2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题三离子反应 —模拟

这是一份2022版高考化学选考山东专用一轮总复习集训：专题三离子反应 —模拟，共36页。

专题三离子反应
【5年高考】
考点一离子反应与离子共存
1.(2020江苏单科,4,2分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()
A.0.1mol·L-1氨水:Na+、K+、OH-、NO3-
B.0.1mol·L-1盐酸:Na+、K+、SO42-、SiO32-
C.0.1mol·L-1KMnO4溶液:NH4+、Na+、NO3-、I-
D.0.1mol·L-1AgNO3溶液:NH4+、Mg2+、Cl-、SO42-
答案A
2.(2019江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()
A.0.1mol·L-1NaOH溶液:Na+、K+、CO32-、AlO2-
B.0.1mol·L-1FeCl2溶液:K+、Mg2+、SO42-、MnO4-
C.0.1mol·L-1K2CO3溶液:Na+、Ba2+、Cl-、OH-
D.0.1mol·L-1H2SO4溶液:K+、NH4+、NO3-、HSO3-
答案A
3.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 ()
A.0.1mol·L-1KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH-
B.0.1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、NH4+ 、NO3-、SO42-
C.0.1mol·L-1HCl 溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、NO3-
D.0.1mol·L-1NaOH 溶液:Mg2+、Na+、SO42-、HCO3-
答案B
4.(2016四川理综,3,6分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是()
A.某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B.pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C.Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O
D.稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应:H++SO42-+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
答案C
5.(2016江苏单科,12,4分)制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液(pH酚羟基>HCO3-,所以酚羟基不能与HCO3-反应,故离子方程式应写成+HCO3-+H2O+CO2↑,C错误;草酸是弱电解质,不能拆写成离子形式,故离子方程式应写为2MnO4-+6H++5H2C2O42Mn2++10CO2↑+8H2O,D错误。
易混易错水解反应一般很微弱,要用“”;草酸是弱电解质,书写离子方程式时不能拆写成离子形式。
8.(2016海南单科,3,2分)下列反应可用离子方程式“H++OH-H2O”表示的是 ()
A.NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合
B.NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C.HNO3溶液与KOH溶液混合
D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
答案CA项,NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合,除了H+与OH-反应外,还有SO42-与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;B项,NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合产生NH3·H2O;C项,HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应,可用题给离子方程式表示;D项,Na2HPO4不能拆写成H+。故选C。
9.(2015江苏单科,9,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是()
A.氯气溶于水:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.Na2CO3溶液中CO32-的水解:CO32-+H2OHCO3-+OH-
C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2O
D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3-+Ba2++OH-BaCO3↓+H2O
答案DA项,HClO是弱酸,不能拆成离子形式,正确的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl-+HClO;B项,正确的离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-;C项,离子方程式电荷不守恒,正确的离子方程式为IO3-+5I-+6H+3I2+3H2O;D项正确。
10.(2015山东理综,12,5分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H+SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:SiO32-+SO2+H2OH2SiO3↓+SO32-
C.向Al2(SO4)3溶液中加入过量NH3·H2O:Al3++4NH3·H2O[Al(OH)4]-+4NH4+
D.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
答案D稀硝酸有强氧化性,会将SO32-氧化,A错误;因通入的SO2过量,故生成的是HSO3-,不是SO32-,B错误;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,C中正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,C错误;向CuSO4溶液中加入Na2O2,先发生反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,再发生反应的离子方程式为Cu2++2OH-Cu(OH)2↓,整理后可得出D中的离子方程式,D正确。
11.(2015四川理综,2,6分)下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是 ()
A.该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B.通入CO2气体产生蓝色沉淀
C.与H2S反应的离子方程式:Cu2++S2-CuS↓
D.与过量浓氨水反应的离子方程式:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
答案AB项,CO2对应的酸为弱酸,不能和强酸盐CuSO4反应;C项,H2S为弱酸,书写离子方程式时不可拆;D项,Cu2+与过量浓氨水反应生成[Cu(NH3)4]2+。
12.(2014大纲全国,11,6分)下列离子方程式错误的是 ()
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SO42-BaSO4↓+2H2O
B.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2O
C.等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH-Mg(OH)2↓
D.铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++SO42-
答案CC项,漏掉了Ba(OH)2与HCl的反应:H++OH-H2O。
13.(2014江苏单科,7,2分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()
A.Cu溶于稀HNO3:Cu+2H++NO3-Cu2++NO2↑+H2O
B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2:Fe2++2OH-Fe(OH)2↓
C.用CH3COOH溶解CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3:CO2+AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+HCO3-
