2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题二物质的量 —模拟

这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题二物质的量 —模拟，共16页。

专题二物质的量
【5年高考】
考点一物质的量
1.(2020浙江7月选考,19,2分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A.4MnO4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2O,1mol[4MnO4-+5HCHO]完全反应转移的电子数为20NA
B.用电解粗铜的方法精炼铜,当电路中通过的电子数为NA时,阳极应有32gCu转化为Cu2+
C.常温下,pH=9的CH3COONa溶液中,水电离出的H+数为10-5NA
D.1L浓度为0.100mol·L-1的Na2CO3溶液中,阴离子数为0.100NA
答案A
2.(2019浙江4月选考,19,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ()
A.1molCH2CH2分子中含有的共价键数为6NA
B.500mL0.5mol·L-1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA
C.30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA
D.2.3gNa与O2完全反应,反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间
答案D
3.(2018课标Ⅰ,10,6分)NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()
A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA
B.22.4L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA
C.92.0g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NA
D.1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
答案B
4.(2018海南单科,9,4分)NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4NA
B.18g的D2O中含有的质子数为10
C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6NA
D.1L1mol·L-1的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1NA
答案C
5.(2018课标Ⅱ,11,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A.常温常压下,124gP4中所含P—P键数目为4NA
B.100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA
D.密闭容器中,2molSO2和1molO2催化反应后分子总数为2NA
答案C
6.(2017课标Ⅲ,10,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A.0.1mol的11B中,含有0.6NA个中子
B.pH=1的H3PO4溶液中,含有0.1NA个H+
C.2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧,得到0.6NA个CO2分子
D.密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g),增加2NA个P—Cl键
答案A
7.(2015课标Ⅰ,8,6分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A.18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B.2L0.5mol·L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
答案C
8.(2021浙江1月选考,18,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()
A.1molNH4F晶体中含有的共价键数目为3NA
B.CH4和C2H4混合气体2.24L(标准状况)完全燃烧,则消耗O2分子数目为0.25NA
C.向100mL0.10mol·L-1FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应,转移电子数目为0.01NA
D.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA
答案C
9.(2021浙江1月选考,27,4分)玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热KOH溶液洗涤除去,发生如下反应:
3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O
(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)
S+K2SO3K2S2O3
请计算:
(1)0.480g硫单质与VmL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2S和K2SO3,则V=。 
(2)2.560g硫单质与60.0mL1.00mol·L-1热KOH溶液恰好完全反应,只生成K2Sx和K2S2O3,则x=。 (写出计算过程) 
答案(1)30.0
(2)3
(2x+2)S+6KOH2K2Sx+K2S2O3+3H2O
2x+26
0.0800.060
x=3



考点二物质的量浓度

10.(2019浙江4月选考,3,2分)下列图示表示过滤的是 ()

答案C

11.(2016浙江10月选考,28,4分)用无水Na2CO3固体配制250mL0.1000mol·L-1的溶液。
请回答:
(1)在配制过程中不必要的玻璃仪器是。 
A.烧杯B.量筒C.玻璃棒D.胶头滴管E.容量瓶
(2)定容时的操作:当液面接近容量瓶刻度线时,,再将容量瓶塞盖好,反复上下颠倒,摇匀。 
(3)下列操作会使配得的Na2CO3溶液浓度偏低的是。 
A.称取相同质量的Na2CO3·10H2O固体进行配制
B.定容时俯视容量瓶的刻度线
C.摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
D.转移洗涤液时洒到容量瓶外,继续用该未清洗的容量瓶重新配制
答案(1)B
(2)用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液凹面正好与刻度线相切
(3)AC








