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所属成套资源：2022届高三化学一轮高考复习常考题型（共83份）
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：06离子共存
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这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：06离子共存，共18页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
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2022年高三化学一轮高考复习常考题型06离子共存
一、单选题（共20题）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、
B．0.1mol·L-1HCl溶液：Na+、Ca2+、NO3-、
C．=1×10-14的溶液：Na+、、Cl-、
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量的溶液中： 、、、
B．在强碱溶液中： 、、、
C．在的溶液中： 、、、
D．在pH =1的溶液中： 、、、
3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A．使pH试纸显红色的溶液：、、、
B．在无色透明的溶液中：、、、
C．pH大于7的溶液中：、、、
D．pH小于7的溶液：、、、
4．常温下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是
A．在上述浅黄色溶液中滴加少量KCSCN溶液，溶液为红色
B．K+、Fe3+、Cl—、NO能大量共存
C．在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：Fe2++2H++NO= Fe3++H2O+NO2↑
D．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去,证明Fe2+有剩余
5．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、Fe2+、NO、Cl-、SO中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有
A．Ag+、Al3+、NO B．Ba2+、Al3+、Cl-
C．Ba2+、Al3+、NO D．Al3+、NO
6．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．过量Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、
B．过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、
C．过量氨水：、、、OH-
D．过量Na2O2：Na+、Fe3+、、OH-
7．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A．酸性溶液中：、、、
B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
9．常温下能在指定溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．含有大量的溶液：、、、
10．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．碘的四氯化碳溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol/L Cu(NO3)2溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
B．0.1mol/L KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
C．0.1mol/L NaOH溶液：Na+、NH、CO、 Cl-
D．0.1mol/L KOH溶液：Ba2+、Na+、NO、HCO
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．=1×10-13 mol·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、
B．水电离出c(H+)=1×10 -12 mol·L-1的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 mol·L-1的溶液中：K+、、ClO-、
D．：Na+、、、
13．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO
D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
14．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是
A．在 = 1012的溶液中，Mg2+、Cl- 、NH、SO
B．由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH、K+、ClO-、SO
C．在pH= 7的溶液中，Fe3+、K+、Cl-、SO
D．甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、
C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
16．下列各离子组的叙述正确的是
A．在强酸性条件下，Na＋、Fe2＋、K＋、NO可以大量共存
B．在强碱性条件下，K＋、AlO、Na＋、SO可以大量共存
C．在水溶液中，H＋、NH、SiO、Cl-可以大量共存
D．在强碱性条件下，NH、K＋、CO、Ca2＋可以大量共存
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO
B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2+、K+、HCO、CO
C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2.溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO
D．=10-12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO
18．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl-、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO、OH-、SO
C．K＋、Br﹣、SO、OH-、Na＋
D． MnO、K＋、Cl-、H+、SO
19．下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在：H+、NH、Cl-、Cr2O
B．常温下，c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NO、Al3+
C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
20．常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是
A．含有大量Fe3+的溶液中：、Cl-、I-、Mg2+
B．加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、
C．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、、
D．某澄清溶液：K+、S2-、Ag+、Br-
二、填空题（共7题）
21．(1)有下列离子：K＋、Na＋、、、、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。
①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。
