2022届高三化学一轮高考复习常考题型：62溶度积基础练

这是一份2022届高三化学一轮高考复习常考题型：62溶度积基础练，共16页。试卷主要包含了请将答案正确填写在答题卡上，下列说法正确的是，下列说法或表示错误的是，已知一定温度下等内容，欢迎下载使用。

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2022届高三化学一轮高考复习常考题型：62溶度积基础练

注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上


一、单选题（共15题）
1．在CaCO3饱和溶液中，加入Na2CO3固体，达到平衡时
A．c(Ca2＋)=c()
B．c(Ca2＋)=c()=
C．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)
D．c(Ca2＋)≠c()，c(Ca2＋)·c()≠Ksp(CaCO3)
2．已知，现将溶液与的溶液等体积混合，若要产生沉淀，则原溶液的浓度至少为
A． B．
C． D．
3．25 ℃时，在含有PbI2晶体的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)⇌Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI固体时，下列说法错误的是
A．溶液中PbI2(s)质量增大 B．PbI2的溶度积常数不变
C．溶液中Pb2+的浓度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
4．根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
A．取淀粉水解液，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热，生成砖红色沉淀，说明淀粉已完全水解
B．向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去，说明具有漂白性
C．向溶液中滴加新制氯水，再滴加少量溶液，溶液变红，说明原溶液中含
D．向等浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，生成浅黄色沉淀，说明
5．不同温度下，的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．℃时，
B．X、Z、W三点是相同温度下的饱和溶液
C．若，则
D．Y体系加水后形成的饱和溶液中，与均不变
6．25℃时，在含有大量固体的饱和溶液中存在着平衡，加入溶液，下列说法正确的是
A．固体减少 B．溶度积常数增大
C．沉淀溶解平衡不移动 D．溶液中浓度减少
7．25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是
A．溶液中浓度减小、浓度增大 B．溶度积常数不变
C．的溶解度不变 D．沉淀溶解平衡向左移动
8．下列说法正确的是
A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)
B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C．化学平衡发生移动，平衡常数一定发生改变
D．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱
9．下列说法或表示错误的是
A．pH的醋酸溶液稀释，水电离出的浓度将增大
B．Na2CO3溶液中存在的离子浓度关系
C．反应的平衡常数
D．CH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，则表示其燃烧热的热化学方程式为
10．已知一定温度下：，下列叙述正确的是
A．AgCl在饱和NaCl溶液中的比在纯水中的小
B．AgCl悬浊液中：
C．将溶液滴入等体积的KCl溶液中，最终无沉淀析出
D．向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色，说明
11．某温度下，难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．该温度下，Ksp(FeR)=2×10-18 B．c点可能有沉淀生成
C．b点对应的K sp大于a点对应的K sp D．加入FeSO4可实现由a点变到b点
12．已知25 ℃时，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。则在0.35 mol·L-1的Na2SO4溶液中，Ba2＋的最大浓度是
A．3.1×10-10 mol·L-1 B．8.4×10-10 mol·L-1
C．4.2×10-10 mol·L-1 D．5.8×10-10 mol·L-1
13．已知部分铅盐的溶度积如表，从溶度积角度分析，沉淀Pb2+时的最佳沉淀剂为
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
PbCrO4
Ksp
1.8×10-8
7.4×10-14
8.0×10-28
