2021学年第三单元 物质构成的奥秘综合与测试同步达标检测题

第三单元《物质构成的奥秘》检测卷

一、单选题(共15小题)                                                                         

1.近日据媒体报道，一些制药企业的药用胶囊中重金属“铬”含量严重超标。“铬”在人体内蓄积具有致癌性并可能诱发基因病变。这里的“铬”是指（ ）

A． 元素

B． 原子

C． 离子

D． 分子

2.以下物质由原子构成的是（ ）

A． 蒸馏水

B． 氯化钠

C． 金刚石

D． 干冰

3.发现元素周期表并编制出元素周期表的化学家是（  ）

A． 道尔顿

B． 阿伏加德罗

C． 门捷列夫

D． 居里夫人

4.凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有（ ）

A． 水分子

B． 氧原子

C． 氧元素

D． 氧分子

5.生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（  ）

A． 蔗糖溶解是因为分子很小

B． 墙内开花墙外香是因为分子在不断运动

C． 热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变

D． 气体易被压缩是因为气体分子间隔很小

6.原子的构成示意图如下，下列叙述正确的是(     )

A． 原子是实心球体

B． 质子、中子、电子均匀分布在原子中

C． 质子与电子质量相等

D． 整个原子的质量主要集中在原子核上

7.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，下列各项一定不会发生变化的是（  ）

(1) 原子种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量

(4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数

A． (1)(3)(5)

B． (2)(4)(6)(8)

C． (2)(5)

D． (1)(5)

8.紫薯中含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。已知硒原子的核电荷数为34，中子数为44，则硒原子的核外电子数为（　　）

A． 10

B． 44

C． 34

D． 78

9.元素周期表是学习化学的重要工具。下图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是（ ）

A． 该元素的原子核外有24个电子

B． 该元素的原子序数为52

C． 该元素属于非金属元素

D． 该元素的相对原子质量为52.00g

10.下列物质中含有氧分子的是（  ）

A． 二氧化锰

B． 高锰酸钾

C． 过氧化氢

D． 液态空气

11.金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻。下列观点可以用来解释花香的是（  ）

A． 分子很大

B． 分子分裂成原子

C． 分子间有间隙

D． 分子在不断地运动

12.锂电池可用作心脏起搏器的电源。已知一种锂原子核内有3个质子和4个中子，则该锂原子的核外电子数为（　　）

A． 1

B． 3

C． 4

D． 7

13.原子结构示意图可以方便简明地表示原子核外电子的排布，元素周期表是我们学习化学的重要工具。请根据图片信息判断下列说法不正确的是（  ）

A． 钙元素的原子序数是20

B． 钙元素的离子核外最外层有2个电子

C． 钙元素的原子核所带电荷数为20

D． 钙元素的相对原子质量约为40.08

14.下列物质中，由离子构成的是（　　）

A． 氯化钠

B． 金

C． 氢气

D． 金刚石

15.下列叙述中正确的是（ ）

A． 地壳里含量少的元素在自然界里起着次要的作用

B． 细胞中含量最多的元素是氢

C． 氧气和水中都含氧元素，它们的性质相同

D． 地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮

二、填空题(共3小题)                                                                         

16.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图是元素周期表的一部分。

（1）从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为___________  ；

（2）6～11号元素中属于金属元素的有__________。

（3）位于第三周期第三族的元素的名称为_________；元素符号为________；在反应中其原子易__________电子形成______离子。

17.道尔顿提出的近代原子学说对化学的发展起着十分重要的作用，因而有“原子之父”的美誉。在他的学说中有下述三个主要论点：①原子是不能再分的粒子；②同一类原子的质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代化学的观点看，你认为这三点中，不正确的是（填序号）______。

18.某元素R的结构示意图为：

（1）当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为__________。

（2）若R是原子，当y=2时，x=_________。该元素能形成的离子符号为__________。

（3）若该结构示意图表示的粒子是R-，x= ________，y=__________。

三、实验与探究(共2小题)                                                                         

19.实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。

根据现象回答问题：

（1）A处形成白烟是因为分子在___________________________;

（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度__________，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成__________比。（填正或反）

20.实验探究

（1）实验方法：如图所示：在A烧杯中盛有浓氨水，在盛有20mL水的B烧杯中加入5～6滴酚酞溶液，从B烧杯中取少量溶液置于试管中，向其中滴加浓氨水，用一个大烧杯罩住AB两个小烧杯。

（2）实验现象：①过一会儿，观察到的现象：试管中的现象_________________________，

②AB烧杯中的现象__________________________________。

（3）你的猜想：_________________________________________________。

（4）讨论交流：与小组同学交流你的看法：往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的

目的_________________________________________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】这里的“铬”是指元素，故选A。

2.【答案】C

【解析】自然界中物质都是由微观的粒子构成的，微观的粒子有分子、原子、离子，学习中要能记住常见的由分子、原子、离子构成的物质，由分子构成的物质：常见的气体、水、有机物等；由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、晶体硅等；由离子构成的物质：氯化钠等。故选C。

