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    2022高考化学一轮复习训练:第6章 第3讲 原电池和常见化学电源

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    这是一份2022高考化学一轮复习训练:第6章 第3讲 原电池和常见化学电源,共5页。试卷主要包含了Jhn B等内容,欢迎下载使用。
     训练(二十九) 原电池和常见化学电源1.(2021·河南平顶山质检)下图是盐桥中吸附有饱和KCl溶液的原电池示意图。下列说法错误的是(  )A.该原电池的负极反应式为Cu-2e===Cu2B.电子流向:Cu棒→盐桥→Pt棒→电流表→Cu棒C.甲烧杯中的c(NO)逐渐减小D.盐桥中的K移向甲烧杯B [Cu比Pt活泼则Cu作原电池的负极发生氧化反应电极反应式为Cu-2e===Cu2A项正确;电子只能在电极和导线中移动不能进入电解质溶液故电子流向为Cu棒→电流表→Pt棒B项错误;Pt电极是正极电极反应式为NO+4H+3e===NO+2H2O反应消耗NO则甲烧杯中c(NO)逐渐减小C项正确;盐桥中阳离子向正极移动则K移向甲烧杯D项正确。]2(2021·重庆南川中学检测)有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是(  ).碱性锌锰电池Ⅱ.铅蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌电池A.Ⅰ所示电池工作中,MnO2的作用是催化剂B.所示电池放电过程中硫酸浓度不断增大C.所示电池工作过程中盐桥中K移向硫酸锌溶液D.所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂电池工作过程中被还原为AgD [碱性锌锰电池中二氧化锰为氧化剂A项错误;铅蓄电池放电时电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2OH2SO4浓度减小B项错误;原电池中阳离子向正极移动故盐桥中K移向硫酸铜溶液C项错误;该原电池中正极上氧化银得电子生成银所以Ag2O作氧化剂D项正确。]3.(2021·广东广州六区联考)某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeCl3===ZnCl2+2FeCl2设计了如图所示的装置下列说法正确的是(  )A.Zn为负极发生还原反应B.石墨电极上发生的反应为Fe3+e===Fe2C.电子流动方向为石墨电极→电流表→锌电极D.盐桥中K向ZnCl2溶液移动,Cl向FeCl3溶液移动B [由电池总反应可知Zn发生氧化反应生成ZnCl2则Zn为负极A项错误;石墨电极是正极Fe3发生还原反应生成Fe2电极反应式为Fe3+e===Fe2B项正确;原电池中电子由负极流出经导线流向正极则电子流动方向为锌电极→电流表→石墨电极C项错误;电解质溶液中阳离子移向正极阴离子移向负极故盐桥中K向FeCl3溶液移动Cl向ZnCl2溶液移动D项错误。]4(2021·山东青岛期初调研)我国某科研机构研究表明利用K2Cr2O7可实现含苯酚废水的有效处理其工作原理如下图所示。下列说法正确的是(  )A.N为该电池的负极B.该电池可以在高温下使用 C.一段时间后中间室中NaCl溶液的浓度减小D.M的电极反应式为C6H5OH+28e+11H2O===6CO2+28HC [由图中信息可知N电极上Cr2O被还原生成Cr(OH)3则N电极是正极A项错误;该电池内部有微生物参与不能在高温下使用B项错误;左室产生H由阳离子交换膜进入中间室右室产生OH由阴离子交换膜进入中间室,H+OH===H2O中间室中NaCl溶液的浓度减小C项正确;M极是负极发生氧化反应生成CO2电极反应式应为C6H5OH+11H2O-28e===6CO2+28HD项错误。]5.(2020·天津卷)熔融钠­硫电池性能优良是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为2Na+xSNa2Sx(x=5~3难溶于熔融硫)。下列说法错误的是(  )A.Na2S4的电子式为B.放电时正极反应为xS+2Na+2e===Na2SxC.Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极D.该电池是以Na­β­Al2O3为隔膜的二次电池C [A对四硫化二钠属于离子化合物其中硫达到8电子稳定结构其电子式为B 根据总反应可知S在正极发生反应电极反应为xS+2Na+2e===Na2Sx;C错电池正极是含碳粉的熔融硫;D对因为该电池可以充电所以为二次电池其中Na­β­Al2O3是隔膜防止钠与硫直接反应。]6.