2022高考化学一轮复习训练：第7章 第4讲 化学反应原理在物质制备中的调控作用

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 训练(三十七)　化学反应原理在物质制备中的调控作用1．(2021·广西南宁二中检测)汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)，是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，反应原理：2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol、ΔS＝－145 J/(mol·K)。下列说法中错误的是(　　)A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人中毒B　[该反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量，A项正确；在298 K、101 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol、ΔS＝－145 J/(mol·K)，则有ΔH－TΔS＝(－113 kJ/mol)－298 K×[－0.145 kJ/(mol·K)]＝－69.79 kJ/mol<0，该反应常温下能自发进行，高温和催化剂只是加快反应的速率，B项错误，C项正确；NO、CO均会与血红蛋白结合而使人中毒，D项正确。]2．(2021·安徽六校第一次联考)工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)＋CO(g)⇌HCOOCH3(g)。在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示。下列说法不正确的是(　　)A．增大压强，甲醇转化率增大B．b点反应速率v正＝v逆C．平衡常数K(75 ℃)＞K(85 ℃)，反应速率：vb＜vdD．生产时反应温度控制在80～85 ℃为宜B　[增大压强，平衡正向移动，甲醇转化率增大，A项正确；b点处于图中最高点左侧，b点CO转化率未到达平衡值，此时反向正向进行，故b点反应速率v正>v逆，B项错误；温度升高，反应速率加快，d点温度高于b点，则反应速率：vb＜vd；CO转化率达到最大值后，升高温度，CO的转化率降低，说明达到平衡后，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，则该反应是放热反应，平衡常数K(75 ℃)＞K(85 ℃)，C项正确；图中在80～85 ℃时，CO转化率较大，故生产时反应温度控制在80～85 ℃为宜，D项正确。]3．(2021·河北衡水中学调研)335 ℃时，在恒容密闭反应器中1.00 mol C10H18(l)催化脱氢的反应过程如下：反应1∶C10H18(l)⇌C10H12(l)＋3H2(g)　ΔH1反应2∶C10H12(l)⇌C10H8(l)＋2H2(g)　ΔH2测得C10H12和C10H8的产率x1和x2(以物质的量分数计)随时间的变化关系及反应过程能量变化如下图所示。下列说法错误的是(　　)A．催化剂能改变反应历程B．更换催化剂后，ΔH1、ΔH2也会随之改变C．8 h时，反应2未处于平衡状态D．x1显著低于x2，是因为反应2的活化能比反应1的小，反应1生成的C10H12很快转变成C10H8B　[使用催化剂，产生多种中间产物，改变反应历程，A项正确；焓变(ΔH)取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量，更换催化剂后，反应历程改变，但ΔH1、ΔH2不会随之改变，B项错误；图中8 h后，C10H8的产率x2逐渐增大，故反应2未处于平衡状态，C项正确；由图可知，反应1的活化能大于反应2的活化能，则反应1的速率比反应2的速率慢，反应1生成的C10H12很快转变成C10H8，故x1显著低于x2，D项正确。]4．(2021·山东肥城检测)氢能作为新型能源，可利用CO制得，北京大学马丁教授等团队向容积为V L的密闭容器中充入等物质的量的CO和H2O进行反应。已知：反应Ⅰ：FeO(s)＋CO(g)⇌Fe(s)＋CO2(g)　ΔH1反应Ⅱ：FeO(s)＋H2(g)⇌Fe(s)＋H2O(g)　ΔH2反应Ⅲ：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)　ΔH反应Ⅲ在不同催化剂作用下(反应相同时间)，温度与CO转化率的关系如图所示。(1)反应Ⅲ的ΔH与ΔH1、ΔH2关系式：ΔH＝________。