2.8×10-13

A．硫酸盐 B．碳酸盐 C．硫化物 D．铬酸盐
14．已知①相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]；②电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是
A．将FeS加入稀盐酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．向CuSO4溶液中通H2S气体：Cu2++H2S=CuS↓+2H+
C．将ZnCl2溶液和Na2S溶液混合：Zn2++S2-+2H2O=Zn(OH)2↓+H2S↑
D．向少量Mg(HCO3)2溶液中加入足量NaOH溶液：Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O
15．在t℃时，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法不正确的是
A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-11
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由Y点变为X点
C．t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等
D．t℃时，Ag2CrO4溶解达到平衡时，溶液中Ag+离子浓度不再变化


二、填空题（共5题）
16．已知常温下，AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17．
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，写出其表达式_______________________；此时溶液中c（Ag+）=___________________；
（2）向AgBr的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c（Br-）_______________（填“变大”、“变小”或“不变”，下同）；
②若改加更多的AgBr固体，则c（Ag+）___________________；
③若改加更多的KI固体，则c（Ag+）___________________，c（Br-）___________________。
17．已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13。
(1)现向AgCl的悬浊液中：
①加入AgNO3固体，则c(Cl-)_______(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；
②若改加更多的AgCl固体，则c(Ag+)_______；
③若改加更多的KBr固体，则c(Ag+)_______；
(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度有以下叙述，其中错误的是_______；
A．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp一定增大
B．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度也一定小
C．难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D．向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变
18．某温度时，Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。请回答下列问题：

(1)A点表示Ag2SO4是________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)B点对应的Ksp________(填“>”“<”或“＝”)C点对应的Ksp。
(3)现将足量的Ag2SO4分别放入：
A．溶液
B．蒸馏水
C．溶液
则Ag2SO4的溶解程度由大到小的排列顺序为________(填序号)。
19．按要求回答下列问题：
（1）实验室中通常用NaOH溶液进行洗气和提纯，当用100mL3mol·L－1的NaOH溶液吸收标准状况下6.72LSO2时，所得溶液显酸性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___。
（2）T℃时，某NaOH稀溶液中c(H＋)＝10－amol·L－1，c(OH－)＝10－bmol·L－1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：
序号
NaOH溶液的体积/mL
盐酸的体积/mL
溶液的pH
①
20.00
0.00
8
②
20.00
20.00
6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为__。
A．3 B．4 C．5 D．6
（3）常温下，浓度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH如表所示：
