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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：53盐类水解的应用
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这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：53盐类水解的应用，共17页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上等内容，欢迎下载使用。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：53盐类水解的应用
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共14题）
1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl-
B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]-、Cl-
C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-
D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO
2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．SO2有毒，不能用作食品添加剂
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
C．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
3．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量
③BaCl2溶液中通入CO2至过量
④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量
⑤向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液
A．②④⑤⑥ B．③④⑥ C．②④⑥ D．④⑤⑥
4．实验室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是
A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液
B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应
C．搅拌反应体系一段时间后 析出大量绿色沉淀
D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品
5．下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
把通入少量酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去
证明的漂白性
B
配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加人少量铜粉
抑制水解，并防止被氧化
C
向滴有酚酞的溶液中加入稀溶液，溶液红色褪去
证明溶液中存在水解平衡
D
室温下，用玻璃棒蘸取浓度为硫酸滴到试纸上
测定该硫酸的
A．A B．B C．C D．D
6．下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是
A．①验证化学能转化为电能
B．②记录滴定终点读数为
C．③将加热得到
D．④验证溶解度小于
7．下列实验操作对应的现象以及结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A．用氢氧化钠标准液滴定某醋酸溶液，用甲基橙作指示剂，用碱式滴定管
当加入最后一滴后，甲基橙由红色变黄色，且30s不恢复原色
已达到滴定终点
B．将镁条插入饱和氯化铵溶液中
有气泡产生
活泼金属与氯化铵溶液反应仅产生氨气
C．加热蒸干氯化镁溶液
得到白色固体
得到氯化镁晶体
D．向有悬浮小球的稀氨水中充入氨气
小球下沉到底部
氨水浓度越大，密度越小
A．A B．B C．C D．D
8．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
9．常温熔融盐又称常温离子液体()，1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵，其熔点为。已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．该离子液体中含有氨分子
B．硝酸乙基管是一种有机盐，是弱电解质
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：
D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的小
10．从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
11．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
C．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
12．以下实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
制备TiO2
向TiC14中加入水，加热、过滤、焙烧得TiO2
B
比较碳与氯的非金属性强弱
向石灰石中加入稀盐酸，有气体生成
C
检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖
先加3~5滴稀硫酸，煮沸、冷却，再滴加溴水观察溴水是否褪色
D
除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+
在加热搅拌条件下加入MgCO3，过滤，再向滤液中加入适量盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作能达到目的是
A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
B．将FeCl3溶液加热蒸干灼烧获得Fe2O3固体
C．向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体
D．室温下，测得pH＝5的 NaHSO4溶液与pH＝9的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等
14．Fe3+与SO32-不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。如图是利用手持技术测量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液过程中的pH和电导率的变化情况：
实验过程还发现：
i.b点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物；
ii.c点和d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化。
结合以上信息，下列分析不合理的是
A．a点溶液在配置时需加入盐酸
B．结合b点附近pH的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应
C．c点溶液中发生的主要反应为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3
D．取d点处上层清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]，溶液会出现蓝色沉淀
第II卷（非选择题）
二、填空题（共4题）
15．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是_______________________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
___+___Fe2++___ ______=___Cl－+___Fe3＋+___ _______。
某化学研究性学习小组探究Fe3＋和之间发生的反应
(3)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是__________。
(4)除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。
(5)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
