2022版高考化学一轮复习训练：题型训练10 综合训练

这是一份2022版高考化学一轮复习训练：题型训练10 综合训练，共5页。试卷主要包含了下列过程中没有发生化学变化的是，关于SO2的叙述中，正确的是等内容，欢迎下载使用。
题型训练10　综合训练1．下列过程中没有发生化学变化的是(　　)A．浓硫酸使蔗糖变黑B．二氧化氮低温冷凝形成无色液体C．液氨汽化起制冷作用D．亚硫酸钠除去水中的溶解氧【答案】C2．关于SO2的叙述中，正确的是(　　)A．SO2的摩尔质量是64 gB．常温常压下，64 g SO2中所含的分子数为6.02×1023个C．1 mol SO2的质量是64 g/molD．常温常压下，1 mol SO2的体积为22.4 L【答案】B3．能正确表示所述反应的离子方程式的是(　　)A．小苏打溶液中加入过量石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－==CaCO3↓＋CO＋2H2OB．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO＋OH－==CO＋H2OC．稀硝酸中加入过量铜片：3Cu＋8H＋＋2NO==3Cu2＋＋2NO2↑＋4H2OD．硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－==2H2O＋BaSO4↓【答案】D4．某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成。下列有关该溶液的说法不正确的是(　　)A．是否含有SO可用BaCl2溶液检验B．一定存在的离子为Fe3＋、NOC．是否含有K＋可通过焰色反应确定D．一定不存在的离子为CO、I－【答案】B【解析】某溶液由K＋、Fe3＋、SO、CO、NO、I－中的几种离子组成，取样，滴加NaOH溶液后有红褐色沉淀生成，说明一定有Fe3＋，一定没有CO和I－。是否含有SO可用BaCl2溶液检验，A正确；无法确定是否一定存在NO，B错误；是否含有K＋可通过焰色反应确定，C正确；一定不存在的离子为CO、I－，D正确。5．向BaCl2溶液中通入物质的量之比为1∶2的某混合气体，无沉淀产生，则该混合气体是(　　)A．Cl2和SO2 B．CO2和NH3C．NO和CO2 D．NO2和SO2【答案】C【解析】Cl2与SO2在溶液中反应生成H2SO4，然后与BaCl2溶液反应生成BaSO4沉淀，A错误；CO2与NH3在溶液中可以生成(NH4)2CO3，然后生成BaCO3沉淀，B错误；NO或CO2与氯化钡均不反应，故没有沉淀，C正确；NO2在溶液中可将SO2氧化为H2SO4，然后生成BaSO4沉淀，D错误。6．下列有关元素及其化合物的说法正确的是(　　)A．盐酸可以除去铜器表面的铜锈[Cu2(OH)2CO3]B．Na久置于空气中最终生成NaHCO3C．AlCl3、FeCl2、CuCl2均可由金属单质与氯气直接化合制得D．CO2、NO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同【答案】A【解析】Na久置于空气中最终生成Na2CO3，B错误；FeCl2不能由金属单质与氯气直接化合制得，铁在氯气中燃烧生成FeCl3，C错误；CO2、SO2都能与H2O反应，其反应原理相同，但NO2与水反应生成硝酸和NO，发生自身的氧化还原反应，原理不同，D错误。7．如图为元素周期表短周期的一部分，下列有关A、B、C、D四种元素的叙述不正确的是(　　)A．A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B．AD2的电子式为C．B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D．B2的结构式为B≡B【答案】C【解析】根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知，A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物，A正确；CS2的电子式为∶∶C∶∶，B正确；NO所含化学键为极性共价键，C错误；N2的结构式为N≡N，D正确。8．下列制备和收集气体的实验装置合理的是(　　)　　　　　　　　　　　【答案】D【解析】A中固体混合物加热时，试管口应略向下倾斜且在收集NH3的试管口放一团棉花；B中收集NO应用排水法；C中H2密度小于空气，应用向下排空气法收集。9．原电池与电解池在生活和生产中有着广泛应用。下列有关判断错误的是(　　)A．装置①研究的是金属的吸氧腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－==Fe2＋B．装置②研究的是电解CuCl2溶液，它将电能转化为化学能C．装置③研究的是电解饱和食盐水，电解过程中，B极上发生氧化反应D．三个装置中涉及的主要反应都是氧化还原反应【答案】C10．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)　ΔH＜0。下列结论错误的是(　　)A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m＋n＜p＋qB．若平衡时A、B的转化率相等，说明反应开始时A、B的物质的量之比为m∶nC．若m＋n＝p＋q，则向含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a molD．保持其他条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动【答案】D【解析】若平衡不移动，A的浓度应等于原来的2倍，故平衡逆向移动，A正确；只有反应物初始的物质的量之比等于其化学计量数之比，两种反应物的转化率才相等，B正确；对于反应前后物质的量不变的反应，平衡移动后总物质的量不变，C正确；正反应放热，根据勒夏特列原理，升温平衡向逆反应方向移动，D错误。11． 25 ℃时，H2SO3及其钠盐的溶液中，H2SO3、HSO、SO的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如下图所示，下列叙述错误的是(　　)A．溶液的pH＝5时，硫元素的主要存在形式为HSOB．当溶液恰好呈中性时：c(Na＋)＞c(SO)＋c(HSO)C．向pH＝8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大D．向pH＝3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，α(HSO)减小【答案】C【解析】向pH＝8的溶液中滴加少量澄清石灰水发生反应HSO＋OH－==SO＋H2O，Ca2＋＋SO==CaSO3↓，参加反应的HSO比SO多，的值减小，C错误。12．“氮的固定”对保障人类生存具有重大意义。一种新型合成氨的原理如下图所示，下列说法错误的是(　　)A．N2的电子式为N⋮⋮NB．Li3N中含有的化学键类型是离子键C．热稳定性：NH3＜H2OD．写出如图所示过程的总反应方程式：4NH3＋3O2==2N2＋6H2O【答案】D【解析】根据①6Li＋N2==2Li3N，②Li3N＋3H2O==NH3↑＋3LiOH,4LiOHO2↑＋4Li＋2H2O，可得①×2＋②×4＋③×3得到2N2＋6H2O ==4NH3＋3O2，D错误。13．对乙酰氨基酚是一种常用的退热和止痛药物，可通过下图路线合成，下列说法正确的是(　　)A．丙的分子式为C8H10NO2B．乙分子中的所有原子一定共平面C．甲的苯环上的一氯代物有2种D．由乙制备丙的反应类型为加成反应【答案】C【解析】根据丙的结构简式可以推知丙的分子式为C8H9NO2，A错误；N原子是sp3杂化，三角锥形，乙分子中的所有原子不可能共平面，B错误；甲的苯环上有一个对称轴，苯环上核磁共振氢谱有2种，甲的苯环上的一氯代物有2种，C正确；从流程过程可知，由乙制备丙的反应类型为取代反应，D错误。