二轮复习高考专题06 物质结构 元素周期律-真题和模拟题化学分项汇编（解析版）

这是一份二轮复习高考专题06 物质结构 元素周期律-真题和模拟题化学分项汇编（解析版），共33页。试卷主要包含了下列含有共价键的盐是，一种麻醉剂的分子结构式如图所示等内容，欢迎下载使用。
专题06 物质结构 元素周期律

1．（2021·浙江高考真题）下列含有共价键的盐是
A．CaCl2 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．Na2CO3
【答案】D
【解析】A．CaCl2由Ca2+和Cl-构成，只含有离子键不含有共价键，A不符合题意；
B．H2SO4由分子构成，只含有共价键不含有离子键，B不符合题意；
C．Ba(OH)2由Ba2+和OH-构成，属于碱，不属于盐，C不符合题意；
D．Na2CO3有Na+和CO构成，含有离子键，CO内部C与O原子之间还含有共价键，D符合题意；
故答案选D。
2．（2021·广东高考真题）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A．煤油是可再生能源
B．燃烧过程中热能转化为化学能
C．火星陨石中的质量数为20
D．月壤中的与地球上的互为同位素
【答案】C
【解析】A．煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；
B．氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；
C．元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C正确；
D．同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；
故选C。
3．（2021·河北高考真题）用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
【答案】A
【分析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。
【解析】A．为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹，以中和碱液，A正确；
B．Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；
C．X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；
D．和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；
故选A。
4．（2021·全国高考甲卷真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【分析】W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【解析】根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；
B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；
C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。
故选D。
5．（2021·全国高考乙卷真题）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球士壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【分析】由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。
【解析】A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；
B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；
C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；
D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
故选B。
6．（2021·广东高考真题）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．中，的化合价为+2价
【答案】C
【分析】题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
据此分析解答。
【解析】A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；
B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
答案选C。
7．（2021·湖南高考真题）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。
【解析】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；
B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；
D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；
故选B。
8．（2021·浙江高考真题）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置如下所示，其中Y的最高化合价为+3。下列说法不正确的是

A．还原性：
B．X能从中置换出Z
C．Y能与反应得到Fe
D．M最高价氧化物的水化物能与其最低价氢化物反应
【答案】A
【分析】根据短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相对位置，以及Y的最高化合价为+3，可推知，X为：，Y为：，Z为：C，M为：N，Q为：S，R为：，据此分析答题。
【解析】A．为：，为：，中硫的还原性强于中的氯元素，A错误；
B．和发生下述反应：，B正确；
C．和发生铝热反应如下：，C正确；
D．M为：N，N的最高价氧化物的水化物为：，最低价氢化物为：，二者发生如下反应：，D正确；
答案为：A。
9．（2021·浙江高考真题）现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。
【解析】根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则
A．Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；
B．Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体，B正确；
C．Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；
D．第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；
答案选B。
10．（2021·河北高考真题，双选）如图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是

A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【答案】CD
【分析】结合图中所示结构可知图中两种化合物均为共价化合物，已知X和Z同主族，可得X和Z同为第ⅦA族，Y为第ⅤA族元素，W为第ⅢA族或第ⅤA族元素，再结合W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素， Y原子序数为W原子价电子数的3倍推知W、X、Y、Z分别为N、F、P、Cl，据此答题。
【解析】A．X和Z分别是F、Cl，F无正价，A错误；
B．和分别是HF和HCl，HF在水中不是强酸，B错误；
C．四种元素W（N）、X（F）、Y（P）、Z（Cl）中，W（N）、X（F）有两个电子层，Y（P）、Z（Cl）有三个电子层，半径大于W（N）和X（F），Y（P）原子序数小于Z（Cl），故Y原子半径在这四种元素中最大；X（F）原子序数大于W（N），故X原子半径在这四种元素中最小，C正确；
D．Z（Cl）、W（N）和氢三种元素可形成氯化铵，属于同时含有离子键和共价键的化合物，D正确；
故选CD。