溶质
CH3COONa
NaClO
NaCN
pH
8.8
10.3
11.1

①根据表中数据，将浓度均为0.01mol·L－1的下列三种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是__。
A．HCN B．HClO C．CH3COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是__。
A．CH3COOH＋NaClO===HClO＋CH3COONa
B．CH3COOH＋NaCN===CH3COONa＋HCN
C．HCN＋NaClO===NaCN＋HClO
（4）几种离子开始沉淀时的pH如表：
离子
Fe2＋
Cu2＋
Mg2＋
pH
7.6
5.2
10.4

当向含相同浓度Cu2＋、Mg2＋和Fe2＋的溶液中滴加NaOH溶液时，__(填离子符号)先沉淀，Ksp[Fe(OH)2]__Ksp[Mg(OH)2](填“>”“＝”或“<”)。
20．已知常温下，AgBr的Ksp =4.9×10-13、AgI的Ksp=8.3×10-17。
（1） 现向含有AgI的饱和溶液中：
① 加入固体AgNO3，则c(I-)________(填“变大”“变小”或“不变”，下同)；
② 若加入更多的AgI固体，则c(Ag+)________；
③ 若加入AgBr固体，则c(I-)________；而c(Ag+)________。
（2） 有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是________。
A．两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小
B．向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
C．将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D．溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀
E．难溶盐电解质的Ksp和温度有关
F．同离子效应(加入与原电解质具有相同离子的物质)，使难溶盐电解质的溶解度变小，也使Ksp变小
（3） 现向含有NaBr、KI均为0.002 mol•L-1的溶液中加入等体积的浓度为4×10-3mol•L-1的AgNO3溶液，则产生的沉淀是________(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总离子方程式为__________________________________。
参考答案
1．C
【详解】
A．在CaCO3饱和溶液中， c(Ca2＋)=c()，加入Na2CO3固体后，c()增大，c(Ca2＋)＜c()，故A错误；
B．由A分析可知，c(Ca2＋)＜c()，故B错误；
C．由A分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但溶液仍然是CaCO3的饱和溶液，溶液中的Ca2+和浓度的乘积仍然为CaCO3的Ksp，即c(Ca2＋)·c()=Ksp(CaCO3)，故C正确；
D．由C分析可知，c(Ca2＋)≠c()，但c(Ca2＋)·c()＝Ksp(CaCO3)，故D错误；
故选C。
2．C
【详解】
根据题意得到，，解得，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
3．C
【详解】
A．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，平衡逆向移动，溶液中 PbI2质量增大，A正确；
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数 Ksp 不变，B正确；
C．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，平衡逆向移动，Pb2+的浓度减小，C错误；
D．加入少量 KI 固体， I− 浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；
答案选C。
4．D
【详解】
A．淀粉水解液，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制，继续加热，生成砖红色沉淀，说明淀粉已水解生成葡萄糖，但不一定完全水解，故A错误；
B．向酸性溶液中滴加溶液，紫红色褪去，说明二者发生了氧化还原反应，表现还原性，故B错误；
C．检验溶液中是否含，应先滴加少量溶液，溶液不显红色，再向溶液中滴加新制氯水，溶液变为红色，否则可能会有干扰，故C错误；
D．向等浓度的和混合溶液中滴加几滴溶液，生成浅黄色沉淀，说明AgBr比AgCl更难溶，则，故D正确；
答案选D。
5．C
【详解】
A．由图像Y点可知，℃时， ，故A正确；
B． X、Z、W三点在同一条曲线上是同一温度下的饱和溶液相同，故B正确；
C． 若，则说明沉淀溶解平衡是放热的，温度越高平衡向逆反应方向移动c(Fe3+)和c(AsO)会减小，所以T1＞T2，故C错误；
