2020-2021学年第三节 物质的量同步达标检测题

这是一份2020-2021学年第三节 物质的量同步达标检测题，共5页。试卷主要包含了单选题，综合题等内容，欢迎下载使用。
高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第二章海水中的重要元素----钠和氯第三节物质的量检测卷一、单选题1．1molH2O含有H2O分子个数是（      ）A．6.02×1020 B．6.02×1023 C．6.02×1030 D．6.02×10322．下列关于100mL0.1mol/LNa2SO4溶液的说法中，正确的是（    ）A．分散质粒子直径大于1nmB．所含硫酸钠的物质的量是0.1molC．与50mL0.2mol/LNaCl溶液中所含c(Na+)相同D．取出50mL溶液后，剩余溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol/L3．将10mL 5mol/L的HCl溶液稀释到200mL，再从中取出10mL，此时溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）A．5 mol/L B．0.25 mol/L C．2.5 mol/L D．0.05 mol/L4．意大利的一位科学家合成了一种新型的氧分子(其分子式为O4)，在相同条件下，等质量的O4和O2具有相同的A．分子数 B．原子数 C．体积 D．物质的量5．设阿伏加德罗常数的值为NA，则下列说法正确的是(      )A．常温常压下，11.2LCH4中含有的氢原子数等于2NAB．标况下1molH2O的体积为22.4LC．1mol Fe与足量盐酸充分反应失去电子数为3NAD．1L 1mol·L-1K2CO3溶液中所含K+个数为2NA6．实验室配制0. 25 mol • L-1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是A．称量时，装有NaOH固体的烧杯放在了右盘       B．定容时俯视刻度线C．容量瓶洗净后未干燥就直接使用                 D．定容时液面超过了刻度线7．在标准状况下，下列物质体积最大的是（    ）A．3gH2 B．6.02×1023个H2 C．44.8LH2 D．0.5molH28．下列实验中没有用到玻璃棒的是（    ）A．配制100mL0.2mol•L-1NaOH溶液         B．食盐的精制C．浓硫酸的稀释                          D．Fe（OH）3胶体的制备9．下列各组物质中氧原子的物质的量相同的是(　　)A．1 mol H2O和1 mol O2 B．2 mol H2SO4和4 mol H2OC．3 mol O2和2 mol O3 D．1 mol HNO3和1 mol H2SO410．以下哪种仪器是配制100mL1mol·L－1NaOH溶液过程中不需要使用的A．烧杯 B．100mL容量 C．玻璃棒 D．蒸发皿11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．在标准状况下，22.4 L CH4和CO2 的混合气体中碳原子数为NAB．在标准状况下，NA个H2O分子所占体积为22.4 LC．含1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NAD．含等物质的量的NaCl和CaCl2的溶液中，Cl-总数为3NA12．下列关于“容量瓶及其使用”的叙述中不正确是(　　)A．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B．常见的规格有100 mL、250 mL、380 mL、500 mL及1 000 mLC．选用的容量瓶的容积应等于或略大于所配溶液的体积D．使用前要检验容量瓶是否漏水13．将下列溶液均稀释至100 mL后，溶液中c(Cl-）与120mL 2mol·L-1KCl溶液中c（Cl-）相等的是(    )A．60mL 1mol·L-1MgCl2溶液 B．50mL 2mol·L-1ZnCl2溶液C．40mL 2mol·L-1AlCl3溶液 D．50mL 3mol·L-1NaCl溶液14．在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，若NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．NO2只是氧化剂 B．H2O既不是氧化剂，也不是还原剂C．NO2只是还原剂 D．每生成1mol NO，转移1 NA电子15．由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比可能为(    )A．13：8：29 B．22：1：14 C．29：8：13 D．44：2：23二、综合题16．现有21.6 g由CO和CO2组成的混合气体，在标准状况下其体积为13.44 L。回答下列问题：(1)该混合气体的平均摩尔质量为________。(2)混合气体中碳原子的质量为________。(3)将混合气体依次通过如图所示装置，最后收集在气球中(实验在标准状况下测定)。①气球中收集到的气体的摩尔质量为________。②气球中收集到的气体中，电子总数为________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。③气球的体积为________L。17．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO,制备流程如下图所示：(1)从流程图可知,Zn、Fe中能与NaOH溶液反应的是________。(2)Zn(OH)2沉淀加热可得ZnO,该反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。(3)向不溶物中加入稀H2SO4发生反应的离子方程式是_________。(4)加入适量H2O2的目的是_________。(5)如何证明已生成了Fe3O4胶体? _________。(6)流程中所需的硫酸溶液由焦硫酸(H2SO4·SO3)溶于水配制而成，其中的SO3都转化为硫酸，若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L 硫酸，该硫酸的物质的量浓度为__mol/L。(7)稀硫酸也可以用浓硫酸和水配制。已知4mol/L的硫酸溶液密度为ρ1 g/cm3，2mol/L的硫酸溶液密度为ρ2 g/cm3。100g物质的量浓度为4mol/L的硫酸溶液与___mL水混合,使硫酸的物质的量浓度减小到2mol/L。(用含ρ1、ρ2的式子表示)18．完成下列有关物质的量的计算(1)个分子的物质的量是________。(2)标准状况下，的体积是_________L。(3)含有相同氧原子数的和，其分子的质量比为_________。(4)标准状况下，气体溶于水配制成溶液，其物质的量浓度为_______。(5)碳在一定量的氧气中完全燃烧，反应后生成和混合气体的平均摩尔质量是，则生成的的质量是_____。
参考答案1．B2．C3．B4．B5．D6．D7．C8．D9．C10．D11．A12．B13．B14．B15．A16．36 g·mol－1    7.2 g    28 g·mol－1    4.2NA    6.72    17．Zn    不是    2H++Fe＝Fe2++H2↑    做氧化剂，将部分Fe2+氧化为Fe3+    利用丁达尔效应    1.25        18．0.2    44.8    6:5        6.3