化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律综合与测试测试题

高一上学期化学人教版（2019）必修第一册第四章物质结构元素周期律整理与提升课时作业

一、单选题

1．下列化学用语表示正确的是（    ）

A．乙烯的分子式：CH2=CH2 B．Cl-的离子结构示意图：

C．二氧化碳的电子式：  D．原子核内有20个中子的氯原子：Cl

2．下列说法错误的是（    ）

A．元素周期表共有18个纵行

B．元素周期表共有7个横行，即7个周期，其中第一、二、三、四周期为短周期

C．原子最外层电子数为2的元素不一定在ⅡA族

D．Sm与Sm互为同位素

3．已知：5X－ + XO3-+ 6H＋＝3X2 + 3H2O，下列关于短周期元素X在周期表中的位置的说法正确的是

A．第二周期VA族 B．第二周期VIIA族

C．第三周期VA族 D．第三周期VIIA族

4．下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（     ）

A．HCl→Cl2 B．MnO4-→Mn2+ C．KClO3→O2 D．Fe→Fe2+

5．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O32-+O2+XOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法正确的是（     ）

A．硫元素被氧化，铁元素被还原 B．Fe2+、S2O32- 都是还原剂

C．X=2 D．只有Fe3O4为氧化产物

6．下列变化不需要破坏化学键的是(　　)

A．加热氯化铵 B．干冰升华 C．水通电分解 D．氯化氢溶于水

7．下列关于氧化物的叙述正确的是（     ）

A．碱性氧化物均可以和酸发生反应 B．酸性氧化物在常温下均为气态

C．金属氧化物均是碱性氧化物 D．不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

8．试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:

A．X 的氧化物的水化物可能有两种           B．单质是能导电的固体

C．单质不能与氢气直接化合                  D．X 是非金属元素

9．下列各组元素性质递变情况错误的是（     ）

A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多 B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．B、C、N、O、F原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强

10．下列关于与两种粒子的叙述中正确的是(   )

A．质子数一定相等，质量数和中子数一定不同          B．化学性质几乎相同

C．一定由质子、中子和电子构成                      D．核电荷数、核外电子数一定相同

11．2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列叙述不正确的是

A．Ts是第七周期第ⅥIA族元素                   B．Ts的同位素原子具有相同的电子数

C．HTs易溶于水，稳定性强，还原性强            D．Ts在同族元素中非金属性最弱

12．某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c（Mg2+）=2mol/L，c（S042－）=6.5mol/L，若将100 mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol/L的氢氧化钠溶液 （      ）

A．1.0L B．0.5 L C．1.8L D．2L

13．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述错误的是  

A．元素的非金属性：Q 强于 W

B．T 的氧化物能与 NaOH 溶液反应

C．R 元素的气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应

D．Q 和 W 元素形成化合物 QW2分子中，各原子的最外层均满足 8 电子的稳定结构

14．W、X、Y、Z四种元素是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知：①四种元素的电子层数之和等于10，且它们是连续的四种主族元素；②四种元素的原子，其半径最大的是X原子。下列说法正确的是

A．W和X均位于第二周期 B．Y和Z分别是Al和Si

C．W和X分别是O和F D．Z的金属性可能比X强

15．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，Y和W、Y和Z分别相邻，且W、Y和Z三种元素的原子最外层电子数之和为19，x原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是

A．单质的沸点：Y>W>Z B．离子半径：X<Y

C．气态氢化物的稳定性：W>Y D．W与X可形成离子化合物

二、综合题

16．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，其原子序数依次增大，在元素周期表中，A的原子半径最小，B的族序数是其所在周期序数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，在元素周期表中A和E同主族。试回答下列问题：

(1)化合物的电子式为______。

(2)化合物的电子式为______。

(3)C的简单氢化物与C的最高价氧化物对应水化物反应生成的盐的化学式为______。

(4)将物质的量之比为1:1的和组成的混合气体通入到a mol的过量固体中，将反应后的固体混合物加入到500 mL 1 mol/L的盐酸中，产生无色混合气体的体积为b L(标准状况下)，反应后溶液呈中性，则a＝______，b＝______。

17．A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高化合价与最低化合价之和为2。回答下列问题：

（1）D元素在周期表中的位置为___。

（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为__（用离子符号表示）。

（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的有__（填化学式）。

（4）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为__。

（5）C元素的单质可以在D和F形成的一种气态化合物中燃烧，写出该反应的化学方程式：__。

18．A、B、C、D四种元素,原子序数依次增大,A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构,两元素的单质反应,生成一种淡黄色的固体E,D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1）C离子的结构示意图为________。D在周期表中位置_________。

（2）写出E的电子式:____。

（3）A、D两元素形成的化合物属_____(填“离子”或“共价”)化合物。

（4）写出D的最高价氧化物的水化物和A反应的化学方程式:__________。

参考答案

1．C2．B3．D4．B5．B6．B7．A8．D9．C10．A11．C12．A13．A14．B15．A

16．            0.25    2.8   

17．第2周期ⅣA族    N3-＞O2-＞Na+    Cl2、O3    黄色    2Mg+CO22MgO+C   

18．第三周期第ⅥA族            共价    C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O