D． Y体系加水后形成的饱和溶液中，但是体系温度没有发生改变，平衡没发生改变，所以与均不变，故D正确；
故选C。
6．D
【详解】
A．加入KI溶液，溶液中I－浓度增大，平衡向左移动，固体增多，故A错误；
B．只与温度有关，温度不变则溶度积常数不变，故B错误；
C．I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小，固体增多， 故C错误；
D． I－浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，溶液中Pb2+浓度减小，故D正确；
故选D。
7．C
【详解】
A．加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，溶液中浓度减小，A正确；
B．溶度积常数只与温度有关系，温度不变，溶度积常数不变，B正确；
C．加入少量固体，浓度增大，平衡逆向移动，的溶解度减小，C错误；
D．加入少量固体，浓度增大，沉淀溶解平衡向左移动，D正确；
答案选C。
8．A
【详解】
A．向氯化银的悬浊液中加入溴化钠溶液，白色氯化银沉淀转化为淡黄色的溴化银沉淀，可知溴化银的溶解度小于氯化银，二者组成相似，溶解度越小溶度积越小，故A正确；
B．反应速率的快慢首先取决于物质自身的性质，其次是外界条件的高低，而与反应的吸放热无关，故B错误；
C．平衡常数只受温度影响，温度不变K不变，而平衡移动并不意味着温度发生改变，故C错误；
D．导电能力的强弱取决于溶液中离子浓度的大小，而与电解质的强弱无关，强电解质的稀溶液导电能力并不一定强于弱电解质的浓溶液，故D错误；
故选：A。
9．C
【详解】
A．醋酸的电离抑制水的电离，稀释后醋酸电离出的氢离子浓度减小，对水的电离的抑制减弱，所以水电离出的H+浓度将增大，A正确；
B．Na2CO3溶液中存在质子守恒，B正确；
C．平衡时溶液中c(S2-)不再改变，该反应的平衡常数K=，C错误；
D．CH4的燃烧为-890.31 kJ/mol，即1mol气态CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为890.31 kJ，相应的热化学方程式为，D正确；
综上所述答案为C。
10．B
【详解】
A．Ksp只与温度有关，只要温度相同，同一电解质Ksp就不变，A错误；
B．在AgCl悬浊液中，c(Ag+)=c(Cl-)，由Ksp(AgCl)= c(Ag+)·c(Cl-)= c2(Cl-)=1.6×10-10，解得c(Cl-)=4×10-5.5 mol/L，B正确；
C．两者溶液等体积混合后，c(Ag+)=c(Cl-)=，Qc= c(Ag+)·c(Cl-)=2.5×10-7＞Ksp(AgCl)，故有沉淀析出，C错误；
D．有题意知，AgCl沉淀转化为AgBr，说明AgBr更难溶，故Ksp(AgCl)＞Ksp(AgBr)，D错误；
故答案选B。
11．C
【详解】
A．此温度下，Ksp=c(Fe2+)·c(R2-)=2×10-9×1×10-9=2×10-18，A正确；
B．c点时c(Fe2+)·c(R2-)＞Ksp，因此有沉淀生成，B正确；
C．在沉淀溶解平衡曲线上的点表示的Ksp相等，a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp，C错误；
D．难溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)⇌Fe2+(aq)+R2-(aq)，在a点加入FeSO4，c(Fe2+)增大，平衡向逆方向移动，使c(R2-)减小，，故加入FeSO4可实现由a点变到b点并保持Ksp不变是可行的，D正确；
故答案是C。
12．A
【详解】
在0.35 mol·L-1的Na2SO4溶液中，c()=c(Na2SO4)=0.35 mol/L，根据Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.1×10-10，则c(Ba2+)= mol·L-1=3.1×10-10 mol·L-1，故合理选项是A。
13．C
【分析】
加入不同的沉淀剂，当沉淀剂阴离子的剩余浓度相同时，剩余的Pb2+浓度最小，沉淀效果最好，由此分析。
【详解】
A．当沉淀剂为硫酸盐时，若c()=0.1mol/L，则c(Pb2+)==mol/L=1.8×10-7mol/L；
B．当沉淀剂为碳酸盐时，若c()=0.1mol/L，则c(Pb2+)==mol/L=7.4×10-13mol/L；
C．当沉淀剂为硫化物时，若c(S2-)=0.1mol/L，则c(Pb2+)==mol/L=8.0×10-27mol/L；
D．当沉淀剂为铬酸盐时，若c()=0.1mol/L，则c(Pb2+)===2.8×10-12mol/L；
当阴离子浓度相同时，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2+浓度最小，故C符合题意。
14．C
【分析】
在相同温度下，结合溶度积可知，溶度积越小，越难溶，溶液中的离子优先结合生成难溶或更难溶的物质；结合电离出S2-的能力：FeS＞H2S＞CuS，则结合S2-能力逐渐增强，反应向结合S2-的能力强的方向移动，由此分析。
【详解】