（方案一）检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
（方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。
Ⅱ.检验过程
①简述证明溶液中含有Fe2+的操作方法及现象：___________________________；
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。
16．下表是有关物质的Ksp：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Ksp(单位省略)
2.8×10-9
6.8×10-6
4.7×10-6
5.6×10-12
回答下列问题：
（1）___(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+转化为MgCO3沉淀，原因是_______。
（2）实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，原因是______，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_____。
（3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_____(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是__________。
（4）要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂_____(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是__________。
（5）将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O。然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，原因是_______。
17．回答下列问题：
（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：
化学式
HCN
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数
K＝4.9×10−10
K＝1.8×10−5
K1＝4.4×10−7
K2＝4.7×10−11
①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。
②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)为_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
18．（1）K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________。
（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_____________。
（3）FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是__________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______，原因是____________。
（5）将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是_________。
（6）将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是________，原因是____________。
参考答案
1．D
【详解】
A． NH、Fe3＋在酸性条件下存在，故A错误；
B． 碳酸、碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中[Al(OH)4]-不能大量共存，生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C． =1×10-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，故C错误；
D． 透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之间不发生反应，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】
A．SO2有毒，在合理使用范围内能用作食品添加剂，A错误；
B．硅胶具有吸水性，在食品袋中做干燥剂，防止食物受潮，B正确；
C．高纯度的硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用作太阳能电池，C正确；
D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，D正确；
答案选A。
3．D
【详解】
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠、且碳酸氢钠晶体析出，但不溶解，不符合；
②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液生成氯化铝，一开始没有沉淀，偏铝酸钠溶液过量后，偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液发生双水解产生沉淀，不符合；
③盐酸酸性大于碳酸，则BaCl2溶液中通入CO2至过量，始终没有复分解反应、始终无沉淀，不符合；
④向硝酸银溶液中滴加氨水先发生复分解反应产生AgOH沉淀、氨水至过量后AgOH沉淀与一水合氨反应转化为Ag(NH3) 而逐渐溶解，符合；
⑤向NaAlO2溶液中通入HCl气体先产生氢氧化铝沉淀、HCl至过量后，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而逐渐溶解，符合；
⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先产生氢氧化铝沉淀、NaOH溶液至过量后，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2而逐渐溶解，符合；则D满足；
答案选D。
4．B
【详解】
略
5．C
【详解】
A．具有还原性，通入少量酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应酸性高锰酸钾紫色褪去，证明二氧化硫的还原性，A错误；
B．配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，可以抑制水解，最后应该在试剂瓶中加人少量铁粉，可以防止被氧化，不能加入铜粉，B错误；
C．滴有酚酞的溶液中存在下列水解平衡：，加入稀溶液，使碳酸根浓度减小，平衡逆向移动，溶液红色褪去，C正确；
D．硫酸为浓硫酸，具有脱水性，可以使试纸脱水碳化，不能测溶液，D错误；
答案为：C。
6．B
【详解】
A．图1没有构成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A错误；
B．滴定管的小刻度在上方，图2滴定管的读数为11.80mL，故B正确；
C．水解生成的盐酸易挥发，直接加热不能得到，应在氯化氢气氛中加热，另外加热固体应该在坩埚中进行，故C错误；
D．图4实验中银离子过量，不能证明存在沉淀的转化，因此不能验证溶解度小于，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】
A．氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，滴定终点溶质为醋酸钠，其溶液显碱性，故应选酚酞作指示剂，A错误；
B．氯化铵存在铵根的水解，溶液显碱性，镁条与浓氯化铵溶液中的氢离子反应生成氢气，B错误；
C．氯化镁溶液中存在镁离子的水解，加热促进水解，并促进HCl的挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得到白色固体为氢氧化镁，C错误；
D．悬浮小球下沉到底部，浮力减小，说明密度减小，即氨水浓度越大，密度越小，D正确；
综上所述答案为D。
8．D
【分析】
海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】
A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
9．C
【详解】
A．离子液体硝酸乙基铵是纯净物，如果含有氨分子,那么硝酸乙基铵是混合物，故A错误；
B．硝基乙基铵为强酸弱碱盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；
