搜索
    上传资料 赚现金
    英语朗读宝

    2022版高考化学一轮复习训练:第9章 第2节 分子结构与性质

    2022版高考化学一轮复习训练:第9章 第2节 分子结构与性质第1页
    2022版高考化学一轮复习训练:第9章 第2节 分子结构与性质第2页
    2022版高考化学一轮复习训练:第9章 第2节 分子结构与性质第3页
    还剩3页未读, 继续阅读
    下载需要10学贝 1学贝=0.1元
    使用下载券免费下载
    加入资料篮
    立即下载

    2022版高考化学一轮复习训练:第9章 第2节 分子结构与性质

    展开

    这是一份2022版高考化学一轮复习训练:第9章 第2节 分子结构与性质,共6页。
    九章 第二节[A·基础练习]1下列物质中含有相同的化学键类型的是(  )ANaClHClH2ONaOHBCl2Na2SHClSO2CHBrCO2H2OCS2DNa2O2H2O2H2OO3【答案】C【解析】NaCl只含有离子键,HClH2O只含有共价键,NaOH既有离子键又有共价键,A错误;Cl2HClSO2分子中只有共价键,而Na2S中只有离子键,B错误;Na2O2既有离子键又有共价键,H2O2H2OO3分子中只有共价键,D错误。2(2020·山东泰安宁阳一中期中)某物质A的实验式为CoCl3·4NH3,1 mol A中加入足量的AgNO3溶液中能生成1 mol白色沉淀以强碱处理并没有NH3放出则关于此化合物的说法正确的是(  )ACo3只与NH3形成配位键B配合物配位数为3C该配合物可能是平面正方形结构D此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl【答案】D【解析】实验式为CoCl3·4NH3的物质,1 mol A中加入足量的AgNO3溶液中能生成1 mol白色沉淀,说明A中含有1Cl,以强碱处理并没有NH3放出,说明不存在游离的氨分子,则该物质的配位化学式为[Co(NH3)4Cl2]Cl。由分析可知,ClNH3分子均与Co3形成配位键,A错误;配合物中心原子的电荷数为3,配位数为6B错误;该配合物应是八面体结构,Co6个配体成键,C错误。3(2020·福建泉州联考)短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78 沸点为59 0.2 mol ECln与足量AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4 gAgCl沉淀下列判断正确的是(  )AE位于元素周期表的ABE是一种非金属元素CEClnECl之间形成共价键DE的氧化物的化学式为EO2【答案】C【解析】ECln的熔沸点较低,形成的晶体为分子晶体,ECl之间形成的是共价键,C正确;由氯原子守恒有0.2n,即n2,则ECln可能为BeCl2,则E可能是金属元素,为A族,AB均错误;E的氯化物为ECl2,则其氧化物的化学式为EOD错误。4下列物质中都存在离子键极性键和配位键的是(  )A硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4氢化钠氢氧化钠过氧化钠B硝酸铵氢化铵氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH硫酸铵C硫酸氢氧化钠氮化钙氢氧化钡D氯化铵氢氧化钠双氧水过氧化钙【答案】B【解析】A中只有硫酸四氨合铜中含有离子键、共价键和配位键,A错误;硫酸含有共价键,氢氧化钠、氢氧化钡含有离子键和共价键,氮化钙只有离子键,C错误;D中只有氯化铵中含有离子键、共价键和配位键,氢氧化钠、过氧化钙含有离子键和共价键,双氧水只有共价键,D错误。5下列有关化学用语表示正确的是(  )A氢氧根离子的电子式为·BHClO的结构式为H—O—ClC联氨(N2H4)的电子式为DCCl4分子的球棍模型为【答案】B【解析】氢氧根离子电子式为A错误;联氨(N2H4)N原子满足8电子稳定结构,电子式为C错误CCl4分子中氯原子半径比碳原子半径大球棍模型为D错误6下列事实不能用键能的大小来解释的是(  ) AN元素的电负性较大N2的化学性质很稳定B稀有气体一般难发生反应CHFHClHBrHI的稳定性逐渐减弱DF2O2更容易与H2反应【答案】B【解析】由于N2分子中存在NN,键能很大,破坏共价键需很大的能量,所以N2的化学性质很稳定,A不符合题意;稀有气体都为单原子分子,分子内部没有化学键,B符合题意;卤族元素从FI原子半径逐渐增大,其氢化物中的键长逐渐变长,键能逐渐变小,所以稳定性逐渐减弱,C不符合题意;由于H—F的键能大于H—O,所以更容易生成HFD不符合题意。7下列说法正确的是(  )ACS2PCl5中各原子或离子的最外电子层都形成了8电子的稳定结构B石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体C有离子键的物质一定是离子化合物只有共价键的物质一定是共价化合物D冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力但没有破坏分子内作用力【答案】B【解析】氯原子最外层有7个电子,需要结合1个电子达到8电子稳定结构,磷原子最外层有5个电子,需要结合3个电子达到8电子稳定结构,则PCl5P原子最外层超过8个电子,A错误;石英中硅原子与氧原子形成共价键,金刚石中碳原子之间形成共价键,二者都属于原子晶体,B正确;有离子键的物质一定是离子化合物,但是只有共价键的物质可能是单质(如氢气、氧气等),也可能是共价化合物(如氯化氢、水等)C错误;冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力,醋酸电离出醋酸根离子和氢离子,醋酸分子羧基中的氧氢键发生断裂,D错误。