2022高考化学一轮复习训练：第1章 第3讲 一定物质的量浓度溶液的配制

训练(三)　一定物质的量浓度溶液的配制

1．(2021·河北邯郸五校联考)下图配制450 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液的示意图，下列说法正确的是(　　)

A．图①中应称得NaOH 18.0 g

B．未进行④和⑤的操作，所配溶液浓度将偏大

C．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线不必再加水至刻度线

D．步骤②后应将溶液立即转移到容量瓶中，防止药品变质

C　[选取500 mL 容量瓶配制NaOH溶液，称取NaOH固体的质量为0.5 L×1.00 mol/L×40 g/mol＝20.0 g，A项错误；④和⑤操作是洗涤及洗涤液转移到容量瓶中，未进行上述操作，所配溶液的浓度将偏小，B项错误；定容后将容量瓶倒置摇匀，溶液粘在刻度线以上瓶颈内壁上，液面会低于刻度线，待液体回流后液面会与刻度线相平，故不必加水，C项正确；NaOH固体溶于水放出热量，必须冷却至室温后才能转移到容量瓶中，D项错误。]

2．(2021·四川南充调研)实验需要950 mL 0.1 mol·L－1 NaCl溶液，下列有关配制过程操作正确的是(　　)

C　[实验室没有950 mL容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶配制NaCl溶液，A项错误；托盘天平的精确度为0.1 g，不能用托盘天平称取5.85 g NaCl，B项错误；称取的NaCl在烧杯中溶解后，转移到容量瓶中，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁，将洗涤液一并注入容量瓶中，C项正确；定容时，用烧杯加蒸馏水至刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相平，D项错误。]

3．(2021·湖南常德检测)配制250 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是(　　)

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．称量固体氢氧化钠时速度太慢

C．在容量瓶中定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度

C　[转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，损失溶质，则所配溶液的浓度偏小，A项错误；称量固体NaOH时，易吸收空气中水蒸气，称取NaOH的质量减小，则所得溶液的浓度偏小，B项错误；在容量瓶中定容时，俯视刻度线定容，完成后液面低于刻度线，所得溶液的浓度偏大，C项正确；定容后将容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度，待瓶颈内部的刻度线上方的液体回流后，液面会高于刻度线，所配溶液的浓度偏小，D项错误。]

4．(2021·山东聊城检测)草酸钠是一种还原剂，也常作为双齿配体。室温时，甲同学配制了100 g 10%的Na2C2O4溶液，乙同学配制了100 mL 1.0 mol·L－1的Na2C2O4溶液(密度为1.02 g·cm－3)。下列说法正确的是(　　)

A．甲同学所需溶质的质量大

B．两同学所配溶液的质量相同

C．两同学所需实验仪器相同

D．甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小

D　[甲所需溶质的质量为100 g×10%＝10 g，乙所需溶质的质量为0.1 L×1.0 mol/L×134 g/mol＝13.4 g，则乙同学所需溶质的质量大，A项错误；乙同学所配溶液的质量为100 mL×1.02 g/cm3＝102 g，则两同学所配溶液的质量不同，B项错误；乙需要100 mL 容量瓶，而甲同学则不需要，C项错误；甲同学所需Na2C2O4的物质的量约为0.075 mol，若溶液的密度为1 g/cm3，则所配溶液的浓度约为0.075 mol/0.1 L＝0.75 mol/L，故甲同学所配溶液的浓度比乙同学的小，D项正确。]

5．(2021·浙江金华十校联考)实验室需配制480 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O晶体14.3 g

B．配制操作必需的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶

C．采用加热来加快Na2CO3·10H2O晶体的溶解，需趁热迅速将溶液转移至容量瓶中

D．定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要再滴加蒸馏水至刻度线

C　[选取500 mL容量瓶配制溶液，称取Na2CO3·10H2O晶体的质量为0.5 L×0.1 mol/L×286 g/mol＝14.3 g，A项正确；结合配制溶液的操作步骤可知，所需玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管和500 mL容量瓶，B项正确；配制溶液时，要将溶解液冷却至室温再转移到容量瓶中，C项错误；定容摇匀后发现溶液液面低于刻度线，不需要滴加蒸馏水，待内壁沾有液体回流后，液面会与刻度线相平，D项正确。]

6．(2021·福建六校联考)下图是实验室硫酸试剂标签上的部分内容，据此下列说法正确的是(　　)

A．配制稀硫酸定容时，俯视刻度线会造成所配溶液浓度偏高

B．取该硫酸1 mL与1 mL 水混合后，所得溶液的物质的量浓度为9.2 mol·L－1

C．将该硫酸配成1 mol·L－1 的稀硫酸480 mL 所需玻璃仪器只有：烧杯、500 mL 容量瓶、玻璃棒

D．1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生1 mol 氢气

A　[配制稀硫酸时，定容俯视刻度线，所得溶液的体积偏小，则溶液的浓度偏高，A项正确；该硫酸的密度为1.84 g/cm3、质量分数为98%，则有c(H2SO4)＝1 000ρw/M＝(1 000×1.84×98%)/98 mol·L－1＝18.4 mol·L－1，由于浓硫酸和水的密度不同，故取1 mL浓硫酸和1 mL水混合，所得溶液的浓度不是9.2 mol·L－1，B项错误；配制480 mL 1 mol·L－1 稀硫酸要选用500 mL容量瓶，缺少量取浓硫酸的量筒，C项错误；常温下，Fe在浓硫酸中发生钝化，不能产生大量H2，D项错误。]

7．(2021·陕西汉中检测)实验室需要配制0.1 mol·L－1 NaOH溶液 480 mL，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整：

(1)选择仪器及用品。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、_________、____________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。称取NaOH固体的质量为________g。

(3)称量。所用砝码生锈，则所配溶液的浓度会______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，其目的是___________________。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用_________引流，需要洗涤烧杯及玻璃棒2～3次。

(6)定容、摇匀。

(7)在配制过程中，某同学观察定容时液面情况如图所示，所配溶液的浓度将会________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

解析　(1)配制480 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，要选用500 mL容量瓶，最后定容时，距刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水。

(2)按配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液计算：

m(NaOH)＝0.5 L×0.1 mol·L－1×40 g·mol－1＝2.0 g。

(3)称量时，所用砝码生锈，称得NaOH固体的质量偏大，则所配溶液的浓度偏高。

(4)溶解固体溶质时，用玻璃棒进行搅拌，加速固体的溶解。

(7)定容时，仰视刻度线，所配溶液的体积偏大，则所配溶液的浓度偏低。

答案　(1)500 mL容量瓶　胶头滴管　(2)2.0　(3)偏高　(4)搅拌、加速溶解　(5)玻璃棒　 (7)偏低