初中化学人教版九年级下册第九单元 溶液课题3 溶液的浓度第2课时习题

课题三 溶质的浓度（第2课时）

【基础测试】

1．从100 mL溶质的质量分数为 10％的硫酸溶液中倒出 20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（    ）

A．8％          B．10％          C．12.5％           D．80％

2．把400 g 20%的KCl溶液稀释成10%的溶液，需加水（　　）

A．100 g      B．200 g     C．400 g     D．800 g

3．在生活中常用过氧乙酸作为消毒剂。由于一般家庭中无量筒，在配制消毒药物时，可采用估计方法：一盆水约5000 mL，一桶水约10000 mL，一小汤匙消毒剂约10 g。现在若要配制10000 mL 0.5%的过氧乙酸溶液，可在一桶水中加入过氧乙酸（    ）

A．2小汤匙          B．3小汤匙　    　C．4小汤匙        D．5小汤匙

4．实验室现有足量的20%的NaOH溶液和蒸馏水，欲配制10%的NaOH溶液100 g，需要20%的NaOH溶液（   ）

 A．95 g       B．10 g      C．50 g      D．100 g

5．把20 g 10％的硝酸钾溶液的溶质质量分数变为20％，可以采取的措施是（    ）

A．加入2 g溶质                  B．蒸发9 g溶剂

C．倒出10 g溶液                D．蒸发10 g溶剂

6．将金属钠投入水中会发生反应(2Na+2H2O=2NaOH+H2↑)。现将4.6 g钠投入95.4 g水中充分反应后，溶液中溶质的质量分数（    ）

A．大于8.0%               B．小于8.0%　    　

C．等于8.0%                D．等于4.6% 

7．在实验室配制溶质的质量分数为 10％的氯化钠溶液100 g，经计算，在          上称量       g氯化钠并倒入干燥洁净的烧杯里，然后用          量取          mL蒸馏水倒入装有氯化钠的烧杯里，并用          不断搅拌，使氯化钠完全溶解，即得所需的溶液。

8．在农业生产上，有时用10％～20％的氯化钠溶液来选种。如配制50 kg 16％的氯化钠溶液，需要25％的氯化钠溶液多少kg？同时需加入水多少kg？

【能力提升】

9．已知浓硫酸比稀硫酸的密度大，质量分数分别为90%和10%的两种硫酸等体积混合后，溶液中溶质的质量分数（    ）

A．大于50%        B．小于50%        C．等于50%        D．估计不出

10．若要将10%的某物质的溶液中溶质的质量分数增大一倍，可以采用的方法是（  　）

A．将溶剂蒸发掉一半　　　　　　　        B．将溶质的质量增加一倍

C．溶质和溶剂的质量减少一半　　　        D．将溶剂蒸发掉原溶液质量的一半

11．海水淡化可采用膜分离技术。如右图所示，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（    ）

A．溶质质量增加　　        B．溶剂质量减少

C．溶液质量不变　　        D．溶质质量分数减少 

12．下列说法正确的是（    ）

A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液

B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度

C．将200 g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200 g

D．在饱和的硝酸钾溶液中加入KNO3晶体或蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液

13．60℃时，将36 gKNO3溶于204 g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为________。将此溶液均分成三等份：

（1）取第一份溶液，将温度升至90℃，所得溶液中溶质的质量分数为________。

（2）取第二分溶液，将其质量分数变为原来的两倍，需加入固体_________g。

（3）取第三分溶液，使其溶质的质量分数变为原来的一半，需加水________ g。

14．溶液与人类的生活息息相关，溶液的配制是日常生活和化学实验中的常见操作。下表示硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表（20℃）

 请仔细分析回答下列问题：

（1）20℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，硫酸溶液的密度逐渐        （填“增大”、“减小”或“不变”）；氨水的密度逐渐        （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）取12％的硫酸溶液100 g配制成6％的溶液，向100 g12％的硫酸溶液中加水的质量应         g。

（3）向100 g24％的氨水中加入100 g水，摇匀，溶液体积是      mL（保留到0.1）。

15．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳。若要制取4.4 g二氧化碳，需要溶质的质量分数为10％的盐酸多少克？

16．将 100 g稀盐酸与足量的铁粉反应，生成氢气0.4 g，试求：

（1）消耗铁粉的质量。

（2）稀盐酸中溶质的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果保留到0.1）

参考答案

【基础测试】

1．B  2．C  3．D  4．C  5．D  6．A

7．托盘天平  10  量筒  90  玻璃棒

8．解：设需要25%的氯化钠溶液质量为x。

       x ×25% = 50 kg×16%

             x =32 kg

       需加水的质量= 50 kg－32 kg=18 kg

【能力提升】

9．A  10．D  11．B  12．C

13．15%  （1）15%  （2）17.1  （3）80

14．（1）增大；减小  （2）100  （3）210.5

15．解：设需要溶质质量分数为10%的盐酸质量为x。

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

                  73             44

                 x×10%          4.4 g

73:44=x×10%:4.4 g

                   x = 73 g

16．解：设消耗铁粉的质量为x，稀盐酸中溶质的质量分数为y，生成FeCl2的质量为z。

                     Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑

                     56   73    127    2

                     x   y×100g  z     0.4 g

           56/2=x/0.4 g     73/2=y×100 g/0.4 g      127/2=z/0.4 g

              x =11.2 g         y=14.6%                z=25.4 g

     反应后溶液中溶质的质量分数=25.4 g/(100g+11.2 g-0.4 g)×100%=22.9%