②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。
③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：。转化1中，氧化剂是_____，转化2中，Fe3+作_____剂，维生素C表现_____性。
22．某溶液中可能含有下列阴离子：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
(3)当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。
23．现有，请按要求填空：
(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_____________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。
24．现有CO32-、K＋、SO42-、Cl－、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋七种离子，试按要求填空：
（1）只能与H＋大量共存，不能与OH－大量共存的有____________________。
（2）只能与OH－大量共存，不能与H＋大量共存的有____________________。
（3）既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有___________________。
25．某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______。
（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是___，可能含有大量的______。
26．某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
A．OH-
B．Fe2+
C．NH4+
D．CO32-
27．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 、 NH4＋、Cl－ 、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
（3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。
参考答案
1．A
【详解】
A．常温下，pH=13的溶液中存在大量OH-，OH-、K+、Na+、Cl-、之间不会发生反应，因此能够大量共存，故A选；
B．0.1mol·L-1HCl溶液中存在大量H+、Cl-，H+与之间能够发生复分解反应生成CO2、H2O或，不能大量共存，故B不选；
C．溶液中=1×10-14<1，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，OH-与之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，故C不选；
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中完全电离出Na+、，与Ba2+之间能够发生复分解反应生成难溶物BaCO3，不能大量共存，故D不选；
综上所述，答案为A。
2．B
【详解】
A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A不选；
B．Na+、K+、、之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B选；
C．常温下c(H+)=10-13mol•L-1的溶液呈碱性，、Al3+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C不选；
D．常温下pH=1的溶液呈酸性，Fe2+、在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不选；
故选B。
3．D
【详解】
A．使pH试纸显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则在无色透明的溶液中不可能存在高锰酸根离子，故B错误；
C．pH大于7的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．pH小于7的溶液为为酸性溶液，酸性溶液中、、、四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A．向FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色，说明溶液中的亚铁离子被硝酸氧化生成了铁离子，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，故A正确；
B．、、、离子间不发生反应，能大量共存，故B正确；
C．FeCl2溶液中滴加稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．上述浅黄色溶液中还含有没有被硝酸氧化的亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能够将高锰酸钾溶液还原，因此滴加少量溶液，紫色褪去，故D正确；
故答案为C。
5．D
【详解】
分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。因为银离子与足量氨水会生成络离子，铝离子与氨水生成白色沉淀，亚铁离子与氨水反应生成白色沉淀最终转化为红褐色沉淀；另一份中，硝酸根与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与银离子或钡离子结合生成白色沉淀，所以一定含有Al3+、NO，Ag+、Ba2+至少含有一种，不能确定是否含有Na+、Cl-、SO，故D正确。
故选D。
6．B
【分析】
用过量硫酸浸取，酸性SiO2不反应，金属氧化物反应变为可溶性盐，则滤液中含Fe2+、Fe3+、 A13+、H+。
【详解】
A．过量Cl2与Fe2+反应产生Fe3+，则溶液中不能大量存在Fe2+ ，A不符合题意；
B．过量SO2与Fe3+反应转化为、Fe2+，则溶液中存在Fe2+、H+、A13+、，B符合题意；
C．过量氨水与Fe2+、Fe3+、A13+均反应生成沉淀，则溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．过量Na2O2与Fe2+发生氧化还原反应后，溶液中还会存在Na2O2与水反应产生的OH-，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀；与A13+反应生成偏铝酸钠，则溶液不能大量存在Fe3+，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．A
【详解】
A．、、、之间不反应，且都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B．该溶液中存在大量氢氧根离子，Cl2、I−之间发生氧化还原反应，Mg2+与氢氧根离子反应，Cl2与氢氧根离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．该溶液呈酸性或强碱性，能与氢离子或氢氧根离子反应，CH3COO−与氢离子发生反应生成弱电解质醋酸，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．、发生络合反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
答案选A。
8．C
【详解】
A．有强氧化性，可以氧化，不共存，A错误；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与不共存，B错误；
C．的溶液溶液为酸性溶液，离子不发生反应可以共存，C正确；
D．由水电离的的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，、不能大量存在，所以不能一定共存，D错误；
答案为：C。
9．C
【详解】
A．和发生络合反应不共存，、和生成沉淀不共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，与反应生成气体不共存，B不符合题意；
