进行了如图实验：
下列说法不正确的是
A．原溶液中不含有
B．原溶液中肯定存在的离子为、、、
C．滤液X中大量存在的阳离子有、和
D．沉淀A为，沉淀C为
14．金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆积，金原子半径为rcm，则金晶体的空间利用率为
A． B． C． D．
15．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是
A．原溶液中的浓度是2.0 B．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25ml
C．反应后的溶液中还可溶解9.6g铜 D．反应后的溶液中
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（9分）
《一种协同脱除VOCs和的催化剂及其制备方法》是华电光大（宜昌）环保技术有限公司于2021年2月25日申请的专利，脱除是当前科学家研究的重要课题。
（1）对环境的一种危害是_______________。
（2）碱性氧化法可将进行脱除。．
①用（NaOH）溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
_______NO+___________________________________
②下列叙述不正确的是____________填字时）。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：
C．在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用（NaOH）溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为，理论上需要的质量为_________g（靡尔质量为158）。
（3）用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为________________能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，P1端的反应为________________________________。
18．（9分）
含锰化合物在化学工业中有十分重要的用途。某含锰矿石的主要成分是，还含CaO、、FeS等杂质，由此矿石生产的工艺流程如图所示：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）酸溶时，不能将稀硫酸换成浓盐酸，原因是__________________________________________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________。
（3）调节溶液Ⅰ的pH时所用的物质X最好是__________________。
（4）滤渣Ⅱ为_________________（填化学式）。
（5）沉锰的化学方程式为___________________________________________________。
（6）沉锰后过滤得到固体，设计实验方案验证固体是否洗涤干净：____________________
____________________________________________________________。
（7）可用于生产等盐类。通过用草酸滴定溶液的方法可测定粗品的纯度（质量分数）。若量取溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．（11分）
一氧化二氯（）是一种高效的氯化剂，沸点3.8℃，易溶于，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备的反应原理为，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。
已知：是难溶于的固体。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）A为氯气发生装置，A中发生反应的化学方程式为______________________________（锰被还原为）。
（3）洗气瓶B中盛放的试剂是___________，若没有C、E装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）装置D中的操作：把加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气几乎完全反应。过滤烧瓶内的混合物。
①冰水浴冷却的目的是__________________________________________________。
②过滤后滤液的主要成分有_______________________________。
（5）若实验前后E中液体体积不变，测得滤液中的浓度为23g/L，则的产率=__________（精确到1%）。
20．（11分）
布洛芬高分子载体药物具有抗炎、镇痛等作用，并能实现缓释，其合成路线如下。
i．
ii．
ii．
（1）A→B的反应条件是______________。
（2）B分子中含有的官能团名称是____________。
（3）已知E为醋酸酐，其结构简式为，，F的结构简式是________________________，该反应类型为_________________。
（4）G→H中间经历两步，G→中间产物→H，请分别写出中间产物和H的结构简式_____________________、______________________________。
（5）C+J的化学方程式为____________________________________________________________。
（6）M是B的同分异构体，M能发生水解反应，也能发生银镜反应，则M的结构共有________种（不考虑立体异构）；写出其中任意一种的结构简式___________。
21．（12分）
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应。716K时，在一恒容密闭容器中按物质的量比1：1充入（g）和（g），测得气体混合物中HI（g）的物质的量分数与反应时间的关系如下图：
（1）若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20min内的平均速率_________（用含p的式子表示）。
（2）反应达平衡时，的转化率______________%。
（3）上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数。升高温度，_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）降低温度，平衡可能逆向移动的原因是______________________________________________。
（5）1ml （g）分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，图中的__________。
（6）氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如图所示。
①阴极电极反应式为______________________________________________。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，则B膜为______________膜。
2022届高三第一次校际联考
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．A 8．D 9．C 10．B 11．D
12．B 13．C 14．B 15．A 16．C