3.【答案】C

【解析】道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故A选项错误； 阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故B选项错误；门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，故C选项正确；居里夫人发现了放射性元素镭，故D选项错误。故答案选C。

4.【答案】D

【解析】鱼儿呼吸需要氧气，而氧气是由氧分子构成的；凉开水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的；凉开水是由氢元素和氧元素组成的。水烧开后，其中溶解的氧气会大量逸出，凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含有氧气或者氧分子。故答案应选D。

5.【答案】B

【解析】A.蔗糖溶解是因为分子在不断运动，而不是分子很小，错误；B.墙内开花墙外香是因为分子在不断运动，正确；C.热胀冷缩是因为分子的间隔大小随温度而改变，而不是分子大小，错误；D.气体易被压缩是因为气体分子间隔大，故容易压缩，错误。故选B

6.【答案】D

【解析】原子内有大部分的空间；原子不是实心球体；原子由原子核和电子构成，原子核又由质子和中子构成，电子在原子很大的空间内运动，质子、中子和电子在原子中的分布并不均匀；整个原子的质量主要集中在原子核上并且质子的质量远远大于电子的质量。故答案应选D。

7.【答案】A

【解析】原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，就会形成离子，原子的种类、相对原子质量和原子核一定不会发生改变，故选A。

8.【答案】C

【解析】在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，故答案选C。

9.【答案】A

【解析】根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子核外有24个电子，原子序数为24，属于金属元素，相对原子质量为52.00。所以应选A项。

10.【答案】D

【解析】纯净物由同种分子构成，混合物由不同分子构成。故要含有氧分子，必定要含有氧气，液态空气中含有氧气，故含有氧分子，故选D。

11.【答案】D

【解析】分子的三大性质：分子很小，分子之间有间隙，分子在不断地运动，要能利用此知识点去解释一些日常生活中的现象。金秋的瘦西湖万花园中，百花怒放，香气扑鼻，是因为分子在不断地运动，且温度越高，分子运动的速率越快，故选D。

12.【答案】B

【解析】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，在原子中，质子数等于核外电子数，所以答案选B.

13.【答案】B

【解析】由原子结构示意图和元素周期表提供的信息可知，A选项钙元素的原子序数是20是正确的叙述；B选项钙元素的离子核外最外层有2个电子是错误的叙述，应为钙元素的原子核外最外层有2个电子；C选项钙元素的原子核所带电荷数为20是正确的叙述；D选项钙元素的相对原子质量约为40.08是正确的叙述；故选B。

14.【答案】A

【解析】构成物质的微粒有三种：分子、原子、离子，由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物；由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等；由离子直接构成的物质：碱、盐，如氯化钠。故答案应选A。

15.【答案】D

【解析】地壳中的每种元素都有着重要的作用，其作用跟含量没有关系；细胞中含量最多的元素是氧；氧气和水中都含氧元素，但是它们的性质不同；地壳里含量最多的元素是氧，空气中含量最多的元素是氮。故答案应选D。

16.【答案】（1）28.09（2）钠（3）铝；Al；失去；阳

【解析】从表中查出硅(Si)元素的相对原子质量为28.09，6～11号元素中属于金属元素的有钠元素，位于第三周期第三族的元素的名称为铝，元素符号为Al，在反应中其原子易失去电子形成阳离子。

17.【答案】①②③

【解析】原子在化学变化中不能再分，故①不正确；质子数相同但中子数不同的同一类原子质量不相同，所以②错；原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，电子在核外空间中绕核做高速运动，所以③不正确。

18.【答案】（1）原子  阴离子 （2）12 Mg2+（3）17  8

【解析】在粒子结构示意图中，若质子数=电子数，为原子；若质子数>电子数，为阳离子；若质子数<电子数，为阴离子。当x=10+y时，该粒子为原子；当x<10+y时，该粒子为阴离子。若R是原子，则x=10+y，当y=2时，x=12，该元素能形成的离子符号为Mg2+。若该结构示意图表示的粒子是R-，则x=17，y=8。

19.【答案】（1）不停地运动（2）慢  反

【解析】由于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分子都在不停地运动，所以会在A处形成白烟。形成的白烟在A处，离浓盐酸较近，离浓氨水较远，这是因为氯化氢分子运动速度比氨气分子运动速度慢。已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成反比。

20.【答案】（2）①液体变为红色 ；②Ａ无明显变化，Ｂ烧杯中酚酞变红；

（3）分子在不断地运动；

（4）说明浓氨水能使酚酞变红

【解析】浓氨水显碱性能够使无色酚酞变红色，A烧杯中浓氨水中的氨气分子是不断运动着的，氨气分子运动到B烧杯中，能够使B烧杯中的无色酚酞变红，所以可以观察到B烧杯中酚酞变红，这一现象从而也证明了分子是不断运动的。往装有酚酞溶液的试管中加浓氨水这样操作的目的正是说明浓氨水能使酚酞变红。