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    2022高考化学一轮复习训练:第4章 第2讲 氯及其重要化合物

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    2022高考化学一轮复习训练:第4章 第2讲 氯及其重要化合物

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    这是一份2022高考化学一轮复习训练:第4章 第2讲 氯及其重要化合物,共4页。试卷主要包含了下列说法正确的是等内容,欢迎下载使用。
     训练(十八) 氯及其重要化合物1(2021·湖南常德检测)下列说法正确的是(  )氯气的性质活泼它与氢气混合后立即发生爆炸 实验室制取氯气时为了防止环境污染多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 新制氯水的氧化性强于久置氯水的 检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 除去HCl气体中的Cl2可将气体通入饱和食盐水中A①②③       B②③④C     D③⑤C [采用排除法分析:氯气与氢气混合达到爆炸极限在光照的条件下才能发生爆炸,氢氧化钙溶液中溶质含量少,实验中常用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气,,排除AB项;HCl气体与AgNO3溶液可产生沉淀错;将气体通入饱和食盐水中除去的是HCl气体而不是Cl2排除D项。]2(2021·吉林延边二中检测)从海带中提取碘单质成熟的工艺流程如下。下列关于海水制碘的说法不正确的是(  )干海带海带灰悬浊液滤液碘水I2CCl4溶液I2A实验室在蒸发皿中灼烧干海带,并且用玻璃棒搅拌BI的滤液中加入稀硫酸和双氧水后碘元素发生氧化反应C在碘水中加入几滴淀粉溶液溶液变蓝色D碘水加入CCl4得到I2CCl4溶液该操作为萃取A [灼烧固体时应在坩埚中A项错误;H2O2能将I氧化为I2B项正确。淀粉溶液遇到单质碘(I2)溶液变成蓝色C项正确;I2CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度碘水加入CCl4萃取碘水中的I2经分液得到I2CCl4溶液D项正确。]3(2021·湖北武汉四校联考)向如图所示装置中缓慢通入气体X若打开弹簧夹K则品红溶液褪色;若关闭弹簧夹K则品红溶液无变化而澄清石灰水变浑浊。XY可能是(  )选项ABCDXSO2Cl2HClNO2YNaOH溶液饱和NaHCO3溶液饱和NaCl溶液Na2SO3溶液B [若关闭弹簧夹KSO2通过NaOH溶液生成Na2SO3而被吸收澄清石灰水不会变浑浊A项错误;若打开弹簧夹KCl2会使品红溶液褪色若关闭弹簧夹KCl2通过饱和NaHCO3溶液产生CO2会使澄清石灰水变浑浊B项正确;若打开弹簧夹KHCl不会使品红溶液褪色若关闭弹簧夹KHCl通过饱和NaCl溶液HCl被吸收澄清石灰水不会变浑浊C项错误;若关闭弹簧夹KNO2通过Na2SO3溶液时NO2先与水反应生成HNO3NO然后HNO3Na2SO3氧化得到Na2SO4NONO不能使澄清石灰水变浑浊D项错误。]4(2021·河南信阳调研)下图所示是验证氯气性质的微型实验abde是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO416HCl===2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的解释或结论正确的是(  )选项实验现象解释或结论Aa处变蓝b处变红棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc处先变红后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性:Fe2>ClD [Cl2KI氧化生成I2而使淀粉显蓝色证明氧化性:Cl2I2Cl2NaBr氧化生成Br2b处变红棕色证明氧化性:Cl2Br2但不能比较Br2I2的氧化性强弱A项错误;Cl2与水反应生成HClHClOc处湿润蓝色石蕊试纸变红由于HClO具有强氧化性又使试纸漂白褪色B错误;Cl2NaOH溶液反应生成NaClNaClOH2O溶液碱性减弱而褪色C项错误;e处变红色说明Fe2被氧化为Fe3发生反应:2Fe2Cl2===2Fe32Cl证明还原性:Fe2>ClD项正确。]5(2021·福建莆田检测)ClO2NaClO2均具有漂白性工业上由ClO2气体制取NaClO2固体的工艺流程如图所示下列说法错误的是(  )A通入的空气可将发生器中产生的ClO2全部驱赶到吸收器中B吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2H2O2===2ClO2HO2C步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥D工业上将ClO2气体制成NaClO2固体其主要目的是便于贮存和运输B [ClO2发生器中一定产生ClO2气体通入空气可以将其吹入吸收器中进行吸收 A项正确;吸收器中加入了浓氢氧化钠溶,显然其中的反应不可能得到氢离子,B项错误;冷却结晶得到NaClO2固体后应该经过过滤洗涤干燥得到产品C项正确;气体的贮存和运输都远比固体困难ClO2气体制成NaClO2固体的主要目的是便于贮存和运输D项正确。]6(2021·江西奉新检测)向含ClFe2BrI0.1 mol(其余为Na)的溶液中通入标准状况下的Cl2通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系正确的是(  )B [四种离子的还原性强弱顺序为IFe2BrCl各离子均为0.1 mol根据氧化还原反应规律通入Cl2离子被氧化的先后顺序为IFe2Br。通入标准状况下1.12 L Cl2(0.05 mol)0.1 mol I被氧化其他离子不反应;通入标准状况下2.24 L Cl2(0.1 mol)0.1 mol I0.1 mol Fe2被氧化;通入标准状况下3.36 L Cl2(0.15 mol)IFe2Br均被完全氧化。]7(2021·山西吕梁检测)工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如图:某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验(所有橡胶制品均已被保护夹持装置已略去)(1)实验开始时A装置中不通热空气先通入a气体的目的是(用离子方程式表示)________________________________________________________________________________________________________________________________________________(2)A装置中通入a气体一段时间后停止通入改通热空气通入热空气的目的是_________________________________________________________________________(3)反应过程中B装置中Br2SO2反应的化学方程式:________________________________________________________________________(4)C装置的作用是__________________________________________解析 (1)欲使溴离子变成溴单质则通入的a气体能和溴离子发生反应生成溴单质氯气能和溴离子发生置换反应生成溴单质离子方程式为Cl22Br===2ClBr2(2)溴易挥发升高温度促进其挥发所以通入热空气的目的是吹出Br2(3)溴有强氧化性能和二氧化硫在水中发生氧化还原反应反应的化学方程式为SO2Br22H2O===H2SO42HBr(4)氯气不可能完全反应氯气和溴离子反应生成溴单质未反应的二氧化硫、氯气和溴都有毒不能直接排空且这几种物质都能和碱反应所以C装置是尾气处理装置C的作用是吸收未反应的Cl2Br2SO2答案 (1)Cl22Br===2ClBr2(2)将溴从蒸馏烧瓶A中吹出(3)SO2Br22H2O===H2SO42HBr(4)吸收未反应完的Cl2Br2SO2等有毒气体防止污染空气  

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