C．、、、、离子之间不发生反应，可以共存，C符合题意；
D．和共存时体现强氧化性，可以将氧化，不共存，D不符合题意；
答案为：C。
10．A
【详解】
A．、、、离子间不发生反应，透明溶液不表示无色，A正确；
B．的溶液中存在较多的氢离子，与氢离子反应不共存，且酸性下与会反应生成氯气，B错误；
C．碘的四氯化碳溶液中、可以溶解，而、不能大量溶解，C错误；
D．与铝粉生成氢气的溶液中可以呈酸性也可以呈碱性，氢离子与硝酸根共存时不能产生氢气，镁离子与氢氧根生成沉淀，D错误；
答案为：A。
11．A
【详解】
A．选项中四种离子在指定溶液中能够大量共存，A正确；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性离子I-生成碘单质，同时高锰酸钾被还原生成Mn2+，所以、I-不能大量共存，B错误；
C．氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与铵根离子不共存，C错误；
D．氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子不共存，D错误；
答案选A。
12．A
【详解】
A．=1×10-13 mol·L-1的溶液显酸性，含大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．水电离出c(H+)=1×10 -12 mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中，OH-与会发生反应产生若电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．含有大量Fe2+的溶液中，Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存；Fe2+、会发生反应产生FeCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．的溶液显酸性，含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
13．D
【详解】
A．NH4HCO3溶液中不能大量存在OH-，故A不选；
B．能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+、I-、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．CH3COONa溶液中不能大量存在H+，故C不选；
D．Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO、NO离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D。
14．A
【详解】
A．在=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，Mg2+、Cl- 、NH、SO可以大量共存，A符合；
B．由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性ClO-不能大量共存，如果显碱性NH不能大量共存，B不符合；
C．在pH=7的溶液中Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．甲基橙显红色的溶液显酸性，S2O与氢离子反应生成单质硫、二氧化硫和水，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
15．A
【详解】
A．OH-与Na+、K+、、之间不发生反应，不产生沉淀、气体和水，能大量共存，A正确；
B．H+与反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸不稳定生成二氧化硫气体和水，不能大量共存，B错误；
C．醋酸是弱酸，CH3COO－和H+不能大量共存，C错误；
D Fe3+在水溶液中为棕黄色，与题干中的无色不符，且Fe3+与SCN–发生反应，不能大量共存，D错误；
故选A。
16．B
【详解】
A． 在强酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO之间发生氧化还原反应生成Fe3＋和NO、H2O ，不可以大量共存，故A不选；
B． 在强碱性条件下，K＋、AlO、Na＋、SO之间不生成沉淀、气体、水，可以大量共存，故B选；
C． 在水溶液中，H＋、SiO生成硅酸沉淀，不可以大量共存，故C不选；
D． 在强碱性条件下，NH、OH-反应生成氨气和水，不可以大量共存，故D不选；
故选B。
17．D
【详解】
A．无色透明溶液中不能含有Fe3+ ，故A错误；
B．能使酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子与HCO不能大量共存 ，故B错误；
C． (NH4)2Fe(SO4)2.溶液中电离出的有Fe2+，Fe2+与H+、NO因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；
D．=10-12的溶液中含有大量氢离子，NH、Cu2+、NO、SO可以大量共存 ，故D正确；
故选：D。
18．C
【分析】
无色溶液中不存在有色离子，溶液与NH4HCO3作用能产生气体，说明溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，据此分析进行解答。
【详解】
A．该组离子均为无色，但是H＋、SO之间反应生成亚硫酸或二氧化硫和水，不能大量共存，故A不选；
B．该组离子均为无色，Ba2＋、SO之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子均为无色，且能够大量共存，OH-与NH4HCO3反应可以生成氨气，满足条件，故C可选；
D．MnO为有色离子，且在酸性条件下，MnO能够氧化Cl-，在溶液中不能大量共存，故D不选；
故选C。
19．C
【详解】
A．Cr2O有颜色，与溶液无色不符，故A错误；
B．常温下c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故B错误；
C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；
故选C。
20．C
【详解】
A．Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或碱性，若是酸性溶液，有存在时，加入铝粉不会生成氢气；Cu2+、Mg2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、、之间不反应，可以大量共存，故C正确；
D．S2-、Br-与Ag+结合生成沉淀，则在澄清溶液中，S2-、Ag+、Br-不能大量共存，故D错误。
故选C。
21．Cu2+ 、Mg2+、Cu2+ NaNO2 氧化 还原
【详解】
（1）①铜离子在溶液中显蓝色，故在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是Cu2+；
②碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，故在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是；
③、Mg2+、Cu2+均能与氢氧根离子反应生成弱电解质或沉淀，故不能在碱性溶液中大量共存；
（2）转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂，维生素C体现还原性，故答案为：NaNO2；氧化；还原。
22．SO32-、CO32- Cl- Ba2+ Ag+
【分析】
(1)当溶液中有大量H＋存在时，与H＋反应的离子不能大量存在；
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，与Ba2＋反应的离子不能大量存在；
(3)当溶液含有Ag＋离子时，Cl−不能大量存在。
【详解】
(1)当溶液中有大量H＋存在时，SO32−、CO32−与H＋反应生成气体而不能大量存在；故答案为：SO32−、CO32−；
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO42−、SO32−、CO32−与Ba2＋分别反应生成沉淀而不能大量存在，能大量存在的离子是Cl-；故答案为：Cl-；
