2022届高三化学一轮高考复习常考题型：36化学平衡移动

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：36化学平衡移动，共28页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：36化学平衡移动

一、单选题（共24题）
1．正确使用化肥能更好的提高水稻产量。工业合成氨是制氮肥的重要反应之一：。若反应在恒容密闭容器中进行，下列说法错误的是
A．催化剂、高温、高压均可加快反应速率。
B．适当增加的比例，可提高的转化率
C．1mol 与3mol 充分反应，可生成个分子
D．当的浓度保持不变时，说明反应已经到达平衡状态
2．一定温度下容积不变的密闭容器中，对于可逆反应下列说法中正确的是
A．达到化学平衡时，
B．达到化学平衡后，减小体系压强，增大，减小，平衡逆向移动
C．当体系压强不随时间变化时，C的物质的量浓度保持不变
D．不变时，反应达到化学平衡状态
3．在400~600℃下的催化氧化：，已知此正反应放热。如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是
A．在上述条件下，不可能完全转化为
B．达到平衡时，的浓度与的浓度一定相等
C．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
D．为了提高的转化率，可适当提高的浓度
4．无水氯化铝是一种重要的催化剂，工业上由Al2O3制备无水氯化铝的反应为：2Al2O3(s)+6Cl2(g)⇌4AlCl3(g)+3O2(g) ΔH>0。下列分析正确的是
A．增大Al2O3用量，化学平衡向正反应方向移动
B．电解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到单质铝
C．加入碳粉，平衡正向移动是因为碳与O2反应，降低了生成物的浓度且放出热量
D．其他条件不变时，升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢
5．硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。把硫加热超过其熔点就变成黄色流动性液休；433K以上液态硫颜色变深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K时硫变为蒸气，蒸气中存在3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2，温度越高，蒸气的平均相对分子质量越小。下列说法正确的是

A．对于3S8⇌4S6⇌6S4⇌12S2 △H＜0
B．温度越高，S2蒸气中的含量越低
C．可用酒精洗涤试管中残留的硫单质
D．433K以上液态硫颜色变深，黏度增加，可能与S8的环状结构断裂变为无限长链状结构有关
6．对于可逆反应，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
B．保持容器内气体压强不变，向其中加入，化学反应速率不变
C．保持容器容积不变，向其中加入，化学反应速率增大
D．达到化学平衡时，
7．恒压时，和在起始物质的量时发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率见图。有关说法正确的是


A．若a点使用了催化剂，则b点未使用催化剂
B．该反应的逆反应吸热
C．若将起始和变为原来的一半，图象发生改变
D．时，平衡常数
8．可逆反应，反应过程中的百分含量与温度(T)的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．温度：
B．平衡后，使用催化剂，将增大
C．平衡后，升高温度，平衡向逆反应方向移动
D．平衡后，增加的量，化学平衡向正反应方向移动
9．已知反应CO(g)+H2O(g) CO2 (g)+H2 (g) ΔH＜0.在一定温度和压强下于密闭容器中，反应达到平衡。下列叙述正确的是
A．升高温度，K增大 B．减小压强，n(CO2)增加
C．更换高效催化剂， CO转化率增大 D．充入一定量的氮气，n(H2)不变
10．通过以下两步反应可实现NH4Cl分解产物的分离。
NH4Cl(s)+MgO(s)NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)ΔH=+61.34kJ·mol-1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)ΔH=+97.50kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．反应的ΔH=+158.84kJ·mol-1
B．上述两步反应的ΔS均小于0
C．增大压强可以加快上述两步反应的速率
D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下HCl约2.24L
11．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的A和B，在相同温度下发生反应：A (g)+2B(g)3C(g)，并达到平衡。在这过程中，加入He，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A的转化率为p%，则乙容器中的转化率
A．小于p% B．大于p% C．等于p% D．无法判断
12．T℃时，气体物质A、B、C发生反应。反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(Ⅱ)所示，则下列结论正确的是

