2022届高三化学一轮高考复习常考题型：42溶液酸碱性与PH

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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：42溶液酸碱性与PH

一、单选题（共16题）
1．常温下，下列溶液一定呈碱性的是
A．能与金属铝反应放出氢气的溶液
B．的溶液
C．溶液中由水电离的c(H+)=1×10-12 mol/L
D．使紫色石蕊试液呈红色的溶液
2．下列溶液一定显酸性的是
①pH＜7的溶液
②c(H+)=c(OH-)的溶液
③c(H+)=l×10-6mol/L的溶液
④c(H+)＞c(OH-)的溶液
⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液
⑥能使酚酞试液显无色的溶液
A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤
3．如图三条曲线表示不同温度下水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．图中温度：
B．点可能是显酸性的盐溶液
C．图中五点间的关系：
D．图中关系：
4．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（ ）
A．pH=6的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液
C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH-)的任意物质的水溶液
5．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是
A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl
B．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl
C．NH3•H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4
D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
6．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是

A．II为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．稀释前盐酸的物质的量浓度大于醋酸的物质的量浓度
7．两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是

A．MOH是一种弱碱
B．在x点，c(M+)＞c(R+)
C．稀释前，c(ROH)＜10c(MOH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH－)前者是后者的10倍
8．25℃，相同pH、相同体积的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列判断正确的是

A．Ⅰ为醋酸稀释时的pH变化 B．未稀释时两溶液的导电能力不同
C．b点水电离的c(H+)=1×10-11mol/L D．a、b两点酸溶液的浓度相同
9．某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图像判断错误的是

A．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大
B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线
C．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)
D．a值一定大于9
10．常温时，分别向体积为Vo、浓度均为和HMnO4两溶液中加水稀释至体积为V，与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是

A．HMnO4为强酸
B．当两溶液均稀释至pH=3时，
C．在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：
D．稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和两种酸至中性，消耗的n(NaOH)相同
11．某温度下，相同pH值得盐酸和醋酸溶液分别加水稀释。pH值随溶液体积变化变化如图所示。据图判断正确的是

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点酸的总浓度小于a点酸的总浓度
C．两种酸的物质的量浓度一定相等
D．a点Kw的数值比b点Kw的数值大
12．常温下，甲酸和乙酸的电离常数分别为1.8×10-4和1.8×10-5。将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。两种酸用通式HY表示，下列叙述正确的是

A．曲线Ⅱ代表乙酸
B．酸的电离程度：c点＞d点
C．溶液中水的电离程度：b点＞c点
D．从c点到d点，溶液中 保持不变
13．常温时，的和的两种酸溶液，起始时的体积均为，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是

A．在时，溶液满足
B．当稀释至pH均为3时，溶液中
C．稀释前分别用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：
D．常温下，浓度均为的和溶液的
14．分别在等体积等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液中，加入足量锌粉，氢离子浓度c(H+)及氢气的体积V(H2)（同温同压下测定）的变化图示如图所示，其中正确的是

A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④
15．室温下，pH＝2的A、B两种酸溶液各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法中正确的是

A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．若A、B都是弱酸，则6>a>2
D．当a＝5时，A是强酸，B是弱酸
16．常温下pH均为2的两种酸溶液X和Y各10 mL分别加水稀释到10000 mL，其pH与所加水的体积变化如图所示，下列结论中正确的是

A．加水后，Y酸的电离度增大
B．X酸在水溶液中存在电离平衡
C．加水后，X酸的电离平衡常数减小
D．Ｘ酸的物质的量浓度与Ｙ酸的物质的量浓度相等


二、填空题（共6题）
17．I．常温下，向100mL0.01mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L- 1的MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计)。

(1)由图中信息可知HA为___(填“强”或“弱”)酸。
(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：___，此时，溶液中由水电离出的c(OH- )=___(用含a的代数式表示)。
(3)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A- )；若此时溶液的pH=10，则c(MOH)+c(OH- )=___mol·L- 1。
Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___。

