2022高考化学一轮复习训练：第1章 第2讲 阿伏加德罗常数的判断

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 训练(二)　阿伏加德罗常数的判断1．(2020·四川绵阳诊断)设NA为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是(　　)A．0.5 mol 18O2中所含中子数为10NAB．标准状况下，2.24 L CHCl3含有的共价键数为 0.4NAC．常温下，2.8 g C2H2与CO的混合气体所含碳原子数为 0.3NAD．0.1 mol/L Na2S 溶液中，S2－、HS－、H2S的数目共为0.1NAA　[18O 原子中子数为18－8＝10，则0.5 mol 18O2中所含中子为0.5 mol×10×2＝10 mol，即10NA，A正确；标准状况下，CHCl3为液态，不能根据体积计算其物质的量，B错误；C2H2、CO的摩尔质量分别为26 g/mol、28 g/mol，不能计算2.8 g C2H2与CO的物质的量及所含碳原子数，C错误；题目未指明0.1 mol/L Na2S溶液的体积，则溶液中微粒数目不能确定，D错误。]2．(2021·安徽“江南十校”联考)假定NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．常温下，46 g乙醇中含C—H键的数目为6NAB．1 mol/L的K2SO4溶液中含K＋的数目为2NAC．标准状况下，22.4 L氦气中含质子的数目为4NAD．1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA D　[乙醇的结构简式为CH3CH2OH，46 g乙醇为1 mol，则含C—H键的数目为5NA，A错误；题目未指明1 mol/L的K2SO4溶液的体积，无法确定所含K＋数目，B错误；1个He原子含有2个质子，标准状况下22.4 L氦气(He)为1 mol，则含质子的数目为2NA，C错误；HNO3被还原为NO，N元素由＋5价降低到＋2价，则1 mol HNO3被还原为NO转移电子的数目为3NA，D正确。]3．(2021·安徽宣城模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．1 mol Na与O2完全反应，转移的电子数目大于NAB．标准状况下，11.2 L 2HO中含有的中子数目为5NAC．8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NAD．25 ℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的氢离子数目大于0.1NAC　[Na与O2完全反应时被氧化生成Na＋，故1 mol Na反应时转移电子数为NA，A错误；标准状况下2H2O为非气体，11.2 L 2H2O的物质的量远大于0.5 mol，故所含中子数远大于5NA，B错误； 8.0 g CuO为0.1 mol，含有0.1 mol Cu原子，而8.0 g Cu2S为0.05 mol，含有0.1 mol Cu原子，故8.0 g CuO和Cu2S的混合物中含有铜原子的数目为0.1NA，C正确； 25℃时，1 L pH＝1的稀硫酸中n(H＋)＝1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故所含H＋离子数目为0.1NA，D错误。]4．(2021·陕西榆林一模)设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．22.4 L乙烷中所含的极性共价键数目为7NAB．某温度下，将 1 mol SO2通入足量水中生成的H2SO3分子数为NAC．常温常压下，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAD．室温下，1 L pH为13的NaOH 溶液和Ba(OH)2 混合溶液中含 OH－个数为 0.01NAC　[题目未指明22.4 L乙烷是否处于标准状况下，无法计算其物质的量及所含共价键数目，A错误；SO2与水的反应是可逆反应，1 mol SO2不能与水完全反应，故生成的H2SO3分子数小于NA，B错误；葡萄糖和冰醋酸的最简式均为CH2O，3.0 g含葡萄糖的冰醋酸中含“CH2O”为0.1 mol，则含有的原子总数为0.4NA，C正确；室温下，1 L pH为13的NaOH 溶液和Ba(OH)2 混合溶液中含OH－为1 L×0.1 mol/L＝0.1 mol，故含 OH－个数为 0.1NA，D错误。]5．(2021·辽宁丹东一模)用NA表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是(　　)A．0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分反应，得到NO的分子数为0.4NAB．C60和石墨的混合物共1.8 g，含碳原子数目为0.15NAC．1 L 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中阳离子总数小于0.2NAD．5.6 g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB　[NH3与O2发生催化氧化反应：4NH3＋5O24NO＋6H2O，0.4 mol NH3与0.6 mol O2反应生成0.4 mol NO，且剩余0.1 mol O2，剩余的O2与NO反应生成NO2，故得到NO的分子数小于0.4 NA，A错误；C60和石墨都是碳元素形成的单质，1.8 g二者混合物含有碳原子的物质的量为1.8 g/(12 g·mol－1)＝0.15 mol，故含碳原子数目为0.15NA，B正确；1 L 0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液中含有0.1 mol NH和0.1 mol Al3＋，二者均发生水解，由于1个Al3＋水解生成3个H＋，故阳离子总数大于0.2NA，C错误；5.6 g Fe为0.1 mol，在O2中燃烧生成Fe3O4，则转移电子数约为0.267NA，D错误。]