C．水解方程式为，故C正确；
D．相同温度下，相同物质的量浓度的溶液,水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NHs略强，则铵根离子的水解程度较大,所以相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值大，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】
A．海水中镁元素含量高，原料来源于海水，且石灰乳便宜易得，则提取镁原料来源丰富，故A正确；
B． 步骤⑥电解熔融MgCl2可得到金属镁，镁离子在阴极放电，阴极反应式为：Mg2++2e−=Mg，故B错误；
C． MgCl2⋅6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2⋅6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在步骤⑤可将晶体置于氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故C正确；
D．上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故D正确；
答案选B。
11．A
【详解】
A.漂白粉的水溶液中通入过量的CO2 反应后，滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合题意；
B.1molNa2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa( HCO3)2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故B不符合题意；
C.氧化铝、金属铝均与盐酸反应生成氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故C不符合题意；
D.1mol KAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水解，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合题意；
故答案为B。
12．B
【详解】
A．TiCl4中加入大量水，同时加热，促进水解，且生成的HCl易挥发，所以TiCl4可彻底水解，经过滤、焙烧得TiO2，故A能达到实验目的；
B．HCl并不是氯元素的最高价含氧酸，无法通过比较盐酸和碳酸的酸性强弱来比较C和Cl的非金属强弱，故B不能达到实验目的；
C．葡萄糖含有醛基，酸性环境下可以被溴水氧化，使溴水褪色，故C能达到实验目的；
D．加热搅拌条件下加入MgCO3可以使溶液pH增大，从而使铁离子转化为沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除杂，可得氯化镁溶液，故D能达到实验目的；
故答案为B。
13．B
【详解】
A．加入盐酸，引入新杂质，为抑制亚铁离子水解，可加入少量硫酸，故A错误；
B．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，将溶液蒸干得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水蒸气，所以得到的固体为Fe2O3，故B错误；
C．向明矾溶液中铝离子发生水解生成Al(OH)3胶体，电解质能使胶体发生聚沉，加入一定量NaOH，生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．NaHSO4在溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，NaHCO3在溶液中发生水解，促进水的电离，两种溶液中水的电离程度不同，故D错误；
答案选B。
14．D
【详解】
A．Fe3+易水解，则配制FeCl3溶液溶液时，常加入盐酸，抑制水解Fe3+，故A正确；
B．b点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物，说明b点溶液中含有Fe2+和Fe3+，其中Fe2+为Fe3+的还原产物，则说明发生氧化还原反应，故B正确；
C．c点出现明显红褐色难溶物，且上层清液中，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化，说明红褪色沉淀为Fe(OH)3，溶液中无Fe2+，则此时发生反应的化学方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，故C正确；
D．d点上层清液中加入NaOH溶液，无明显变化，说明d点溶液中无Fe2+，则滴加K3[Fe(CN)6]，不会出现蓝色沉淀，故D错误；
故答案为D。
15．Fe3+水解生成氢氧化铁胶体有吸附性或Fe3+发生水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有吸附性 2Fe3++Fe=3Fe2+ 1 6 6 H+ 1 6 3 H2O 氢氧化铁胶体 2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+ 渗析 取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（或其它合理方法） 盐酸和氯化钡溶液
【详解】
(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到−1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
(3)FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；
(4)Fe3+具有氧化性，具有还原性，Fe3+和在水溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，根据元素守恒，生成物中含有氢离子，根据得失电子守恒配平离子方程式：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；
(5)根据反应的方程式可知，要证明发生了氧化还原反应，可检验含有Fe2+、也可检验；图中分离溶液和胶体的方法是渗析；根据生成物是Fe2+和，方案一是检验Fe2+的存在，取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+；方案二是检验，操作是取少量溶液，滴加盐酸和氯化钡溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀不消失，证明含有。
16．不能 MgCO3的溶解度比CaCO3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀 为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 能 烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动 HCl 盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质 MgCl2·6H2O加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解
【分析】
(1)根据贝壳主要成分是CaCO3，结合溶解性分析；
(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，因此需要将碳酸钙转化为氢氧化钙，据此分析解答；
(3)烧碱也可以沉淀镁离子，若加入的是纯碱碳酸钠，会生成碳酸镁，加入氢氧化钠溶液，结合氢氧化钠对碳酸镁的溶解平衡的影响分析解答；
(4)从不引入新杂质角度分析判断；
(5)氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解。
【详解】
(1)贝壳的主要成分是CaCO3，难溶于水，根据溶度积常数，碳酸钙比MgCO3还要难溶，所以将CaCO3其直接投入海水中不能产生MgCO3沉淀，故答案为不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；
(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2；可以将把CaCO3转化为CaO，其反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO能与水反应生成碱，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2；研磨、煅烧、加水制成石灰乳；