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（9分）
（1）形成酸雨或光化学烟雾等
（2）①4 10 1 10 （该小题1分）
②B
③474
（3）①化学
②（其余每空2分）
18．（9分）
（1）在高温时可以氧化浓盐酸生成氯气，污染环境
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净
（7）偏小（其余每空1分）
19．（11分）
（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水
或（只写或不得分）
（4）①增大氯气在中的溶解度
②、
（5）75%（其余每空2分）
20．（11分）
（1）浓硫酸、加热
（2）羧基、碳碳双键
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）4 或或或
21．（12分）
（1）0.03p
（2）78.4
（3）增大
（4）降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低，平衡逆向移动
（5）
（6）①
②阴（其余每空2分）选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI-淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
C
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
物质
开始沉淀
沉淀完全
2.7
3.7
12
_________
3.8
4.7
注意事项：
1．本试卷共8页，全卷满分100分，答题时间90分钟；
2．答卷前，务必将答题卡上密封线内的各项目填写清楚；
3．第Ⅰ卷选择题必须使用2B铅笔填涂，第Ⅱ卷非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔书写，涂写要工整、清晰；
4．考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”文中“盖泥法”的原理与下列相同的是
A．活性炭净水 B．用漂白粉漂白织物
C．除去中的NaCl D．除去河水中泥沙
2．下列说法正确的是
A．花生油属于混合物，液氯属于纯净物
B．醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
C．煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化
D．氢氧化铁、有色玻璃和果冻都是胶体
3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．分解吸热，可用于治疗胃酸过多 B．浓硫酸难挥发，可用于催化酯化反应
C．碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污 D．具有氧化性，可用作净水剂
4．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁原子最外层电子数和电子层数相等。下列说法正确的是
A．原子半径：丁＞丙＞乙
B．单质的还原性：丁＞丙＞甲
C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物
D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
5．下列有关实验设计合理的是
图1 图2 图3 图4
A．图1装置可制取NO气体 B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3为混合浓硫酸和乙醇的操作 D．图4用于实验室焙烧硫酸铜晶体
6．下列实验现象描述不正确的是
A．钠在空气中加热，先熔化成银白色小球，然后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
B．向澄清石灰水中缓缓通入直至过量，先有白色沉淀产生，后沉淀溶解
C．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度会降低
D．向紫色石蕊试液中通入后，溶液先变红后褪色
7．下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①铝土矿
②盐卤（含）溶液无水
③
④
⑤NaCl溶液无水
⑥溶液
A．③⑥ B．③⑤⑥ C．①④⑤ D．①③⑥
8．表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是。下列说法正确的是
A．1L 0.25ml/L 溶液中含有的氧原子数目为
B．1L 0.1ml/L 溶液中含有的阴离子数目小于0.1
C．常温常压下，11.2L 中含有的共价键数目为2
D．生成1ml还原产物时转移电子数为8
9．下列指定反应的离子方程式书写正确的是
A．向溶液中加入过量HI溶液：
B．钠与水的反应：
C．向溶液中通入过量：
D．向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水，溶液退色：
10．将4.34g Na、、的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将该混合气体点燃，恰好完全反应，则原固体混合物中Na、、的物质的量之比为
A．1：1：1 B．4：3：2 C．1：2：1 D．1：1：2
11．某同学用含有铁锈（）的废铁屑来制取氯化铁晶体的装置（省略夹持装置，气密性已检）如图所示。下列推断不合理的是
A．烧杯中溶液的作用是将氧化为
B．A中存在氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的反应
C．B中收集到的气体是氢气
D．将反应后的溶液放入烧杯中再通入少量，则溶液颜色立即由棕黄色变为浅绿色
12．钯的化合物通过化学反应可用来检测有毒气体CO，该反应的反应物与生成物有CO、Pd、、HCl、和一种未知物质X。下列说法不正确的是
A．未知物质X为，属于氧化产物
B．每转移1ml 时，生成2ml X
C．反应中是氧化剂，被还原
D．还原性：
13．某溶液中只可能含有、、、、、、、中的几种离子，各离子
浓度均为0.1ml/L。某同学进行了如图实验：
下列说法不正确的是
A．原溶液中不含有
B．原溶液中肯定存在的离子为、、、
C．滤液X中大量存在的阳离子有、和
D．沉淀A为，沉淀C为
14．金晶体是面心立方最密堆积，已知立方体的每个面上5个金原子紧密堆积，金原子半径为rcm，则金晶体的空间利用率为
A． B． C． D．
15．向500mL稀硝酸中加入一定质量的铁粉，恰好使铁粉完全溶解，放出NO气体5.6L（标准状况），同时溶液质量增加9.3g。下列判断正确的是
A．原溶液中的浓度是2.0 B．原溶液中投入铁粉物质的量是0.25ml
C．反应后的溶液中还可溶解9.6g铜 D．反应后的溶液中
16．下列实验操作、现象和结论均正确的是
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（9分）
《一种协同脱除VOCs和的催化剂及其制备方法》是华电光大（宜昌）环保技术有限公司于2021年2月25日申请的专利，脱除是当前科学家研究的重要课题。
（1）对环境的一种危害是_______________。
（2）碱性氧化法可将进行脱除。．
①用（NaOH）溶液进行烟气中NO的脱除，将该离子方程式补充完整。
_______NO+___________________________________
②下列叙述不正确的是____________填字时）。
A．将脱除后的混合溶液进行分离可获得氮肥
B．反应后混合溶液中：
C．在不同酸碱性条件下，发生氧化还原反应的产物可能不同
③在实验室用（NaOH）溶液对模拟烟气中的NO进行脱除。若将标准状况下224L含NO体积分数为10%的模拟烟气进行处理，假设NO最终全部转化为，理论上需要的质量为_________g（靡尔质量为158）。