A．反应方程式为：2A+B3C
B．T1＞T2，正反应为吸热反应
C．T1＜T2，正反应为放热反应
D．保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向逆反应方向移动
13．证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理相符的
A．常温常压下，1体积乙醇完全燃烧消耗3体积O2——阿伏加德罗定律
B．向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律
C．通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)＝2CO(g)的反应热——盖斯定律
D．体积可变的密闭容器中加入等体积的H2和I2(g)发生反应，加压体系颜色加深——勒夏特列原理
14．一定条件下进行反应：。向恒容密闭容器中加入 ，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测得的有关数据见下表，下列说法正确的是

0
2
4
6
8

0
0.30
0.39
0.40
0.40

A．时加压，平衡向正反应方向移动
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的
C．若在恒容与外界没有热量变换的密闭容器中进行该反应，化学平衡常数不变
D．保持其他条件不变，起始向容器中充入和，反应达到平衡前的速率：
15．25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是

A．往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大
B．往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小
C．升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH0
18．热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4(s)+CO(g) MgO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H＞0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4(s)和CO(g)，一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是
A．活化能：E正＞E逆
B．其他条件不变，加入催化剂，△H减小
C．其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大
D．其他条件不变，向容器中通入CO(g)，CO2与CO的物质的量之比增大
19．一定条件下，在2L密闭容器中加入等物质的量的FeO和CO，发生下列反应：FeO(s)+CO(g)⇌Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2温度下，物质的量n随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内气体的相对分子质量始终不变
B．平衡时，其他条件不变，取出适当铁可提高CO的转化率
C．该反应的△H＜0，K1＜K2=1.5
D．当反应进行到t1时刻仅改变一个条件，可能是通入了氮气
20．下列有关化学平衡说法正确的是（ ）
A．恒温恒容下，已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，当增大NO2的浓度，NO2的转化率增大
B．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中冲入He，压强增大，反应速率加快，平衡移动
C．已达平衡的反应2NO2⇌N2O4，减小容器体积增大压强，平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅
D．已达平衡的反应C（s）＋H2O（g）⇌CO（g）＋H2（g），当增大反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动
21．下列实验操作不能达到实验目的的是
A
B
C
D
探究温度对化学平衡的影响
探究不同催化剂的催化能力
探究浓度对化学平衡的影响
验证Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)





A．A B．B C．C D．D
22．根据相应的图像，下列相关说法正确的是
甲：
乙：
丙：
丁：
aX(g)+bY(g)cZ(g)
L(s)+aG(g)bR(g)
aA+bBcC
A+2B2C+3D

A．密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图甲所示变化，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图乙所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的含量和温度关系如图丙所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图丁所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
23．现有一CaC2O4·nH2O试样，分别在氮气气氛、氧气气氛中进行热重分析，得到如下热重(TG)曲线。下列说法错误的是

A．n的值为1
B．曲线说明氧气是该反应的催化剂
C．400°C-500°C氮气气氛中的反应为CaC2O4CaCO3+CO↑
D．氧气存在时产生CO2会抑制CaCO3CaO+CO2↑进行
24．一定条件下，可逆反应aA(g) bB(g)＋cC(g)达到平衡状态后，A的转化率α(A)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列判断正确的是


A．a< b＋c
B．该反应的平衡常数随温度的升高而增大
C．若T1﹤T2，则正反应为吸热反应
D．该反应用于工业生产时，采用的压强越大越好


二、填空题（共5题）
25．分解产生的可用于还原合成有机物，可实现资源的再利用。
Ⅰ. 利用硫—碘循环来分解制，其中主要涉及下列反应：① ② ③
(1)分析上述反应，下列判断正确的是_______(填正确选项的字母编号)。
a. 反应①中氧化性： b. 循环过程中需不断补充
c. 反应③在常温下极易发生 d. 、是该实验的最终目标产物
(2)一定温度下，向密闭容器中加入，反应生成与。


①物质的量随时间的变化如图所示。内的平均反应速率_______。
②下列事实能说明该反应达到平衡状态的是_______(填正确选项的字母编号)。
a.
b. 混合气体的密度不再改变
c. 的浓度不再改变
d. 容器内气体压强不再改变
③的平衡转化率为_______。
④该温度下，的平衡常数_______。
Ⅱ. 用还原可以在一定条件下合成(不考虑副反应)： 。恒压下，和的起始物质的量比为时，该反应在无分子筛膜时甲醇的平衡产率和有分子筛膜时甲醇的产率随温度的变化如图所示，其中分子筛膜能选择性分离出。