(3)纯碱和镁离子反应能够生成微溶于水的碳酸镁沉淀，烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动，使碳酸镁转化为氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg2++CO32-=MgCO3，MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-，故答案为能；烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动；
(4)要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，为了不引入新杂质，可以用盐酸将其溶解，故答案为HCl；盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质；
(5)氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2，故答案为MgCl2·6H2O加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解。
17．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸 ①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③ 或 ①②⑥⑤④③ b＞a＞c 或 bac CN−+CO2+H2O＝HCO3−+HCN 2.0×10-5 5×10-3
【详解】
（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解导致其水溶液呈酸性，其水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；因铁离子溶液发生水解，因此在配制氯化铁溶液时，常先加入浓盐酸中，再稀释成所需要的溶液；
（2）HCl和CH3COOH为酸，Ba(OH)2为碱，Na2CO3、KCl和NH4Cl为盐，HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH 盐酸小于醋酸；
碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但其水解程度较小，故pH Ba(OH)2大于Na2CO3；
氯化钾为强酸强碱盐，为中性；
氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，由Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知，； Ka(CH3COOH)=1.75×10-5> Kh(NH4+)，相同浓度的CH3COOH与NH4Cl溶液，醋酸的pH小于NH4Cl的pH；
则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③；
（3）电离常数越大，酸的酸性越强，酸性越强，对应离子的水解能力越弱。根据表中电离常数数据，可得酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，对应离子的水解能力：CH3COO－＜HCO3-＜CN－＜CO32-；
①因离子的水解能力：CH3COO－＜HCO3-＜CN－＜CO32-，均为阴离子水解，水解能力越大，所得溶液的碱性越强，pH越大。则有25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 Na2CO3>NaCN>CH3COONa，即b＞a＞c 或 bac；
②因离子的水解能力：HCO3-＜CN－＜CO32-，可知，CO32-结合H＋的能力大于CN－，则可知在NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 CN−+CO2+H2O＝HCO3−+HCN；
当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl－)=1.0×10−5 mol·L−1，根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×10−10，可得溶液中c(Ag+)===2.0×10-5 mol·L−1；此时刚好生成Ag2CrO4沉淀，则此时溶液中c(CrO42−)= = =5×10-3 mol·L−1。
18．K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水 Fe2O3 Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3 Na2SO4 Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 NaCl NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl K2MnO4、MnO2 KMnO4加热时发生反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【分析】
(1)碳酸钾中的碳酸根可以水解生成的碳酸氢钾和氢氧化钾能够反应；
(2)Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸又反应生成Al3+；
(3)Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，HCl挥发，得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化，据此分析解答；
(4)亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠；
(5)NaClO溶液加热蒸干，NaClO发生水解生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸受热生成氯化氢和氧气；
(6)将KMnO4溶液加热蒸干得到KMnO4固体、灼烧时，KMnO4固体分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】
(1)碳酸钾中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾，故答案为碳酸钾；尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾；
(2)明矾中的铝离子可以水解，但是Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸又反应生成Al3+，最后蒸干得到明矾晶体，故答案为KAl(SO4)2·12H2O；尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会得到明矾晶体；
(3)蒸发FeCl2溶液，Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，灼烧后得到氧化铁，故答案为 Fe2O3；Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3；
(4)亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠，故答案为硫酸钠；亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠；故答案为Na2SO4；Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；
(5)NaClO溶液加热蒸干，NaClO发生水解生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸受热生成氯化氢和氧气，根据钠与氯1∶1，则最终生成的氢氧化钠与氯化氢刚好反应生成氯化钠和水，所以最终加热蒸干最后所得的固体是氯化钠，故答案为氯化钠；NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl；
(6)将KMnO4溶液加热蒸干得到KMnO4固体、灼烧，KMnO4固体分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最后所得的固体为锰酸钾和二氧化锰，故答案为K2MnO4、MnO2；KMnO4加热时发生反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
【点睛】
本题的易错点为(5)，要注意次氯酸容易分解，且生成的盐酸和氢氧化钠能够反应。
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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：53盐类水解的应用
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（共14题）
1．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．中性溶液中：NH、Fe3＋、SO、Cl-
