初中化学 中考复习 酸碱盐的复习（一）课件PPT

这是一份初中化学 中考复习 酸碱盐的复习（一）课件PPT，共25页。PPT课件主要包含了生活常识问答，混合物，纯净物，化合物，氧化物，金属氧化物，非金属氧化物，金属单质，非金属单质，物质分类等内容，欢迎下载使用。
1、家里普遍使用天然气，天然气第一次通过管道输送到用户，必须将管道中注满保护气，该气体是（ ）2、玻璃杯中玻璃的主要成分是（ ）3、炒菜锅的主要成分是（ ）4、零食包装袋中白色的干燥剂是（ ）5、白醋中的主要成分是（ ）6、炉具清洁剂的主要成分有（ ）7、发酵粉的主要成分有（ ）
各类物质相互关系的网络图
1、酸能使紫色石蕊试剂变红色，无色酚酞不变色
2、酸＋金属→盐＋氢气↑
3、酸＋金属氧化物→盐＋水
5、酸＋盐→另一种酸＋另一种盐
1、碱溶液能使紫色石蕊试剂变蓝色，无色酚酞变红色
2、碱＋非金属氧化物→盐＋水
4、碱＋盐→另一种碱＋另一种盐
4、盐＋金属→另一种盐＋另一种金属
1、盐＋酸→另一种盐＋另一种酸
2、盐＋碱→另一种盐＋另一种碱
3、盐＋盐→另两种新的盐
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系
（1）金属+酸→盐+氢气（2）金属+盐→盐+金属（3）非金属氧化物+碱→盐+水（4）金属氧化物+酸→盐+水（5）酸+碱→盐+水（6）酸+盐→盐+酸（7）碱+盐→盐+碱（8）盐+盐→盐+盐
不属于任何基本反应类型
这些物质间的反应一定都能发生吗？
1、下列反应能够发生?为什么？ A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+ZnSO4 = C.Fe+AgCl = Na+CuSO4 =
氢前面的金属能置换出酸中的氢（元素）（一般而言这里的酸指盐酸和稀硫酸）
前面的金属能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。（盐可溶，除K、Ca、Na）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
从左到右金属活性逐渐减弱
① NaOH+H2SO4 ② CaCO3+ HCl B. ① FeCl3+ Ca(OH)2 ② Cu(OH)2+FeCl3 C. ① CuSO4+ Ba(OH)2 ② KNO3+ NaCl
2、判断下列反应能否发生?为什么？
= Cu(OH)2↓+BaSO4 ↓
复分解反应发生的条件是什么？
有水、气体、沉淀三者之一产生。
不溶物能和哪类物质反应？一定能反应吗？
1、常见沉淀中白色的为_ ____________________________________； 有色的为_____________________________________。2、常见沉淀中不与稀酸反应的为 、 ； 与稀酸反应产生气体的为 、 ； 与稀酸反应产生水的为 、 、 、 。
AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3
AgCl、BaSO4、BaCO3、CaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3
Cu(OH)2、Fe(OH)3
AgCl BaSO4
BaCO3 CaCO3
Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3
一般不与其他物质发生复分解反应的有_______________。
AgCl、 BaSO4
AgCl BaSO4 BaCO3 CaCO3Mg(OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)3
Ba2+ + SO42-
Ba2+ + CO32-
Ca2+ + CO32-
一定能发生复分解反应的是：金属氧化物+酸、酸+碱、酸+碳酸盐（碳酸氢盐）、可溶性碱+铵盐
（ ）+（ ）====CaCO3↓+2NaCl
CH3COOH+NaOH ===（ ）+（ ）
AB+CD===CB+AD
学习了单质、氧化物、酸、碱、 盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
(1)若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为_____________________________;(2)若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有_______(填序号);(3)若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为______________________________________________或____________________________________________(4)图中⑤处应补充的文字是________________(写一种，不能与图中已有信息重复)
BaSO4↓＋Cu(NO3)2
2AgCl↓＋Cu(NO3)2
2KOH＋H2SO4=== ＋2H2O
Ba(NO3)2＋CuSO4===
2AgNO3＋CuCl2===
突破　氢氧化钠变质的进一步探究
围绕一瓶NaOH固体是否变质以及变质程度问题，同学们展开了如下探究活动。【知识回顾】NaOH变质的原理是_______________________________。【设计并实验】甲同学：取少量固体溶于水，滴加无色酚酞溶液，酚酞变红色。乙同学：取少量固体溶于水，滴加某种无色试剂，有气体产生。【判断与评价】甲同学能否得出NaOH已经变质的结论______（填“能”或“否”），理由是____________________________________。乙同学得出了NaOH已经变质的结论，你认为他所加的试剂是______。
2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
NaOH溶液为碱性溶液
【深入探究1】丙同学说，还能选择其他种类的物质来证明氢氧化钠是否变质。她的方法是：取少量固体溶于水，加入____________________，出现________________，说明NaOH已经变质。
【深入探究2】丁同学欲证明变质后的固体中是否还存在NaOH，同学们一起和她完成以下探究。
Ca(OH)2或者CaCl2溶液
A:向溶液中滴加酚酞,酚酞变红,则猜想①成立,否则猜想②成立。同学们认为此方案不合理,理由是_________________________________。 
【提出猜想】 猜想①:___________,猜想②:完全变质。
【方案讨论】为了验证猜想①或猜想②,A、B、C同学分别提出了如下方案。
碳酸钠溶液为碱性，会干扰实验
B:先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液,再滴入酚酞,根据现象不同判断猜想①成立还是猜想②成立,同学们认为此方案不合理,理由是________________________________________________________ 。 
C:先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液,再滴入酚酞,根据现象不同判断猜想①成立还是猜想②成立,同学们通过分析认为此方案合理。
若加入氢氧化钡,氢氧化钡会与碳酸钠反应生成氢氧化钠,则不能判断原溶液是否有氢氧化钠
Na2CO3 + Ba(OH)2 === BaCO3↓+ 2NaOH
部分：NaOH、Na2CO3
通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。
除尽溶液中的Na2CO3
【实验结论】猜想①成立，氢氧化钠放置在空气中部分变质
(1)除掉部分变质氢氧化钠溶液中的碳酸钠的方法是 　 。 
(2)20 ℃时,氢氧化钠在乙醇中的溶解度为17.3 g,而碳酸钠在乙醇中几乎不溶解。将二氧化碳气体通入饱和的氢氧化钠乙醇溶液中(如图),马上出现沉淀,出现这一现象的原因是______________________________________________　　　 　(请用文字表述)。由此实验你得到的检验氢氧化钠是否变质的新方法是　   。
加入适量的澄清石灰水，过滤
二氧化碳与氢氧化钠反应生成的碳酸钠使溶液变浑浊
将少量被检测的氢氧化钠固体放在适量的乙醇中,若液体变浑浊,则证明氢氧化钠固体已变质
NaOH(Na2CO3)