(3)当溶液中有Ba2＋时，SO42−、SO32−、CO32−不能大量存在，当溶液含有Ag＋离子时，Cl−不能大量存在；故答案为：Ba2＋；Ag＋。
23．
【详解】
(1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性，部分酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，其水溶液也呈碱性，故填。故答案为：；
(2)属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性。故答案为：
(3)是强碱的阳离子，和是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在，又能在强碱性溶液中存在。故答案为：
(4)既能与强酸反应，又能与强碱反应。故答案为：
24．Al3＋、Fe3＋ CO32- K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
【分析】
能与氢离子大量共存的离子有：Al3＋、Fe3＋、K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
能与氢氧根离子大量共存的离子有：CO32- 、K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
【详解】
（1）只能与氢离子大量共存，不能与氢氧根离子大量共存的有：Al3＋、Fe3＋
（2）只能与氢氧根离子大量共存，不能与氢离子大量共存的有：CO32-
（3）既能与氢离子大量共存，又能与氢氧根离子大量共存的有：K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
【点睛】
分别选出在强酸性或强碱性溶液中能大量共存的离子，去掉在两种环境中都能大量存在的离子即是只能在一种环境下存在的离子。
25．H＋ OH－、HCO3- Na＋、OH－ Cl－、NO3-
【解析】
【分析】
该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性；该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，说明该溶液显碱性。据此分析解答。
【详解】
(1)溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH-、HCO3-一定不会大量存在，故答案为：H+；OH-、HCO3-；
(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，说明该溶液显碱性，一定含有OH-，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-，故答案为：OH-、Na+；Cl-、NO3-。
【点睛】
正确判断溶液的酸碱性是解题的关键。解答本题要注意氧化铝的两性，以及氧化铝与酸或碱的反应方程式的掌握。
26．Mg2+、Al3+、Cl2、NO3- SO42-、S2- K+ 焰色反应 n(Mg2+)：n(Al3+)=2:1 C
【详解】
试题分析：溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2，则原溶液中不存在S2-；取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失，说明原溶液中存在Mg2+、Al3+，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液；取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明不含SO42-，则原溶液中的阴离子只能是硝酸根离子。
（1）原溶液中一定存在的是Mg2+、Al3+、Cl2、NO3-；一定不存在的是SO42-、S2-；
（2）不能确定的离子是K+，钾离子的确定可通过焰色反应来判断；
（3）剩余沉淀为氢氧化镁沉淀，质量是5.8g，所以镁离子的物质的量是5.8g/58g/mol=0.1mol，则氢氧化铝沉淀的质量是9.7g-5.8g=3.9g，则铝离子的物质的量是3.9g/78g/mol=0.05mol，所以原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)="2:1" ；
（4）A、氢氧根离子与镁离子、铝离子反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B、亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，不能大量共存，错误；C、铵根离子与溶液中存在的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碳酸根离子与镁离子生成碳酸镁沉淀，与铝离子发生水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，答案选C。
考点：考查溶液中离子的检验，离子大量共存的判断
27．Fe3＋、Mg2＋、CO32—、Ba2＋ Cl— SO42— 0.5 mol/L 是 溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3＋、SO42—。经计算NH4+、Al3＋物质的量都是0.02mol，SO42—物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在
【详解】
试题分析：①第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-；②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g，说明原溶液中一定存在Al3+，结合离子共存可知一定不存在CO32-；1.02g为氧化铝的质量，其物质的量为：=0.01mol，说明每份溶液中含有0.02molAl3+；④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO42-，则一定不存在钡离子。
（1）根据分析可知，一定存在的离子为：K+、NH4+、Al3+、SO42-，一定不存在的离子为：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，无法确定是否存在Cl-，所以溶液中可能存在Cl-，故填：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；
（2）溶液中肯定存在的阴离子是SO42-。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，则硫酸钡的物质的量为：=0.05mol，其物质的量浓度为=0.5mol/L，故填：SO42- ；0.5 mol/L
（3）溶液中正电荷的总物质的量为：n（NH4+）+3n（Al3+）=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，负电荷的总物质的量为：2n（SO42-）=0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子，故填：是；溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3＋、SO42—。经计算NH4+、Al3＋物质的量都是0.02mol，SO42—物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在。
考点：考查了离子反应和离子共存的相关知识。
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2022年高三化学一轮高考复习常考题型06离子共存
一、单选题（共20题）
1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．pH=13的溶液：K+、Na+、Cl-、
B．0.1mol·L-1HCl溶液：Na+、Ca2+、NO3-、
C．=1×10-14的溶液：Na+、、Cl-、
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K+、Ba2+、Cl-、OH-