(2)若反应Ⅰ和反应Ⅱ的平衡常数分别为K1和K2，则反应Ⅲ的平衡常数K与K1、K2的关系式：K＝________。(3)随着温度的升高，CO的转化率先升后降，“后降”的可能原因是________________________________。(4)由图可知，ΔH________0(填“大于”或“小于”)，催化剂应选择________(填“Au/αMoC”或“Au/αMoC/NaCN”)。(5)已知T＝1 025 K时，K＝1。则平衡时CO的转化率α(CO)＝________。当T＞1 025K时，平衡时，H2的体积分数ω的取值范围为________。此时，CO还原FeO(s)的能力________H2(填“大于”或“小于”)。(6)欲提高H2的体积分数，可采取的措施为________________________________。解析　(1)由反应Ⅰ－Ⅱ可得反应Ⅲ，根据盖斯定律，则反应Ⅲ的ΔH＝ΔH1－ΔH2 。(2)由于反应Ⅰ－Ⅱ＝Ⅲ，反应I和II的平衡常数分别为K1和K2，则反应Ⅲ的平衡常数为K＝。(3)由图可知，催化剂的催化活性随温度先增大后减小，温度过高，催化剂的催化活性下降，会引起CO的转化率降低。(4)由图可知，随着温度的升高，CO平衡转化率逐渐减小，说明升高温度，平衡逆向移动，则该反应的ΔH<0。由图可知，催化剂Au/α­MoC在较低温度时具有较高的催化活性，故催化剂应选择Au/α­MoC。(5)起始时CO和H2O(g)的物质的量相等，假设均为1 mol，由于反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)前后气体总分子数不变，平衡常数K＝1，则平衡时四种物质的物质的量均为0.5 mol，故CO的平衡转化率为×100%＝50%。1 025 K时，H2的体积分数为25%；升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡时H2的体积分数减小，但肯定大于0，故H2的体积分数取值范围为0<ω<25%。(6)欲提高H2的体积分数，可采取的措施有及时分离出CO2，或降低温度等。答案　(1)ΔH1－ΔH2　(2)(3)温度过高，催化剂的催化活性下降(4)小于　 Au/α­MoC(5)50%　　0<ω<25%　　小于(6)及时分离出CO2(或降低温度)5．(2021·河北石家庄二中检测)苯乙烯是生产各种塑料的重要单体，可通过乙苯催化脱氢制得：　ΔH＝＋123.5 kJ·mol－1。工业上，通常在乙苯(EB)蒸气中掺混N2(原料气中乙苯和N2的物质的量之比为1∶10，N2不参与反应)，控制反应温度为600 ℃，并保持体系总压为0.1 MPa不变的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图为(1)A、B两点对应的正反应速率较大的是________。(2)掺入N2能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实________________________________________________________________________。(3)用平衡分压代替平衡浓度计算600 ℃时的平衡常数Kp＝________。(保留两位有效数字，分压＝总压×物质的量分数)(4)控制反应温度为600 ℃的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________。解析　(1)由图可知，A、B两点对应的温度和压强都相同，A点是乙苯和氮气的混合气体，B点是纯乙苯，则B点乙苯浓度大于A点，浓度越大反应速率越大，则正反应速率B点大于A点。(2)该反应正反应气体分子数增加，加入氮气稀释，相当于减压，减小压强，化学平衡正向移动，乙苯的转化率增大。(3)由图可知，反应温度为600 ℃，并保持体系总压为0.1 MPa时，乙苯转化率为40%，设乙苯起始物质的量为1 mol，则依据题意可建立如下三段式：1　　　　　 　　　　　0　　　　  00.4                   0.4         0.40.6                   0.4         0.4平衡时总物质的量为1.4 mol，乙苯的平衡分压为×0.1 MPa，苯乙烯和氢气的平衡分压为×0.1 MPa，则600 ℃时的平衡常数Kp＝≈0.019。答案　(1)B　(2)正反应方向气体分子数增加，加入氮气稀释，相当于减压，平衡正向移动　(3)0.019　(4)600 ℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较高。温度过低，反应速率慢，转化率低；温度过高，选择性下降。高温还可能使催化剂失活，且能耗大