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2021-2022学年鲁教版化学九年级上册 期中模拟试卷（广西崇左版）（解析版）
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这是一份2021-2022学年鲁教版化学九年级上册 期中模拟试卷（广西崇左版）（解析版），共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
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2021-2022学年鲁教版化学九年级上册期中模拟试卷（广西崇左版）
满分：100分： 考试时间：100分钟 命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外.下列其中一种变化与其他三种变化不同的是( )
A. 使用火药 B. 冶炼金属 C. 蚕丝织布 D. 稻草造纸
【答案】C
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】
A.使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；
B.冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化；
C.蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D.稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
综上所述，C选项中的变化与其他选项的变化不同。
故选C。
2. 科学探究的一个重要环节是“猜想”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设。下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是( )
A. 温度高低 B. 氧气含量 C. 食物种类 D. 食物多少
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查影响食物腐败快慢的因素的猜想，学生应学会利用实际经验来分析影响食物腐败的内因和外因，注意内因是物质本身的性质，而外因是外界因素来解答。
【解答】
A.一般温度高，食物腐败的快，温度低，食物腐败慢，则温度高低是影响食物腐败快慢的外界因素，猜想合理；
B.一般氧气含量低时，食物腐败的慢，氧气的含量高时，食物腐败的快，则氧气含量是影响食物腐败快慢的外界因素，猜想合理；
C.不同的食物在一定条件下，食物腐败的快慢不同，则食物种类是影响食物腐败快慢的内因，猜想合理；
D.取不同量的同种食物，在其它条件相同的情况下，食物腐败快慢相同，则食物的多少不是影响食物腐败快慢的因素，猜想不合理。
故选D。
3. 下列滴管使用图示正确的是( )
A. 取液时挤入空气
B. 替代玻璃棒进行搅拌
C. 向试管中滴加液体
D. 将残留溶液的滴管倒持
【答案】C
【解析】使用胶头滴管吸取少量液体时，应先将胶帽内的空气挤出，再伸入溶液中吸取液体，A错误;胶头滴管不可代替玻璃棒进行搅拌，否则易损坏胶头滴管，B错误;使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方，C正确;将残留溶液的滴管倒持，会造成溶液污染或腐蚀胶帽，D错误。
4. 加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是( )。
A. 为保护环境，对废旧电池进行深埋处理
B. 为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
C. 为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田
D. 为节约资源，大力开发新能源以替代化石燃料
【答案】D
【解析】
【分析】
A.根据废旧电池深埋会污染地下水和土壤分析；
B.根据合理施用农药和化肥的必要性来分析；
C.根据工业废水中含有有害物质来分析；
D.根据大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染进行解答。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
A.废旧电池深埋会污染土壤和地下水，做法错误；
B.大量的使用农药和化肥会造成环境的污染，做法错误；
C.工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，做法错误；
D.大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，做法正确。
故选D。
5. 下列哪个操作过后形成的是纯净物的是( )
A. 泥水中加入明矾后得到的上层清水
B. 海里粗盐经过溶解、过滤、蒸发以后得到的盐
C. “3M”家庭厨房净水器处理过后的水
D. 经过蒸馏以后得到的水
【答案】D
【解析】解：A、泥水中加入明矾后得到的上层清水，中含有水、可溶性杂质，属于混合物，故A错；
B、海里粗盐经过溶解、过滤、蒸发以后得到的盐中除了含有氯化钠外，还含有其它杂质，属于混合物，故B错；
C、“3M”家庭厨房净水器处理过后的水，还含有可溶性杂质，属于混合物，故C错；
D、经过蒸馏以后得到的水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
6. 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图(其中“”和“”分别表示两种不同的原子)。下列说法中正确的是( )
①该反应属于化合反应 ②生成物是两种物质 ③反应物是两种物质 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A. ① ② ③ ⑤ B. ① ② ④ ⑤ C. ① ③ ⑤ D. ① ② ③ ④ ⑤
【答案】C
【解析】解：①化合反应是多种物质生成一种物质的化学变化，其特征是“多变一”，分析图示可知该反应符合该特征，故正确；
②生成物是一种物质，故错误；
③反应物是两种物质，故正确；
④由图示可知反应前后原子的种类未变，而分子的种类发生了变化，故错误；
⑤由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子的种类未变，所以分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，故正确；
故选C。
7. 下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是( )