18．(1)写出铝与氢氧化钾溶液反应的离子方程式___________。
(2)液氨中存在自耦电离，类似水的电离，写出液氨自耦电离方程式___________。
(3)比较给出能力的相对强弱：___________，(填“>”“”“”、“ c(H+)，溶液显碱性，故B错误；
C．温度越高，水的离子积越大，A、B、C三点温度相同，所以这三点水的 离子积是一样的，E点对应T3，D第点对应T2，，所以水的离子积，故C正确；
D．根据图像可知，B、D、E三点的c(H+)=110-6mol/L，故，故D正确；
本题答案B。
4．D
【详解】
A. 在室温下中性溶液pH=7，pH=6的溶液为酸性溶液，但由于未指明溶液的温度，因此不能确定该溶液是否显酸性，A不选；
B. 酚酞的pH变色范围是8.2~10.0，所以加入酚酞后显无色的溶液可能显酸性，也可能显中性或碱性，不一定呈酸性，B不选；
C.Al既能与酸反应产生氢气，也能与强碱溶液反应产生氢气，因此不能根据与金属Al反应放出H2确定溶液是否显酸性，C不选；
D.在任何物质的稀溶液中都存在水的电离平衡，若溶液中c(H+)=c(OH-)，溶液显中性；若c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性；若c(H+)c(OH-)确定该溶液一定呈酸性，D选；
故合理选项是D。