1．（2021·山东高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是
A．原子半径：Y＞Z＞W
B．最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z
C．简单氢化物的还原性：X＞Z
D．X、Y、Z均可与W形成共价化合物
【答案】C
【分析】
基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，则其核外电子排布式为1s22s22p3，为N元素；Z与X属于同一主族，则Z为P元素；Y在周期表中位于ⅢA族，且原子序数大于N，则Y为Al元素；基态W原子的核外有1个未成对电子，且原子序数大于P，则W为Cl元素。
【详解】
A．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以半径Al＞P＞Cl，即Y＞Z＞W，A正确；
B．非金属性越强最高价含氧酸的酸性酸性越强，非金属性：Cl(W)＞N(X)＞P(Z)，所以最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z，B正确；
C．非金属性越强单质的氧化性越强，简单氢化物的还原性越弱，非金属性：N(X)＞P(Z)，则简单氢化物的还原性：Z＞X，C错误；
D．N可以和Cl形成共价化学物NCl3，Al可以和Cl形成共价化合物AlCl3，P可以和Cl形成共价化合物PCl3、PCl5，D正确；
综上所述答案为C。
2．（2021·四川高三三模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它与稀硫酸反应为Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列叙述正确的是
A．X、Y、Z的简单离子半径：Z＞Y＞X B．X、Y的氢化物沸点：Y＞X
C．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D．Y2Z2X3为只含离子键的化合物
【答案】B
【分析】
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素；Z的原子序数为X的2倍，X为O元素，Z为S元素，W原子序数比S大，W为Cl元素；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，Y介于O和S之间，显+1价，Y为Na元素，它与稀硫酸反应为Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。
【详解】
A． 电子层结构相同的离子，核电荷大的半径小，O2-＞Na+，X、Y、Z的简单离子半径：Z＞X＞Y，故A错误；
B． 水是分子晶体，NaH是离子晶体，X、Y的氢化物沸点：Y＞X，故B正确；
C． Z、W最高价氧化物的水化物酸性：W＞Z，HClO4 ＞H2SO4，故C错误；
D． Na2S2O3中含有离子键和共价键，故D错误；
故选B。
3．（2021·四川高三三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大，且分属于三个不同周期的短周期元素，X、Y同周期。X、Y、Z可形成一种无色剧毒气体(结构如图所示)，下列说法错误的是