A．电离出S2-的能力为FeS＞H2S，H+更易结合S2-，则离子反应方程式为：FeS+2H+═H2S↑+Fe2+，故A不符合题意；
B．由②电离出S2-的能力：H2S＞CuS可知，Cu2+更易结合S2-，则铜离子和硫化氢反应生成硫化铜，离子反应方程式为：Cu2++H2S═CuS↓+2H+，故B不符合题意；
C．相同温度下：Ksp[Zn(OH)2]＞Ksp(ZnS)，ZnS比 Zn(OH)2更难溶，锌离子和硫离子先结合生成硫化锌沉淀，则Zn2++ S2-+2H2O═Zn(OH)2↓+H2S↑不能发生，且ZnS不溶于水，故C符合题意；
D．相同温度下：Ksp(MgCO3)＞Ksp[Mg(OH)2]可知，Mg(OH)2更难溶，少量碳酸氢镁的物质的量设为1mol，用去的氢氧化钠的物质的量为4mol，其中2mol和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，2mol与碳酸氢根结合生成碳酸根离子，离子反应为Mg2++2+4OH-=Mg(OH)2↓+2+2H2O，故D不符合题意；
答案选C。
15．B
【详解】
A．曲线上的点均为沉淀溶解平衡点，据图可知当c(CrO)=1´10-5mol/L时，c(Ag+)=1´10-3mol/L，Ksp(Ag2CrO4)= c(CrO)·c2(Ag+)=1´10-5´(1´10-3)2=1×10-11，故A正确；
B．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，c(CrO)变大，平衡逆向移动，c(Ag+)减小，溶度积不变，所以可能使Y点变为Z点，故B错误；
C．温度不变，溶度积不变，所以t℃时，Y点和Z点时Ag2CrO4的Ksp相等，故C正确；
D．沉淀溶解平衡为动态平衡，达到平衡时，溶解速率和沉淀速率相等，各离子的浓度不再改变，故D正确；
综上所述答案为B。
16．AgBr（s）⇌ Ag+（aq）+Br-（aq） 7×10-7mol/L 变小 不变 变小 变大
【分析】
（1）依据溶解平衡书写方程式即可；依据溶度积计算浓度；
（2）根据影响沉淀溶解平衡的因素：浓度、同离子效应等方面知识来回答。
【详解】
（1）AgBr固体在水中达到溶解平衡，表达式为AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，根据c（Ag+）• c（Br -）=4.9×10-13，解得c（Ag+）= 7×10-7 mol/L ，
故答案为AgBr（s）⇌ Ag+（aq）+Br-（aq）；7×10-7 mol/L ；
（2）①AgBr(s)Ag+(aq)+Br-(aq)，加入AgNO3 固体，导致c（Ag+）增大，平衡左移，则c（Br -）变小；
故答案为变小；
②若改加更多的AgBr固体，因为原溶液为饱和溶液，所以浓度不变，平衡不移动，c（Ag+）不变；
故答案为不变；
③若改加更多的KI固体，根据AgBr的Ksp=4.9×10-13，AgI的Ksp=8.3×10-17 AgI更难溶，沉淀发生转化，c（Ag+）变小，c（Br -）变大。
故答案为变小；变大。
【点睛】
本题考查学生沉淀溶解平衡原理以及溶解平衡的影响因素，注意溶解平衡方程式的书写。
17．变小 不变 变小 AB
【详解】
(1)AgCl的悬浊液中存在，所以：
①加入AgNO3固体，平衡逆向移动，则c(Cl-)变小，故答案为：变小；
②AgCl的悬浊液已经为饱和溶液，所以若加更多的AgCl固体，溶液中离子浓度不发生变化，故答案为：不变；
③由已知常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgBr的Ksp=4.9×10-13.，可知AgCl的溶解平衡常数大于AgBr的溶解平衡常数，则AgCl易转化为AgBr，所以若加KBr固体则溶液中c(Ag+)变小，故答案为：变小；
(2)
A．升高温度，电解质溶于水为吸热还是放热未知，所以将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，升高温度，Ksp不一定增大，故A错误；
B．Ksp小溶解度不一定小，取决于物质的构成是否相似，如AgCl与AgBr，组成相似，溶度积越小，则溶解度越小，故B错误；
C．Ksp与温度有关，属于温度函数，所以难溶盐电解质的Ksp与温度有关，故C正确；
D．Ksp与温度有关，属于温度函数，温度不变，溶度积不变，所以向AgCl的悬浊液中加入适量的水，使AgCl再次达到溶解平衡，AgCl的Ksp不变，其溶解度也不变，故D正确。
答案选AB。
18．不饱和 ＝
【分析】
(1)、A点没有达到平衡状态；
(2)、Ksp只与温度有关；
(3)、c(SO42-)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大。
【详解】
(1)、根据图可知，A点没有达到平衡状态，所以此时Ag2SO4是不饱和溶液，故答案为：不饱和；
(2)、Ksp只与温度有关，曲线上的每个点均表示在该温度下的平衡常数，所以B点对应的Ksp等于C点对应的Ksp，故答案为：=；
(3)、c(SO42-)越大，难溶电解质的溶解平衡逆向移动程度越大，Ag2SO4的溶解程度越小；A、B、C的c( SO42-)的大小顺序为C >A>B，所以Ag2SO4的溶解程度由大到小的顺序为B> A> C，故答案为：B> A> C。