(2021·天津滨海联考)某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性:Cr2O>Fe3设计了盐桥式的原电池如图所示。盐桥中装有琼脂与饱和K2SO4溶液。下列叙述中正确的是(  )A.甲烧杯的溶液中发生还原反应B.乙烧杯中发生的电极反应为2Cr3+7H2O-6e===Cr2O+14HC.外电路的电流方向为从b到aD.电池工作时,盐桥中的SO移向乙烧杯C [甲烧杯中发生的反应为Fe2-e===Fe3为氧化反应A项错误;乙烧杯中发生还原反应得到电子B项错误; a极为负极b极为正极外电路的电流由b→aC项正确; SO向负极移动即移向甲烧杯D项错误。]7.(2021·广东深圳质检)John B. Goodenough是锂离子电池正极材料钴酸锂的发明人。某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6, 放电过程反应式为xLi+Li1xCoO2===LiCoO2其工作原理如图所示。下列说法正确的是(  )A.放电时电子由R极流出经电解质流向Q极B.放电时正极反应式为xLi+Li1xCoO2xe===LiCoO2C.充电时,Q极与外加电源的负极相连D.充电时,R极电极反应为Li-e===LiB [放电时Li/石墨是负极则电子由R极流出经负载流向Q极不能进入电解质A项错误;放电时LiCoO2是正极发生还原反应电极反应式为xLi+Li1xCoO2xe===LiCoO2B项正确;充电时Q极是阳极与外加电源的正极相连C项错误;充电时R极是阴极Li得电子发生还原反应电极反应式为Li+e===LiD项错误。]8.(2021·河南南阳一中检测)如图所示装置中可观察到电流计指针偏转,M棒变粗,N棒变细由此判断下表中所列M、N、P物质其中可以成立的是(  )选项MNPA稀硫酸B稀盐酸C硝酸铁溶液D硝酸银溶液D [据“电流计指针偏转M棒变粗N棒变细判断M棒作正极N棒作负极且金属的活泼性:N>M电解质溶液应为不活泼金属盐溶液只有D项符合题意。]9.(2020·全国卷Ⅰ27题节选)为验证不同化合价铁的氧化还原能力利用下列电池装置进行实验。(1)电池装置中盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应并且电迁移率(u)应尽可能地相近。根据下表数据盐桥中应选择________作为电解质。 阳离子u×108/(m2·s-1·V-1)阴离子u×108/(m2·s-1·V-1)Li4.07HCO4.61Na5.19NO7.40Ca26.59Cl7.91K7.62SO8.27(2)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知,盐桥中的阳离子进入________电极溶液中。 (3)电池反应一段时间后测得铁电极溶液中c(Fe2)增加了0.02 mol·L-1。石墨电极上未见Fe析出。可知石墨电极溶液中c(Fe2)=________________。 (4)根据(2)、(3)实验结果可知石墨电极的电极反应式为________________________铁电极的电极反应式为________________________。因此验证了Fe2氧化性小于__________还原性小于________。 解析 (1)盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应两烧杯溶液中含有Fe2、Fe3和SOCa2与SO生成微溶于水的CaSO4Fe2、Fe3均与HCO反应酸性条件下NO与Fe2发生反应故盐桥中不能含有Ca2、HCO和NO。盐桥中阴、阳离子的电迁移率(u)应尽可能相近根据表中数据可知K与Cl的电迁移率较接近且与两端电解质溶液均不发生反应故盐桥中应选择KCl为电解质。(2)电子由铁电极经外电路流向石墨电极则石墨电极为正极发生还原反应为达到电荷平衡盐桥中的K进入石墨电极附近的溶液中。(3)铁电极上发生氧化反应Fe-2e===Fe2石墨电极上未见Fe析出说明仅发生还原反应2Fe3+2e===2Fe2铁电极附近溶液中Fe2的物质的量浓度增加0.02 mol·L-1则石墨电极溶液中Fe2的物质的量浓度增加0.04 mol·L-1因此石墨电极溶液中最终得到Fe2的物质的量浓度为0.05 mol·L-1+0.04 mol·L-1=0.09 mol·L-1。(4)根据(2)、(3)的实验结果易知石墨电极的电极反应式为Fe3+e===Fe2证明Fe2的氧化性小于Fe3;铁电极的电极反应式为Fe-2e===Fe2证明Fe2的还原性小于Fe。答案 (1)KCl  (2)石墨 (3)0.09 mol·L-1(4)Fe3+e===Fe2 Fe-2e===Fe2 Fe3  Fe  

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