5．B
【详解】
A．FeCl3是强酸弱碱盐，Fe3+水解溶液呈酸性，KCl是强碱强酸盐溶液，呈中性，pH值较大应是KCl，正确的顺序为Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A错误；
B．SiO32-和CO32-是弱酸酸根，水解会使溶液显碱性，酸性越弱，水解程度更强，碳酸的酸性强于硅酸，则等物质的量浓度下，Na2SiO3溶液的pH值较大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液显酸性，pH值大小排序正确，故B正确；
C．H3PO4显酸性，Na2SO4为中性，pH值较大应是Na2SO4，故C错误；
D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值较大应是C2H5OH，故D错误；
答案选B。
6．B
【分析】
醋酸是弱酸，不完全电离,盐酸是强酸，在水溶液中完全电离，加等量的水稀释，盐酸溶液的pH变化大于醋酸溶液的pH变化，因此Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线。
【详解】
A．根据分析可知，II为醋酸稀释时的pH值变化曲线，故A错误；
B．b点溶液的离子浓度比c点溶液的离子浓度大，b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强，故B正确；
C．Kw只和温度有关，温度不变，Kw不变，则a点Kw的数值和c点Kw的数值相等，故C错误；
D．稀释前盐酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中电离出的氢离子浓度相同，但醋酸是弱电解质，部分电离，则盐酸的物质的量浓度小于醋酸的物质的量浓度，故D错误；
答案选B。
7．B
【详解】
A．根据强碱稀释10n，pH变化n个单位，由图像可知MOH为弱碱，ROH为强碱，故A正确；
B．在x点，c(OH－)=c(M＋)＋c(H＋)=c(R＋)＋c(H＋)，x点时MOH和ROH溶液中c(H＋)均为10−11 mol·L−1，c(OH－)均为10−3 mol·L−1，故c(M＋)=c(R＋)，故B错误；
C．MOH为弱碱，ROH为强碱，稀释前c(ROH)=0.1 mol·L−1，MOH部分电离，c(MOH)＞0.01 mol·L−1，因此稀释前c(ROH)＜10c(MOH)，故C正确；
D．稀释前MOH溶液中由水电离出的c(OH－)=10−12 mol·L−1，ROH溶液中由水电离出的c(OH－)=10−13 mol·L−1，前者是后者的10倍，故D正确。
综上所述，答案为B。
8．C
【详解】
A．由于稀释过程中CH3COOH能继续电离产生H+，而盐酸稀释前已经完全电离，故稀释相同倍数后，CH3COOH中c(H+)大于盐酸中c(H+)，但pH：CH3COOHa>2，故C错误；
D、A、B两种酸分别稀释1000倍，强酸中不存在电离平衡，因此c(H+)变为原溶液的1/1000，即pH增大3个单位，若a=5，则A是强酸；而弱酸中存在电离平衡，稀释时电离平衡正向移动，导致c(H+)减小程度小于稀释的倍数，即pH的增大小于3个单位，从图中可知B稀释后pH小于a，所以B为弱酸，故D正确；
综上所述，本题应选D。
16．B
【解析】
【详解】
pH均为2的两种酸，如果酸是强酸，稀释1000倍后，溶液的pH应该为5，如果是弱酸，因为存在电离平衡，导致稀释后的溶液中氢离子大于原来的，则溶液的pH应该大于2小于5，根据图象知，溶液稀释后，Y的pH为5，X的小于5，所以Y是强酸，X是弱酸；
A．通过以上分析知，Y是强酸，不存在电离平衡，故A错误；
B．X是弱酸，在水溶液中存在电离平衡，故B正确；
C．电离平衡常数只与温度有关，温度不变，电离平衡常数不变，故C错误；
D．pH相等的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度，故D错误；
故选：B。
17．强 ＜ M++H2O⇌MOH+H+ 1×10-amol•L-1 = 0.005 a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)
【分析】
根据图象的起点时酸的浓度和溶液的pH判断酸的强弱；根据N点消耗的碱的体积与溶液的pH判断出MOH的碱性强弱，再判断MA稀溶液的酸碱性，结合电荷守恒和物料守恒分析解答；室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4； b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O；b点溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，结合a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4分析解答。
【详解】
I．(1)根据图象知，0.01mol•L-1HA溶液中pH=2，氢离子浓度等于酸的浓度，所以该酸是一元强酸，故答案为：强；
(2)N点时溶液呈中性，MOH的物质的量大于HA的物质的量，说明MOH是弱碱，MA属于强酸弱碱盐，水解显酸性，即a＜7；原因是M+离子结合水电离的氢氧根离子生成了MOH，离子方程式为M++H2O⇌MOH+H+；MA稀溶液氢离子全部由水电离，则常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，由水电离出的c(OH-)=水电离出的c(H+)=1×10-amol•L-1；故答案为：＜；M++H2O⇌MOH+H+；1×10-amol•L-1；
(3)HA是强酸，所以K点对应的溶液中，c(A-)=×0.01mol•L-1=0.005mol•L-1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A-)=0.01mol/L；根据电荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(A-)+c(OH-)，由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L可得，c(M+)=0.01mol/L-c(MOH)，带入电荷守恒公式可得：c(H+)+0.01mol/L-c(MOH)=c(A-)+c(OH-)，整理可得：c(MOH)+c(OH-)=c(H+)+0.01mol/L-c(A-)=10-10mol/L+0.01mol/L-0.005mol•L-1≈0.005mol•L-1，故答案为：=；0.005；
Ⅱ．室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，氢氧化钠先与氢离子反应，再与铵根离子反应；根据图象，a点恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4与Na2SO4，(NH4)2SO4水解，溶液显酸性，pH＜7； b、c、d三点溶液中均含有NH3•H2O，(NH4)2SO4可以促进水的电离，而NH3•H2O抑制水的电离，因此水的电离程度最大的是a点；b点溶液呈中性，c(OH-)=c(H+)，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3•H2O三种成分，a点溶液中有等浓度的(NH4)2SO4与Na2SO4， c(Na+)=c(SO42-)= c(NH)+ c(NH3•H2O)，b点时c(Na+)＞c(SO)， c(SO)＞c(NH)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)，故答案为：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)=c(H+)。
18． >
【详解】
(1)铝与氢氧化钾溶液反应生成偏铝酸钾、氢气和水，配平方程式为：，故答案为：；
(2)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离，同水一样，液氨也有自偶电离，其自偶电离的方程式为：； 故答案为：；
(3)比较与给出H+的能力，可将二者放在同一反应中，利用反应中表现出的性质，判断二者的相对强弱。由反应可知，的酸性强于，从而得出给出H+的能力：＞；该反应也可说明结合H+的能力比强，则表示二者结合H+能力相对强弱的化学方程式为：NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3。答案为：＞；NaAlO2+ NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3；
(4)①电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度为：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH为：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案为：B>A>C；
②NaCN和少量CO2反应生成NaHCO3、HCN，反应离子方程式为，故答案为：。
19．< 11
【详解】
(1)①根据水在不同温度下的电离平衡曲线，可以计算出相应的Kw值。曲线a的Kw==10-710-7=10-14；曲线b的Kw==10-610-6=10-12；升高温度，促进水的电离，则Kw增大。因此曲线a和曲线b对应的温度关系为Ta