6．(2021·山东聊城模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是(　　)A．等物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子数均为NAB．电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4 g，则电路中转移电子数为0.2NAC．4.6 g C2H6O的分子中含有C—H键数目一定为0.5NAD．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移电子数为2NAD　[Na2O2由Na＋和O构成，Na2O由Na＋和O2－构成，则等物质的量的Na2O2和Na2O所含阴离子数相等，但不一定是NA，A错误；电解精炼铜时，阳极上铁、锌杂质先放电，且Fe的摩尔质量小于64 g·mol－1，Zn的摩尔质量大于64 g·mol－1，则阳极减少6.4 g，转移的电子的物质的量不一定为0.2 mol，B错误；C2H6O可能是CH3CH2OH或CH3OCH3，4.6 g C2H6O的物质的量为0.1 mol，则含有C—H键数目介于0.5NA～0.6NA之间， C错误； MgO和Mg3N2中镁元素的化合价都是＋2价，1 mol镁完全反应失去2 mol电子，则转移的电子数为2NA，D正确。]7．(2021·山东济南联考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)A．17 g由H2S与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NAB．90 g果糖(C6H12O6，分子中无环状结构和碳碳双键)中含有的非极性键数目为3NAC．1 mol由乙醇与二甲醚(CH3—O—CH3)组成的混合物中含有的羟基数目为NAD．已知Ra→X＋He，则0.5 mol X中含有的中子数为34NAA　[1个H2S和1个PH3分子均含18个质子，二者摩尔质量均为34 g/mol，17 g由H2S与PH3组成混合气体的总物质的量为0.5 mol，故含有的质子数为9NA，A正确；1个果糖分子含有5个非极性键(C—C键)，90 g果糖为0.5 mol，则含有非极性键的数目为2.5NA，B错误；二甲醚不含羟基，只有乙醇中含羟基，故含有羟基数目介于0～NA之间，C错误；据质量守恒和电荷守恒推知，X应为X，1个X含有136 个中子，则0.5 mol X含有的中子数为68NA，D错误。]8．(2020·吉林长春二模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是(　　)A．常温下，1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液的pH＝7，则溶液中CH3COO－与NH的数目均为0.5NAB．10 g质量分数为46%的乙醇溶液含有氢原子的数目为0.6NAC．16 g氨基(－NH2)中含有的电子数为7NAD．在密闭容器中将2 mol SO2 和1 mol O2 混合反应后，体系中的原子数为8NAD　[1 L 0.5 mol/L CH3COONH4 溶液中含0.5 mol CH3COONH4，CH3COO－、NH都发生水解反应，则溶液中CH3COO－与NH的数目均小于0.5NA，A错误；乙醇溶液中乙醇和水都含氢原子，故含有氢原子的数目大于0.6NA，B错误；1个氨基(－NH2)含有9个电子，16 g氨基(－NH2)为1 mol，则含有的电子数为9NA，C错误；SO2和O2的反应是可逆反应，但遵循质量守恒定律，反应前后原子总数不变，则体系中的原子数为8NA，D正确。]9．(2020·山东济南三模)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，560 mL氯气溶于水，共转移0.025NA个电子B．1 L 0.1 mol·L－1氨水中，NH3、NH3·H2O、NH的总数为0.1NAC．向FeBr2溶液中加入酸性KMnO4溶液，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移3NA个电子D．35 g乙烯和丙烯组成的混合气体中含有NA个碳原子B　[标准状况下，560 mL Cl2为0.025 mol，由于Cl2与水的反应是可逆反应，Cl2不能完全反应，故转移电子数小于0.025NA，A错误；1 L 0.1 mol/L 氨水中含有NH3为0.1 mol，由于氨水中存在平衡：NH3＋H2O⇌NH3·H2O⇌NH＋OH－，故NH3、NH3·H2O、NH的总数为0.1NA，B正确；由于Fe2＋的还原性大于Br－，有1 mol Fe2＋被氧化时，Br－未被氧化，则转移电子数为NA，C错误；乙烯和丙烯的最简式均为CH2，35 g二者混合物中含“CH2”的物质的量为35 g/(14 g·mol－1)＝2.5 mol，则含有碳原子数为2.5 NA，D错误。]10．(2021·广东韶关一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ/mol，当放出9.2 kJ热量时，转移电子为0.6NAB．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，共转移的电子数目为NAC．1 mol/L氯化铜溶液中，若Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目为NAD．标准状况下，NO和O2各11.2 L混合充分反应，所得气体的分子总数为0.75NAA　[放出9.2 kJ热量时，反应生成0.2 mol NH3，则转移电子为0.6NA，A正确；I－的还原性强于Fe2＋，有1 mol Fe2＋被氧化时，至少有2mol I－被氧化，故转移电子的数目大于3NA，B错误；Cu2＋发生水解反应，Cl－的数目为2NA，则Cu2＋的数目小于NA，C错误；标准状况下，11.2 L NO和11.2 L O2均为0.5 mol，二者发生反应：2NO＋O2===2NO2，由于存在平衡：2NO2⇌N2O4，故所得气体的总分子数小于0.75NA，D错误。]