19．c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－) B A AB Cu2＋ <
【分析】
（1）根据n(NaOH)、n(SO2)计算出溶质的成分，再分析电离和水解程度大小，比较离子浓度；（2）已知a+b=12，某NaOH溶液中kw=c（H+）．c（OH-）=10-amol•L-1.10-bmol•L-1=10-12，当盐酸的体积为0时，测定溶液的 pH是氢氧化钠溶液的pH，则溶液中c（OH-）=mol/L=10-4 mol/L，当两种溶液等体积混合时，根据混合溶液的pH计算酸的浓度，从而得出盐酸溶液的pH；（3）相同浓度的钠盐溶液，酸的酸性越弱，则酸根离子水解程度越大，根据钠盐溶液pH确定酸的强弱；相同浓度的不同酸，加水稀释促进弱酸电离，则稀释相同的倍数，酸的酸性越弱，酸溶液稀释过程中pH变化越小；酸根离子水解程度越强，则酸的酸性越弱，结合强酸制取弱酸分析；（4）生成沉淀需要的pH越小，则该离子先沉淀；根据离子积常数计算其溶度积常数。
【详解】
（1）n(NaOH)＝0.1L×3mol·L－1＝0.3mol，n(SO2)＝6.72L÷22.4L·mol－1＝0.3mol，故溶质为NaHSO3。由于溶液显酸性，可知HSO3-的水解程度小于HSO的电离程度，则c(H＋)＞c(SO32-)＞c(OH－)，故离子浓度的大小关系为c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)；故答案为：c(Na＋)>c(HSO3-)>c(H＋)>c(SO32-)>c(OH－)；
（2）根据题意可知在该温度下水的离子积常数是1×10－12，而不是1×10－14，通过①可知，此NaOH溶液中c(OH－)＝1×10－4mol·L－1。由②可知，加入20.00mL盐酸后溶液的pH＝6，此时恰好完全中和，则c(H＋)＝＝1×10－4mol·L－1，则c＝pH＝－lg (1×10－4)＝4；故答案为：B；
（3）从盐溶液的pH可知，对应酸的电离能力(酸性强弱)：CH3COOH＞HClO＞HCN。①0.1mol·L－1的溶液稀释过程中，pH变化最小的其酸性最弱，即HCN溶液的pH变化最小，A项正确。②根据“强酸制弱酸”原理可知A、B项正确；故答案为：A ；AB；
（4）根据离子开始沉淀时pH可知，Cu2＋最先沉淀；Fe2＋、Mg2＋沉淀时，溶液中OH－的浓度分别为10－6.4 mol·L－1、10－3.6 mol·L－1，两种难溶物的离子配比相同，故Fe(OH)2的溶度积比Mg(OH)2小；故答案为：Cu2＋； <。
20．变小 不变 变小 变大 B、E AgI、AgBr AgBr(s) + I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)
【详解】
（1）①AgI饱和溶液中：AgI(s)Ag＋(aq)＋I－(aq)，加入固体AgNO3，溶液c(Ag＋)增大，平衡向生成AgI的方向进行，c(I－)变小；
②因为AgI溶液为饱和溶液，加入更多的AgI固体，溶液仍为饱和溶液，离子浓度不变，即c(Ag＋)不变；
③Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，即AgBr的溶解度大于AgI，向饱和AgI溶液中加入AgBr固体，溶液中c(Ag＋)变大，使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I－)变小；
（2）A、相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度越小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，故A错误；
B、向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡。因为温度不变，所以，Ksp与溶解度均不变，故B正确；
C、溶度积是各离子浓度的幂的的乘积，故C错误；
D、生成沉淀的先后还与离子浓度有关，故D错误；
E、Ksp只受温度的影响，与浓度无关，故E正确；
F、Ksp只受温度的影响，加入相同离子不会改变难溶电解质的Ksp，故F错误；
（3）溶液等体积混合后，c(Br－)=c(Cl－)=0.001mol·L－1，c(Ag＋)=2×10－3mol·L－1，Ksp(AgBr)>Ksp(AgI)，因此I－先与Ag＋反应生成沉淀，当I－完全沉淀时，消耗c(Ag＋)=c(I－)=0.001mol·L－1，则溶液剩余c(Ag＋)=(2×10－3－0.001)mol·L－1=0.001mol·L－1，Q(AgBr)=0.001×0.001=1×10－6>4.9×10－13，因此有AgBr沉淀产生，综上所述，生成沉淀有AgI、AgBr；再加入适量的NaI固体，会有AgBr转化成AgI，转化的总离子方程式为AgBr(s) + I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)。
【点睛】
易错点是问题（3）中c(Br－)、c(I－)、c(Ag＋)的处理，因为是两种溶液为等体积混合，因此离子浓度为原来的一半，然后进行分析处理。