[教师专用题组]
【5年高考】
考点1物质的量
1.(2020课标Ⅲ,9,6分)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()
A.22.4L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1mol重水比1mol水多NA个质子
C.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
D.1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA个电子
答案CA项,1个氮原子中含有7个中子,22.4L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA,所含中子数应为14NA,错误;B项,1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同,故1mol重水与1mol水中含有的质子数相同,错误;C项,石墨烯与金刚石都是碳的单质,二者质量相同时所含的原子数也相同,正确;D项,1L1mol·L-1NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA,但溶液中的水分子中也含有电子,所以1L1mol·L-1NaCl溶液含有的电子数大于28NA,错误。
2.(2018浙江4月选考,20,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是 ()
A.10g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NA
B.32g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NA
C.26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NA
D.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
答案B1个2H216O分子中有10个质子和10个中子,10g2H216O的物质的量为0.5mol,所含质子数与中子数均为5NA,A项正确;硫在足量的氧气中充分燃烧的产物为SO2,32g 硫转移电子数为4NA,B项错误;C2H2与C6H6的最简式都是CH,26gC2H2与C6H6混合气体中含2molC—H键,数目为2NA,C项正确;NaHSO4和KHSO3的摩尔质量都是120g/mol,120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物的物质的量为1mol,则含有的阳离子数为NA,D项正确。
3.(2017课标Ⅱ,8,6分)阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ()
A.1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应,转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1molH2和0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数为0.2NA
答案D由于NH4Cl溶液中NH4+水解,所以1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,NH4+的数量少于0.1NA,A项错误;2.4gMg的物质的量为0.1mol,0.1molMg与H2SO4完全反应后转移的电子数为0.2NA,B项错误;标准状况下,2.24LN2和O2的混合气体为 0.1mol,则所含分子数为0.1NA,C项错误;H2(g)+I2(g)2HI(g)在反应前后气体分子总数不变,D项正确。
4.(2017海南单科,9,4分)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是 ()
A.1mol乙烯分子中含有的碳氢键数为4NA
B.1mol甲烷完全燃烧转移的电子数为8NA
C.1L0.1mol·L-1的乙酸溶液中含H+的数目为0.1NA
D.1mol的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA
答案C乙烯的结构简式为CH2CH2,1mol乙烯中含有碳氢键的物质的量为4mol,故A正确;甲烷完全燃烧生成CO2,甲烷中C的化合价为-4价,CO2中C的化合价为+4价,因此1mol 甲烷完全燃烧转移电子的物质的量为8mol,故B正确;乙酸是弱酸,部分电离,因此1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+物质的量小于0.1mol,故C错误;1molCO含有质子的物质的量为(6+8)mol=14mol,1molN2中含有质子的物质的量为2×7mol=14mol,因此1molN2和CO的混合气体中含有质子的物质的量为14mol,故D正确。
5.(2015课标Ⅱ,10,6分)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()
A.60g丙醇中存在的共价键总数为10NA
B.1L0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA
C.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
D.235g核素 92235U发生裂变反应:92235U+01n 3890Sr+54136Xe+1001n,净产生的中子(01n)数为10NA
答案C1个丙醇分子中含有11个共价键,则60g即1mol丙醇中存在的共价键总数为11NA,A项错误;根据物料守恒得:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.1mol·L-1,故HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA,B项错误;钠在空气中燃烧时,Na均由0价转化为+1价,故23g即1mol钠充分燃烧转移的电子数为1NA,C项正确;由裂变反应知净产生的中子数为9NA,D项错误。
易错警示金属钠在空气中发生反应,不管是转化成哪种氧化物,钠元素都是从0价升高到+1价。
6.(2015广东理综,10,4分)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ()
A.23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
B.1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子
C.标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个原子
D.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4,失去8NA个电子
答案D23gNa与足量H2O反应完全后应生成0.5NA个H2分子,A项不正确;Cu与浓硫酸反应生成的是SO2而不是SO3,B项不正确;标准状况下,22.4LN2和H2混合气的物质的量是1mol,所含原子的个数为2NA,C项不正确;Fe3O4中铁元素的化合价可看作+83价,则3mol单质Fe完全转变为Fe3O4时失去的电子数为8NA,D项正确。
7.(2014大纲全国,7,6分)NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是 ()
A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B.2L0.5mol·L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案D1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA,A错误;1个SO42-带2个单位负电荷,此溶液中SO42-所带电荷数为2NA,另外,该溶液中还有OH-,阴离子所带电荷数大于NA,B错误;1molNa2O2固体中含离子总数为3NA,C错误;丙烯和环丙烷的分子式均为C3H6,则42g即1mol混合气体中含氢原子个数为6NA,D正确。
评析本题综合性较强,考查知识面广,要求学生在平常的练习中注重知识的积累。