答案DCu与稀HNO3反应的还原产物为NO,A项错误;(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH反应时还会发生NH4+与OH-间的反应,B项错误;CH3COOH是弱电解质,离子方程式中不能拆成离子形式,C项错误。
14.(2014北京理综,9,6分)下列解释事实的方程式不正确的是 ()
A.测0.1mol/L氨水的pH为11:NH3·H2ONH4++OH-
B.将Na块放入水中,产生气体:2Na+2H2O2NaOH+H2↑
C.用CuCl2溶液做导电实验,灯泡发光:CuCl2Cu2++2Cl-
D.Al片溶于NaOH溶液中,产生气体:2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2↑
答案CNH3·H2O为弱碱,在水溶液中部分电离,故A项正确;Na能与水反应生成NaOH和H2,故B项正确;用CuCl2溶液做导电实验,反应的化学方程式为:CuCl2Cu+Cl2↑,故C项错误;Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,故D项正确。
15.(2014四川理综,3,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()
A.Cl2通入NaOH溶液:Cl2+OH-Cl-+ClO-+H2O
B.NaHCO3溶液中加入稀盐酸:CO32-+2H+CO2↑+H2O
C.AlCl3溶液中加入过量稀氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O
D.Cu溶于稀HNO3:3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO↑+4H2O
答案DA项,电荷不守恒,正确的离子方程式应为Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O;B项,正确的离子方程式应为HCO3-+H+H2O+CO2↑;C项,NH3·H2O不能溶解Al(OH)3,正确的离子方程式应为Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+。
16.(2013课标Ⅱ,10,6分)能正确表示下列反应的离子方程式是 ()
A.浓盐酸与铁屑反应:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑
B.钠与CuSO4溶液反应:2Na+Cu2+Cu↓+2Na+
C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO32-+2H+H2O+CO2↑
D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+2Fe(OH)3+3Mg2+
答案DA项,正确的离子方程式为Fe+2H+Fe2++H2↑;B项,Na首先与H2O反应生成NaOH和H2,然后OH-与Cu2+反应生成Cu(OH)2,B项错误;C项,正确的离子方程式为HCO3-+H+H2O+CO2↑;D项,Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶,D项正确。
17.(2013江苏单科,8,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()
A.MnO2与浓盐酸反应制Cl2:MnO2+4HClMn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B.明矾溶于水产生Al(OH)3胶体:Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+
C.Na2O2溶于水产生O2:Na2O2+H2O2Na++2OH-+O2↑
D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
答案DA项,HCl应拆写为离子形式,错误;B项,正确的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+,错误;C项,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑,错误;D项正确。
评析本题主要考查离子方程式的书写。本题易错选B,原因是忽略了Al3+的水解反应是可逆的,且产物不是Al(OH)3沉淀,而是Al(OH)3胶体。限定反应物用量的反应,应按“以少定多”的原则书写离子方程式,即先将少量物质中实际参加反应的离子按化学式的组成写出,过量物质实际参加反应的离子数目根据少量物质离子的消耗来确定。
疑难突破碳酸氢盐和氢氧化物反应的离子方程式的书写是难点。先要掌握反应实质是HCO3-+OH-H2O+CO32-,再根据碳酸氢盐能提供的HCO3-的量和氢氧化物能提供的OH-的量来调整反应物之间的化学计量数关系。如NaHCO3和Ca(OH)2反应,若按物质的量之比1∶1反应,则NaHCO3仅提供1个HCO3-、Ca(OH)2提供2个OH-,此时按反应实质来看,尚余1个OH-,化学方程式即可写为NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O,再改为离子方程式,即HCO3-+OH-+Ca2+CaCO3↓+H2O;若按物质的量之比2∶1反应,则HCO3-和OH-恰好反应完全,生成2个CO32-,化学方程式为2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O,改为离子方程式,即2HCO3-+2OH-+Ca2+CaCO3↓+CO32-+2H2O。
18.(2013四川理综,3,6分)下列离子方程式正确的是 ()
A.Cl2通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I-I2+2H2O
C.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32-+4H+SO42-+3S↓+2H2O
答案BA项,离子方程式应为Cl2+H2OHClO+H++Cl-;C项,该电解装置中,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,阳极反应式为Cu-2e-Cu2+,类似于电解精炼铜;D项,正确的离子方程式应为S2O32-+2H+S↓+SO2↑+H2O。
评析本题难度不大,但易错选A或C,注意HClO为弱酸和用铜作电极这两个关键点可避免失分。
19.(2012江苏单科,9,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()
A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O3I2+6OH-
B.向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
C.将过量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2OHSO3-+NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O
答案C酸性溶液中不会生成大量OH-,故A项错误;过量的NaOH会与NH4+、HCO3-反应,故B项错误;D项方程式中氧原子数不守恒,故错误。
20.(2011课标,12,6分)能正确表示下列反应的离子方程式为 ()
A.硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+Fe2++H2S↑
B.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中:HCO3-+OH-CO32-+H2O
C.少量SO2通入苯酚钠溶液中:C6H5O-+SO2+H2OC6H5OH+HSO3-
D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOHCa2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
答案DA项,FeS被稀硝酸氧化为Fe3+和S;B项,漏掉了NH4+与OH-的反应;C项,少量SO2通入苯酚钠溶液中,产物为C6H5OH和SO32-。
21.(2011江苏单科,6,2分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ()
A.FeCl3溶液与Cu的反应:Cu+Fe3+Cu2++Fe2+
B.NO2与水的反应:3NO2+H2O2NO3-+NO+2H+
C.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
D.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O2Al(OH)3↓+CO32-
答案BA项,未配平,正确的离子方程式应为2Fe3++CuCu2++2Fe2+,故错误;C项,醋酸是弱酸,不能写成离子形式,故错误;D项,通入过量CO2生成物应为HCO3-而不是CO32-,故错误。