A. 墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动
B. 固体难压缩是因为分子间的间隔很小
C. 气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大
D. 二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小
【答案】D
【解析】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、固体难压缩是因为分子间的间隔很小，故选项解释正确。
C、气体受热膨胀，是因为分子间的间隔增大的缘故，故选项解释正确。
D、二氧化碳能溶解在水中可以说明分子间存在间隙，故选项解释错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8. 地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是( )
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】B
【解析】解：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，根据图示②代表的肯定是硅；
故选：B。
此题考查地壳中各元素的含量，难度不大。
9. 某同学用托盘天平称取食盐9.7g，在称量中发现天平指针右偏，此时他应该( )
A. 增加药品 B. 减少砝码 C. 移动游码 D. 调节平衡螺母
【答案】A
【解析】
【分析】
托盘天平的使用是化学的基本操作之一，是中考考查的热点，掌握天平的使用步骤、注意事项、误差分析等是正确解答此类题的关键。根据托盘天平的使用方法和注意事项进行分析解答。
【解答】
某同学用托盘天平称取食盐9.7g，在称量中发现天平指针右偏，说明托盘天平的右盘重，药品的质量小于9.7g，此时他应该向左盘添加药品，直至托盘天平平衡。
故选：A。
10. 你一定很熟悉王安石的《咏梅》:“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”从这首诗中我们可知( )
A. 分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着
B. 分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化而造成的
C. 物质都是由分子构成的
D. 分子和原子都是肉眼可见的粒子
【答案】A
【解析】诗句中遥知不是雪，为有暗香来”可理解为在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断地运动，使人闻到花香。故选 A。
11. 溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大
B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
【答案】D
【解析】解：A、溶液具有均一性，溶液的上层浓度和下层浓度相同，故A错误；
B、溶质可以是气体、液体或固体，不一定是固体物质，故B错误；
C、溶液中含有溶质和溶剂，一定是混合物，故C错误；
D、物质在溶解得到溶液的过程中，构成物质的微粒向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合的过程放出热量，故D正确．
故选D。
12. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸20mL(密度为1.84g⋅mL-1)配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是( )
A. 应量取的水的体积为180mL
B. 量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10%
C. 实验需要三种仪器：烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒
D. 装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液的溶质质量分数小于10%
【答案】B
【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g⋅mL-1×20mL×98%=(1.84g⋅mL-1×20mL+x)×10%，x≠180g(合180mL)，故A说法错误。量取浓硫酸时俯视读数会造成量取的浓硫酸偏少，则所得溶液的质量分数小于10%，故B说法正确。用浓溶液配制稀溶液时，采用加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、稀释;量筒与胶头滴管用于准确量取98%的浓硫酸和水;烧杯用于完成稀释操作，玻璃棒用于稀释时的搅拌，实验还需要胶头滴管，故C项说法错误。溶液具有均一性，装瓶时不小心洒漏一部分溶液，溶质质量分数不变，故 D说法错误。
13. 某温度下，140g饱和KNO3溶液中含有40gKNO3.若向此溶液中添加25gKNO3和50g水，保持温度不变，下列判断正确的是( )
①所得溶液是饱和溶液
②所得溶液是不饱和溶液
③所得溶液的溶质质量分数是28.6%
④所得溶液的质量分数是30.2%
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】解：①140g饱和KNO3溶液中含有40g硝酸钾，说明100g水中溶解40g硝酸钾恰好饱和，50g水中溶解20g硝酸钾恰好饱和，若向此溶液中添加25gKNO3和50g水，保持温度不变，所得溶液是饱和溶液，该选项说法正确；
②所得溶液是饱和溶液，该选项说法不正确；
③所得溶液的溶质质量分数是：40g100g+40g×100%=28.6%，该选项说法正确；
④所得溶液的质量分数不是30.2%，该选项说法不正确。
故选：B。
一定温度下，一定量溶剂里，能够继续溶解某种溶质的溶液，是这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液，是这种溶质的饱和溶液；
饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。
14. 在炎热的夏天，小金从5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则下列说法正确的是( )
A. 5℃时，A溶液一定是饱和溶液 B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
C. A溶液和B溶液质量相等 D. A溶液和B溶液溶质质量相等