A．X、Y、Z形成的简单氢化物中Y的氢化物熔沸点最高
B．Z元素形成的含氧酸均为强酸
C．W与X、Y均能形成至少2种二元化合物
D．原子半径X大于Y
【答案】B
【分析】
四种元素分属于三个不同周期的短周期元素，且W的原子序数最小，所以W为H元素，X、Y同周期，X可以和Y形成双键，X共可以形成4个共价键，则X为C元素，Y为O元素，Z可以形成一个共价键，且为第三周期元素，则Z为Cl元素。
【详解】
A．X、Y、Z形成的简单氢化物分别为CH4、H2O、HCl，H2O分子间存在氢键，熔沸点最高，A正确；
B．Cl元素形成的含氧酸不一定为强酸，如HClO为一元弱酸，B错误；
C．H与C元素可以形成甲烷、乙烷等多种烃类，H与O可以形成H2O、H2O2等二元化合物，C正确；
D．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以原子半径C＞O，D正确；
综上所述答案为B。
4．（2021·山西晋中市·高三三模）寿山石是中华瑰宝，传统“四大印章石”之一，品种达数＋种之多。某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，且其单质能与强碱反应生成W2，YW4与W2Z2含有相同的电子数。下列说法错误的是
A．原子半径：X＞Y＞Z＞W B．X的氧化物可用作冶炼单质X的原料
C．Y元素主要以游离态存在于自然界 D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体
【答案】C
【详解】
某地采掘的寿山石主要由酸性火山凝灰岩经热液蚀变而成，化学式为X2Y4Z10(ZW)2。已知X、Y、Z、W均为短周期元素，X元素原子的最外层电子数等于其电子层数，则X为Al，且其单质能与强碱反应生成W2，则W为H，YW4与W2Z2含有相同的电子数，根据Y、Z在化合物中的成键可推出Y、Z分别是Si、O。
A. 同周期从左到右原子半径减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故原子半径：X＞Y＞Z＞W，选项A正确；
B．X的氧化物Al2O3可用作冶炼单质X的原料，电解熔融氧化铝制取铝，选项B正确 ；
C．Si元素在自然界主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，选项C错误；
D．常温、常压下，Z和W形成的常见化合物H2O、H2O2均为液体，选项D正确；
答案选C。
5．（2021·江苏扬州市·高三模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
【分析】
元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子排布为[Ne]3s23p4，为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。
【详解】
A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误；
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者能发生中和反应，B正确；
C．金属性Na(Y)＞Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C错误；
D．非金属性O(X)＞S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，D错误；
综上所述答案为B。
6．（2021·山东高三二模）四种元素中，基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，T在元素周期表各元素中电负性最大。下列说法错误的是
A．元素的原子半径：
B．T的氢化物的水溶液中存在的氢键类型有2种
C．的最简单气态氢化物的沸点逐渐降低
D．分子的空间构型为平面三角形
【答案】B
【分析】
基态X原子核外电子的M层中只有两对成对电子，则其M层电子排布应为3s23p4，为S元素；基态Y原子核外电子的L层电子数是K层的两倍，则其核外电子层排布为2、4，为C元素；Z是地壳内含量最高的元素，即O元素；T在元素周期表各元素中电负性最大，则为F元素。
【详解】
A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小半径越大，所以原子半径S＞C＞O＞F，即X＞Y＞Z＞T，A正确；
B．T为F元素，其氢化物为HF，水溶液中存在氟－水中的氢、氟－氟化氢中的氢、氧－水中的氢、氧－氟化氢中的氢，共4种氢键，B错误；
C．Z、X、Y的最简单气态氢化物分别为H2O、H2S、CH4，H2O分子间存在氢键，沸点最高，H2S的相对分子质量大于CH4，且为极性分子，所以沸点高于CH4，C正确；
D．XZ3即SO3，中心原子价层电子对数为=3，不含孤对电子，所以空间构型为平面三角形，D正确；
综上所述答案为B。
7．（2021·江西新余市·高三二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W同主族，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，化合物N是具有漂白性的气体。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物及部分反应条件省略)。下列说法错误的是

