2022版高考化学一轮复习训练：题型训练4 元素“位－构－性”的综合推断

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题型训练4　元素“位－构－性”的综合推断1．短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。下列关系正确的是(　　)  WX Y   Z A．氢化物沸点：W＞ZB．氧化物对应水化物的酸性：Y＞WC．化合物熔点：Y2X3＜YZ3D．简单离子的半径：X＜Y【答案】A【解析】设W原子的最外层电子数为x，由图表可知，四种元素原子的最外层电子数之和x＋x＋1＋x－2＋x＋2＝21，解得x＝5，则W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。2．短周期元素A、B、C在元素周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是(　　)A．D元素的某种同位素的质量数为14，则其中子数为6B．四种元素形成的气态氢化物中，C元素的氢化物的稳定性最强C．B、C两种元素可形成BC6型化合物，该化合物属于离子化合物D．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物的水化物发生反应，且都属于氧化还原反应【答案】B【解析】设A元素的原子序数为x，由题图中A、B、C在元素周期表中所处的位置知，B元素的原子序数为x＋1＋8，C元素的原子序数为x＋2，由题意得x＋(x＋1＋8)＋(x＋2)＝32，解得x＝7，则A、B、C三种元素分别为N、S、F，D元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍，则D为碳元素。3．(2020·河南洛阳检测)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Z同主族，W、X、Y最外层电子数之和等于11，W、X、Y三种元素形成的化合物水溶液可用做木材防火剂。下列说法错误的是(　　)A．四种元素中X的原子半径最大B．W分别与X、Y、Z均能形成二元化合物C．Y的简单氢化物的热稳定性比Z的弱D．X、Z的简单离子均能破坏水的电离平衡【答案】D【解析】Na2SiO3的水溶液可做木材防火剂，根据W、X、Y的原子序数依次增大，可知W、X、Y分别为O、Na、Si元素，W、Z同主族，所以Z是S元素。4．(2020·河北衡水中学调研)X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比(X∶Z)为3∶1和4∶2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【答案】B【解析】根据题意，X元素的原子形成的离子就是一个质子，则X是氢元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y是碳元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则M是铝元素。Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，且原子序数小于铝而大于碳元素，则Z是氮元素，W是氧元素。5．短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X与Y为同一周期相邻元素，Y的最外层电子数为次外层的一半，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法错误的是 (　　)A．X的最高价氧化物可作耐火材料B．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体C．原子半径：X ＞ Y ＞ Z ＞ WD．可用NaOH溶液分离X单质和Y单质的混合物【答案】D【解析】短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，Y的原子序数大于4，则Y含有3个电子层，最外层含有4个电子，为Si元素；X与Y为同一周期相邻元素，则X为Al元素；X的离子与ZW－含有相同的电子数，则ZW－为10电子微粒，应该为OH－，结合原子序数大小可知W为H，Z为O元素。6．(2020·广西柳州高级中学统测)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素。X分别与Y、Z、W结合形成质子数相同的甲、乙、丙三种分子。丁为无色气体，遇空气变红棕色；丙的水溶液可刻蚀玻璃。上述物质有如图转化关系：下列说法正确的是(　　)A．甲、乙、丙中沸点最高的是甲B．甲常用作制冷剂C．四种元素形成的单质中W的氧化性最弱D．四种元素原子半径大小：W ＞ Z ＞ Y ＞ X【答案】B【解析】根据题意，丙的水溶液可刻蚀玻璃，则丙为HF，丁为无色气体，遇空气变红棕色，则丁为NO，由Z的单质＋甲→丁(NO)＋乙，可知Z的单质为O2、甲为NH3、乙为H2O，由W的单质＋乙(H2O)→丙(HF)＋Z的单质(O2)，可知W的单质为F2。故X为H元素、Y为N元素、Z为O元素、W为F元素。7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是(　　) R XTZ Q  A．简单离子半径：R＜T＜XB．X元素在自然界中只存在化合态C．气态氢化物的稳定性：R＜T＜QD．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜X【答案】A【解析】R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素。因此根据元素在周期表中的位置可知X是S元素，T是Cl元素，Q是Br元素，Z是Ar元素。8．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(　　)A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)B．化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同C．含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性D．Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构【答案】C【解析】乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2；乙和丁的组成元素相同，则丁为H2O；化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求。