B．0.1mol/L的NH4HCO3溶液中：K+、SiO、[Al(OH)4]-、Cl-
C．=1×10-12mol/L的溶液中：K+、NO、S2-、ClO-
D．透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO
2．化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中不正确的是
A．SO2有毒，不能用作食品添加剂
B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮
C．高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料和太阳能电池
D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污
3．下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2
②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液至过量
③BaCl2溶液中通入CO2至过量
④向硝酸银溶液中滴加氨水至过量
⑤向NaAlO2溶液中通入HCl气体至过量
⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液
A．②④⑤⑥ B．③④⑥ C．②④⑥ D．④⑤⑥
4．实验室常利用Cu(NO3)2·3H2O和Na2CO3反应制备碱式碳酸铜2CuCO3·Cu(OH)2.下列做法中，不正确的是
A．称取Cu(NO3)2·3H2O于烧杯中，加入适量蒸馏水使其溶解得蓝色澄清溶液
B．把Na2CO3白色粉末加入Cu(NO3)2·3H2O溶液中，同时加热促进反应
C．搅拌反应体系一段时间后 析出大量绿色沉淀
D．将反应混合物过滤得绿色固体产品，用蒸馏水洗三次，烘干即得产品
5．下列实验操作能达到预期实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
把通入少量酸性高锰酸钾溶液中，紫色褪去
证明的漂白性
B
配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加人少量铜粉
抑制水解，并防止被氧化
C
向滴有酚酞的溶液中加入稀溶液，溶液红色褪去
证明溶液中存在水解平衡
D
室温下，用玻璃棒蘸取浓度为硫酸滴到试纸上
测定该硫酸的
A．A B．B C．C D．D
6．下图所示的实验，能达到实验目的或实验结论正确的是
A．①验证化学能转化为电能
B．②记录滴定终点读数为
C．③将加热得到
D．④验证溶解度小于
7．下列实验操作对应的现象以及结论均正确的是
实验操作
实验现象
实验结论
A．用氢氧化钠标准液滴定某醋酸溶液，用甲基橙作指示剂，用碱式滴定管
当加入最后一滴后，甲基橙由红色变黄色，且30s不恢复原色
已达到滴定终点
B．将镁条插入饱和氯化铵溶液中
有气泡产生
活泼金属与氯化铵溶液反应仅产生氨气
C．加热蒸干氯化镁溶液
得到白色固体
得到氯化镁晶体
D．向有悬浮小球的稀氨水中充入氨气
小球下沉到底部
氨水浓度越大，密度越小
A．A B．B C．C D．D
8．一种工业制备无水氯化镁的工艺流程如下：
下列说法错误的是
A．物质X常选用生石灰
B．工业上常用电解熔融制备金属镁
C．“氯化”过程中发生的反应为
D．“煅烧”后的产物中加稀盐酸，将所得溶液加热蒸发也可得到无水
9．常温熔融盐又称常温离子液体()，1914年报道的第一种离子液体硝酸乙基铵，其熔点为。已知结合质子的能力比略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是
A．该离子液体中含有氨分子
B．硝酸乙基管是一种有机盐，是弱电解质
C．硝酸乙基铵水解的离子方程式可表示为：
D．同温度下相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的小
10．从海水中提取镁的工艺流程可表示如图：
下列说法不正确的是
A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富
B．步骤⑥电解MgCl2时阴极产生氯气
C．步骤⑤可将晶体置于HCl气体氛围中脱水
D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
11．下列各组物质充分反应后过滤，将滤液加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终不能得到纯净物的是
A．向漂白粉浊液中通入过量的CO2
B．向含有1molCa(HCO3)2的溶液中加入1molNa2O2
C．向带有氧化膜的铝片中加入盐酸
D．向含有1molKAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2
12．以下实验设计不能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验设计
A
制备TiO2
向TiC14中加入水，加热、过滤、焙烧得TiO2
B
比较碳与氯的非金属性强弱
向石灰石中加入稀盐酸，有气体生成
C
检验蔗糖的水解产物中是否含有葡萄糖
先加3~5滴稀硫酸，煮沸、冷却，再滴加溴水观察溴水是否褪色
D
除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+
在加热搅拌条件下加入MgCO3，过滤，再向滤液中加入适量盐酸
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验操作能达到目的是
A．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度
B．将FeCl3溶液加热蒸干灼烧获得Fe2O3固体
C．向明矾溶液中加入一定量NaOH，制备Al(OH)3胶体
D．室温下，测得pH＝5的 NaHSO4溶液与pH＝9的 NaHCO3溶液中水的电离程度相等
14．Fe3+与SO32-不能大量共存的原因是存在氧化还原反应和双水解反应之争。如图是利用手持技术测量向FeCl3溶液滴加Na2SO3溶液过程中的pH和电导率的变化情况：
实验过程还发现：
i.b点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物；
ii.c点和d点均出现明显红褐色难溶物，取上层清液，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化。
结合以上信息，下列分析不合理的是
A．a点溶液在配置时需加入盐酸
B．结合b点附近pH的变化以及实验现象，说明此处发生了氧化还原反应
C．c点溶液中发生的主要反应为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3
D．取d点处上层清液，向其中滴加K3[Fe(CN)6]，溶液会出现蓝色沉淀
第II卷（非选择题）
二、填空题（共4题）
15．FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl3净水的原理是_______________________________。FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)________________。
(2)为节约成本，工业上用NaClO3氧化酸性FeCl2废液得到FeCl3。完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式：
___+___Fe2++___ ______=___Cl－+___Fe3＋+___ _______。
某化学研究性学习小组探究Fe3＋和之间发生的反应
(3)取5mLFeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色，继续加入Na2SO3浓溶液至过量，溶液颜色加深，最终变为红褐色。无气泡产生，无沉淀生成。这种红褐色液体是__________。
(4)除了观察到以上的现象外，有成员提出了另一种可能：发生氧化还原反应。反应的离子方程式为________________________。
(5)研究性学习小组设计了两种实验方案证明发生了氧化还原反应。请把实验方案补充完整：
（方案一）检验溶液中含有Fe2+证明发生了氧化还原反应
（方案二）检验溶液中含有____证明发生了氧化还原反应
Ⅰ.预处理：将(1)中获得的混合物放在如图装置中处理足够时间，该操作名称为____。
Ⅱ.检验过程
①简述证明溶液中含有Fe2+的操作方法及现象：___________________________；
②检验溶液中含有另一种离子可选用的试剂是：_______________________。
16．下表是有关物质的Ksp：
物质
CaCO3
MgCO3
Ca(OH)2
Mg(OH)2
Ksp(单位省略)
2.8×10-9
6.8×10-6
4.7×10-6
