高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二节 元素周期律达标测试

高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第二节元素周期律课时作业

一、单选题

1．下列有关说法不正确的是

A．元素周期表中有7个主族、7个副族       B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C．氢是原子半径最小的元素                 D．硫元素位于第3周期ⅥA族

2．某元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，该元素是

A．C B．Si C．O D．S

3．门捷列夫的突出贡献是(　　)

A．提出原子学说 B．提出分子学说

C．发现元素周期律 D．发现能量守恒定律

4．下列粒子半径最小的是( )。

A．Na＋ B．Na C．Cl D．Cl－

5．下列各组物质性质比较中正确的是（     ）

A．稳定性：HCl＞HBr＞HI B．原子半径：C＜N＜O

C．还原性：Li＞Na＞K D．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4

6．某元素的气态氢化物的化学式H2X，该元素最高价氧化物对应水化物的化学式是

A．HXO3 B．H3XO4 C．H2XO3 D．H2XO4

7．某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是（  ）

A．R的最高价氧化物为RO3  B．R的气态氢化物能燃烧

C．R一定是第VIIA族元素 D．R的气态氢化物易溶于水显碱性

8．既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的盐是

A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．MgO D．Al(OH)3

9．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是

①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaHCO3

A．②③④ B．①②④ C．①②③④ D．①③④

10．有a、b、c、d四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是

A．d、c、a、b B．b、a、d、c

C．d、b、a、c D．d、a、b、c

11．含有相同质子数和电子数的两种微粒之间的关系不正确的是

A．它们可能是同一元素的不同核素 B．可能是不同分子

C．可能是不同的离子 D．可能是一种分子和一种离子

12．下列说法正确的是(　　)

A．同一周期相邻主族的两种元素的原子序数之差是1

B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是36

C．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差可能是18

D．同一主族相邻周期的两种元素的原子序数之差都相同

13．卤素单质的性质与F2 > C12 > Br2 ＞I2的变化规律不相符的是

A．与氢气反应的剧烈程度 B．气态氢化物的稳定性

C．单质还原性的强弱 D．与水反应的剧烈程度

14．下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（    ）

A．Li、K、Na B．Ba2＋、Ca2＋、Mg2＋ C．Ca2＋、K＋、Cl― D．N、O、F

15．下列各组反应中，最终的溶液中无白色沉淀的是（   ）

A．AlCl3溶液中加入过量氨水              B．Al2（SO4）3溶液中加入过量KOH溶液

C．MgCl2溶液中加入过量氨水              D．MgSO4溶液中加入过量KOH溶液

二、综合题

16．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。

（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D为___________

（2）D在周期表中的位置第______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________

（3）C与水反应的化学方程式是______________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）

17．有7种短周期元素的原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E２D，E２D中所有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应；G和D同主族。试回答下列问题：

(1)C元素的原子结构示意图____________________。

(2)A和D可形成化合物的化学式为________。

(3)B元素在周期表中的位置为_____________；过量的Ｂ元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为________________。

(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)__________。

(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为______，若将该反应设计成原电池，原电池的负极材料为___________。

(6)上述元素形成的二元化合物中，能够用于漂白的气体物质中含有的化学键类型为____，能够用于漂白的固体物质中阴、阳离子个数比为_________________。

(7)写出D元素原子形成的10电子微粒X与G元素原子形成的18电子微粒Y反应的离子方程式：_________________________________________________。

18．已知A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素。A为原子半径最小的元素，A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍；D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6。请回答下列问题：(用化学用语填空)

(1)D、E、F三种元素原子半径由大到小的顺序是__________。

(2)A和C按原子个数比1：1形成4原子分子Y，Y的结构式是_____。

(3)B、C两种元素的简单气体氢化物结合质子的能力较强的为____(填化学式)，用一个离子方程式证明：____。

(4)D可以在液态X中发生类似于与A2C的反应，写出反应的化学方程式：___。

参考答案

1．B2．C3．C4．A5．A6．D7．C8．B9．A10．D11．D12．C13．C14．C15．B

16．C    O    Na    S    三    VIA    H2SO4    2Na + 2H2O =2NaOH + H2    碱性   

17．    H2O  H2O2    第二周期 ⅣA族    CO2＋OH－＝HCO3－    S2－、O2－、Na＋、Al3＋    2Al + 2OH- + ６H2O = 2[Al(OH)4]- + 3H2↑    铝或Al    共价键    1：2    HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O   

18．Na＞Al＞Cl    H－O－O－H    NH3    NH3＋H3O+= NH4+＋OH－    2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