人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应同步训练题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第一章 物质及其变化第二节 离子反应同步训练题，共7页。试卷主要包含了选择题，填空题等内容，欢迎下载使用。
第2课时 离子反应
一、选择题(每题一个正确答案)
1．下列说法中正确的是
A．离子反应必须在溶液中进行，非溶液中不能发生离子反应
B．在离子反应中，所有离子的浓度都是减小的
C．在离子反应方程式中，等号左右的原子种类和数目以及电荷数必须相等
D．反应物和生成物中都必须有大量离子存在的化学反应才能发生离子反应
2．下列反应属于离子反应的是
A．H2O和CO2气体的反应B．NH3溶于水的反应
C．硝酸与Ca(OH)2溶液的反应D．H2在O2中燃烧
3．在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入一种气体时，则灯泡由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是
A．稀盐酸中逐滴加入食盐溶液 B．稀硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．饱和石灰水中不断通入CO2 D．稀硝酸中逐滴加入氢氧化钡溶液
4．下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是
A．稀盐酸加到一定量NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为c()
B．NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是NaOH溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)
C．稀盐酸滴加到AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
D．稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)
5．下列反应可以用离子方程式2H++CO→CO2↑+H2O表示的是
A．CaCO3+HNO3 B．Na2CO3+H2SO4
C．Na2CO3+H2SO3 D．NaHCO3+HCl
6．下列离子方程式中错误的是
A．Ba(OH)2溶液中滴入足量H2SO4：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
B．Ba(OH)2溶液中滴入少量H2SO4：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
C．Ba(OH)2溶液中滴入足量NaHSO4溶液：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
D．Ba(OH)2溶液中滴入少量NaHSO4溶液：Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
7．下列离子方程式正确的是
A．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O
B．铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+→2Fe3++3H2↑
C．Cu(OH)2与稀H2SO4反应：OH-+H+=H2O
D．Na2CO3溶液中和足量盐酸反应：CO+2H+→CO2↑+H2O
8．下列离子方程式的书写正确的是
A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑
B．CO2通入NaOH溶液中：CO2+ OH- = CO+H2O
C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O
D．碳酸钠与氯化钙混合： CO+Ca2＋= CaCO3↓
9．下列离子方程式正确的是
A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO+ Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O
B．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：H＋+ SO+ Ba2＋+ OH－= BaSO4↓ + H2O
C．氧化铜与稀硫酸反应：2H＋+ O2－= H2O
D．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO+ 2H＋= CO2↑+H2O
10．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的是
A．K+、MnO、Na+、Cl- B．K+、Na+、NO、CO
C．Na+、H+、NO、SOD．Fe3+、Na+、Cl-、SO
11．在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量Cu2+、K+、H+、Cl-、、OH- 6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈碱性，则乙烧杯溶液中大量存在的离子是
A．K+、H+、 B．、OH-、Cl-
C．K+、、Cl- D．Cu2+、H+、Cl-
12．下列离子能大量共存的是
A．无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO、HCO
B．澄清透明的溶液中：Fe3+、K+、SO、NO
C．含有大量 AgNO3 的溶液中：Mg2+、NH、SO、Cl-
D．紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、K+、AlO、NO
13．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是
A．Cl-、Mg2＋、H＋、Zn2＋、SO B．Na＋、Ba2＋、NO、OH-、SO
C．K＋、Br﹣、SO、OH-、Na＋ D． MnO、K＋、Cl-、H+、SO
14．在含有大量的 K＋、OH-、CO的溶液中，还可能大量共存的离子是
A．H＋B．NHC．Fe3＋D．SO
16．有甲、乙、丙、丁四位同学分别对四种溶液中所含的离子进行检验，所得结果如下，其中一定错误的结果是
