初中化学第六章 金属综合与测试单元测试同步测试题

这是一份初中化学第六章 金属综合与测试单元测试同步测试题，共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题，推断题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021-2022学年第六单元检测九年级化学试卷满分：100分  时间： 90分钟可能用到相对原子质量：C-12 O-16 Fe-56 S-32 H-1学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题（本大题共10小题，每小题3分，共30.0分）下列做法正确的是（　　）A. 要经常用钢刷擦洗铝锅上的污垢，保持铝锅的光亮洁净
B. 用铁制容器配制波尔多液
C. 被雨水淋湿的自行车须先用带油的布擦，再用干布擦
D. 给自行车的链条涂油以防生锈下列关于资源的叙述正确的是（　　）A. 目前已制得的纯金属有90余种，由这些纯金属制得的合金已达几万种
B. 我国的金属矿藏比较丰富，其中金、银等金属都以单质的形式存在
C. 21世纪重要的金属材料是钛和钛合金
D. 目前世界上已有90%以上的铁和50%以上的金得到了回收利用下列对实验现象的描述或实验操作正确的是（　　）A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 将空气中燃着的硫伸入集满氧气的瓶中，火焰由淡蓝色变为蓝紫色
C. 10.0mL酒精与10.0mL蒸馏水混合，溶液的体积为20.0mL
D. 铁丝与硫酸铜溶液反应时，有红色固体析出，溶液变成黄色有X、Y、Z三种金属，只有Z在自然界中主要以单质形式存在，如果把Y加入X的化合物溶液中，Y表面有X析出。据此判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为A.  B.  C.  D. 下列排列顺序不正确的是（　　）A.  B.
C.  D. 向AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Fe、Cu的混合粉末，充分反应后过滤、洗涤，得到滤液和滤渣，下列说法正确的是（　　）A. 滤渣中一定有Ag，滤液中可能有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3
B. 当滤液为蓝色时，滤渣中一定有Cu、Ag，一定没有Fe
C. 向滤液中加入KCl溶液，无明显现象，则滤液中一定有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2
D. 向滤渣中加入盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有Fe、Cu、Ag现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价）．则下列说法中不正确的是（）A. 生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B. 相对原子质量：乙＞丙＞甲
C. 金属活动性：乙＞甲＞丙
D. 消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
如图是探究铁钉锈蚀条件的4个实验，一段时间后观察现象。下列说法不正确的是（　　）
A. ①中甲、乙、丙三处比较，生锈最明显的地方是甲
B. ①②对比说明铁生锈需要空气，①③对比说明铁生锈需要水
C. ③中附着在棉花上的氯化钙的作用是作干燥剂
D. 四个实验中，生锈最快的是④中的铁钉下列实验中，根据实验现象可得到相应结论的是（　　） 实验操作实验现象实验结论A将AgNO3溶液和Cu（NO3）2溶液分别加入两支装有铁钉的试管中铁钉表面分别有灰黑色固体和红色固体析出金属活动性由强到弱：Fe＞Cu＞AgB用拇指堵住收集了H2的试管口，靠近火焰，移开拇指点燃发出尖锐爆鸣声试管中H2不纯C在螺旋状细铁丝下端系一根火柴，点燃火柴至快燃尽时，将铁丝插入盛有氧气的集气瓶中铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体加热时铁丝可在氧气中迅速反应生成氧化铁D点燃某无色气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯烧杯内壁有水珠该无色气体为氢气A. A B. B C. C D. D
化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，可用下列图示表示这三种关系。以下各组认知正确的是（　　）
A. 金属材料与合金属于并列关系
B. 纯净物与氧化物属于包含关系
C. 金属元素和非金属元素属于交叉关系
D. 物理变化和化学变化属于包含关系二、填空题（本大题共3小题，每空1分，共15.0分）回答下列与金属有关的问题：
（1）焊锡是锡和铅的合金，焊锡和纯锡相比，熔点较低的是______；
（2）铁生锈是铁与氧气、______共同作用的结果；
（3）高炉炼铁的主要反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中______发生了还原反应；
