高中第四章 物质结构 元素周期律综合与测试当堂检测题

高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律整理与提升检测卷

一、单选题

1．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（    ）

A．X的氢化物溶于水显酸性 B．Y的氧化物是离子化合物

C．Z的氢化物溶于水显碱性 D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

2．短周期元素、、、的原子序数依次增大，与、与分别位于同一主族，与可形成共价化合物，原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（    ）

A．分子中的所有原子最外层都为8电子结构     B．、的化学键类型相同

C．是共价化合物                              D．原子半径：

3．已知X为第三周期元素的原子，该原子要达到8电子稳定结构，则需要的电子数小于其次外层和最内层的电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍。下列说法正确的是（ ）

A．X元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸      B．X元素的氢化物的化学式一定为H2X

C．X的单质一定是良好的半导体材料                D．X元素的氧化物一定能与烧碱反应

4．加入NaOH溶液后，溶液中哪种离子数目不会减少（     ）

A．NH4+ B．Mg2+ C．HS- D．CO32-

5．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外层电子数之和为10；W与Y同族；W与Z形成的化合物可与浓硫酸反应，其生成物可腐蚀玻璃。下列说法正确的是

A．常温常压下X的单质为气态                       B．Z的氢化物为离子化合物

C．Y和Z形成的化合物的水溶液呈碱性                D．W与Y具有相同的最高化合价

6．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是

A．对应简单离子半径X＜W

B．对应气态氢化物的稳定性Y＜Z

C．化合物XZW既含离子键也含共价键

D．Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

7．下列说法不符合电子排布规律的是（    ）

A．核外电子总是优先排在能量低的电子层上

B．某原子M层上的电子数为L层上电子数的4倍

C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层上的4倍

D．N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

8．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是

A．H、D、T互为同素异形体 B．氨分子中的化学键为非极性共价键

C．NH4Cl的电子式： D．S2－的结构示意图：

9．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A．离子半径的大小顺序为：r(W2—)＞r(Q—)＞r(Y2—)＞r(Z3+)

B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中位置如图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的。下列说法中，正确的是(　　)

A．X只有一种氧化物                        B．气态氢化物的稳定性Z＞W

C．原子半径由大到小的排列顺序Z＞Y＞X      D．元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素

11．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素，X元素的一种核素的中子数为0，X和Z处于同一主族，Y的一种同位素在考古时用来测定文物的年代，W、Z的最外层电子数之和与Q的最外层电子数相等，W的最内层电子数和最外层电子数之和等于次外层电子数。下列说法中错误的是(     )

A．原子半径：Q＞W＞Z＞Y＞X

B．Y与X形成的化合物在一定条件下可与Q的单质发生反应

C．化合物XQ和ZQ中化学键的类型不同

D．W的一种氧化物是形成酸雨的主要成分

12．X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa＋、Yb-、Z(b＋1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（    ）

A．已知mXa＋与nYb-，得m＋a=n-b       B．离子半径：Yb->Z(b＋1)->Xa＋

C．Z(b＋1)-的还原性一定大于Yb-                D．气态氢化物的稳定性Hb＋1Z一定大于HbY

13．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2∶1。下列叙述错误的是

A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞Z

D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成

14．下列物质中所含化学键中只含有共价键的是（   ）

A．              B．

C．                D．

15．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是

A．原子半径：W<X                    B．常温常压下，Y单质为固态

C．气态氢化物热稳定性：Z<W          D．X的最高价氧化物的水化物是强碱

二、综合题

16．、、、、、为短周期元素，且原子序数依次递增。、同主族，、同主族。与其他非金属元素化合时易形成共价键，与其他非金属元素化合时易形成离子键，且离子与的核外电子排布相同。气态分子和具有相同的电子数，是空气中含量最高的物质。请回答下列问题：

(1)位于第______周期______族；

(2)的简单离子结构示意图为______；

(3)的电子式是______；

(4)由、、三种元素形成的化合物的化学式为______，含有的化学键类型有______，属于______（填“共价”或“离子”）化合物。

17．Ⅰ.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素W的一种单质是熔点高、硬度大的宝石，Y的原子半径在所有短周期主族元素中最大。X和Z同主族，由X、Y和Z三张元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有刺激性气体产生。回答下列问题：

(1)Y元素在元素周期表中的位置是_________________。

(2)Z元素是_____________(填元素符号)，由X和Z两种元素形成的化合物有______________。

(3)四种元素中____________(填元素符号)是形成化合物最多的元素。

Ⅱ.(4)某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自 己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象，如表所示：

①本实验的目的是___________________________。

②写出与实验方案相对应的实验现象。

与实验方案2对应的实验现象是______________________ (填上表中的序号，下同)；与实验方案3对应的实验现象是_________________。

③得出规律：同周期元素从左到右____________________。

18．A、B、C、D、E均为短周期的主族元素，其原子序数依次增大，A的原子电子层数等于其核外电子数，B与C可形成离子化合物CB2，D原子的M层电子数是K层电子数的3倍。

（1）A的元素符号是____。

（2）B的氢化物与E的氢化物相比，较稳定的是___(填化学式)。

（3）C、E组成的化合物的电子式是___，其中所含化学键的类型是___。

（4）B、D、E按原子半径由大到小的顺序排列为___(填元素符号)。

（5）C的最高价氧化物对应的水化物是___，它与D的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液发生反应的离子方程式是____。

（6）欲证明E2的氧化性强于I2，可进行的实验操作是___，观察到的现象是___，有关反应的离子方程式是___。

参考答案

1．B2．D3．D4．D5．B6．D7．B8．D9．B10．D11．A12．C13．D14．C15．D

16．3    ⅠA            H2SO4或H2SO3    共价键    共价化合物   

17．第3周期第ⅠA族    S    SO2、SO3    C    探究同周期元素的金属性和非金属性的递变规律    E    A    金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强   

18．H    HF        离子键    S＞Cl＞F    Mg(OH)2    Mg(OH)2+2H+＝Mg2++2H2O    将Cl2通入KI溶液中    溶液由无色变为棕色    Cl2+2I-＝2Cl-+I2