【答案】A
【解析】解：A.由题意知，5℃时，A溶液中有少量蔗糖晶体存在，故A溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B. 在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，B溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故B错误；
C. 从5℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，B溶液中溶质质量变多，所以溶液B的质量增大，故C错误；
D. 从5℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，B溶液中溶质质量变多，故D错误。
故选：A。
15. 向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤.下列说法正确的是( )
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等
C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在
【答案】D
【解析】解：A.根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数。故A不正确；
B.溶液③为60℃时100g水溶解41.4gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=41.4g100g+41.4g×100%≈29.3%；溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=50.4g100g+50.4g×100%≈33.5%；故B不正确；
C.综合A、B项分析可知：溶液②⑤为饱和溶液；60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；
D.根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在。故D正确；
故选D。
溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大。
利用物质的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g水所能溶解溶质的最大质量。
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
16. 小明同学配制100g10%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示。请回答下列问题：
(1) ②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 。图中操作错误的是 (填序号)。
(2)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
(5)请你帮小明完成以下计算：
①要配制100g10%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 g，加入水 g。
②若要将100g10%的氯化钠溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量为 g。
【答案】广口瓶
①
②①⑤③④
D
AD
10
90
400
【解析】解：(1)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了。
(2)配制配制100g 10%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。
(3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 10%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g。
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-10g=90g(合90mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
(4)A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。
C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。
D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
(5)①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g；
②设需要加入水的质量为x。
100g×10%=(100g+x)×2%
x=400g
17. 如图是质子数为1∼18号元素所在元素周期表中的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ，该原子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，其离子符号为 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是 。
A.相对原子质量不同
B.质子数不同
C.中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： 。
A.从左到右，各元素原子的电子层数相同
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
(4)元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。
A.Na和Cl
B.O和S
C.B和Si
D.F和Cl
【答案】13
失去
Al3+
B
AB
BD
【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素为铝，原子序数为13，该原子在化学反应中容易失去3个电子，其离子符号为Al3+。
(2)表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B正确。
(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如从左到右，各元素原子的电子层数相同、从左到右，各元素原子的原子序数依次增加。故AB正确。
