北京课改版九年级上册第二节原子核外电子的排布离子课文课件ppt

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这是一份北京课改版九年级上册第二节原子核外电子的排布离子课文课件ppt，共37页。PPT课件主要包含了英国道尔顿，年实心球模型，英国汤姆逊，英国卢瑟福，丹麦玻尔，原子不显电性，原子核，核外电子，带正电，带负电等内容，欢迎下载使用。

1904年葡萄干布丁无核模型
1911年原子行星模型
1913年电子壳层模型
每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷
1．知道原子核外电子是分层排布的。2．了解用原子结构示意图表示原子结构的方法，会识别常见原子　结构示意图。3．知道原子最外层电子数与其在化学变化中的表现密切相关。4．知道离子是构成物质的一种微粒，且离子与原子可以互相转化。
一、原子核外电子的排布
核外电子真的能像宏观物质一样绕核做圆周运动吗？
不确定性原理——人们不可能同时知道一个粒子的位置和它的速度。
再给氢原子拍摄一张照片
给氢原子拍照10000次，并将10000张照片进行叠加
1926年提出薛定谔方程
规律：1.电子在原子核外分层排布。
思考1：钠原子的核电荷数为11，其核外电子数是多少？为什么？
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
钠原子的核外电子数为11
如何用一种简明的方式表示电子在原子核外的排布情况？
图3-10 钠原子结构示意图
思考2：你能说出氯原子中含有的质子个数是多少吗？氯原子核外电子分几层？每一层上的电子个数是多少？
氯原子中含有17个质子，核外电子分3层，第一层电子数为2，第二层电子数为8，最外层电子数为7。
思考3：核外电子每层上排列的电子数目如何确定呢？
2．最外层电子数不超过8个。
1．每层最多排 2n2 个电子。（n表示电子层数）
规律：1．电子在原子核外分层排布。
3．最外层电子数不超过8个。
2．第一层最多容纳2个电子, 第二层最多容纳8个电子。
任务一：将锂原子、氧原子和镁原子的原子结构示意图补充完整。
图3-11 核电荷数为1~18的原子结构示意图
思考4：观察图中各原子的电子层数和原子位置的排列有什么关系？
思考5：图中各原子的最外层电子数和原子位置的排列有什么关系？
2 3 4 5 6 7
思考6：图中用三种不同颜色示意的原子，其核外电子的排布（尤其是最外层电子数）有什么特点？
原子的最外层达到满电子时为稳定结构。
表3-4 各类原子的最外层电子数及在化学变化中的表现
任务二：将表3-4补充完整。
原子最外层电子数与其在化学变化中的表现密切相关。
食盐的主要成分氯化钠（NaCl）
钠在氯气中燃烧生成氯化钠
钠 + 氯气氯化钠 (Na) (Cl2) (NaCl)
思考7：试从原子最外层电子数变化的角度分析以下化学变化，钠原子和氯原子在化学变化中分别有什么表现？
思考8：镁条在点燃条件下与氧气发生化学变化生成氧化镁，氧化镁由氧离子和镁离子构成。参照氯化钠的形成过程，请画出氧化镁的形成。
思考9：参照氯化钠的形成分析镁条在氯气中燃烧生成氯化镁的过程。
原子得失电子之后形成的带电的原子(或原子团)叫做离子。
思考10：如何判断离子的电性？
带正电荷的离子统称为阳离子
带负电荷的离子统称为阴离子
原子符号的右上角用数字和正负号标明所带的电荷数和电性
Na Cl Mg O
Na+ Cl- Mg2+ O2-
质子数 = 核外电子数
质子数 ≠ 核外电子数
1.离子是构成物质的一种微粒。2.离子是由原子得失电子形成的带电的原子或原子团。
如硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、氢氧根离子（OH-）等
3. 离子符号的书写一般是在原子符号的右上角标明所带电荷数及电性。如Mg2+、Cl-等。
与该原子在化学变化中的表现有关