甲：K＋、Na＋、OH-、 乙：OH-、、Cl-、K＋
丙：Cu2＋、、OH-、Cl- 丁：Ba2＋、Na＋、OH-、
A．甲B．乙C．丙D．丁
二、填空题
17．(2020·江苏苏州市·西安交大苏州附中高一期中)Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液之后，溶液导电能力随滴入NaHSO4溶液体积变化曲线如图所示。
(1)AB段反应的离子方程式为_______。
(2)C点对应的溶液呈_______ (填 “酸”、“ 碱” “中”)性。
(3)D点对应的溶液中存在的离子主要是_______。
(4)V1、V2的关系 _______。
18．按要求回答下列问题。
(1)将、、、、、、、按可能大量共存于同一溶液的情况，分成A、B两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组：_______；B组：_______。
(2)书写下列反应的离子方程式。
①溶液和溶液混合：_______；
②溶液和溶液混合：_______；
19．某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题。
(1)两次检测结果中第__________次检测结果不正确。
(2)在检测时，为了检验溶液中是否存在SO、CO和Cl-。
第一步：向溶液中滴加过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验CO并将其除去；发生反应的离子方程式为___________；
第二步：加入过量的___________溶液(填化学式)，其目的是检验并除去___________离子；发生反应的离子方程式是___________；
第三步：过滤，再向滤液中加入___________溶液(填化学式)，发生反应的离子方程式是___________。
20．Ⅰ.某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、Mg2+中的一种或几种离子。
①向此溶液中滴加足量稀盐酸无明显现象。
②取少许①的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产生。
③取②的上层清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀产生。
则原溶液中一定含有的离子是_______，一定不含有的离子是_______。
II.酸式盐是盐的一种，可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐，常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2，H3PO2水溶液中存在H3PO2分子。
(1)H3PO2属于_______酸；NaH2PO2为_______盐(填序号)。
①一元酸，②二元酸，③三元酸，④强酸，⑤弱酸，⑥正盐，⑦酸式盐
(2)写出H3PO2溶液与足量NaOH溶液反应的离子方程式：_______。
21．现有NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO3晶体，相应的实验流程如图所示。请回答下列问题。
(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X_______。
(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是_______(填操作名称)。
(3)上述实验流程中加入过量Na2CO3溶液后发生反应的离子方程式：_______、_______ 。
(4)(本小题两空均填化学式)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_______杂质。为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_______。
(5)在①步操作中如何证明加的BaCl2溶液已过量？_______。
22．某河道两旁建有甲、乙两化工厂，某兴趣小组的同学分别收集了两厂排放的污水带回学校进行实验探究，工厂的师傅告诉同学们甲、乙厂排放的工业废水中含有下列离子中的三种(各不相同)。
(1)甲同学测得甲厂的废水明显呈碱性，因此甲厂中所含有的离子：___________；乙厂中所含有的离子：___________。
(2)乙同学看到工厂师傅给出的离子后，认为可以在某工厂的废水中加入一种金属，从而回收另一种金属。请写出反应过程中的离子方程式：___________。
(3)丙同学认为将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子完全转化为沉淀，写出甲、乙两厂废水混合过程中反应的离子方程式：___________。

参考答案
一、选择题(每题一个正确答案)
1．C 2．C 3．C 4．D 5．B 6．B 7．D 8．D 9．B 10．B
11．D 12．B 13．C 14．D 16．C
二、填空题
17．(1)Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O (2)碱 (3)Na+、SO (4)V1：V2=1：2
18．(1)、、、 、、、 (2)
19．(1)② (2)HNO3 2H++CO=CO2↑+H2O Ba(NO3)2 SO Ba2++SO=BaSO4↓ AgNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
20．Ba2+、Cl-、Mg2+ CO、Cu2+ ①⑤ ⑥ H3PO2 + OH- = H2PO+ H2O
21．(1)AgNO3 (2)过滤 (3)Ba2++CO=BaCO3↓ 2Ag++CO=Ag2CO3↓ (4)Na2CO3 HNO3 (5)取混合溶液的上层清液少量于试管中，用胶头滴管继续滴加少量BaCl2溶液，如无明显现象，则证明所加的BaCl2已过量
22．(1)K+、Cl-、OH- Ag+、Fe3+、 (2)Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ (3)Ag++Cl-=AgCl↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 检测次数
溶液中检测出的粒子
第①次
K+ Na+ CO SO Cl-
第②次
K+ Na+ Ba2+ Cl- SO
阳离子
K+、Ag+、Fe3+
阴离子
Cl-、OH-、