(4)元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是位于同一族的O和S、F和Cl，故选BD。
18. 经过学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。
图1
图2
(1)如图1常见仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 (填仪器名称，下同);用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 。
(2)某同学用100mL的量筒量取一定体积的液体，如图2所示，回答问题。
图2中所表示的液体的体积是 mL;该同学若要量取47mL的液体，在上面的基础上，应该用 (填仪器名称)再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47mL该液体时，仰视读数，则量取的液体实际体积 (填“大于”或“小于”)47mL。
(3)做化学实验要养成良好的实验习惯。某同学在实验结束后，将仪器按如图3所示放置，其中正确的是 (填字母序号)。
图3
【答案】试管
烧杯
42
胶头滴管
大于
C
【解析】略
三、实验题（本大题共2小题，共21.0分）
19. 下列是化学实验室中常见的基本操作．据图回答下列问题：
(1)如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要______，细口瓶的塞子要______在桌面上．
(2)如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．对其原因的叙述，不正确的一项是______(填序号)．
A.平衡气压，方便取下灯帽 B.挥发水分，利于点燃酒精灯 C.减少挥发，利于节约酒精
(3)如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管里的液体不应超过试管容积的______．
②先对试管进行______，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热．
(4)如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉______，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干．
【答案】(1)向着手心；倒放；(2)C；(3)①13；②预热；(4)洗涤．
【解析】解：(1)如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要向着手心，细口瓶的塞子要倒放在桌面上；
(2)熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，盖灭时轻提一下灯帽的原因防止温度降低压强变小，下次使用不易打开，同时也使生成水分蒸发掉，不是为了节约酒精；
(3)给试管中的液体加热，试管内液体不能超过其体积的13，试管夹夹在试管的中上部，要用酒精灯的外焰加热，必须先预热；
(4)如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉洗涤，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干．
故答案为：(1)向着手心；倒放；(2)C；(3)①13；②预热；(4)洗涤．
(1)根据取用液体药品时的注意事项进行分析；
(2)根据使用酒精灯时的注意事项进行分析；
(3)根据用酒精灯加热试管里的液体时的注意事项进行分析；
(4)根据玻璃仪器的洗涤方法进行分析．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
20. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有______，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀(已知氯化银是白色沉淀)，得出结论：样品中______(填“一定”或“不一定”)含有氯化钠。
(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤。
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
由此判断，实验①中滤渣的成分是______(填化学式)
(3)根据以上实验，得出的结论正确的是______(填序号)
A.样品中无NaCl B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
(4)配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液(密度1.11g/mL)，需质量分数40%的氢氧化钠溶液(密度1.43g/mL)______mL，水______mL.(计算结果精确到0.1)
【答案】(1)碳酸钠 ；不一定
(2)CaCO3 ；
(3)D
(4)19.4； 83.3
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，这是因为碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，得出结论：样品中不一定含有氯化钠，这是因为加入稀盐酸时带入了氯离子，氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
故填：碳酸钠；不一定。
(2)实验①中滤渣的成分是碳酸钠和硝酸钙反应生成的白色沉淀碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
(3)根据以上实验，②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠，因此样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl。
故填：D。
(4)设需质量分数40%的氢氧化钠溶液质量为x，
由溶液稀释前后溶质质量不变可知，
1.11g/mL×100mL×10%=x×40%，
x=27.75g，
27.75g氢氧化钠溶液体积为：27.75g÷1.43g/mL=19.4mL，
需要水的体积为：(1.11g/mL×100mL-27.75g)÷1g/mL=83.3mL。
故填：19.4；83.3。
四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 化学实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 。