8.(2014江苏单科,6,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA
B.0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA
C.标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
D.在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子的数目为0.4NA
答案AO2和O3都由O元素组成,1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含氧原子数目为0.1NA,A项正确;丙烯酸中含“”和“”,0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.2NA,B项错误;标准状况下,苯为非气态,C项错误;过氧化钠中的氧元素化合价为-1价,生成0.1molO2时,转移电子数目为0.2NA,D项错误。
9.(2014四川理综,5,6分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A.高温下,0.2molFe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3NA
B.室温下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时,电路中通过的电子数目为2NA
D.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中,生成28gN2时,转移的电子数目为3.75NA
答案DA项,3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,n(H2)=0.83mol,错误。B项,溶液中c(OH-)=0.1mol/L,c(H+)=1×10-13mol/L,故由水电离出来的c(OH-)=1×10-13mol/L,其数目应为10-13NA,错误;C项,氢氧燃料电池的正极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-或O2+4e-+4H+2H2O,故通过的电子数目应为4NA,错误;D项,由化学方程式可知4N2~15e-,生成1molN2时转移电子数目为154NA=3.75NA,正确。
10.(2014广东理综,10,4分)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是 ()
A.1mol甲苯含有6nA个C—H键B.18gH2O含有10nA个质子
C.标准状况下,22.4L氨水含有NA个NH3分子D.56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子
答案BA项,1mol甲苯中含8NA个C—H键,错误。B项,n(质子)=18g18g·mol-1×10×NAmol-1=10NA,正确。C项,标准状况下,氨水呈非气态,错误。D项,铁片投入浓H2SO4中会发生钝化,错误。
11.(2013课标Ⅱ,9,6分)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()
A.1.0L1.0mol·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N0
D.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案BA项,忽略了水分子中含有的氧原子,A项错误;B项,在石墨烯中,一个碳原子为3个六元环所共有,一个六元环实际占有2个碳原子,12g石墨烯含有N0个碳原子,含有六元环的个数为0.5N0,B项正确;C项,没有告诉溶液的体积,无法求得溶液中OH-的数目;D项,1mol羟基含有9mol电子,1mol氢氧根离子含有10mol电子,D项错误。
12.(2013上海单科,15,3分)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag,则该混合物 ()
A.所含共用电子对数目为(a/7+1)NAB.所含碳氢键数目为aNA/7
C.燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14LD.所含原子总数为aNA/14
答案BC2H4和C3H6的最简式相同,二者无论以何种比例混合,只要总质量一定,所含碳原子和氢原子的物质的量就是一定的,因此可按任何一种物质进行有关计算。1个C2H4分子中所含共用电子对数目为6对,碳氢键数目为4个,所以混合物所含共用电子对数目为a28×6NA=3a14NA;所含碳氢键数目为a28×4NA=a7NA,故A项错误,B项正确。C项没有给出氧气的状态,错误。所含原子总数应为a28×6NA=3a14NA,故D项错误。
13.(2013广东理综,9,4分)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是 ()
A.常温常压下,8gO2含有4NA个电子
B.1L0.1mol·L-1的氨水中有NA个NH4+
C.标准状况下,22.4L盐酸含有NA个HCl分子
D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子
答案A8gO2的物质的量是8g32g·mol-1=0.25mol,1molO2含有16mol电子,8gO2含有的电子的物质的量是0.25mol×16=4mol,A项正确;氨水中存在平衡:NH3·H2ONH4++OH-,NH4+的数目小于0.1NA,B项错误;标准状况下,22.4L气体的物质的量为1mol,而盐酸是HCl的水溶液,是强酸,电离方程式为HClH++Cl-,无HCl分子存在,C项错误;1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去NA个电子,D项错误。
14.(2013江苏单科,7,2分)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A.1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA
B.78g苯含有CC双键的数目为3NA
C.常温常压下,14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
答案CA项,ClO-水解,其数目会小于NA,A项错误;B项,苯分子中不含有双键,B项错误;C项,N2和CO的摩尔质量均为28g·mol-1,故n(N2,CO)=14g28g·mol-1=0.5mol,N2和CO均为双原子分子,故混合气体含有的原子数目为NA,C项正确;D项,n(NO2)=0.3mol,0.3molNO20.2molHNO3+0.1molNO,共转移0.2mole-,数目为 0.2NA,D项错误。
15.(2012课标Ⅰ,9,6分)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ()
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA
答案D常温常压下,22.4LCl2的物质的量不是1mol,故在反应中转移的电子数不是2NA。
16.(2011课标,7,6分)下列叙述正确的是 ()
A.1.00molNaCl中含有6.02×1023个NaCl分子
B.1.00molNaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023
C.欲配制1.00L1.00mol·L-1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl溶于1.00L水中
D.电解58.5g熔融的NaCl,能产生22.4L氯气(标准状况)、23.0g金属钠
答案BNaCl是离子化合物,是由Na+和Cl-结合而成的,不存在NaCl分子,A错;Na+的最外层电子数为8,1.00molNaCl中含有1.00molNa+,故所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023,B正确;NaCl溶液的体积为1.00L,而不是水的体积为1.00L,C错;电解1mol熔融的NaCl可得0.5molCl2,标准状况下的体积为11.2L,D错。
考点2物质的量浓度
(2013江苏单科,5,2分)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是 ()

