高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律导学案

4.2.2  元素周期表和元素周期律的应用

【导学案】

一、金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律

1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律

(1)金属与非金属分界线处的元素有____________________________________。

(2)在金属与非金属分界线附近的元素既有     性，又有    性。

(3)分界线左下方是     元素，右上方是      元素，最后一个纵列是稀有气体元素。

2．元素化合价与元素在元素周期表中的位置关系

(1)周期序数＝         。

(2)最低负价＝            。

二、元素周期表和元素周期律

1．最高正价等于原子所能失去或偏移的                (氧、氟除外)。

2．最低负价等于使它达到               需要得到的电子数。

3．周期序数与原子结构之间的关系是_______。

4．主族序数、原子结构、元素最高正价间的关系是主族序数=                      (氧、氟除外)。

5．非金属元素最低负价与主族序数间的关系是最低负价＝__________     ___。

6．元素周期表和元素周期律是学习和研究化学的重要工具：

(1)根据元素的          推测它在周期表中的位置。由元素在周期表中的位置，可确定其结构。如铅(Pb)位于第六周期第ⅣA族，则可推知铅(Pb)有    个电子层，最外层电子数为    个。

(2)由元素的位置比较元素的性质递变。如同主族元素性质的比较，同周期元素性质的比较。

(3)指导新元素的发现及预测它们的原子结构和性质。

(4)指导其他与化学相关的科学技术。

【随堂检测】

例1．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、W、T五种元素位于同一周期，正确的是(　　)

A．若W的最高价氧化物对应的水化物是强酸，则T一定是活泼非金属

B．若X的最高价氧化物对应的水化物是强碱，则Z一定是活泼金属

C．若Z是非金属元素，则W一定也是非金属元素

D．若Y是金属元素，则Z一定也是金属元素

例2．某元素X的最高价氧化物的水化物的化学式为HXO4，则X的气态氢化物的化学式为 (　　)

A．HX　　　B．H2X       C．XH3     D．XH4

例3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为16。Y的单质是空气中含量最多的气体，Z原子的最外层电子数是其内层电子数的3倍，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 (　　)

A．X位于元素周期表中第二周期第ⅤA族

B．原子半径：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)

C．X、Y、Z的非金属性依次减弱

D．由Z和W组成的化合物不止一种

例4．某矿石由前20号元素中的4种组成，其化学式为WYZX4。X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W的单质能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同周期，Z单质是一种良好的半导体。下列说法正确的是(　　)

A．原子半径：W＞Y＞Z＞X

B．气态氢化物的稳定性：X＜Z

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞W

D．Y的氧化物为碱性氧化物

例5．在第三周期元素中，除稀有气体元素外：

(1)原子半径最小的元素是________(填元素符号)。

(2)金属性最强的元素是________(填元素符号)。

(3)最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________(用化学式回答，下同)。

(4)最不稳定的气态氢化物是__________。

(5)最高价氧化物对应水化物碱性最强的是______________________________________________。

【课堂小结】