(2)要把50 g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要水的质量是多少?(请写出计算过程)
【答案】(1)2%
(2)解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=x×10%，解得x=490 g，
需要水的质量为490 g-50 g=440 g。
答：需要水的质量是440 g。
【解析】(1)浓硫酸的溶质质量分数为98%，故溶剂的质量分数为1-98%=2%。
(2)可根据稀释前后溶质的质量不变，列方程求解。
绝密★启用前
2021-2022学年鲁教版化学九年级上册期中模拟试卷（广西崇左版）
满分：100分： 考试时间：100分钟 命题人：
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为非选择题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。
一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）
1. “一带一路”是跨越时空的宏伟构想，赋予古丝绸之路崭新的时代内涵.古丝绸之路将中国的发明和技术传送到国外.下列其中一种变化与其他三种变化不同的是( )
A. 使用火药 B. 冶炼金属 C. 蚕丝织布 D. 稻草造纸
【答案】C
【解析】
【分析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。
【解答】
A.使用火药的过程中，火药燃烧爆炸，有新物质生成，属于化学变化；
B.冶炼金属的过程中有金属单质生成，有新物质生成，属于化学变化；
C.蚕丝织布的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化；
D.稻草造纸的过程中，有新物质生成，属于化学变化。
综上所述，C选项中的变化与其他选项的变化不同。
故选C。
2. 科学探究的一个重要环节是“猜想”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设。下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是( )
A. 温度高低 B. 氧气含量 C. 食物种类 D. 食物多少
【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查影响食物腐败快慢的因素的猜想，学生应学会利用实际经验来分析影响食物腐败的内因和外因，注意内因是物质本身的性质，而外因是外界因素来解答。
【解答】
A.一般温度高，食物腐败的快，温度低，食物腐败慢，则温度高低是影响食物腐败快慢的外界因素，猜想合理；
B.一般氧气含量低时，食物腐败的慢，氧气的含量高时，食物腐败的快，则氧气含量是影响食物腐败快慢的外界因素，猜想合理；
C.不同的食物在一定条件下，食物腐败的快慢不同，则食物种类是影响食物腐败快慢的内因，猜想合理；
D.取不同量的同种食物，在其它条件相同的情况下，食物腐败快慢相同，则食物的多少不是影响食物腐败快慢的因素，猜想不合理。
故选D。
3. 下列滴管使用图示正确的是( )
A. 取液时挤入空气
B. 替代玻璃棒进行搅拌
C. 向试管中滴加液体
D. 将残留溶液的滴管倒持
【答案】C
【解析】使用胶头滴管吸取少量液体时，应先将胶帽内的空气挤出，再伸入溶液中吸取液体，A错误;胶头滴管不可代替玻璃棒进行搅拌，否则易损坏胶头滴管，B错误;使用胶头滴管滴加少量液体时，胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方，C正确;将残留溶液的滴管倒持，会造成溶液污染或腐蚀胶帽，D错误。
4. 加快生态文明体制改革，建设美丽中国。下列做法正确的是( )。
A. 为保护环境，对废旧电池进行深埋处理
B. 为增加粮食产量，大量使用农药、化肥
C. 为节约水资源，用工业废水直接灌溉农田
D. 为节约资源，大力开发新能源以替代化石燃料
【答案】D
【解析】
【分析】
A.根据废旧电池深埋会污染地下水和土壤分析；
B.根据合理施用农药和化肥的必要性来分析；
C.根据工业废水中含有有害物质来分析；
D.根据大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染进行解答。
本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【解答】
A.废旧电池深埋会污染土壤和地下水，做法错误；
B.大量的使用农药和化肥会造成环境的污染，做法错误；
C.工业废水中含有有毒、有害物质，不能未经处理就用于农业灌溉，做法错误；
D.大力开发新能源替代化石燃料可以节约资源又可以减少污染，做法正确。
故选D。
5. 下列哪个操作过后形成的是纯净物的是( )
A. 泥水中加入明矾后得到的上层清水
B. 海里粗盐经过溶解、过滤、蒸发以后得到的盐
C. “3M”家庭厨房净水器处理过后的水
D. 经过蒸馏以后得到的水
【答案】D
【解析】解：A、泥水中加入明矾后得到的上层清水，中含有水、可溶性杂质，属于混合物，故A错；
B、海里粗盐经过溶解、过滤、蒸发以后得到的盐中除了含有氯化钠外，还含有其它杂质，属于混合物，故B错；
C、“3M”家庭厨房净水器处理过后的水，还含有可溶性杂质，属于混合物，故C错；
D、经过蒸馏以后得到的水是由水一种物质组成，属于纯净物，故D正确。
故选：D。
本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质组成。
在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物，还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成。
6. 以下是某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意图(其中“”和“”分别表示两种不同的原子)。下列说法中正确的是( )
①该反应属于化合反应 ②生成物是两种物质 ③反应物是两种物质 ④反应前后分子和原子种类都不变 ⑤分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分
A. ① ② ③ ⑤ B. ① ② ④ ⑤ C. ① ③ ⑤ D. ① ② ③ ④ ⑤
【答案】C
【解析】解：①化合反应是多种物质生成一种物质的化学变化，其特征是“多变一”，分析图示可知该反应符合该特征，故正确；
②生成物是一种物质，故错误；
③反应物是两种物质，故正确；
④由图示可知反应前后原子的种类未变，而分子的种类发生了变化，故错误；
⑤由图示可知反应前后分子的种类发生了变化，而原子的种类未变，所以分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，故正确；
