高中化学人教版 (2019)必修 第一册第三节 化学键课时作业

高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律第三节化学键检测卷

一、单选题

1．下列各组物质只含有离子键的是

A．CaCl2 B．CO2 C．HCl D．NaOH

2．下列分子中各原子都满足8电子稳定结构的化合物是（    ）

A．C6H6 B．HCN C．CO2 D．N2

3．下列各组中的每种物质内既有离子键又有共价键的一组是（  ）

A．NaOH、K2SO4、H2SO4 B．HCl、Al2O3、MgCl2

C．Na2O2、NH4Cl、Na2SO4 D．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

4．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是（ ）

A．BeCl2 B．CH4 C．BF3 D．PCl3

5．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如 Cl2）中

C．原子序数为 11 与 9 的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

D．任何物质中都存在化学键

6．下列选项中既含有离子晶体又含有原子晶体的是(      )

A．NaCl、SiO2           B．NH4Cl、CO2         C．HCl、H2O      D．金刚石、SiO2

7．下列物质中是共价化合物的是(      )

A． B． C． D．

8．下列对一些实验事实和理论解释正确的是

A．A B．B C．C D．D

9．具有下列价电子数的原子，最难形成离子的是

A．L层6个 B．L层4个 C．M层2个 D．M层7个

10．下列表达式不正确的是

A．四氯化碳分子的电子式： B．S2－的结构示意图：

C．氮气分子的结构式： D．氚的原子符号：

11．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是

A．HBr、CO2、NH3 B．Na2O、Na2O2、Na2S

C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2

12．下列说法不正确的是(　　)

A．离子化合物中一定含离子键            B．离子化合物中一定不存在分子

C．离子化合物中一定含有金属元素        D．离子键只存在于离子化合物中

13．物质的下列性质能肯定该物质为离子化合物的是(    )

A．水溶液能导电的化合物 B．由金属元素和非金属元素组成的化合物

C．在熔化状态下能导电的化合物 D．熔点高的物质

14．下列变化中，不需要破坏化学键的是（     ）

A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解 C．碘升华 D．氯化钠熔化

15．下列说法正确的是（   ）

A．凡是有化学键断裂的过程一定发生了化学反应 B．分子中一定含有共价键

C．仅由非金属元素不可能形成离子化合物 D．离子化合物中可能含有共价键

二、综合题

16．现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。

回答下列问题：

（1）④的元素名称是_____，⑧的元素符号是_____。②在元素周期表中的位置是（周期、族）_____ 。

（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_____；名称是________； 碱性最强的化合物的电子式是：_________； 属_____化合物（填“离子”或“共价”）。

（3）①的最简单氢化物的电子式为_____, ⑦的最简单氢化物的电子式为_____，结构式为_____。

（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：_________________    。

（5）写出②最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：____________。

17．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物是常用的食品调味剂。

回答下列问题：

(1)写出元素D在周期表中的位置____________________________________________。

(2)五种元素中，原子半径最大的是________(填元素符号)，非金属最强的是________(填元素符号)。

(3)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是________(用化学式表示)。

(4)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为_______________和________________。

(5)单质E与水反应的离子方程式为____________________________________________

18．A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。

（1）B元素的名称___；B在周期表中的位置第___周期，第___族；

（2）A、B形成的化合物的电子式___；

（3）C的最高价氧化物的化学式___；

（4）D2C的电子式：___。

参考答案

1．A2．C3．C4．D5．C6．A7．B8．C9．B10．A11．A12．C13．C14．C15．D

16．磷    B    第三周期IIA族    HClO4    高氯酸        离子                NH3+HNO3=NH4NO3    Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O   

17．第三周期 第ⅤA族    Na    Cl    PH3    NH4Cl    离子键    共价键    Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO   

18．氮    二    ⅤA        SO3