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．在含大量的溶液中： 、、、
B．在强碱溶液中： 、、、
C．在的溶液中： 、、、
D．在pH =1的溶液中： 、、、
3．常温下，下列各组离子在指定的溶液中，一定能大量共存的是
A．使pH试纸显红色的溶液：、、、
B．在无色透明的溶液中：、、、
C．pH大于7的溶液中：、、、
D．pH小于7的溶液：、、、
4．常温下，在FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色。下列有关推断错误的是
A．在上述浅黄色溶液中滴加少量KCSCN溶液，溶液为红色
B．K+、Fe3+、Cl—、NO能大量共存
C．在溶液中滴加稀硝酸反应的离子方程式：Fe2++2H++NO= Fe3++H2O+NO2↑
D．在上述浅黄色溶液中滴加少量KMnO4溶液，紫色褪去,证明Fe2+有剩余
5．某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO、Fe2+、NO、Cl-、SO中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有
A．Ag+、Al3+、NO B．Ba2+、Al3+、Cl-
C．Ba2+、Al3+、NO D．Al3+、NO
6．硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，用过量硫酸浸取，过滤，将滤液分别与下列指定物质反应，所得溶液中主要存在的一组离子正确的是
A．过量Cl2：Fe2+、H+、Al3+、Cl-、
B．过量SO2：Fe2+、H+、Al3+、
C．过量氨水：、、、OH-
D．过量Na2O2：Na+、Fe3+、、OH-
7．下列微粒在所给条件下，一定可以大量共存的是
A．酸性溶液中：、、、
B．遇酚酞显红色的溶液中：、、、
C．与铝反应能产生大量氢气的溶液中：、、、
D．透明溶液中：、、、
8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A．的溶液：、、、
B．能使紫色石蕊试液变红的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．由水电离出的的溶液中：、、、
9．常温下能在指定溶液中大量共存的离子组是
A．含有大量的溶液：、、、
B．的溶液：、、、
C．含有大量的溶液：、、、
D．含有大量的溶液：、、、
10．常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A．透明溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．碘的四氯化碳溶液中：、、、
D．加入铝粉能生成氢气的溶液中：、、、
11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol/L Cu(NO3)2溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
B．0.1mol/L KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
C．0.1mol/L NaOH溶液：Na+、NH、CO、 Cl-
D．0.1mol/L KOH溶液：Ba2+、Na+、NO、HCO
12．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．=1×10-13 mol·L-1的溶液中：、Ca2+、Cl-、
B．水电离出c(H+)=1×10 -12 mol·L-1的溶液中：K+、Na +、、
C．c(Fe2+) =1 mol·L-1的溶液中：K+、、ClO-、
D．：Na+、、、
13．25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．0.1 mol·L－1NH4HCO3溶液：K＋、Na＋、SO、OH－
B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、NH、I－、NO
C．0.1 mol·L－1CH3COONa溶液：Mg2＋、H＋、Cl－、SO
D．Kw/c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、SiO、NO
14．常温下，下列溶液中能大量共存的离子是
A．在 = 1012的溶液中，Mg2+、Cl- 、NH、SO
B．由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中，NH、K+、ClO-、SO
C．在pH= 7的溶液中，Fe3+、K+、Cl-、SO
D．甲基橙显红色的溶液中，Na+、K+、Cl-、S2O
15．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．0.1mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、、
B．0.1mol·L−1H2SO4溶液：K+、、、
C．0.1mol·L−1HCl溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−
D．无色透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN–、Cl–
16．下列各离子组的叙述正确的是
A．在强酸性条件下，Na＋、Fe2＋、K＋、NO可以大量共存
B．在强碱性条件下，K＋、AlO、Na＋、SO可以大量共存
C．在水溶液中，H＋、NH、SiO、Cl-可以大量共存
D．在强碱性条件下，NH、K＋、CO、Ca2＋可以大量共存
17．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．无色透明溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、NO
B．能使酚酞变红的溶液中：Ca2+、K+、HCO、CO
C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2.溶液中：H+、Al3+、Cl-、NO
D．=10-12的溶液中：NH、Cu2+、NO、SO
18．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl-、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO
B．Na＋、Ba2＋、NO、OH-、SO
C．K＋、Br﹣、SO、OH-、Na＋
D． MnO、K＋、Cl-、H+、SO
19．下列关于离子共存或离子方程式书写正确的是
A．某无色溶液中可能大量存在：H+、NH、Cl-、Cr2O
B．常温下，c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液中能大量存在：Fe3+、Cl-、NO、Al3+
C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
20．常温下，在给定的四种溶液中能大量共存的是
A．含有大量Fe3+的溶液中：、Cl-、I-、Mg2+
B．加入铝粉可产生氢气的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、
C．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Na+、K+、、
D．某澄清溶液：K+、S2-、Ag+、Br-
二、填空题（共7题）
21．(1)有下列离子：K＋、Na＋、、、、Mg2＋、Cl-、Cu2＋。
①在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。
②在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。
③在某碱性溶液中肯定不能大量存在的离子是______________。
(2)亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐，但它是一种有毒的物质。误食亚硝酸钠会使人体血液中的Fe2+转化为Fe3+而引起中毒，服用维生素C可使Fe3+转化为Fe2+，从而达到解毒的目的。转化过程可表示为：。转化1中，氧化剂是_____，转化2中，Fe3+作_____剂，维生素C表现_____性。