故选C。
7. 下列现象从分子的角度加以解释，其中错误的是( )
A. 墙内开花墙外可闻到香味是因为分子在不断运动
B. 固体难压缩是因为分子间的间隔很小
C. 气体受热膨胀是因为分子间的间隔增大
D. 二氧化碳能溶解在水中是因为分子很小
【答案】D
【解析】解：A、墙内开花墙外香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，故选项解释正确。
B、固体难压缩是因为分子间的间隔很小，故选项解释正确。
C、气体受热膨胀，是因为分子间的间隔增大的缘故，故选项解释正确。
D、二氧化碳能溶解在水中可以说明分子间存在间隙，故选项解释错误。
故选：D。
本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8. 地壳中的元素分布如图，其中区域②代表的元素是( )
A. 氧 B. 硅 C. 铝 D. 铁
【答案】B
【解析】解：地壳中含量最多的元素是氧，其次是硅，根据图示②代表的肯定是硅；
故选：B。
此题考查地壳中各元素的含量，难度不大。
9. 某同学用托盘天平称取食盐9.7g，在称量中发现天平指针右偏，此时他应该( )
A. 增加药品 B. 减少砝码 C. 移动游码 D. 调节平衡螺母
【答案】A
【解析】
【分析】
托盘天平的使用是化学的基本操作之一，是中考考查的热点，掌握天平的使用步骤、注意事项、误差分析等是正确解答此类题的关键。根据托盘天平的使用方法和注意事项进行分析解答。
【解答】
某同学用托盘天平称取食盐9.7g，在称量中发现天平指针右偏，说明托盘天平的右盘重，药品的质量小于9.7g，此时他应该向左盘添加药品，直至托盘天平平衡。
故选：A。
10. 你一定很熟悉王安石的《咏梅》:“墙角数枝梅，凌寒独自开。遥知不是雪，为有暗香来。”从这首诗中我们可知( )
A. 分子的体积和质量都很小，且在不断地运动着
B. 分子间有间隔，物质的热胀冷缩就是由于分子间隔的变化而造成的
C. 物质都是由分子构成的
D. 分子和原子都是肉眼可见的粒子
【答案】A
【解析】诗句中遥知不是雪，为有暗香来”可理解为在远远的地方就能闻到梅花的香味，是因为梅花中含有香味的分子在不断地运动，使人闻到花香。故选 A。
11. 溶液是自然界中常见的物质。下列有关溶液的说法正确的是( )
A. 溶液的上层浓度小，下层浓度大
B. 溶液蒸干后，均能得到固体溶质
C. 溶液中只有一种溶质时，溶液为纯净物
D. 物质在溶解得到溶液的过程中，通常有放热或吸热的现象出现
【答案】D
【解析】解：A、溶液具有均一性，溶液的上层浓度和下层浓度相同，故A错误；
B、溶质可以是气体、液体或固体，不一定是固体物质，故B错误；
C、溶液中含有溶质和溶剂，一定是混合物，故C错误；
D、物质在溶解得到溶液的过程中，构成物质的微粒向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合的过程放出热量，故D正确．
故选D。
12. 用溶质质量分数为98%的浓硫酸20mL(密度为1.84g⋅mL-1)配制溶质质量分数为10%的硫酸溶液，下列说法正确的是( )
A. 应量取的水的体积为180mL
B. 量取浓硫酸时俯视读数，则所得溶液的质量分数小于10%
C. 实验需要三种仪器：烧杯、相应规格的量筒、玻璃棒
D. 装瓶时不小心洒漏一部分溶液，则瓶中硫酸溶液的溶质质量分数小于10%
【答案】B
【解析】设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则1.84g⋅mL-1×20mL×98%=(1.84g⋅mL-1×20mL+x)×10%，x≠180g(合180mL)，故A说法错误。量取浓硫酸时俯视读数会造成量取的浓硫酸偏少，则所得溶液的质量分数小于10%，故B说法正确。用浓溶液配制稀溶液时，采用加水稀释的方法，实验步骤是计算、量取、稀释;量筒与胶头滴管用于准确量取98%的浓硫酸和水;烧杯用于完成稀释操作，玻璃棒用于稀释时的搅拌，实验还需要胶头滴管，故C项说法错误。溶液具有均一性，装瓶时不小心洒漏一部分溶液，溶质质量分数不变，故 D说法错误。
13. 某温度下，140g饱和KNO3溶液中含有40gKNO3.若向此溶液中添加25gKNO3和50g水，保持温度不变，下列判断正确的是( )
①所得溶液是饱和溶液
②所得溶液是不饱和溶液
③所得溶液的溶质质量分数是28.6%
④所得溶液的质量分数是30.2%
A. ①② B. ①③ C. ②③ D. ③④
【答案】B
【解析】解：①140g饱和KNO3溶液中含有40g硝酸钾，说明100g水中溶解40g硝酸钾恰好饱和，50g水中溶解20g硝酸钾恰好饱和，若向此溶液中添加25gKNO3和50g水，保持温度不变，所得溶液是饱和溶液，该选项说法正确；
②所得溶液是饱和溶液，该选项说法不正确；
③所得溶液的溶质质量分数是：40g100g+40g×100%=28.6%，该选项说法正确；
④所得溶液的质量分数不是30.2%，该选项说法不正确。
故选：B。
一定温度下，一定量溶剂里，能够继续溶解某种溶质的溶液，是这种溶质的不饱和溶液，不能继续溶解某种溶质的溶液，是这种溶质的饱和溶液；
饱和溶液溶质质量分数=溶解度100g+溶解度×100%。
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化，要注意理解。
14. 在炎热的夏天，小金从5℃冰箱冷藏室里拿出一杯蔗糖溶液A，发现杯底有少量蔗糖未溶解，在室温下放置一段时间后晶体消失，得到B溶液，则下列说法正确的是( )
A. 5℃时，A溶液一定是饱和溶液 B. 室温下，B溶液一定是饱和溶液
C. A溶液和B溶液质量相等 D. A溶液和B溶液溶质质量相等
【答案】A
【解析】解：A.由题意知，5℃时，A溶液中有少量蔗糖晶体存在，故A溶液一定是饱和溶液，故A正确；
B. 在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，B溶液可能恰好饱和，也可能是不饱和溶液，故B错误；
C. 从5℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，B溶液中溶质质量变多，所以溶液B的质量增大，故C错误；
D. 从5℃到室温，温度升高，晶体消失说明晶体已经溶解了，B溶液中溶质质量变多，故D错误。
故选：A。
15. 向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①～⑤.下列说法正确的是( )
资料：A的溶解度
温度/℃
20
30
40
50
60
溶解度/g
37.2
41.4
45.8
50.4
55.2
A. ②中A的质量分数最大 B. ③⑤中A的质量分数相等
C. ②④⑤的溶液为饱和溶液 D. ①③④⑤中没有固体存在
【答案】D