(1)甲醇平衡产率随温度升高而降低的原因是_______。
(2)点甲醇产率高于点的原因为_______。
(3)根据上图，在此条件下采用该分子筛膜时的最佳反应温度是_______℃。
26．以下是关于合成氨的有关问题，请回答：
(1)若在一容积为的密闭容器中加入的和的在一定条件下发生反应： ，若在5分钟时反应达到平衡，此时测得的物质的量为。则平衡时________。平衡时的转化率为________%。
(2)平衡后，若提高的转化率，可以采取的措施有________。
A．加了催化剂 B．增大容器体积
C．降低反应体系的温度 D．加入一定量
(3)若在的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下反应： ，其化学平衡常数与温度的关系如表所示：
T/℃
200
300
400



0.5
请完成下列问题：
①写出化学平衡常数的表达式___________。
②试比较、的大小，___________ (填“”、“”或“”)；
③400℃时，反应的化学平衡常数为_____。当测得、和物质的量分别为、和时，则该反应的_________(填“”、“”或“”)。
27．氨氮()废水造成水体富营养化，必须脱除才能排放，常用的方法有化学沉淀法、氧化法等。
I.化学沉淀法：
(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生反应，生成沉淀，写出该反应的离子方程式_______。
(2)为探究溶液酸碱性对氨氮脱除效果的影响，室温下配制氨氮废水[]，对该废水进行值与氨氮脱除效果影响的实验研究，研究结果如图：