22．某溶液中可能含有下列阴离子：SO42－、SO32－、CO32－、Cl－。
(1)当溶液中存在大量H+时，溶液中不能大量存在的离子是_____________。
(2)当溶液中存在大量的Ba2+时，溶液中能大量存在的离子是_____________。
(3)当溶液中同时存在大量_____和_____离子时，上述阴离子都不能大量不存在。
23．现有，请按要求填空：
(1)在水溶液中，水解后溶液呈碱性的离子是___________________________________________________________________________。
(2)在水溶液中，水解后溶液呈酸性的离子是_____________________________________________________________________________。
(3)既能在酸性较强的溶液中大量存在，又能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有__________________________________________________________。
(4)既不能在酸性较强的溶液中大量存在，又不能在碱性较强的溶液中大量存在的离子有_________________________________________________________。
24．现有CO32-、K＋、SO42-、Cl－、Al3＋、Fe3＋、Ba2＋七种离子，试按要求填空：
（1）只能与H＋大量共存，不能与OH－大量共存的有____________________。
（2）只能与OH－大量共存，不能与H＋大量共存的有____________________。
（3）既能与H＋大量共存，又能与OH－大量共存的有___________________。
25．某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na＋、H＋、Mg2＋、Ag＋、Cl－、OH－、HCO3-、NO3-。已知该溶液可与Al2O3反应，则：
（1）该溶液与Al2O3反应后有Al3＋生成，则原溶液中一定含有的离子是___，一定不含有的离子是______。
（2）该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，则原溶液中一定含有的离子是___，可能含有大量的______。
26．某溶液可能含有K+、Mg2+、Al3+、Cl2、SO42-、S2-、NO3-中的几种，为确定溶液中的微粒种类，进行如下实验：
①通过观察，发现溶液呈浅黄绿色；
②取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失；
③取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成。
请根据上述信息回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在上述微粒中的________________，肯定不存在的微粒有_______________。
（2）不能确定是否存在上述微粒中的______________________，确定其是否存在的实验方法是____________________（不要求写具体操作过程）。
（3）若步骤②中得到沉淀的最大质量为9.7g，最终剩余沉淀质量为5.8g，据此步骤可确定原溶液中一定存在的微粒的物质的量之比为____________________。
（4）下列离子还可以在原溶液中大量共存的是___________（填字母）。
A．OH-
B．Fe2+
C．NH4+
D．CO32-
27．有一混合物的水溶液，只可能含以下离子中的若干种：K＋ 、Al3＋ 、Fe3＋ 、Mg2＋ 、Ba2＋ 、 NH4＋、Cl－ 、CO32－、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
②第二份加过量NaOH溶液加热后收集到气体0.02 mol，无沉淀生成，同时得到溶液甲。
③在甲溶液中通过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02 g。
④第三份加足量BaCl2溶液后得白色沉淀，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后质量为11.65 g。
根据上述实验回答：
（1）一定不存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是_____________。
（2）试确定溶液中肯定存在的阴离子及其浓度(可不填满)：
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
离子符号______，浓度__________________；
（3）试确定K＋ 是否存在________(填“是”或“否”)，判断的理由是__________。
参考答案
1．A
【详解】
A．常温下，pH=13的溶液中存在大量OH-，OH-、K+、Na+、Cl-、之间不会发生反应，因此能够大量共存，故A选；
B．0.1mol·L-1HCl溶液中存在大量H+、Cl-，H+与之间能够发生复分解反应生成CO2、H2O或，不能大量共存，故B不选；
C．溶液中=1×10-14<1，说明溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，OH-与之间能够发生复分解反应生成弱电解质NH3·H2O，不能大量共存，故C不选；
D．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中完全电离出Na+、，与Ba2+之间能够发生复分解反应生成难溶物BaCO3，不能大量共存，故D不选；
综上所述，答案为A。
2．B
【详解】
A．Fe3+、SCN-之间发生络合反应生成硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故A不选；
B．Na+、K+、、之间不反应，且都不与氢氧根离子反应，在碱性溶液中能够大量共存，故B选；
C．常温下c(H+)=10-13mol•L-1的溶液呈碱性，、Al3+能够与氢氧根离子反应，在碱性溶液中不能大量共存，故C不选；
D．常温下pH=1的溶液呈酸性，Fe2+、在酸性条件下能够发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故D不选；
故选B。
3．D
【详解】
A．使pH试纸显红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中亚硫酸氢根离子与氢离子反应，不能大量共存，故A错误；
B．高锰酸根离子在溶液中呈紫色，则在无色透明的溶液中不可能存在高锰酸根离子，故B错误；
C．pH大于7的溶液为碱性溶液，碱性溶液中铵根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故C错误；
D．pH小于7的溶液为为酸性溶液，酸性溶液中、、、四种离子之间不发生任何反应，能大量共存，故D正确；
故选D。
4．C
【详解】
A．向FeCl2溶液中滴加少量稀硝酸，溶液变为浅黄色，说明溶液中的亚铁离子被硝酸氧化生成了铁离子，再滴加少量KSCN溶液，溶液变红色，故A正确；
B．、、、离子间不发生反应，能大量共存，故B正确；
C．FeCl2溶液中滴加稀硝酸，亚铁离子被氧化成铁离子，反应的离子方程式为3Fe2++4H++═3Fe3++NO↑+2H2O，故C错误；
D．上述浅黄色溶液中还含有没有被硝酸氧化的亚铁离子，亚铁离子具有还原性，能够将高锰酸钾溶液还原，因此滴加少量溶液，紫色褪去，故D正确；
故答案为C。
5．D
【详解】
分成两等份，再分别通入足量的NH3和SO2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。因为银离子与足量氨水会生成络离子，铝离子与氨水生成白色沉淀，亚铁离子与氨水反应生成白色沉淀最终转化为红褐色沉淀；另一份中，硝酸根与二氧化硫发生氧化还原反应生成硫酸根，硫酸根与银离子或钡离子结合生成白色沉淀，所以一定含有Al3+、NO，Ag+、Ba2+至少含有一种，不能确定是否含有Na+、Cl-、SO，故D正确。
故选D。
6．B
【分析】
用过量硫酸浸取，酸性SiO2不反应，金属氧化物反应变为可溶性盐，则滤液中含Fe2+、Fe3+、 A13+、H+。