（4）利用下列各组试剂及生成物，能验证Ag、Cu、Fe活动性顺序的是______。
A．CuSO4溶液、Ag、FeB．AgNO3溶波、Fe、CuC．FeCl2溶液、Cu、Ag同学们到实验室去进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。请你填空。
（1）若将所得滤渣放入稀盐酸中，有气泡产生，则
①滤液里一定含有______（填写化学式，下同），可能含有______；
②滤渣中一定含有______，可能含有______。
（2）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有______（填写化学式）。
（3）反应后所得滤液的溶质质量分数______（选填“大于”、“等于”或“小于”）原硝酸银溶液的溶质质量分数。金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是 ______。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成 ______。
（3）某铝合金含铝、铜、镁三种金属，为验证这三种金属的活动性顺序，某同学设计了如图3个实验。实验甲中铝丝表面出现的现象是 ______，实验甲能得出的结论是 ______的金属活动性更强，另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象，对完整的结论没有作用，都可以省去。你的看法是 ______（填序号）。
A．乙、丙都可以省去
B．乙、丙都不能省去
C．丙可以省去，乙不能省
D．乙可以省去，丙不能省
三、简答题（本大题共2小题，每空1分，化学方程式2分，共14.0分）金属材料在我们生活中无处不在，从日常生活用品电热水壶，到电线、电缆等，都离不开金属材料
（1）电热水壶的内胆材料主要使用304不锈钢（铁的合金），不锈钢能用于做热水壶内胆是由于它具有 ______ 性，久用的热水壶内胆通常会有水垢，这时可用稀盐酸浸泡热水壶，但浸泡过久会腐蚀热水壶内胆，原因是 ______ （用化学方程式表示），该反应的类型是 ______ 反应。
（2）要探究铁、铜两种金属活动性顺序，实验前先用砂纸打磨铜丝和铁丝，除铁丝和铜丝外，下列能探究出两种金属活动性顺序的试剂有 ______ （填序号）。
①硝酸银溶液
②稀硫酸
③硫酸铜溶液
（3）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入过量的Zn粉，溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。当反应进行到b点时，过滤，滤液中溶有的物质是 ______ 。人类的生产和生活都离不开金属。
（1）金属的利用和保护：
①下列如图1金属制品的用途，利用其导电性的是 ______（填字母序号）。
②铁制品易生锈，铁生锈的实质是铁与 ______发生复杂的化学反应。
③现有等质量的甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图2所示（已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2）。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是 ______，相对原子质量的由大到小的关系为 ______。
（2）金属的冶炼：图3是某化学小组模拟炼铁的装置，请按要求回答问题：
①写出装置A玻璃管中发生反应的化学方程式：______；
②装置B中的现象为 ______；
③实验前先通一氧化碳的目的是 ______；
④装置C的作用是 ______。
四、推断题（本大题共1小题，每空1分，化学方程式2分，共6.0分）A～H是初中化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。
​
已知B是目前世界年产量最高的金属，A、E、F是氧化物，C是气体，H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H的溶液中的阴离子相同。
①列举D物质的一种用途______。
②反应Ⅱ的化学方程式为______。
③写出一个符合条件的反应Ⅰ的化学方程式______。
④如图所示的转化关系中，涉及到的基本反应类型是______。五、实验题（本大题共2小题，每空2分，共24.0分）某同学设计了如下实验装置,进行碳还原性性质验证,对实验进行分析并回答:(1)本实验建议用超细炭粉与氧化铜粉末混合进行实验,目的是                        。(2)证明碳具有还原性的实验现是                                    ,                             。(3)CuO发生             (填“氧化”或“还原”)反应，写出大试管中发生反应的化学方程式:                                                                            。(4)酒精灯加上网罩的作用是                                                              。(5)停止加热时,应先将导管从石灰水中取出,并用弹簧夹夹紧橡皮管, 待大试管冷却后再把试管里的粉末倒出。这样操作的原因是                                            。同学们通过实验来验证Cu、Fe、Ag三种金属的活动性顺序。实验室提供的药品有：Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液、稀硫酸、铜丝、铁丝、银丝、铝丝．小华同学设计并完成了如下实验：