（3）用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。
①该脱除过程中，太阳能转化为________________能。
②在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似。端的反应为，P1端的反应为________________________________。
18．（9分）
含锰化合物在化学工业中有十分重要的用途。某含锰矿石的主要成分是，还含CaO、、FeS等杂质，由此矿石生产的工艺流程如图所示：
相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表所示：
回答下列问题：
（1）酸溶时，不能将稀硫酸换成浓盐酸，原因是__________________________________________。
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：
___________________________________________________________。
（3）调节溶液Ⅰ的pH时所用的物质X最好是__________________。
（4）滤渣Ⅱ为_________________（填化学式）。
（5）沉锰的化学方程式为___________________________________________________。
（6）沉锰后过滤得到固体，设计实验方案验证固体是否洗涤干净：____________________
____________________________________________________________。
（7）可用于生产等盐类。通过用草酸滴定溶液的方法可测定粗品的纯度（质量分数）。若量取溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，则最终的测定结果将_____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
19．（11分）
一氧化二氯（）是一种高效的氯化剂，沸点3.8℃，易溶于，遇水易生成不稳定的HClO。实验室制备的反应原理为，实验装置如图所示（加热和夹持装置略去）。
已知：是难溶于的固体。回答下列问题：
（1）仪器a的名称是___________。
（2）A为氯气发生装置，A中发生反应的化学方程式为______________________________（锰被还原为）。
（3）洗气瓶B中盛放的试剂是___________，若没有C、E装置，D中除发生主反应外，还可能发生反应的化学方程式是________________________________________。
（4）装置D中的操作：把加入三颈瓶中，用冰水浴冷却，通入氯气至浓度达到50g/L，停止供氯。加入HgO固体，加热三颈瓶至25℃，搅拌45min，氯气几乎完全反应。过滤烧瓶内的混合物。
①冰水浴冷却的目的是__________________________________________________。
②过滤后滤液的主要成分有_______________________________。
（5）若实验前后E中液体体积不变，测得滤液中的浓度为23g/L，则的产率=__________（精确到1%）。
20．（11分）
布洛芬高分子载体药物具有抗炎、镇痛等作用，并能实现缓释，其合成路线如下。
i．
ii．
ii．
（1）A→B的反应条件是______________。
（2）B分子中含有的官能团名称是____________。
（3）已知E为醋酸酐，其结构简式为，，F的结构简式是________________________，该反应类型为_________________。
（4）G→H中间经历两步，G→中间产物→H，请分别写出中间产物和H的结构简式_____________________、______________________________。
（5）C+J的化学方程式为____________________________________________________________。
（6）M是B的同分异构体，M能发生水解反应，也能发生银镜反应，则M的结构共有________种（不考虑立体异构）；写出其中任意一种的结构简式___________。
21．（12分）
碘及其化合物在人类活动中占有重要地位。已知反应。716K时，在一恒容密闭容器中按物质的量比1：1充入（g）和（g），测得气体混合物中HI（g）的物质的量分数与反应时间的关系如下图：
（1）若反应开始时气体混合物的总压为p kPa，则反应在前20min内的平均速率_________（用含p的式子表示）。
（2）反应达平衡时，的转化率______________%。
（3）上述反应中，正反应速率为，逆反应速率为，其中、为速率常数。升高温度，_____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）降低温度，平衡可能逆向移动的原因是______________________________________________。
（5）1ml （g）分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量，图中的__________。
（6）氢碘酸可用“四室式电渗析法”制备，电解装置及起始的电解质溶液如图所示。
①阴极电极反应式为______________________________________________。
②阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过，则B膜为______________膜。
2022届高三第一次校际联考
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，计48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．A 2．A 3．C 4．D 5．B 6．D 7．A 8．D 9．C 10．B 11．D
12．B 13．C 14．B 15．A 16．C
二、非选择题（本大题共5小题，计52分）
17．（9分）
（1）形成酸雨或光化学烟雾等
（2）①4 10 1 10 （该小题1分）
②B
③474
（3）①化学
②（其余每空2分）
18．（9分）
（1）在高温时可以氧化浓盐酸生成氯气，污染环境
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）取少量最后一次洗涤液于试管中，滴入盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀产生，则说明已洗涤干净
（7）偏小（其余每空1分）
19．（11分）
（1）分液漏斗
（2）
（3）饱和食盐水
或（只写或不得分）
（4）①增大氯气在中的溶解度
②、
（5）75%（其余每空2分）
20．（11分）
（1）浓硫酸、加热
（2）羧基、碳碳双键
（3）取代反应
（4）
（5）
（6）4 或或或
21．（12分）
（1）0.03p
（2）78.4
（3）增大
（4）降温使碘蒸气变为固态，气态碘浓度降低，平衡逆向移动
（5）
（6）①
②阴（其余每空2分）选项
实验操作
现象
结论
A
用双氧水滴定KI-淀粉溶液
溶液变蓝
达到滴定终点
B
用湿润的淀粉碘化钾试纸鉴别、溴蒸气
试纸变蓝
该气体为溴蒸气
C
向食用加碘盐中加入食醋和KI溶液，再加入振荡，静置
下层呈紫红色
该食用加碘盐中含有
D
最后试管有浅黄色沉淀
有机物中含有溴原子
物质
开始沉淀
沉淀完全
2.7
3.7
12
_________
3.8
4.7
相关试卷
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