【详解】
A．过量Cl2与Fe2+反应产生Fe3+，则溶液中不能大量存在Fe2+ ，A不符合题意；
B．过量SO2与Fe3+反应转化为、Fe2+，则溶液中存在Fe2+、H+、A13+、，B符合题意；
C．过量氨水与Fe2+、Fe3+、A13+均反应生成沉淀，则溶液中不能大量存在，C不符合题意；
D．过量Na2O2与Fe2+发生氧化还原反应后，溶液中还会存在Na2O2与水反应产生的OH-，OH-与Fe3+反应生成Fe(OH)3沉淀；与A13+反应生成偏铝酸钠，则溶液不能大量存在Fe3+，D不符合题意；
故合理选项是B。
7．A
【详解】
A．、、、之间不反应，且都不与氢离子反应，在酸性溶液中能够大量共存，故A正确；
B．该溶液中存在大量氢氧根离子，Cl2、I−之间发生氧化还原反应，Mg2+与氢氧根离子反应，Cl2与氢氧根离子之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；
C．该溶液呈酸性或强碱性，能与氢离子或氢氧根离子反应，CH3COO−与氢离子发生反应生成弱电解质醋酸，在溶液中一定不能大量共存，故C错误；
D．、发生络合反应，在溶液中一定不能大量共存，故D错误；
答案选A。
8．C
【详解】
A．有强氧化性，可以氧化，不共存，A错误；
B．使紫色石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，与不共存，B错误；
C．的溶液溶液为酸性溶液，离子不发生反应可以共存，C正确；
D．由水电离的的溶液中水的电离受到抑制，可能是由于外加酸或碱，若为碱溶液，四种离子可以大量共存，若为酸溶液，、不能大量存在，所以不能一定共存，D错误；
答案为：C。
9．C
【详解】
A．和发生络合反应不共存，、和生成沉淀不共存，A不符合题意；
B．的溶液呈酸性，与反应生成气体不共存，B不符合题意；
C．、、、、离子之间不发生反应，可以共存，C符合题意；
D．和共存时体现强氧化性，可以将氧化，不共存，D不符合题意；
答案为：C。
10．A
【详解】
A．、、、离子间不发生反应，透明溶液不表示无色，A正确；
B．的溶液中存在较多的氢离子，与氢离子反应不共存，且酸性下与会反应生成氯气，B错误；
C．碘的四氯化碳溶液中、可以溶解，而、不能大量溶解，C错误；
D．与铝粉生成氢气的溶液中可以呈酸性也可以呈碱性，氢离子与硝酸根共存时不能产生氢气，镁离子与氢氧根生成沉淀，D错误；
答案为：A。
11．A
【详解】
A．选项中四种离子在指定溶液中能够大量共存，A正确；
B．高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性离子I-生成碘单质，同时高锰酸钾被还原生成Mn2+，所以、I-不能大量共存，B错误；
C．氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与铵根离子不共存，C错误；
D．氢氧化钾溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子不共存，D错误；
答案选A。
12．A
【详解】
A．=1×10-13 mol·L-1的溶液显酸性，含大量H+，H+与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，A符合题意；
B．水电离出c(H+)=1×10 -12 mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。在碱性溶液中，OH-与会发生反应产生若电解质NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；
C．含有大量Fe2+的溶液中，Fe2+、ClO-会发生氧化还原反应，不能大量共存；Fe2+、会发生反应产生FeCO3沉淀，不能大量共存，C不符合题意；
D．的溶液显酸性，含有大量H+，H+与会发生反应产生H2O、CO2，不能大量共存，D不符合题意；
故合理选项是A。
13．D
【详解】
A．NH4HCO3溶液中不能大量存在OH-，故A不选；
B．能使pH试纸呈红色的溶液显酸性，H+、I-、NO能够发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；
C．CH3COONa溶液中不能大量存在H+，故C不选；
D．Kw/c(H+)=0.1 mol•L-1的溶液显碱性，Na＋、K＋、SiO、NO离子之间不反应，可大量共存，故D选；
故选D。
14．A
【详解】
A．在=1012的溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，Mg2+、Cl- 、NH、SO可以大量共存，A符合；
B．由水电离出的c(H+)和c(OH-)浓度的乘积为10-22的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性ClO-不能大量共存，如果显碱性NH不能大量共存，B不符合；
C．在pH=7的溶液中Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，不能大量共存，C不符合；
D．甲基橙显红色的溶液显酸性，S2O与氢离子反应生成单质硫、二氧化硫和水，不能大量共存，D不符合；
答案选A。
15．A
【详解】
A．OH-与Na+、K+、、之间不发生反应，不产生沉淀、气体和水，能大量共存，A正确；
B．H+与反应生成弱酸亚硫酸，亚硫酸不稳定生成二氧化硫气体和水，不能大量共存，B错误；
C．醋酸是弱酸，CH3COO－和H+不能大量共存，C错误；
D Fe3+在水溶液中为棕黄色，与题干中的无色不符，且Fe3+与SCN–发生反应，不能大量共存，D错误；
故选A。
16．B
【详解】
A． 在强酸性条件下，H＋、Fe2＋、NO之间发生氧化还原反应生成Fe3＋和NO、H2O ，不可以大量共存，故A不选；
B． 在强碱性条件下，K＋、AlO、Na＋、SO之间不生成沉淀、气体、水，可以大量共存，故B选；
C． 在水溶液中，H＋、SiO生成硅酸沉淀，不可以大量共存，故C不选；
D． 在强碱性条件下，NH、OH-反应生成氨气和水，不可以大量共存，故D不选；
故选B。
17．D
【详解】
A．无色透明溶液中不能含有Fe3+ ，故A错误；
B．能使酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子与HCO不能大量共存 ，故B错误；
C． (NH4)2Fe(SO4)2.溶液中电离出的有Fe2+，Fe2+与H+、NO因发生氧化还原反应不能大量共存，故C错误；
D．=10-12的溶液中含有大量氢离子，NH、Cu2+、NO、SO可以大量共存 ，故D正确；
故选：D。
18．C
【分析】
无色溶液中不存在有色离子，溶液与NH4HCO3作用能产生气体，说明溶液中存在大量的氢离子或氢氧根离子，据此分析进行解答。
【详解】
A．该组离子均为无色，但是H＋、SO之间反应生成亚硫酸或二氧化硫和水，不能大量共存，故A不选；
B．该组离子均为无色，Ba2＋、SO之间反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B不选；
C．该组离子均为无色，且能够大量共存，OH-与NH4HCO3反应可以生成氨气，满足条件，故C可选；
D．MnO为有色离子，且在酸性条件下，MnO能够氧化Cl-，在溶液中不能大量共存，故D不选；
故选C。
19．C
【详解】
A．Cr2O有颜色，与溶液无色不符，故A错误；
B．常温下c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl和NH3•H2O的混合溶液呈中性，中性溶液中Fe3+完全水解生成氢氧化铁沉淀，在中性溶液中不能大量存在，故B错误；
C．向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2，发生氧化还原反应，根据得失电子守恒，电荷守恒和原子守恒，反应的离子方程式为2MnO+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O，故C正确；
D．用惰性电极电解MgCl2水溶液，反应的离子方程式为Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；
故选C。
20．C
【详解】
A．Fe3+与I-因发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；