答案B托盘天平的左盘应放物体,右盘应放砝码,A项错误;将溶液转移到容量瓶中时,应用玻璃棒引流,C项错误;定容时,胶头滴管不能伸入容量瓶内部,D项错误;B项正确。评析本题结合操作演示图,考查一定物质的量浓度溶液的配制,直观形象,难度较小。
















【3年模拟】
时间:20分钟分值:24分
一、选择题(本题共6小题,每小题2分,共12分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2020威海一模,4)NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是 ()
A.标准状况下,11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NA
B.90g葡萄糖中羟基的数目为NA
C.常温下,1L0.5mol·L-1醋酸铵溶液(pH=7)中CH3COO-与NH4+数目均为0.5NA
D.1molNa2O和1molNa2O2组成的混合物中含有的离子总数为6NA
答案D
2.(2021届历城二中高三10月月考,2)关于NA,下列说法正确的是 ()
A.常温常压下,17g羟基(—18OH)所含中子数为9NA
B.0.1molNH3溶于水形成的溶液中,微粒NH3·H2O和微粒NH4+的数目之和为0.1NA
C.常温下电解饱和食盐水,当溶液pH由7变为12时,电路中转移的电子数为0.01NA
D.标准状况下,足量的甲烷与22.4LCl2(假设氯气完全反应)在光照条件下发生取代反应,形成C—Cl键的数目为NA
答案D
3.(2020德州二模,4)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ()
A.14gCO、N2混合气体中共含有7NA个电子
B.常温下,0.1mol 环氧乙烷()共有0.3NA个共价键
C.在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中,Na+总数为2NA
D.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA
答案A
4.(2021届历城二中高三期中,4)设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ()
A.pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有 OH-数目为 0.1NA
B.0.1molFe 在足量O2中燃烧,转移电子数为 0.2NA
C.9.2gNO2和 N2O4的混合气体中含有原子数目为 0.6NA
D.16.25gFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成 0.1NA个胶粒
答案C
5.(2021届菏泽高三期中,5)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()
A.12g石墨烯和12g金刚石均含有NA个碳原子
B.0.1molD2O中所含质子数为0.8NA
C.8.7gMnO2与含0.4molHCl的浓盐酸在加热条件下反应,转移电子数为0.2NA
D.标准状况下2.24LCl2完全溶于水时,所得溶液中含氯微粒总数为0.2NA
答案A

6.(2021届泰安高三期中,10)实验室用NaClO固体配制500mL4mol·L-1NaClO消毒液,下列说法正确的是 ()

A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,但还需要一种玻璃仪器
B.容量瓶用蒸馏水洗净,应烘干后才能用于配制溶液
C.用放置时间较长的NaClO来配制溶液,可能导致所配溶液浓度偏低
D.定容时,俯视容量瓶刻度线,会导致所配溶液浓度偏低
答案C
二、选择题(本题共3小题,每小题4分,共12分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)
7.(2021届威海文登区高三期中,6)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ()
A.过量的铜与含0.2molHNO3的浓硝酸反应,转移电子的数目大于0.1NA
B.100g质量分数17%的H2O2溶液中含有H—O键数目为NA
C.标准状况下,11.2L的HF中所含分子数为0.5NA
D.在K37ClO3+6H35Cl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,若反应中电子转移的数目为10NA则有420g氯气生成
答案A
8.(2021届青岛二中分校高三期中,14)某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:
主要成分:25%NaClO、1000mL、密度1.20g·cm-3
使用方法:稀释100倍(体积比)后使用
注意事项:密封保存,易吸收空气中的CO2变质
根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是 ()
A.该“84消毒液”的物质的量浓度约为4.0mol·L-1
B.该“84消毒液”与CO2发生氧化还原反应而变质
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1
D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制480mL含25%NaClO的消毒液,需要称量的NaClO固体质量为143g
答案BD
9.(2020泰安高三期末,11)捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)()

A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA
B.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
C.在捕获过程中,二氧化碳分子中的共价键完全断裂
D.100g46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
答案BC




(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是。 
(4)在配制过程中,其他操作都是正确的(按烧杯的实际质量),下列操作会引起所配溶液中溶质物质的量浓度偏低的是。 
A.转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B.定容后塞上瓶塞反复倒转摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
C.称量时药品和砝码位置放反
答案(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④250mL容量瓶、胶头滴管
(2)27.410.0(3)检漏(4)ABC
解析(2)注意砝码与烧杯位置放反,m烧杯+m游码=m砝码;计算所需NaOH固体的质量时,溶液体积应按250mL计算。(4)A项,会导致所配溶液中溶质物质的量偏小,溶质物质的量浓度偏低;B项,会导致所配溶液体积偏大,所配溶液中溶质物质的量浓度偏低;C项,会导致称量出的NaOH固体质量偏小,所配溶液中溶质物质的量浓度偏低。
答题规范第(2)题中,NaOH固体的质量为10.0g,注意托盘天平的精确度为0.1g。