5.6×10-12
回答下列问题：
（1）___(填“能”或“不能”)直接把贝壳研磨成粉末撒入海水中，使Mg2+转化为MgCO3沉淀，原因是_______。
（2）实际生产中是把Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，而不是转化为MgCO3沉淀，原因是______，请你推测应将贝壳进行怎样的加工处理_____。
（3）某同学在实验室条件下模拟该生产过程，在加试剂时，误将纯碱溶液加入海水中，他思考了一下，又在得到的混合体系中加入过量的烧碱溶液，你觉得他_____(填“能”或“不能”)将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，理由是__________。
（4）要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，用试剂_____(填化学式)将其溶解，选择该试剂的理由是__________。
（5）将得到的氯化镁溶液在浓缩池中制得MgCl2·6H2O。然后将MgCl2·6H2O转移到干燥塔中，在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O，才能得到无水MgCl2，原因是_______。
17．回答下列问题：
（1）氯化铁水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）_________________________。实验室在临时配制一些氯化铁溶液时，常将氯化铁固体先溶于较浓的__________中，然后再用蒸馏水稀释到所需要的浓度，是为了抑制其水解。
（2）25℃时，浓度为0.1 mol/L的6种溶液：①HCl ②CH3COOH ③Ba(OH)2 ④ Na2CO3 ⑤ KCl ⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的顺序为________（填序号）[已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5]。
（3）电离平衡常数可用来衡量弱电解质的电离程度。已知如下表数据（25℃）：
化学式
HCN
CH3COOH
H2CO3
电离平衡常数
K＝4.9×10−10
K＝1.8×10−5
K1＝4.4×10−7
K2＝4.7×10−11
①25 ℃时，等物质的量浓度的3种溶液：a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，其pH由大到小的顺序为________________（填序号）。
②25 ℃时，向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为_________________。
（4）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl−，利用Ag+与CrO42−生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中的Cl−恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10−5 mol·L−1）时，溶液中c(Ag+)为__________mol·L−1，此时溶液中c(CrO42−)为_________mol·L−1。（已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10−12和2.0×10−10）。
18．（1）K2CO3的水溶液蒸干得到的固体物质是________，原因是_________。
（2）KAl（SO4）2溶液蒸干得到的固体物质是__________，原因是_____________。
（3）FeCl2溶液蒸干灼烧得到的固体物质是__________，原因是__________。
（4）亚硫酸钠溶液蒸干灼烧得到的固体物质是_______，原因是____________。
（5）将0.5 mol·L－1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是________，原因是_________。
（6）将KMnO4溶液加热蒸干、灼烧最后所得的固体是________，原因是____________。
参考答案
1．D
【详解】
A． NH、Fe3＋在酸性条件下存在，故A错误；
B． 碳酸、碳酸氢根的酸性强于氢氧化铝，0.1mol/L的NH4HCO3溶液中[Al(OH)4]-不能大量共存，生成氢氧化铝沉淀，故B错误；
C． =1×10-12mol/L的溶液呈酸性，H+、NO、S2-、ClO-之间发生氧化还原反应，故C错误；
D． 透明的溶液中：K+、NH、MnO、CO之间不发生反应，故D正确；
故选D。
2．A
【详解】
A．SO2有毒，在合理使用范围内能用作食品添加剂，A错误；
B．硅胶具有吸水性，在食品袋中做干燥剂，防止食物受潮，B正确；
C．高纯度的硅单质的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用作太阳能电池，C正确；
D．纯碱可用于生产普通玻璃，纯碱水解显碱性，能使油脂水解，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污，D正确；
答案选A。
3．D
【详解】
①向饱和Na2CO3溶液中通入过量的CO2生成碳酸氢钠、且碳酸氢钠晶体析出，但不溶解，不符合；
②向HCl溶液中滴加NaAlO2溶液生成氯化铝，一开始没有沉淀，偏铝酸钠溶液过量后，偏铝酸钠溶液和氯化铝溶液发生双水解产生沉淀，不符合；
③盐酸酸性大于碳酸，则BaCl2溶液中通入CO2至过量，始终没有复分解反应、始终无沉淀，不符合；
④向硝酸银溶液中滴加氨水先发生复分解反应产生AgOH沉淀、氨水至过量后AgOH沉淀与一水合氨反应转化为Ag(NH3) 而逐渐溶解，符合；
⑤向NaAlO2溶液中通入HCl气体先产生氢氧化铝沉淀、HCl至过量后，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝而逐渐溶解，符合；
⑥向Al2(SO4)3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，先产生氢氧化铝沉淀、NaOH溶液至过量后，氢氧化铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2而逐渐溶解，符合；则D满足；
答案选D。
4．B
【详解】
略
5．C
【详解】
A．具有还原性，通入少量酸性高锰酸钾溶液中，发生氧化还原反应酸性高锰酸钾紫色褪去，证明二氧化硫的还原性，A错误；
B．配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，可以抑制水解，最后应该在试剂瓶中加人少量铁粉，可以防止被氧化，不能加入铜粉，B错误；
C．滴有酚酞的溶液中存在下列水解平衡：，加入稀溶液，使碳酸根浓度减小，平衡逆向移动，溶液红色褪去，C正确；
D．硫酸为浓硫酸，具有脱水性，可以使试纸脱水碳化，不能测溶液，D错误；
答案为：C。
6．B
【详解】
A．图1没有构成闭合回路，不能形成原电池，不能验证化学能转化为电能，故A错误；
B．滴定管的小刻度在上方，图2滴定管的读数为11.80mL，故B正确；
C．水解生成的盐酸易挥发，直接加热不能得到，应在氯化氢气氛中加热，另外加热固体应该在坩埚中进行，故C错误；
D．图4实验中银离子过量，不能证明存在沉淀的转化，因此不能验证溶解度小于，故D错误；
故选B。
7．D
【详解】
A．氢氧化钠是强碱，醋酸是弱酸，滴定终点溶质为醋酸钠，其溶液显碱性，故应选酚酞作指示剂，A错误；
B．氯化铵存在铵根的水解，溶液显碱性，镁条与浓氯化铵溶液中的氢离子反应生成氢气，B错误；
C．氯化镁溶液中存在镁离子的水解，加热促进水解，并促进HCl的挥发，所以加热蒸干氯化镁溶液得到白色固体为氢氧化镁，C错误；
D．悬浮小球下沉到底部，浮力减小，说明密度减小，即氨水浓度越大，密度越小，D正确；
综上所述答案为D。
8．D
【分析】
海水经一系列处理得到苦卤水，苦卤水中含Mg2+，苦卤水中加物质X使Mg2+转化为Mg(OH)2，过滤除去滤液，煅烧Mg(OH)2得MgO，MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。
【详解】
A．物质X的作用是使Mg2+转化为Mg(OH)2，工业上常采用CaO，发生CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+Mg2+=Mg(OH)2+Ca2+，A正确；
B．Mg是较活泼金属，工业上常用电解熔融制备金属镁，B正确；
C．由图可知“氯化”过程反应物为MgO、氯气、C，生成物之一为MgCl2，C在高温下能将二氧化碳还原为CO，则“气体”为CO，反应方程式为，C正确；
D．“煅烧”后得到MgO，MgO和盐酸反应得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解为氢氧化镁和HCl，将所得溶液加热蒸发HCl会逸出，MgCl2水解平衡正向移动，得到氢氧化镁，得不到无水MgCl2，D错误；
