第36讲 原子结构与性质（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

这是一份第36讲 原子结构与性质（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测，文件包含第36讲原子结构与性质精练-2022年一轮复习讲练测原卷版docx、第36讲原子结构与性质精练-2022年一轮复习讲练测解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共16页， 欢迎下载使用。

完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·山东高考真题）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是
A．原子半径：X>YB．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
2．（2020·天津高考真题）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是
A．元素电负性：ZC．元素第一电离能：Z3．（2021·天津高三二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A．简单离子的半径：B．简单离子的还原性：
C．第一电离能：D．电负性：
4．（2021·海南海口市·高三三模）五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是
A．原子半径：XB．气态氢化物的还原性：L>Z>T
C．X的电负性是五种元素中最小的
D．Y和T组成的化合物是离子化合物
5．（2021·新沂市棋盘中学高三二模）13Al、12Mg、16S、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法正确的是
A．元素S在周期表中位于第4周期ⅢA族
B．元素S的简单气态氢化物的化学式为H2S
C．第一电离能：I1(Mg)D．最高价氧化物的水化物的碱性：Mg(OH)26．（2021·江苏高三三模）优氯净(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是
A．电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C)B．原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O)
C．O在周期表中的位置：第2周期IVA族D．简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞H2O
7．（2021·江苏高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的气态氢化物能与其最高价含氧酸化合成盐，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Y和W同主族且二者可形成WY2和WY3两种物质。下列说法正确的是
A．Y和Z两种元素形成的化合物中可能存在共价键
B．第一电离能：
C．简单离子半径：
D．Y、Z、W三种元素只能形成两种化合物
8．（2021·上海静安区·高三二模）反应4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2用于工业制取硫酸，下列相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为30的铁原子：FeB．O原子电子式：
C．O2-的结构示意图：D．S原子最外层的轨道表示式：
9．（2021·山东济南市·高三三模）原子模型是由人们对物质世界微观结构的认识而建立的。从电子层模型分析，基态Cr原子的M层核外电子的运动状态有
A．8种B．13种C．14种D．18种
10．（2020·山东高三模拟）科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是
A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同
B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同
C．两粒子的1s能级上电子的能量相同
D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同
11．（2021·天津高三二模）最近我国科研人员发现了一种安全、高效的化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是
A．原子半径： S > N > O > FB．最高正价：F > S=O > N
C．第一电离能：F > S > O > ND．F原子的基态原子核外未成对电子数最多
12．（2021·福建高三二模）前四周期元素、、、、原子序数依次增大，其中、同周期，、同主族；、、是人体内含量最高的三种元素，、、、、五原子核外电子数之和为60。下列叙述合理的是
A．原子半径B．电负性
C．这些元素组成的三元化合物都可溶于水D．它们基态原子最外层上都有未成对电子
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2020·广东汕尾市·高三一模）（16分）下表是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某种性质的一组数据（所列数据的单位是相同的）。除带“……”的四种元素除外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。
研究这些数据：
（1）每组数据可能是该元素的__。
A．原子得到电子所放出的能量 B．原子半径的大小
C．原子逐个失去电子所吸收的能量 D．原子及形成不同分子的半径的大小
（2）分析同周期自左往右各元素原子的第一个数据
①总体变化趋势是__（填“增大”或“减小”），②与前后元素相比，由于该元素的数值增大得较多而变为反常的元素是在__族，分析它们的原子核外电子排布后，指出造成上述反常情况的可能原因是__。
A．它们的原子半径突然变小些 B．它们的核外电子排布处于饱和状态
C．它们的原子半径突然变大些 D．它们的核外电子排布处于半充满或全充满状态
根据以上规律，请推测镁和铝的第一个数据的大小Mg(1)__Al(1)。
（3）同一元素原子的一组数据是约以倍比关系增大，请你说出可能的一个原因是__，每个元素的一组数据中个别地方增大的比例特别大，形成突跃（大幅度增大），请找出这些数据，并根据这些数据出现的规律，你认为氧元素出现该情况的数据应该是氧元素8个数据的第___个。
上述规律可以证明原子结构中__的结论。
14.（2020·江苏省句容市三中模拟）（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。
(1)上述元素的单质可能是电的良导体的是________(填字母代号)。
(2)下表是一些气态原子的第一、二、三、四级电离能(kJ·ml－1)；
①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量：________。
②表中的Y可能为以上13种元素中的________(填元素符号)元素，用元素符号表示X和j按原子个数1∶1形成化合物的电子式________。
(3)根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式________。
(4)以上13种元素中，________(填元素符号)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
15.（2020·安徽省淮南五中模拟）（12分）下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
请回答下列问题：
(1)以上10种元素中，第一电离能最小的是________(填序号)。
(2)上述⑤⑥⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每一个原子都满足8电子稳定结构的物质可能是________(写分子式)。元素①的原子价电子排布式是________。
(3)①⑥⑦⑩四种元素的气态氢化物的稳定性，由强到弱的顺序是__________________________(填化学式)。
(4)③和⑨两元素比较，非金属性较弱的是________(填名称)，可以验证你的结论的是下列中的________。
A.气态氢化物的挥发性和稳定性
B.单质中的键能
C.两元素的电负性
D.含氧酸的酸性
E.氢化物中X—H键的键长(X代表③和⑨两元素)
F.两单质在自然界的存在形式
元素
X
Y
Z
W
最高价氧化物的水化物
H3ZO4
溶液对应的pH(25℃)
1.00
13.00
1.57
0.70
X
Y
Z
T
L
(H)
13.6
(He)
24.6
54.4
(Li)
5.4
75.6
122.5
(Be)
9.3
18.2
153.9
217.7
(B)
8.3
25.2
37.9
259.4
340.2
(C)
11.3
24.4
47.9
64.5
392.1
489.9
(N)
14.5
29.6
47.4
72.5
97.9
552.1
……
(O)
13.6
35.1
……
……
……
……
……
……
(F)
17.4
34.9
……
……
……
……
……
……
……
(Ne)
21.6
41.6
……
……
……
……
……
……
……
……
锂
X
Y
第一电离能
519
502
580
第二电离能
7 296
4 570
1 820
第三电离能
11 799
6 920
2 750
第四电离能
9 550
11 600
元素
原子半径(10－10m)
最高价态(价)
最低价态(价)
①
1.02
＋6
－2
②
2.27
＋1
－
③
0.74
－
－2
④
1.43
＋3
－
⑤
0.77
＋4
－4
⑥
1.10
＋5
－3
⑦
0.99
＋7
－1
⑧
1.86
＋1
－
⑨
0.75
＋5
－3
⑩
1.17
＋4
－4