第38讲 晶体结构与性质（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测

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完卷时间：50分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·上海杨浦区·高三模拟）已知：NaF的熔点993℃、MgF2的熔点1261℃。下列分析错误的是
A．NaF和MgF2均由阴、阳离子构成
B．离子半径和离子所带电荷数决定离子键强弱
C．NaF中的离子键比MgF2中的弱
D．MgF2的摩尔质量比NaF的大，所以MgF2熔点高
2．（2021·上海黄浦区·高三一模）关于氯化钠晶体，下列说法正确的是（ ）
A．硬度大于金刚石B．熔点高于冰C．沸点大于石墨D．能导电
3．（2020·山东潍坊市·高三二模）已知C3N4晶体很可能具有比金刚石更大的硬度,且原子间以单键结合。下列有关C3N4晶体的说法中正确的是( )
A．C3N4晶体是分子晶体
B．C3N4晶体中C—N键的键长比金刚石中的C—C键的键长长
C．C3N4晶体中C、N原子个数之比为4∶3
D．C3N4晶体中粒子间通过共价键相结合
4．（2021·山东省淄博第十中学高三期末）物质性质的差异与分子间作用力有关的是( )
A．硬度：晶体硅＜金刚石B．热稳定性：HF＞HCl
C．沸点：Cl2＜I2D．熔点：MgO＞NaCl
5．（2021·湖北宜昌市·高三月考）下列有关说法正确的是（ ）
A．水合铜离子的模型如图，该微粒中存在极性共价键、配位键、离子键
B．CaF2晶体的晶胞如图，距离F-最近的Ca2+组成正四面体
C．氢原子的电子云图如图，氢原子核外大多数电子在原子核附近运动
D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，Cu原子的配位数均为12，晶胞空间利用率68%
6．（2021·阜新市第二高级中学高三其他模拟）铁有δ、γ、α三种同素异形体，如图所示，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是
A．δ-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个
B．α-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个
C．δ-Fe晶胞中Fe原子数与α-Fe晶胞中Fe原子数之比为2：1
D．将铁加热到1500℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体相同
7．（2021·辽宁高三三模）Al2O3在一定条件下可制得硬度大、熔点高的氮化铝晶体，氮化铝的晶胞结构如图所示，下列说法不正确的是
A．氮化铝为原子晶体(共价晶体)
B．第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞Al
C．氮化铝晶体中N原子配位数为2
D．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
8．（2021·山东潍坊市·高三三模）Cu2ZnSnS4是太阳能薄膜电池的重要成分，其晶胞结构(棱边夹角均为90°)如图所示，下列说法错误的是
A．第一电离能：CuB．1个晶胞中含有Cu2ZnSnS4单元数为2个
C．距离每个Zn原子最近的S原子数为2个
D．四种元素基态原子中，核外电子空间运动状态最多的为Sn原子
9．（2021·湖北高三模拟）磷及其化合物在电池、催化等领域有重要应用。黑磷与石墨类似，也具有层状结构，单层黑磷叫黑磷烯，其结构如图1所示。为大幅度提高锂电池的充电速率，科学家最近研发了黑磷——石墨复合负极材料，其单层结构俯视图如图2所示。下列说法不正确的是
A．黑磷烯中最小的环为六元环，每个环平均含有2个P原子
B．黑磷区中P-P键的键能不完全相同
C．复合材料单层中，P原子与C原子之间的作用力属范德华力
D．石墨与黑磷的交界结合区域中，P原子与C原子共平面
10．（2021·辽宁高三二模）FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/ml，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3，下列说法错误的是
A．Fe位于第四周期第ⅧB族，属于d区
B．Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6
C．该晶体中，距Fe2+最近的O2-形成正八面体
D．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm
11．（2021·山东泰安·高三二模）1877年人类首次合成的氮化铝是一种硬度、熔点都很高的晶体，是良好的耐热冲击材料，其晶胞结构如图所示。下列说法正确的是
A．氮化铝属于离子晶体B．氮化铝可用于制造切割金属的刀具
C．一个氮化铝晶胞中含有个原子D．氮化铝晶体中的配位数为
12．（2021·辽宁葫芦岛市·高三一模）某分子晶体晶胞结构模型如图，下列说法正确的是
A．该晶胞模型为分子密堆积
B．该晶胞中分子的配位数为8
C．分子晶体的晶胞均可用此模型表示
D．该晶体熔沸点高、硬度大
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（12分）现有几组物质的熔点(℃)数据：
据此回答下列问题：
(1)A组属于________晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是________。
(2)B组晶体共同的物理性质是________(填序号)。
①有金属光泽 ②导电性 ③导热性 ④延展性
(3)C组中HF熔点反常是由于____________________________。
(4)D组晶体可能具有的性质是________(填序号)。
①硬度小 ②水溶液能导电 ③固体能导电 ④熔融状态能导电
(5)D组晶体的熔点由高到低的顺序为NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因为_____________。
14.（14分）金刚石、石墨、C60和石墨烯都是碳的同素异形体，其结构示意图如下：
（1）石墨晶体中存在的作用力有________________________________
（2）金刚石质硬但脆，金刚石能被砸碎的原因是___________________________；金刚石、石墨、C60的熔点由高到低的顺序是________________________。
（3）C60晶体的堆积方式为______________；晶体中C60的配位数为_________。
（4）石墨烯具有神奇的特性，两位科学家由于对石墨烯研究做出重大贡献而获得了2010年诺贝尔物理学奖。石墨烯即单层石墨。石墨烯中碳原子的杂化轨道类型为_______________；碳碳键的键角是_________；碳原子和碳碳键的个数比是_______；12g石墨烯中含有________个六元环。
（5）碳化硅的结构与金刚石类似，设碳化硅的密度为a g/cm3，碳化硅晶体内碳硅键的键长为______pm（用NA表示阿伏加德罗常数的值，列表达式即可）。
15．（2020·山东日照市·高三模拟）（14分）研究K、Ca、Fe、As、T等第四周期元素对生产、生活有重要意义。回答下列问题：
（1）我国中医把雄黄作为解毒剂，用来治疗癣疥、中风等。雄黄的结构如图1.雄黄分子中孤电子对数与成键电子对数之比为___，砷酸常用于制备颜料、砷酸盐、杀虫剂等，则AsO的空间构型是___。
（2）已知KCl、MgO、CaO、TiN的晶体于NaCl的晶体结构相似，且三种离子晶体的晶格能数据如表所示。
①Ti3+的电子排布式为___。
②KCl、CaO、TiN三种离子晶体熔点由高到低的顺序为___，原因是___。
（3）Fe的一种晶体结构如图2甲、乙所示，若按甲虚线方向切割乙，得到的截面图中正确的是___。（填字母标号）假设铁原子的半径是rcm，铁的相对原子质量为M，则该晶体的密度为___g/cm3。（列式即可，设阿伏加德罗常数的值为NA）

A组
B组
C组
D组
金刚石：3 550 ℃
Li：181 ℃
HF：－83 ℃
NaCl：801 ℃
硅晶体：1 410 ℃
Na：98 ℃
HCl：－115 ℃
KCl：776 ℃
硼晶体：2 300 ℃
K：64 ℃
HBr：－89 ℃
RbCl：718 ℃
二氧化硅：1 723 ℃
Rb：39 ℃
HI：－51 ℃
CsCl：645 ℃
离子晶体
NaCl
KCl
CaO
晶格能/kJ•ml-1
786
715
3401