选D。
9．C
【详解】
A．离子液体硝酸乙基铵是纯净物，如果含有氨分子,那么硝酸乙基铵是混合物，故A错误；
B．硝基乙基铵为强酸弱碱盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，故B错误；
C．水解方程式为，故C正确；
D．相同温度下，相同物质的量浓度的溶液,水解程度越大其溶液酸性越强，C2H5NH2结合质子的能力比NHs略强，则铵根离子的水解程度较大,所以相同物质的量浓度的硝酸乙基铵溶液和硝酸铵溶液前者的pH值大，故D错误；
故选C。
10．B
【详解】
A．海水中镁元素含量高，原料来源于海水，且石灰乳便宜易得，则提取镁原料来源丰富，故A正确；
B． 步骤⑥电解熔融MgCl2可得到金属镁，镁离子在阴极放电，阴极反应式为：Mg2++2e−=Mg，故B错误；
C． MgCl2⋅6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2，若直接加热MgCl2⋅6H2O，会促进Mg2+水解，得不到无水MgCl2，因Mg2+水解呈酸性，在步骤⑤可将晶体置于氯化氢气流中可抑制Mg2+水解，同时带走水蒸气，故C正确；
D．上述工艺流程中贝壳分解涉及分解反应，得到石灰乳涉及化合反应，③④为复分解反应，最后两个反应都是分解反应，故D正确；
答案选B。
11．A
【详解】
A.漂白粉的水溶液中通入过量的CO2 反应后，滤液中含有碳酸氢钙、次氯酸、氯化钙，加热蒸干时，碳酸氢钙、次氯酸受热分解，氯化氢挥发，残留固体为碳酸钙、氯化钙，故A符合题意；
B.1molNa2O2和水反应生成2mol氢氧化钠，1molCa( HCO3)2与2molNaOH恰好反应得到碳酸钙、碳酸钠，滤液为碳酸钠溶液，加热时促进碳酸钠水解，但得到的氢氧化钠又与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，最终得到的是碳酸钠，属于纯净物，故B不符合题意；
C.氧化铝、金属铝均与盐酸反应生成氯化铝，溶液中氯化铝水解，加热蒸干时HCl挥发，水解得到氢氧化铝，灼烧时氢氧化铝分解得到氧化铝，故C不符合题意；
D.1mol KAl(SO4)2的溶液中加入2molBa(OH)2，反应得到2mol硫酸钡沉淀和1mol偏铝酸钾，滤液为偏铝酸钾溶液，加热蒸干促进偏铝酸根水解，但最终得到的KOH与氢氧化铝又反应得到偏铝酸钾，最终得到偏铝酸钾，为纯净物，故D不符合题意；
故答案为B。
12．B
【详解】
A．TiCl4中加入大量水，同时加热，促进水解，且生成的HCl易挥发，所以TiCl4可彻底水解，经过滤、焙烧得TiO2，故A能达到实验目的；
B．HCl并不是氯元素的最高价含氧酸，无法通过比较盐酸和碳酸的酸性强弱来比较C和Cl的非金属强弱，故B不能达到实验目的；
C．葡萄糖含有醛基，酸性环境下可以被溴水氧化，使溴水褪色，故C能达到实验目的；
D．加热搅拌条件下加入MgCO3可以使溶液pH增大，从而使铁离子转化为沉淀，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸除杂，可得氯化镁溶液，故D能达到实验目的；
故答案为B。
13．B
【详解】
A．加入盐酸，引入新杂质，为抑制亚铁离子水解，可加入少量硫酸，故A错误；
B．氯化铁水解生成氢氧化铁和氯化氢，加热促进氯化氢挥发，从而促进氯化铁水解，将溶液蒸干得到氢氧化铁固体，灼烧时氢氧化铁分解生成氧化铁和水蒸气，所以得到的固体为Fe2O3，故B错误；
C．向明矾溶液中铝离子发生水解生成Al(OH)3胶体，电解质能使胶体发生聚沉，加入一定量NaOH，生成氢氧化铝沉淀，故C错误；
D．NaHSO4在溶液中电离出氢离子，抑制水的电离，NaHCO3在溶液中发生水解，促进水的电离，两种溶液中水的电离程度不同，故D错误；
答案选B。
14．D
【详解】
A．Fe3+易水解，则配制FeCl3溶液溶液时，常加入盐酸，抑制水解Fe3+，故A正确；
B．b点时溶液澄清透明，向其中分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和灰绿色难溶物，说明b点溶液中含有Fe2+和Fe3+，其中Fe2+为Fe3+的还原产物，则说明发生氧化还原反应，故B正确；
C．c点出现明显红褐色难溶物，且上层清液中，分别加入KSCN溶液和NaOH溶液，现象分别为出现血红色和无明显变化，说明红褪色沉淀为Fe(OH)3，溶液中无Fe2+，则此时发生反应的化学方程式为2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3↓+3H2SO3，故C正确；
D．d点上层清液中加入NaOH溶液，无明显变化，说明d点溶液中无Fe2+，则滴加K3[Fe(CN)6]，不会出现蓝色沉淀，故D错误；
故答案为D。
15．Fe3+水解生成氢氧化铁胶体有吸附性或Fe3+发生水解：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+，氢氧化铁胶体具有吸附性 2Fe3++Fe=3Fe2+ 1 6 6 H+ 1 6 3 H2O 氢氧化铁胶体 2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+ 渗析 取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀（或其它合理方法） 盐酸和氯化钡溶液
【详解】
(1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质，可起到净水的作用，反应的离子方程式为：Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3(胶体)+3H+；钢铁设备中的Fe会与铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+；
(2)氧化酸性的氯化亚铁，则反应物中有氢离子参加，生成物中有水生成，Cl元素的化合价从+5价降低到−1价，得到6个电子，而Fe元素的化合价从+2价升高到+3价，失去1个电子，根据得失电子守恒，则氯酸根离子的系数为1，Fe2+的系数为6，则铁离子的系数也是6，氯离子的系数是1，根据电荷守恒，则氢离子的系数是6，水的系数是3，配平后离子方程式为：+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；
(3)FeCl3浓溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3浓溶液，铁离子能够与亚硫酸根离子发生水解生成了红褐色的氢氧化铁胶体；
(4)Fe3+具有氧化性，具有还原性，Fe3+和在水溶液中会发生氧化还原反应生成硫酸根和亚铁离子，根据元素守恒，生成物中含有氢离子，根据得失电子守恒配平离子方程式：2Fe3+++H2O=2Fe2+++2H+；
(5)根据反应的方程式可知，要证明发生了氧化还原反应，可检验含有Fe2+、也可检验；图中分离溶液和胶体的方法是渗析；根据生成物是Fe2+和，方案一是检验Fe2+的存在，取少量溶液，滴加铁氰化钾溶液，若产生蓝色沉淀，证明含有Fe2+；方案二是检验，操作是取少量溶液，滴加盐酸和氯化钡溶液，若产生白色沉淀，且白色沉淀不消失，证明含有。
16．不能 MgCO3的溶解度比CaCO3的溶解度大，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀 为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2 研磨、煅烧、加水制成石灰乳 能 烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动 HCl 盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质 MgCl2·6H2O加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解
【分析】
(1)根据贝壳主要成分是CaCO3，结合溶解性分析；
(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，因此需要将碳酸钙转化为氢氧化钙，据此分析解答；
(3)烧碱也可以沉淀镁离子，若加入的是纯碱碳酸钠，会生成碳酸镁，加入氢氧化钠溶液，结合氢氧化钠对碳酸镁的溶解平衡的影响分析解答；
(4)从不引入新杂质角度分析判断；
(5)氯化镁中的镁离子易水解，在酸性环境下可以抑制水解。
【详解】
(1)贝壳的主要成分是CaCO3，难溶于水，根据溶度积常数，碳酸钙比MgCO3还要难溶，所以将CaCO3其直接投入海水中不能产生MgCO3沉淀，故答案为不能；贝壳研磨成粉末仍是CaCO3，由于CaCO3比MgCO3还要难溶，所以将其直接投入海水中不能产生MgCO3；