①氨氮脱除效果最佳的范围是_______。
a.6～7b.8～10c.10~12
②氨氮脱除率较低的原因为___，造成氨氮脱除率随增大而减小的可能原因是____。
II.氧化法：
和在有氧条件及催化剂作用下发生反应：，当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是___。
28．氨为重要的化工原料，有广泛用途，合成氨气的反应原理是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆HT2，T1时消耗FeO为2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳为1.0mol，又T2时生成二氧化碳为1.2mol，所以升温平衡向逆反应方向移动，以此解答。
【详解】
A. 平衡前，随着反应的进行，气体由CO变成二氧化碳，所以容器内气体的相对分子质量一直增大，故A错误；
B. 因为铁为纯固体，所以取出适当铁，平衡不移动，CO的转化率不变，故B错误；
C. 根据以上分析，升温平衡向逆反应方向移动，该反应为放热反应，温度高平衡常数越小，即△H
【详解】
(1)若在5分钟时反应达到平衡，此时测得NH3的物质的量为0.2 mol，因此消耗氢气的物质的量是0.2mol×＝0.3mol，氢气的转化率为：，由方程式可知，消耗氮气为0.1mol，平衡时氮气的浓度是＝0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；50%；
(2)A．加了催化剂加快反应速率，不影响平衡移动，氢气转化率不变，选项A错误；
B．增大容器体积，压强减小，平衡向逆反应方向移动，氢气转化率减小，选项B错误；
C．正反应为放热反应，降低反应体系的温度，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项C正确；
D．加入一定量N2，平衡正向移动，氢气转化率增大，选项D正确，
故答案为：CD；
(3)①由反应可知平衡常数的表达式为：K=，故答案为：；
②正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，故K1>K2，故答案为：>；
③400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数与N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数互为倒数，则400℃时，反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的化学平衡常数K==2；此时浓度商Qc==v(N2)逆，故答案为：2；>；
27． b 时，部分更多的转化为，导致减小，结合、生成的沉淀减少 时，与反应生成，与结合生成难溶的，与反应生成难溶的；与反应生成；以上因素均会造成生成沉淀减少即造成氨氮脱除率减少 当温度升高到550~700℃时，平衡逆移，导致转化率下降，同时在催化剂作用下与反应生成
【详解】
I．(1)向含有氨氮的废水中添加和，发生复分解反应，生成沉淀，反应离子方程式为。
(2)①当溶液pH适当增大时，除氨氮的反应平衡正向移动，当溶液中OH-增大至更高时，会与OH-反应，使得氨氮去除率下降，由图可知，氨氮脱除效果最佳的pH范围是8～10，故答案为：b。
②在溶液中完全电离出，属于弱酸根离子，能与H+反应，同时也能与OH-反应生成，Mg2+能与和OH-反应生成难溶物，因此氨氮脱除率较低的原因为：时，部分更多的转化为，导致减小，结合、生成的沉淀减少；时，与反应生成，与结合生成难溶的，与反应生成难溶的；与反应生成；以上因素均会造成生成沉淀减少即造成氨氮脱除率减少。
II．，当温度升高至一定范围后，平衡逆向移动，同时NH3能被O2氧化为NO2，因此当温度升高到550~700℃时，NO转化率明显下降，产率明显上升，可能原因是：当温度升高到550~700℃时，平衡逆移，导致转化率下降，同时在催化剂作用下与反应生成。
28．AC 增大反应物浓度或增大压强 减小生成物浓度 向左 不改变
【详解】
(1)A．3个H—H键形成和6个N—H键断裂均代表逆反应速率，则3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到化学平衡状态，故符合题意；
B．合成氨反应为气体体积减小的反应，反应中气体的压强会减小，则恒温、恒容下，容器内气体的压强保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
C．N2与H2的分子数比为1:3不能说明正、逆反应速率相等，无法判断反应是否达到化学平衡状态，故符合题意；
D．合成氨反应为气体物质的量减小的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，混合气体的平均相对分子质量增大，则混合气体的平均相对分子质量保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
E．合成氨反应为气体体积减小的反应，由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量不变，恒温、恒压下，气体体积减小，混合气体的密度增大，则混合气体的密度不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
F．混合气体中c(H2)保持不变说明正、逆反应速率相等，反应达到化学平衡状态，故不符合题意；
(2)①由图可知，t1时刻条件改变瞬间正反应速率增大，随后减小，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件为增大反应物浓度或增大压强，故答案为：增大反应物浓度或增大压强；
②由图可知，t4时刻条件改变瞬间正反应速率没有变化，随后减小，说明平衡向正反应方向移动，则改变的条件为减小生成物浓度，故答案为：减小生成物浓度；
③若t2时刻降温，条件改变瞬间正反应速率减小，平衡向正反应方向移动，正反应速率会继续减小，则t3时刻达平衡的图像为，故答案为：；
(3)合成氨反应为气体体积减小的反应，减小压强，平衡会向逆反应方向移动，在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气相当于减小压强，平衡会向左移动；加入催化剂，会降低反应的活化能，但不改变反应的ΔH，故答案为：向左；不改变。
29．A(g)+3B(g)⇌2C(g) 60% 0.6 mol/(L·min) 4.5×102 ae 加入催化剂 增加A或B或AB
【详解】
(1)由表中数据可知，A浓度变化为1.0mol/L- 0.4mol/L = 0.6mol/L， B变化的浓度为2.0mol/L-0.2mol/L= 1.8mol/L， C的变化浓度为1.2mol/L，反应速率之比等于化学方程式计量数之比，即n(A)：n(B)：n(C)=0.6：1.8：1.2= 1：3：2， 反应的化学方程式为A(g)+ 3B(g) 2C(g)；平衡后A的转化率为×100%=60%；
(2)从反应开始到达化学平衡，C的平均反应速率为，平衡常数K =；
(3) a．容器内压强不变，可知物质的量不变，为平衡状态，故选；
b．气体质量、体积不变，混合气体的密度始终不变，不能判定平衡状态，故不选；
c．不等于化学计量数之比，不是平衡状态，故不选；
d．c(CO2) = c(CO)与起始浓度、转化率有关，不能判定平衡，故不选；
e．混合气体的平均相对分子质量不变，可知气体的物质的量不变，为平衡状态，故选；
选ae；
(4)a时正逆反应速率都增大，可能为增大压强，或者升高温度或使用催化剂，且逆反应速率等于正反应速率，平衡不移动，若最大压强平衡正向移动，若升高温度，平衡向着逆向移动，所以使用催化剂平衡不移动满足条件，b时逆反应速率不变，正反应速率增大，逐渐达到平衡状态，故改变的条件为增加反应物A或B的浓度。