①把银丝插入装有稀硫酸的试管中；②把铜丝插入装有 AgNO3溶液的试管中
③把铁丝插入装有稀硫酸的试管中；④把铜丝插入装有稀硫酸的试管中；你认为小华所做的实验(1)__________（填序号）是多余的．Ⅱ．小贝只选用了上述药品中的三种，通过两步实验，也达到了实验目的．他选用的三种药品是(2)                             （写出一种药品组合即可）．Ⅲ．实验后，大家又对金属与盐溶液反应后的溶质与固体成分产生了好奇。他们分别取一定量的铁丝放入到盛有Cu(NO3)2和AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，得到滤渣A和滤液B．【提出问题】滤液中所含溶质是什么？【猜想假设】同学们对滤液 B中所含的溶质做出多种猜想：
猜想一：Cu(NO3)2、AgNO3、Fe(NO3)2；   猜想二：AgNO3、Fe(NO3)2
猜想三：Cu(NO3)2、Fe(NO3)2；                  猜想四：只有Fe(NO3)2经讨论，大家一致认为其中猜想(3)_______________不正确．【设计实验】若猜想四成立，请设计实验确定所得滤渣A的成分：(4)_____________________________________________________________________。【反思与评价】(5)反应后析出金属的质量_________（选填“一定”或“不一定”）比参加反应的金属质量大。六、计算题（本大题共2小题，共11.0分）近日，太钢研发成功圆珠笔笔头用不锈钢新材料，有效打破了国外长期垄断。若太钢每天生产10080t铁，则需要含Fe2O380％的赤铁矿石的质量是多少？      20\某化学兴趣小组为测定生铁样品中铁的质量分数，他们的实验过程和有关数据如图所示（生铁样品中的杂质不与稀硫酸反应）。请计算：

（1）实验中生成气体的质量为______g。
（2）生铁样品中铁的质量分数。（结果保留到0.1%）
1.【答案】D
 2.【答案】C
 3.【答案】D
 4.【答案】A
 5.【答案】B
 6.【答案】D
 7.【答案】B
 8.【答案】A
 9.【答案】B
 10.【答案】B
 11.【答案】焊锡  水蒸气（或水）  Fe2O3  AB
 12.【答案】（1）①Zn（NO3）2；Fe（NO3）2；②Ag、Fe；Zn；
（2）Ag、Fe；
（3）小于。
 13.【答案】铜  致密的氧化铝保护膜  有红色固体析出  铝  C
 14.【答案】导热  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑  置换  ②③  Zn（NO3）2、Cu（NO3）2
 15.【答案】B  水、氧气  乙、甲、丙  丙、乙、甲  Fe2O3+3CO2Fe+3CO2  澄清石灰水变浑浊  排出装置中的空气，防止加热时发生爆炸  把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境
 16.【答案】①作导线；
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
③Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；
④置换反应
 17.【答案】(1)增大反应物的接触面积
(2)试管内黑色粉末变红；澄清石灰水变浑浊
(3)还原；C+2CuO2Cu+↑
(4)集中火焰,提高加热温度
(5)防止石灰水倒吸使大试管炸裂,防止高温时生成的铜又被氧化
 18.【答案】（1）①
（2）Cu、AgNO3溶液、Fe(NO3)2溶液 / Cu(NO3)2溶液、Ag、Fe
（3）二
（4）取适量滤渣，向其中滴加稀盐酸，若有气泡产生，则滤渣为Cu、Ag、Fe，若无气泡产生，则滤渣为Cu、Ag
（5）一定
 19.【答案】解：设每天生产10080t铁，需要Fe2O3的质量为x。

160                   112
x                     10080t
，x＝14400t
则需要含氧化铁80％的赤铁矿石的质量是14400t÷80％=18000t
​​​​​​​答：需要含氧化铁80％的赤铁矿石的质量是18000t。
 20.【答案】（1）0.2；
（2）设铁的质量为x
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56                           2
x                            0.2g

解得：x=5.6g
生铁样品中铁的质量分数：100%≈96.6%
答：​生铁样品中铁的质量分数为96.6%。