初中化学 中考专题复习 酸和碱复习课件PPT

这是一份初中化学 中考专题复习 酸和碱复习课件PPT，共27页。PPT课件主要包含了溶液的酸碱性，pH的测定，知识归纳，酸＋碱→盐＋水，巩固练习，无明显现象，溶液中都含H+，遇水温度升高的物质，碱＋酸→盐＋水，溶液中都含OH-等内容，欢迎下载使用。

酸碱指示剂(定性)(区分溶液酸碱性)
pH试纸(定量)(检验溶液酸碱性强弱)
pH　　　,pH越小,酸性越　　 
pH　　　,pH越大,碱性越_____ 
在玻璃片上放一小片pH试纸,用　　　　蘸取被测液,滴到pH试纸上,把试纸显示的颜色与_______________比较,读出溶液的pH,读数为 　　　。用pH试纸测溶液的pH时, pH试纸不能用 润湿。用pH试纸检验酸性或碱性气体时,可将pH试纸用水润湿后再用;不能将　　　 　直接伸入待测溶液中测其pH,否则会污染试剂 。
溶液的酸碱性、酸碱度与酸碱溶液的辩证对应关系
(2)碱溶液　　 是碱性溶液,但碱性溶液　　　　是碱溶液。
(4)当碱溶液被稀释时,溶液的pH　　　　,但不会　　　　。
(3)当酸溶液被稀释时,溶液的pH　　　　,但不会　　　　。 
(1)酸溶液_____是酸性溶液,但酸性溶液________是酸溶液。
思考：什么情况下才会出现下列各图中pH变化？
酸：在水溶液中解离出来的阳离子全都是氢离子的化合物
常见的酸： H2SO4 、HCl、HNO3、CH3COOH、H2CO3
构成：氢离子+酸根离子 （酸根：酸在水溶液中电离，失去氢离子后存在的阴离子或原子团）
常见酸的物理性质及特性、用途
无色液体有挥发性有刺激性气味
无色黏稠油状液体难挥发无特殊气味
用于金属除锈，浓硫酸可作某些气体干燥剂
用于金属除锈，制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。
有吸水性有强腐蚀性（脱水性）溶于水放出大量热强氧化性
2、浓硫酸的稀释:将　　　　沿烧杯壁慢慢注入　　里,并用玻璃棒不断搅拌,切不可　　　　　　　　　。玻璃棒的作用是　　　 　　。3、在使用浓硫酸时,如不慎将浓硫酸滴到皮肤上,应立即用　　　 　,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 
1、酸能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色
2、酸＋金属→盐＋氢气
3、酸＋金属氧化物→盐＋水
5、酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
Fe＋H2SO4===FeSO4+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
1）氢前金属参与反应2）浓硫酸、硝酸不能和氢前金属反应生成氢气。3）反应类型：置换反应
2、酸 ＋ 金属→盐 ＋ 氢气
Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
盐酸、硫酸可以清除金属制品表面的锈，但不能长时间将金属制品浸在过量的酸中，否则金属会被腐蚀。
CuO＋2HCl===CuCl2＋H2OCuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O
[注意] 现象描述方法总结:从固体、液体、气体三个角度描述。①固体角度:描述出固体的生成、减少、消失,若涉及颜色,可在固体前增加颜色描述,如有红色固体生成等。②液体角度:涉及含有Cu2+、Fe2+、Fe3+等有色离子的产生或消耗时进行描述,如有铜离子生成时,溶液变成蓝色。③气体角度:一般有氢气、氧气、二氧化碳等气体产生时描述,如有气泡产生。
2、除去铜粉中混有的氧化铜，其主要操作过程是 （ ） A．加入适量的硫酸微热、过滤、洗涤 B．加强热或在空气中灼烧 C．加适量水，加热、过滤、洗涤 D．加适量的稀硫酸，加热，蒸发结晶
1、将一根生锈的铁钉放入过量的稀硫酸中，充分反应后溶液中的溶质是 （ ）A．H2SO4 B．FeSO4和H2SO4 C．Fe2(SO4)3 D．H2SO4、FeSO4和Fe2(SO4)3
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2OFe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋ CO2↑
问题：如何证明敞口放置的烧碱已变质？
碱：在水溶液中解离出来的阴离子全都是氢氧根离子的化合物
常见的碱：NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH3·H2O
构成：金属离子+氢氧根离子 【氨水（NH3·H2O）除外】
分类：可溶性碱： KOH 、 Ca(OH)2 、 NaOH 、 Ba(OH)2 、NH3·H2O。 不溶性碱： Al(OH)3 、 Mg(OH)2 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3等。
碱的物理性质及特性、俗名、用途
白色片状固体易潮解易溶于水放出大量热有强腐蚀性
白色粉状固体微溶于水且溶解度与温度成反比有一定的腐蚀性
改良酸性土壤；配制农药波尔多液；重要的建筑材料；保护树木。
实验室：作某些气体的干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂的主要成分
如不慎沾到皮肤上,应立即用　　　 　　,然后再涂上硼酸。

食品包装 实验室 实验室 食品包装袋袋 或实验室
不能干燥CO2、SO2、HCl等
浓硫酸、氢氧化钠固体、氧化钙
1、碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
2、碱溶液＋非金属氧化物→盐＋水
4、碱溶液＋盐溶液→另一种碱＋另一种盐
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O（氢氧化钠易变质）
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O（治理大气污染）SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O（存放氢氧化钠溶液的试剂瓶用橡皮塞）
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O (CO2的检验)
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O（无明显现象）
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O（无明显现象）
2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4
1.定义　　　和　　生成　　　和　　　的反应。 
3.实质酸溶液中的 和碱溶液中的______结合生成水分子。 
2.盐　　 　和　 　构成的化合物。 
4.实验探究(证明氢氧化钠与稀盐酸反应）
5.应用(1)改良土壤:改良酸性土壤可入　 　　。 
(2)处理工厂废水:含有硫酸的废水可用___________来处理,其化学方程式为:　　 　 　 　　。 
(3)用于医药:用含Mg(OH)2或Al(OH)3的弱碱性药物中和过多胃酸,反应的化学方程式分别为　 　　　　　　　 　　　、　　　　 　　　　　　　　;被蚊虫叮咬后有蚁酸产生,可涂抹一些　　　　物质,如氨水、肥皂等。 [注意] 不能用氢氧化钠中和胃酸。
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
说出下列盐是由什么酸、碱反应生成？