(2)根据溶度积常数，碳酸镁的溶解度大于氢氧化镁，为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2；可以将把CaCO3转化为CaO，其反应方程式为：CaCO3CaO+CO2↑，CaO能与水反应生成碱，再与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为为使Mg2+沉淀完全，应将Mg2+转化为溶解度更小的Mg(OH)2；研磨、煅烧、加水制成石灰乳；
(3)纯碱和镁离子反应能够生成微溶于水的碳酸镁沉淀，烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动，使碳酸镁转化为氢氧化镁沉淀，过程中反应的离子方程式为：Mg2++CO32-=MgCO3，MgCO3+2OH-=Mg(OH)2+CO32-，故答案为能；烧碱溶液电离产生的OH-能结合MgCO3溶解产生的Mg2+生成溶解度更小的Mg(OH)2沉淀，使MgCO3的沉淀溶解平衡不断向右移动；
(4)要制得无水MgCl2，过滤出Mg(OH)2沉淀后，为了不引入新杂质，可以用盐酸将其溶解，故答案为HCl；盐酸溶解Mg(OH)2沉淀生成MgCl2和H2O，不引入新的杂质；
(5)氯化镁中的镁离子易水解，在干燥的HCl气流中，可以抑制MgCl2水解，且带走MgCl2•6H2O受热产生的水汽，故能得到无水MgCl2，故答案为MgCl2·6H2O加热时易水解，要在干燥的HCl气流中加热抑制其水解。
17．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+ 盐酸 ①＜②＜⑥＜⑤＜④＜③ 或 ①②⑥⑤④③ b＞a＞c 或 bac CN−+CO2+H2O＝HCO3−+HCN 2.0×10-5 5×10-3
【详解】
（1）氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子会发生水解导致其水溶液呈酸性，其水解离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+；因铁离子溶液发生水解，因此在配制氯化铁溶液时，常先加入浓盐酸中，再稀释成所需要的溶液；
（2）HCl和CH3COOH为酸，Ba(OH)2为碱，Na2CO3、KCl和NH4Cl为盐，HCl为强酸，CH3COOH为弱酸，相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，所以pH 盐酸小于醋酸；
碳酸钠为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，但其水解程度较小，故pH Ba(OH)2大于Na2CO3；
氯化钾为强酸强碱盐，为中性；
氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液为酸性，由Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5可知，； Ka(CH3COOH)=1.75×10-5> Kh(NH4+)，相同浓度的CH3COOH与NH4Cl溶液，醋酸的pH小于NH4Cl的pH；
则这几种溶液的pH由小到大的顺序是①②⑥⑤④③；
（3）电离常数越大，酸的酸性越强，酸性越强，对应离子的水解能力越弱。根据表中电离常数数据，可得酸性强弱顺序为：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，对应离子的水解能力：CH3COO－＜HCO3-＜CN－＜CO32-；
①因离子的水解能力：CH3COO－＜HCO3-＜CN－＜CO32-，均为阴离子水解，水解能力越大，所得溶液的碱性越强，pH越大。则有25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 Na2CO3>NaCN>CH3COONa，即b＞a＞c 或 bac；
②因离子的水解能力：HCO3-＜CN－＜CO32-，可知，CO32-结合H＋的能力大于CN－，则可知在NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为 CN−+CO2+H2O＝HCO3−+HCN；
当溶液中Cl-完全沉淀时，即c(Cl－)=1.0×10−5 mol·L−1，根据溶度积常数Ksp(AgCl)=2.0×10−10，可得溶液中c(Ag+)===2.0×10-5 mol·L−1；此时刚好生成Ag2CrO4沉淀，则此时溶液中c(CrO42−)= = =5×10-3 mol·L−1。
18．K2CO3 尽管加热过程促进水解，但生成的KHCO3和KOH反应后又生成K2CO3 KAl(SO4)2·12H2O 尽管Al3＋水解，但由于H2SO4为难挥发性酸，最后仍然为结晶水合物。注意温度过高，会脱去结晶水 Fe2O3 Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3 Na2SO4 Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4 NaCl NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl K2MnO4、MnO2 KMnO4加热时发生反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
【分析】
(1)碳酸钾中的碳酸根可以水解生成的碳酸氢钾和氢氧化钾能够反应；
(2)Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸又反应生成Al3+；
(3)Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，HCl挥发，得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化，据此分析解答；
(4)亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠；
(5)NaClO溶液加热蒸干，NaClO发生水解生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸受热生成氯化氢和氧气；
(6)将KMnO4溶液加热蒸干得到KMnO4固体、灼烧时，KMnO4固体分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
【详解】
(1)碳酸钾中的碳酸根可以水解，尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾，故答案为碳酸钾；尽管加热过程能促进碳酸钾水解，但生成的碳酸氢钾和氢氧化钾反应后仍为碳酸钾；
(2)明矾中的铝离子可以水解，但是Al3+水解生成氢氧化铝和硫酸，硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后氢氧化铝和硫酸又反应生成Al3+，最后蒸干得到明矾晶体，故答案为KAl(SO4)2·12H2O；尽管Al3+水解，由于硫酸是高沸点酸，不能挥发，最后仍然会得到明矾晶体；
(3)蒸发FeCl2溶液，Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，得到的是氢氧化亚铁，氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁，灼烧后得到氧化铁，故答案为 Fe2O3；Fe2＋水解生成Fe(OH)2和HCl，在加热蒸干过程中HCl挥发，Fe(OH)2逐渐被氧化生成Fe(OH)3，Fe(OH)3灼烧分解生成Fe2O3；
(4)亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠，所以最后得到的固体物质是硫酸钠，故答案为硫酸钠；亚硫酸钠在蒸干的过程中不断被空气氧化而变成硫酸钠；故答案为Na2SO4；Na2SO3被空气中的O2氧化，发生反应：2Na2SO3＋O2=2Na2SO4；
(5)NaClO溶液加热蒸干，NaClO发生水解生成次氯酸和氢氧化钠，次氯酸受热生成氯化氢和氧气，根据钠与氯1∶1，则最终生成的氢氧化钠与氯化氢刚好反应生成氯化钠和水，所以最终加热蒸干最后所得的固体是氯化钠，故答案为氯化钠；NaClO水解的化学方程式为NaClO＋H2O=NaOH＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑，HCl＋NaOH=NaCl＋H2O，故最终得到NaCl；
(6)将KMnO4溶液加热蒸干得到KMnO4固体、灼烧，KMnO4固体分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，最后所得的固体为锰酸钾和二氧化锰，故答案为K2MnO4、MnO2；KMnO4加热时发生反应：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。
【点睛】
本题的易错点为(5)，要注意次氯酸容易分解，且生成的盐酸和氢氧化钠能够反应。
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