【3年模拟】
时间:20分钟分值:28分

一、选择题(本题共10小题,每小题2分,共20分,每小题只有一个选项符合题目要求)
1.(2021届菏泽高三期中,6)下列指定反应的离子方程式正确的是 ()
A.工业上用石灰乳制取漂白粉:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
B.用CH3COOH溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+Ca2++H2O+CO2↑
C.用稀硫酸酸化NaIO3和NaI混合溶液制取I2:IO3-+I-+6H+I2+3H2O
D.用KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4:3ClO-+4OH-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O
答案D
2.(2021届临朐实验中学高三10月月考,4)下列反应的离子方程式书写正确的是 ()
A.等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合:Ba2++2OH-+NH4++HCO3-BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B.实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+2H2O4Fe3++4OH-
C.向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
D.用酸化的高锰酸钾溶液氧化H2O2:2MnO4-+6H++H2O22Mn2++3O2↑+4H2O
答案A
3.(2021届聊城一中高三期中,12)下列表示对应化学反应的离子方程式书写正确的是 ()
A.硫酸铜溶液与足量氨水反应生成深蓝色溶液:Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O
B.新制氯水中滴加澄清石灰水,黄绿色褪去:Cl2+Ca(OH)2Ca2++Cl-+ClO-+H2O
C.含0.1molFeI2的溶液中通入0.1molCl2:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl-
D.向饱和 Ca(HCO3)2 溶液中加入足量的NaOH:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2O
答案A
4.(2021届青岛二中分校期中,6)下列离子方程式正确的是 ()
A.用醋酸除去水垢:2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O
B.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-+2H2O[Al(OH)4]-+H2↑
C.室温下用稀HNO3溶解铜:Cu+2NO3-+2H+Cu2++2NO2↑+H2O
D.室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2O
答案D
5.(2021届临沂高三期中,5) 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()
A.pH=13的溶液中:Na+、K+、NO3-、S2O32-
B.0.1mol·L-1盐酸溶液中:Na+、Al3+、SO42-、SiO32-
C.0.1mol·L-1KI溶液中:NH4+、Fe3+、Cl-、SO42-
D.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、Ba2+、NO3-、HCO3-
答案A
6.(2021届枣庄高三三检,5)下列离子方程式书写正确的是 ()
A.少量 SO2 通入 NaClO 溶液:SO2+H2O+2ClO-SO32-+2HClO
B.氧化铁溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+2Fe3++3H2O
C.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D.等浓度的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 混合至溶液呈中性:Ba2++2OH-+SO42-+2H+BaSO4↓+2H2O
答案D
7.(2020届泰安高三期末,8)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 ()
选项
离子组
X试剂
离子方程式
A
K+、Na+、ClO-、SO42-
少量
SO2
SO2+ClO-+H2OSO42-+Cl-+2H+
B
NH4+、Fe3+、Br-、SO42-
过量
H2S
2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+
C
NH4+、Na+、Fe3+、
[Al(OH)4]-
过量
铜粉
2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+
D
K+、Na+、HCO3-、
[Al(OH)4]-
少量
HCl
H++HCO3-CO2↑+H2O
答案B
8.(2021届宁阳一中高三月考,9)已知:SO32-+I2+H2OSO42-+2H++2I-。某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-,向该溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色,则下列判断正确的是 ()
A.不能确定是否含有Cu2+B.肯定不含NH4+
C.可能含有SO32-D.可能含有I-
答案D
9.(2021届菏泽高三期中,15)科研小组同学利用电导率(电导率越大导电能力越强)和pH传感器探究NaHCO3溶液与CaCl2能否发生化学反应。向25.00mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液中逐滴加入等体积等浓度的CaCl2溶液,电导率和pH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是 ()
A.电导率变化的主要原因是两者反应导致溶液中离子浓度降低
B.两者反应的化学方程式为2NaHCO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O
C.pH=7.3时溶液中的溶质主要为NaCl和CaCl2
D.可用0.1mol·L-1CaCl2溶液鉴别浓度均为1mol·L-1Na2CO3和NaHCO3溶液
答案D
10.(2020潍坊上学期期末,5)下列离子方程式书写不正确的是 ()
A.少量金属Na加入水中:2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.用浓NaOH溶液反萃取法提取碘:3I2+6OH-5I-+IO3-+3H2O
C.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2:Ca2++2ClO-+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO
D.向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32-+2H2O
答案C