[B·提高练习]8下列有机物中含有手性碳原子的是(  ) 【答案】B【解析】由有机物的结构可以看出,ACD中没有手性碳原子;B中与氯原子相连的碳原子是手性碳原子。9(2020·山东德州期中)通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体人们发现等电子体的空间结构相同则下列有关说法正确的是(  )ACH4NH是等电子体键角均为60°BNOCO是等电子体均为平面三角形结构CH3OPCl3是等电子体均为三角锥形结构DB3N3H6和苯是等电子体B3N3H6分子中不存在肩并肩式重叠的轨道【答案】 B【解析】CH4NH是等电子体,键角均为109°28A错误;NOCO是等电子体,根据分子构型的判断,二者均是平面三角形结构,B正确;H3OPCl3不是等电子体,C错误;B3N3H6和苯是等电子体,空间结构相同,B3N3H6分子中存在肩并肩式重叠的轨道,D错误。10香蕉产于南方到北方之前是未成熟的但买到的却是成熟的香蕉这是因为喷洒了催熟剂的缘故其中乙烯就是一种常用的催熟剂下列对于乙烯中化学键的分析正确的是(  )A在乙烯分子中有一个σ一个πB乙烯在发生加成反应时断裂的是碳原子间的σC乙烯可以在一定条件下制得氯乙烯在该过程断裂的是C—H σD乙烯分子中的σ键关于镜面对称 【答案】C【解析】在乙烯分子中存在4C—H σ键和1C—C σ键,同时还含有1C—C π键,A错误;由于σ键要比π键稳定,故乙烯在发生加成反应时断裂的是C—C π键,B错误;由乙烯制得氯乙烯可看作是乙烯中的一个氢原子被氯原子取代,故断裂的是C—H σ键,C正确;σ键是轴对称,D错误。11已知各种硝基苯酚的性质如下表名称结构式25 ,水中溶解度/g熔点/沸点/邻硝基苯酚0.245100间硝基苯酚1.496194对硝基苯酚1.7114295下列关于各种硝基苯酚的叙述不正确的是 (  )A邻硝基苯酚分子内形成氢键使其熔沸点低于另两种硝基苯酚B间硝基苯酚不仅分子间能形成氢键也能与水分子形成氢键C对硝基苯酚分子间能形成氢键使其熔沸点较高D三种硝基苯酚都不能与水分子形成氢键所以在水中溶解度小【答案】D【解析】当分子形成分子内氢键时,就很难再形成分子间氢键,故其熔沸点低,A正确;间硝基苯酚和对硝基苯酚中与N原子相连的O原子易与水分子中的H原子形成氢键,B正确,D错误;形成分子间氢键后,使物质的熔沸点升高,C正确。12下列说法中正确的是(  )ANO2SO2BF3NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构BP4CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28CNH的电子式为离子呈平面正方形结构DNH3分子中有一对未成键的孤电子对它对成键电子的排斥作用较强 【答案】D【解析】NCl3分子的电子式为,分子中各原子都满足8电子稳定结构,A错误;P4为正四面体分子,但其键角为60°B错误;NH为正四面体结构,C错误;NH3分子的电子式为有一对未成键电子对成键电子的排斥作用较强D正确13FeSeMgB2等超导材料具有广阔的应用前景(1)基态Fe原子价层电子的电子排布图(轨道表达式)________________________基态Se原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为______(2)FeSe中嵌入吡啶能得到具有优异性能的超导材料吡啶中氮原子的杂化类型为______该分子内存在_________(填编号)Aσ   Bπ  C配位键   D氢键(3)将金属锂直接溶于液氨得到具有很高反应活性的金属电子溶液再通过系列反应可制得FeSe基超导材料Li0.6(NH2)0.2(NH3)0.8Fe2Se2NH的空间构型为________液氨是氨气液化的产物氨气易液化的原因是________________________金属锂溶于液氨时发生反应Li(mn)NH3══__X__e(NH3)nX的化学式为________【答案】(1) 哑铃(纺锤)(2)sp2杂化 AB(3)V氨分子间存在氢键分子间作用力较强容易液化Li(NH3)14BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体QQ在一定条件下可转化为R(1)晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及______a共价键  b离子键   c配位键d氢键   e金属键   f范德华力 R中阳离子的空间构型为____________阴离子的中心原子轨道采用________杂化已知Fe2的溶液与KCN氨水反应可得到化合物K3[Fe(CN)5(NH3)](2)组成该配合物的各元素的电负性由大到小的顺序是____________________(3)1 mol配合物K3[Fe(CN)5(NH3)]中含σ键的数目为__________(4)KF晶体的熔点比KCl的熔点高的原因是_____________________【答案】(1)be 三角锥形 sp3(2)NCHFeK(3)14NA(4)KF晶体所含离子半径小离子键强晶格能大  