【解析】解：A.根据A物质在30℃的溶解度为41.4g、60℃的溶解度为55.2g，可判断41.4g物质A在25℃时不能完全溶解而在60℃时可以全部溶解且为不饱和溶液，则溶液②的溶质质量分数小于溶液③的溶质质量分数。故A不正确；
B.溶液③为60℃时100g水溶解41.4gA物质所形成的溶液，溶液中溶质的质量分数=41.4g100g+41.4g×100%≈29.3%；溶液⑤为50℃时100g水溶解50.4gA的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数=50.4g100g+50.4g×100%≈33.5%；故B不正确；
C.综合A、B项分析可知：溶液②⑤为饱和溶液；60℃A的溶解度为55.2g，溶液④为60℃时100g水溶解50.4gA，可判断此时溶液为不饱和溶液；故C不正确；
D.根据20℃A的溶解度为37.2g可判断，25℃时37.2gA溶解在100g水中形成不饱和溶液，没有固体存在；综合A、B、C项分析，溶液③④均为不饱和溶液，没有固体存在；而溶液⑤恰好饱和，没有固体存在。故D正确；
故选D。
溶解度为一定温度下，100g水溶解溶质达到饱和状态时所溶解溶质的质量；结合A物质在不同温度下的溶解度，根据溶液变化流程中的条件，判断物质的溶解及所得溶液的状态或组成；由资料中物质A的溶解度可知，物质A的溶解度随温度升高而增大。
利用物质的溶解度判断溶液的状态时，要明确溶解度是在该温度下100g水所能溶解溶质的最大质量。
二、填空题（本大题共3小题，共24.0分）
16. 小明同学配制100g10%的氯化钠溶液，整个操作过程如下图所示。请回答下列问题：
(1) ②中盛放氯化钠固体的仪器名称是 。图中操作错误的是 (填序号)。
(2)配制溶液的正确操作顺序为 (填序号)。
(3)量取水时选用的量筒的量程最合适的是 (填序号)。
A.10mL
B.25mL
C.50mL
D.100mL
(4)经检测，该同学配制的溶液溶质质量分数偏小，可能的原因是 (填序号)。
A.氯化钠固体不纯
B.用生锈的砝码称量
C.装瓶时有少量溶液洒出
D.溶解时烧杯内壁有水珠
(5)请你帮小明完成以下计算：
①要配制100g10%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠 g，加入水 g。
②若要将100g10%的氯化钠溶液稀释成2%的溶液，需要加入水的质量为 g。
【答案】广口瓶
①
②①⑤③④
D
AD
10
90
400
【解析】解：(1)图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶；托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图①中所示操作砝码与药品位置放反了。
(2)配制配制100g 10%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，配制溶液的正确操作顺序为②①⑤③④。
(3)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 10%氯化钠溶液，需氯化钠的质量=100g×10%=10g。
溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-10g=90g(合90mL)，应用规格为100mL的量筒量取水的体积。
(4)A.氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
B.用生锈砝码称量，会造成实际所取的溶质的质量偏大，则使溶质质量分数偏大，故选项不选。
C.溶液具有均一性，装瓶时有少量溶液洒出，溶质质量分数不变，故选项不选。
D.溶解时烧杯内壁有水珠，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，故选项正确。
(5)①溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠=100g×10%=10g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-10g=90g；
②设需要加入水的质量为x。
100g×10%=(100g+x)×2%
x=400g
17. 如图是质子数为1∼18号元素所在元素周期表中的相关信息，请利用图表中的信息回答相关问题：
(1)地壳中含量最多的金属元素的原子序数为 ，该原子在化学反应中容易 (填“失去”或“得到”)电子，其离子符号为 。
(2)表中不同种元素最本质的区别是 。
A.相对原子质量不同
B.质子数不同
C.中子数不同
(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如： 。
A.从左到右，各元素原子的电子层数相同
B.从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C.从左到右，各元素原子的最外层电子数相同
(4)元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是 。
A.Na和Cl
B.O和S
C.B和Si
D.F和Cl
【答案】13
失去
Al3+
B
AB
BD
【解析】解：(1)地壳中含量最多的金属元素为铝，原子序数为13，该原子在化学反应中容易失去3个电子，其离子符号为Al3+。
(2)表中不同种元素最本质的区别是质子数不同，故B正确。
(3)元素周期表中每一个横行叫作一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如从左到右，各元素原子的电子层数相同、从左到右，各元素原子的原子序数依次增加。故AB正确。
(4)元素周期表中每一个纵列叫作一个族，一般具有相似的化学性质，则下列各组元素具有相似化学性质的是位于同一族的O和S、F和Cl，故选BD。
18. 经过学习，我们认识了许多化学实验仪器，也知道了不少实验操作的要求。
图1
图2
(1)如图1常见仪器中，可以直接在酒精灯火焰上加热的玻璃仪器是 (填仪器名称，下同);用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是 。
(2)某同学用100mL的量筒量取一定体积的液体，如图2所示，回答问题。
图2中所表示的液体的体积是 mL;该同学若要量取47mL的液体，在上面的基础上，应该用 (填仪器名称)再向量筒中加入该液体。如果该同学在量取47mL该液体时，仰视读数，则量取的液体实际体积 (填“大于”或“小于”)47mL。
(3)做化学实验要养成良好的实验习惯。某同学在实验结束后，将仪器按如图3所示放置，其中正确的是 (填字母序号)。
图3
【答案】试管
烧杯
42
胶头滴管
大于
C
【解析】略
三、实验题（本大题共2小题，共21.0分）
19. 下列是化学实验室中常见的基本操作．据图回答下列问题：