二、选择题(本题共2小题,每小题4分,共8分,每小题有一个或两个选项符合题目要求)
11.(2020日照二模,12)利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的S2-,制取石膏(CaSO4·2H2O)的过程如下:

下列说法错误的是 ()
A.CaSO4·2H2O属于盐类和纯净物
B.过程Ⅱ中,反应的离子方程式为2S2-+4MnO32-+10H+4Mn(OH)2+S2O32-+H2O
C.过程Ⅰ后溶液pH减小
D.将10L上清液中的S2-(S2-浓度为480mg/L)转化为SO42-,理论上共需要0.15molO2
答案BD
12.(2021届宁阳一中高三月考,14)向一定量的K2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸,并不断搅拌。随着盐酸的加入,溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示,四条曲线与溶液中的离子的对应关系完全正确的是 ()

A.a:Cl-;b:K+;c:CO32-;d:HCO3-
B.a:K+;b:CO32-;c:Cl-;d:HCO3-
C.a:K+;b:CO32-;c:HCO3-;d:Cl-
D.a:K+;b:HCO3-;c:Cl-;d:CO32-
答案C

[教师专用题组]
【3年模拟】
时间:35分钟分值:44分

一、选择题(每小题2分,共24分)
1.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()
A.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag+2H++NO3-Ag++NO↑+H2O
B.碳酸钙粉末加入醋酸溶液中:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O
C.Ca(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液反应:HCO3-+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O
D.电解饱和NaCl溶液:2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑
答案DA项,原子不守恒、得失电子不守恒,故错误;B项,醋酸是弱酸,应保留化学式,故错误;C项,若NaHCO3过量,则Ca(OH)2与NaHCO3应按物质的量之比1∶2反应,化学方程式为Ca(OH)2+2NaHCO32H2O+CaCO3↓+Na2CO3,离子方程式为Ca2++2OH-+2HCO3-2H2O+CaCO3↓+CO32-,故错误;D项,化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,故正确。
易错警示在离子方程式正误判断中,学生往往忽略物质中各离子的配比,命题者经常设置离子方程式正确但不符合离子配比的“陷阱”。避开“陷阱”的方法一是确保离子配比正确,二是看离子反应是否符合客观事实。
2.下列指定反应的离子方程式正确的是 ()
A.铝和烧碱溶液反应:Al+2OH-AlO2-+H2↑
B.CuSO4溶液中加入过量的氨水:Cu2++2NH3·H2OCu(OH)2↓+2NH4+
C.足量的铁粉溶于稀HNO3中:Fe+4H++NO3-Fe3++NO↑+2H2O
D.向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液:Mg2++2HCO3-+4OH-Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O
答案DA项,电荷不守恒,故错误;B项,硫酸铜与过量氨水反应,生成可溶于水的四氨合铜配离子,故错误;C项,足量铁粉与稀硝酸反应生成亚铁离子,故错误。
审题技巧注意题中试剂的用量,如B项“过量的氨水”、C项“足量的铁粉”、D项“过量的NaOH溶液”。
3.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 ()
A.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、NH4+、Na+、SCN-
B.能使甲基橙变红的溶液中:Mg2+、K+、SO42-、NO3-
C.Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:Na+、Al3+、AlO2-、NO3-
D.水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液中:K+、NH4+、Cl-、CH3COO-
答案BA项,ClO-与Fe2+因发生氧化还原反应而不能大量共存,故错误;C项,常温下Kwc(OH-)=1×10-13mol·L-1,则溶液呈碱性,Al3+不能大量存在,故错误;D项,水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1,意味着水的电离被抑制,溶液可能呈酸性或者碱性,酸性时CH3COO-不能大量存在,碱性时NH4+不能大量存在,故错误。
易错警示常温下,溶液中性时水电离的c(H+)=c(OH-)=1×10-7mol·L-1。当溶液呈酸性或碱性时,水的电离均被抑制,电离出的c(H+)=c(OH-)