高中化学人教版 (2019)必修 第一册第一节 铁及其化合物导学案

3.1.2  铁的氢氧化物  铁盐和亚铁盐

【导学案】

一、铁的氢氧化物的制备

1．如图所示，在两支试管里分别加入少量的FeCl3溶液和新制FeSO4溶液，然后各滴入NaOH溶液，观察并记录现象。

(1)FeCl3溶液呈    色，向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，现象为                 ，反应的离子方程式为_________________________。

(2)FeSO4溶液呈    色，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，立即            ，离子方程式为

________________________，然后生成的白色沉淀迅速变成     色，过一段时间后，最终变成了红褐色。

变成红褐色的原因是__________________________________________________________________，化学方

程式为_________________________________。

(3)将甲、乙两试管中的固体分别取出放入烧杯中，分别加入足量的稀盐酸，观察到的现象均为固体     ，

烧杯中得到_________色溶液，离子方程式为____________________________。

2. 如图是某同学用不含Fe3＋的FeSO4 溶液与

不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制

备Fe(OH)2白色沉淀的方案。

(1)除去蒸馏水中溶解的O2常采用     的方法。

(2)生成Fe(OH)2白色沉淀的操作是用长胶头滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液(如图)。这样操作的理由是____________________________________________________。

二、铁离子和亚铁离子的转化和鉴别

1．在试管甲和试管乙中分别加入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液，各滴入几滴KSCN溶液，观察现象。

试管甲中           ，试管乙中           。然后向试管甲中加入氯水，发现溶液        。

2．在盛有少量FeCl3溶液的丙试管中，滴入几滴KSCN溶液，观察现象，再加入少量Fe粉，充分振荡后，观察现象。取上层清液，加入几滴双氧水，观察现象。

【随堂演练】

例1．为除去FeCl2溶液中含有的少量的FeCl3杂质，可选用的最佳药品是(　　)

A．滴入KSCN溶液　　　 B．通入氯气

C．加入铜粉   D．加入铁粉

例2．下列物质能将Fe2＋转化为Fe3＋的有(　　)

①新制氯水　②锌　③过氧化氢　④铜　⑤铁

A．①②③   B．②④⑤

C．①③   D．①②③④

例3．为了检验硫酸亚铁溶液是否变质，可以向溶液中加入(　　)

A．KSCN溶液   B．NaOH溶液

C．石蕊溶液  D．铁片

例4．下列实验只能制备氢氧化铁沉淀的是(　　)

A．将氧化铁和水直接加热

B．将水蒸气通过炽热铁粉

C．氧化铁先用盐酸溶解再加烧碱溶液

D．饱和氯化铁溶液逐滴滴入沸水中

例5. 在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀

H2SO4等试剂制备。在试管Ⅰ里加入稀

H2SO4和铁屑，在试管Ⅱ里加入NaOH溶液，

打开止水夹，塞紧塞子，检验试管Ⅱ出口处

排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，

再_______________(填操作步骤)，这样一段时间 

后试管Ⅱ中制得的Fe(OH)2 沉淀能较长时间保持白色，其理由是

__________________________________________________。

例6.  铁及其化合物在日常生产生活中用途广泛。利用FeSO4制备还原铁粉的工业流程如图：

实验室中可用FeSO4(用铁粉和稀硫酸反应制得)和NH4HCO3溶液在如下装置模拟上述流程中的“转化”环节。

(1)装置B中盛放的药品是________。

(2)实验过程中，欲将生成的FeSO4溶液和NH4HCO3溶液混合制FeCO3沉淀，操作方法是________________________。

FeSO4溶液要现用现配制的原因是_____________________。

(3)干燥过程的主要目的是脱去产物FeCO3中的游离水，该过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为______________________________________，取干燥后的FeCO3样品24.98 g，与炭混合后焙烧，最终得到还原铁粉12.32 g，计算样品中FeCO3的质量分数________%(计算结果取整数)。

【课堂小结】