    相关试卷

    高考化学一轮复习讲练 第12章 第37讲 分子结构与性质 (含解析):

    这是一份高考化学一轮复习讲练 第12章 第37讲 分子结构与性质 (含解析),共28页。试卷主要包含了杂化轨道理论,7 kJ·ml-1,9 ℃,甲酸甲酯的沸点是31,154等内容,欢迎下载使用。

    2022年高考化学一轮复习讲义第12章第54讲 分子结构与性质 (含解析):

    这是一份2022年高考化学一轮复习讲义第12章第54讲 分子结构与性质 (含解析),共36页。试卷主要包含了5 kJ·ml-1 π σ,杂化轨道理论等内容,欢迎下载使用。

    (新高考)高考化学一轮复习课时练习第5章第3讲化学键分子结构与性质(含解析):

    这是一份(新高考)高考化学一轮复习课时练习第5章第3讲化学键分子结构与性质(含解析),共32页。试卷主要包含了化学键 电子式,共价键及其参数,分子间作用力和分子性质等内容,欢迎下载使用。

    文档详情页底部广告位
    • 精品推荐
    • 所属专辑
    • 课件
    • 教案
    • 试卷
    • 学案
    • 其他
    欢迎来到教习网
    • 900万优选资源,让备课更轻松
    • 600万优选试题,支持自由组卷
    • 高质量可编辑,日均更新2000+
    • 百万教师选择,专业更值得信赖
    微信扫码注册
    qrcode
    二维码已过期
    刷新

    微信扫码,快速注册

    手机号注册
    手机号码

    手机号格式错误

    手机验证码 获取验证码

    手机验证码已经成功发送,5分钟内有效

    设置密码

    6-20个字符,数字、字母或符号

    注册即视为同意教习网「注册协议」「隐私条款」
    QQ注册
    手机号注册
    微信注册

    注册成功

    返回
    顶部
    Baidu
    map