B．加入铝粉能产生氢气的溶液呈酸性或碱性，若是酸性溶液，有存在时，加入铝粉不会生成氢气；Cu2+、Mg2+与碱性溶液中的氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；
C．滴加酚酞溶液显红色的溶液呈碱性，OH-、Na+、K+、、之间不反应，可以大量共存，故C正确；
D．S2-、Br-与Ag+结合生成沉淀，则在澄清溶液中，S2-、Ag+、Br-不能大量共存，故D错误。
故选C。
21．Cu2+ 、Mg2+、Cu2+ NaNO2 氧化 还原
【详解】
（1）①铜离子在溶液中显蓝色，故在某无色溶液中肯定不能大量存在的离子是Cu2+；
②碳酸根离子与氢离子反应生成二氧化碳，故在某酸性溶液中肯定不能大量存在的离子是；
③、Mg2+、Cu2+均能与氢氧根离子反应生成弱电解质或沉淀，故不能在碱性溶液中大量共存；
（2）转化1中，Fe元素化合价由+2价变为+3价，则亚铁离子被氧化而作还原剂，亚硝酸钠作氧化剂；转化2中，Fe元素化合价由+3价变为+2价，铁元素得电子而作氧化剂，则维生素C作还原剂，维生素C体现还原性，故答案为：NaNO2；氧化；还原。
22．SO32-、CO32- Cl- Ba2+ Ag+
【分析】
(1)当溶液中有大量H＋存在时，与H＋反应的离子不能大量存在；
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，与Ba2＋反应的离子不能大量存在；
(3)当溶液含有Ag＋离子时，Cl−不能大量存在。
【详解】
(1)当溶液中有大量H＋存在时，SO32−、CO32−与H＋反应生成气体而不能大量存在；故答案为：SO32−、CO32−；
(2)当溶液中有大量Ba2＋存在时，SO42−、SO32−、CO32−与Ba2＋分别反应生成沉淀而不能大量存在，能大量存在的离子是Cl-；故答案为：Cl-；
(3)当溶液中有Ba2＋时，SO42−、SO32−、CO32−不能大量存在，当溶液含有Ag＋离子时，Cl−不能大量存在；故答案为：Ba2＋；Ag＋。
23．
【详解】
(1)弱酸根离子水解后溶液呈碱性，部分酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，其水溶液也呈碱性，故填。故答案为：；
(2)属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性。故答案为：
(3)是强碱的阳离子，和是强酸的阴离子，它们既能在强酸性溶液中存在，又能在强碱性溶液中存在。故答案为：
(4)既能与强酸反应，又能与强碱反应。故答案为：
24．Al3＋、Fe3＋ CO32- K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
【分析】
能与氢离子大量共存的离子有：Al3＋、Fe3＋、K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
能与氢氧根离子大量共存的离子有：CO32- 、K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
【详解】
（1）只能与氢离子大量共存，不能与氢氧根离子大量共存的有：Al3＋、Fe3＋
（2）只能与氢氧根离子大量共存，不能与氢离子大量共存的有：CO32-
（3）既能与氢离子大量共存，又能与氢氧根离子大量共存的有：K＋、SO42-、Cl－、Ba2＋
【点睛】
分别选出在强酸性或强碱性溶液中能大量共存的离子，去掉在两种环境中都能大量存在的离子即是只能在一种环境下存在的离子。
25．H＋ OH－、HCO3- Na＋、OH－ Cl－、NO3-
【解析】
【分析】
该溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性；该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，说明该溶液显碱性。据此分析解答。
【详解】
(1)溶液与Al2O3反应后有Al3+生成，说明该溶液显酸性，一定含有H+；OH-、HCO3-一定不会大量存在，故答案为：H+；OH-、HCO3-；
(2)该溶液与Al2O3反应后有AlO2-生成，说明该溶液显碱性，一定含有OH-，H+、Mg2+、Ag+与OH-不能大量共存，必定含有一种阳离子：Na+，故溶液中一定含有OH-、Na+，可能含有Cl-、NO3-，故答案为：OH-、Na+；Cl-、NO3-。
【点睛】
正确判断溶液的酸碱性是解题的关键。解答本题要注意氧化铝的两性，以及氧化铝与酸或碱的反应方程式的掌握。
26．Mg2+、Al3+、Cl2、NO3- SO42-、S2- K+ 焰色反应 n(Mg2+)：n(Al3+)=2:1 C
【详解】
试题分析：溶液呈黄绿色，说明溶液中含有Cl2，则原溶液中不存在S2-；取少许原溶液，滴加NaOH溶液直至过量，发现先有沉淀生成，后沉淀减少但并不完全消失，说明原溶液中存在Mg2+、Al3+，氢氧化铝沉淀溶于氢氧化钠溶液；取少许原溶液，滴加BaCl2溶液，无白色沉淀生成，说明不含SO42-，则原溶液中的阴离子只能是硝酸根离子。
（1）原溶液中一定存在的是Mg2+、Al3+、Cl2、NO3-；一定不存在的是SO42-、S2-；
（2）不能确定的离子是K+，钾离子的确定可通过焰色反应来判断；
（3）剩余沉淀为氢氧化镁沉淀，质量是5.8g，所以镁离子的物质的量是5.8g/58g/mol=0.1mol，则氢氧化铝沉淀的质量是9.7g-5.8g=3.9g，则铝离子的物质的量是3.9g/78g/mol=0.05mol，所以原溶液中n(Mg2+)：n(Al3+)="2:1" ；
（4）A、氢氧根离子与镁离子、铝离子反应生成沉淀，不能大量共存，错误；B、亚铁离子与氯气反应生成铁离子和氯离子，不能大量共存，错误；C、铵根离子与溶液中存在的离子都不反应，可以大量共存，正确；D、碳酸根离子与镁离子生成碳酸镁沉淀，与铝离子发生水解反应生成沉淀和二氧化碳气体，不能大量共存，答案选C。
考点：考查溶液中离子的检验，离子大量共存的判断
27．Fe3＋、Mg2＋、CO32—、Ba2＋ Cl— SO42— 0.5 mol/L 是 溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3＋、SO42—。经计算NH4+、Al3＋物质的量都是0.02mol，SO42—物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在
【详解】
试题分析：①第一份加入几滴AgNO3溶液后有沉淀产生，溶液中可能含有Cl-、CO32-、SO42-；②第二份加过量NaOH溶液加热后，只收集到气体0.02mol，无沉淀生成，该气体是氨气，一定有铵根离子，铵根离子的物质的量是0.02mol，无沉淀生成，一定不含Fe3+、Mg2+；③在甲溶液中通入过量CO2，生成白色沉淀，沉淀经过滤、洗涤、灼烧，质量为1.02g，说明原溶液中一定存在Al3+，结合离子共存可知一定不存在CO32-；1.02g为氧化铝的质量，其物质的量为：=0.01mol，说明每份溶液中含有0.02molAl3+；④第三份加足量BaCl2溶液后，得白色沉淀，该白色沉淀为硫酸钡，说明原溶液中一定存在SO42-，则一定不存在钡离子。
（1）根据分析可知，一定存在的离子为：K+、NH4+、Al3+、SO42-，一定不存在的离子为：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+，无法确定是否存在Cl-，所以溶液中可能存在Cl-，故填：Fe3+、Mg2+、CO32-、Ba2+；Cl-；
（2）溶液中肯定存在的阴离子是SO42-。沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，质量为11.65g，则硫酸钡的物质的量为：=0.05mol，其物质的量浓度为=0.5mol/L，故填：SO42- ；0.5 mol/L
（3）溶液中正电荷的总物质的量为：n（NH4+）+3n（Al3+）=0.02mol+3×0.02mol=0.08mol，负电荷的总物质的量为：2n（SO42-）=0.1mol，根据电荷守恒，溶液中一定存在钾离子，故填：是；溶液中肯定存在的离子是NH4+、Al3＋、SO42—。经计算NH4+、Al3＋物质的量都是0.02mol，SO42—物质的量是0.05 mol，根据电荷守恒，K＋一定存在。
考点：考查了离子反应和离子共存的相关知识。
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