(1)如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要______，细口瓶的塞子要______在桌面上．
(2)如图B所示，用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，盖灭后轻提一下灯帽，再重新盖好．对其原因的叙述，不正确的一项是______(填序号)．
A.平衡气压，方便取下灯帽 B.挥发水分，利于点燃酒精灯 C.减少挥发，利于节约酒精
(3)如图C所示，用酒精灯加热试管里的液体时：
①试管里的液体不应超过试管容积的______．
②先对试管进行______，然后用酒精灯的外焰对准药品所在部位加热．
(4)如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉______，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干．
【答案】(1)向着手心；倒放；(2)C；(3)①13；②预热；(4)洗涤．
【解析】解：(1)如图A所示，手握细口瓶倾倒液体时，细口瓶标签的一面要向着手心，细口瓶的塞子要倒放在桌面上；
(2)熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，盖灭时轻提一下灯帽的原因防止温度降低压强变小，下次使用不易打开，同时也使生成水分蒸发掉，不是为了节约酒精；
(3)给试管中的液体加热，试管内液体不能超过其体积的13，试管夹夹在试管的中上部，要用酒精灯的外焰加热，必须先预热；
(4)如图D所示，如果试管内壁附有不易洗掉的物质时，清洗试管一般先用试管刷蘸去污粉洗涤，再用自来水冲洗和蒸馏水润洗，然后倒放在试管架上晾干．
故答案为：(1)向着手心；倒放；(2)C；(3)①13；②预热；(4)洗涤．
(1)根据取用液体药品时的注意事项进行分析；
(2)根据使用酒精灯时的注意事项进行分析；
(3)根据用酒精灯加热试管里的液体时的注意事项进行分析；
(4)根据玻璃仪器的洗涤方法进行分析．
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
20. 工业上常用电解饱和食盐水的方法制取烧碱，某化学兴趣小组为了探究久置的工业烧碱的成分，进行了如下实验：
(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有______，接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀(已知氯化银是白色沉淀)，得出结论：样品中______(填“一定”或“不一定”)含有氯化钠。
(2)丙同学认为除了需要确认是否含有氯化钠外，还需要确认样品中是否含有氢氧化钠，于是，大家又进行了以下实验：
①另取少量样品溶解于水，向其中加入过量硝酸钙溶液，产生白色沉淀，然后过滤、洗涤。
②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红；
③向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀；
由此判断，实验①中滤渣的成分是______(填化学式)
(3)根据以上实验，得出的结论正确的是______(填序号)
A.样品中无NaCl B、样品中只有NaOH和Na2CO3
C、样品中无NaOH D、样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl
(4)配制100mL质量分数10%的氢氧化钠溶液(密度1.11g/mL)，需质量分数40%的氢氧化钠溶液(密度1.43g/mL)______mL，水______mL.(计算结果精确到0.1)
【答案】(1)碳酸钠 ；不一定
(2)CaCO3 ；
(3)D
(4)19.4； 83.3
【解析】
【分析】
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
【解答】
(1)取少量样品于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，这是因为碳酸钠能和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；接着又向烧杯中继续加入硝酸银溶液，出现了白色沉淀，得出结论：样品中不一定含有氯化钠，这是因为加入稀盐酸时带入了氯离子，氯离子能和银离子结合生成白色沉淀氯化银。
故填：碳酸钠；不一定。
(2)实验①中滤渣的成分是碳酸钠和硝酸钙反应生成的白色沉淀碳酸钙，碳酸钙的化学式是CaCO3。
故填：CaCO3。
(3)根据以上实验，②取少量滤液滴入酚酞，溶液变红，说明溶液中含有氢氧化钠；向滤液中加入足量稀硝酸，再滴入硝酸银溶液后产生白色沉淀，说明溶液中含有氯化钠，因此样品中有Na2CO3、NaOH和NaCl。
故填：D。
(4)设需质量分数40%的氢氧化钠溶液质量为x，
由溶液稀释前后溶质质量不变可知，
1.11g/mL×100mL×10%=x×40%，
x=27.75g，
27.75g氢氧化钠溶液体积为：27.75g÷1.43g/mL=19.4mL，
需要水的体积为：(1.11g/mL×100mL-27.75g)÷1g/mL=83.3mL。
故填：19.4；83.3。
四、计算题（本大题共1小题，共10.0分）
21. 化学实验室现有溶质质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题：
(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是 。
(2)要把50 g上述浓硫酸稀释成溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要水的质量是多少?(请写出计算过程)
【答案】(1)2%
(2)解：设稀释后溶液的质量为x。
50 g×98%=x×10%，解得x=490 g，
需要水的质量为490 g-50 g=440 g。
答：需要水的质量是440 g。
【解析】(1)浓硫酸的溶质质量分数为98%，故溶剂的质量分数为1-98%=2%。
(2)可根据稀释前后溶质的质量不变，列方程求解。
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2021-2022学年鲁教版化学九年级上册 期中模拟试卷（广西贵港版）（解析卷）： 这是一份2021-2022学年鲁教版化学九年级上册 期中模拟试卷（广西贵港版）（解析卷），共18页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题，计算题等内容，欢迎下载使用。
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