A．图中催化剂在一定条件下与铝粉混合可能发生铝热反应
B．由Y与Z元素形成的某常见化合物中，阴、阳离子个数比为1:2
C．沸点：丁>丙，是因为丁分子间存在氢键
D．丙与N能发生氧化还原反应，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:1
【答案】D
【分析】
甲和丁的组成元素相同且常温下均为液体，其中含甲3%的溶液是医院常用的一种消毒剂，可推测甲是H2O2,丁是H2O，化合物N是具有漂白性的气体，可推测其是SO2，根据物质间的转化关系则可推测M是氧气，丙是H2S，则乙是硫化物。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，故X、Y、Z、W四种元素中，由于X的原子序数最小，则X是H元素，Y与W同主族，则Y是氧元素，W是S元素，X和Z的质子数之和为Y和W的质子数之和的一半，则Z是Na元素，则乙是Na2S，据此分析解答。
【详解】
A．经分析甲是H2O2，能使H2O2分解的催化剂种类很多，MnO2就是其中之一，MnO2在一定条件下与铝粉混合就能发生铝热反应，故A正确；
B．经分析Y是O元素，Z是Na，Y与Z元素形成的某常见化合物是Na2O， 其阴、阳离子个数比为1:2，故B正确；
C．经分析丁是H2O，丙是H2S，沸点：H2O>H2S，是因为H2O分子间存在氢键，故C正确；
D．经分析丙H2S， N是SO2，H2S与SO2反应的化学方程式是2H2S+ SO2=3S↓+2H2O，根据化学方程式中元素化合价变化情况，可知H2S是还原剂，SO2是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2，故D错误；
本题答案D。
8．（2021·山东高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大；X的氢化物种类繁多，其中含氢量最高的为25%；Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等；M是同周期中电负性最大的元素。下列说法错误的是
A．第一电离能：X＜Z＜Y
B．Y的简单氢化物可用作制冷剂
C．X和Z、X和M均可以形成含有极性键的非极性分子
D．W和M的化合物的水溶液中，阳离子与阴离子数目之比等于1：2
【答案】D
【分析】
X的氢化物种类繁多，则X为C元素，其中含氢量最高的为甲烷，甲烷中氢元素质量分数为×100%=25%，Z和W的基态原子均满足s轨道电子总数和p轨道上的电子总数相等，且原子序数大于C元素，而Z和W均是短周期元素，因此Z和W的基态原子核外电子排布式分别为1s22s22p4、1s22s22p63s2，因此Z为O元素，W为Mg元素，Y的原子序数大于C小于O，则Y为N，M原子序数大于Mg且为短周期主族元素，M是同周期中电负性最大的元素，同周期主族元素从左至右电负性逐渐增大，所以M为Cl元素。
【详解】
由上述分析可知，X为C、Y为N、Z为O、W为Mg、M为Cl。
A．C、N、O元素位于同一周期，从左至右基态原子的第一电离能有逐渐增大的趋势，而N元素最外层电子中2p轨道半充满，相较于O原子更难失去第一个电子，因此第一电离能：N＞O＞C，故A正确；
B．NH3的沸点较低而容易汽化，汽化过程会吸收能量，因此液氨可用作制冷剂，故B正确；
C．C元素和O元素形成的CO2分子中均含有极性共价键(C-O)，C元素与Cl元素形成的CCl4分子中含有极性共价键(C-Cl)，二氧化碳和四氯化碳均为非极性分子，故C正确；
D．MgCl2为易溶强酸弱碱盐，在水中完全电离，电离出的Mg2+会发生水解而被消耗，1个Mg2+水解会生成2个H+，因此溶液中阳离子与阴离子数目之比大于1：2，故D错误；
故答案为D。
9．（2021·江西萍乡市·高三二模）已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，且A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族。下列说法错误的是

A．化合物X高温下有较强稳定性
B．A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物
C．简单离子的半径：E>C>D>A
D．简单氢化物的沸点：C>E
【答案】A
【分析】
已知A、B、C、D、E是五种短周期主族元素，其原子半径与原子序数的关系如图1，则A位于第一周期，为H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如图2，C与E同主族，D形成+1价阳离子，其原子半径最大，则D为Na；C形成2个共价键，位于ⅥA族，则C为O，E为S元素；B形成4个共价键，则B为C元素。
【详解】
A． 化合物X为Na2CO3∙H2O2，高温下易分解，稳定性差，故A错误；
B． A、B、E均可与C形成常见的两种二元化合物，分别是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，故B正确；
C． 电子层越多离子半径越大，则简单离子的半径越大S2->O2-，Na+>H+，电子层结构相同的离子，核电荷越大，半径越小，O2->Na+，所以简单离子的半径：S2->O2->Na+>H+，故C正确；
D． 水分子间形成氢键，硫化氢分子间不能形成氢键，分子间作用力小，简单氢化物的沸点：C>E，故D正确；故选A。
10．（2021·贵州贵阳市·高三二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物与混合会产生大量白烟；元素Y的族序数等于周期序数，下列叙述正确的是
A．X单质的电子式为： B．简单离子半径：
C．Z的氧化物对应水化物为强酸 D．化合物中含非极性键
【答案】D
【分析】
根据题意，化合物与混合会产生大量白烟，则分别为和，混合会生成白烟，为，为，为，元素的族序数等于周期序数，可推出为。
【详解】
A.单质为，电子式，A项错误；
B.根据电子层越多，半径越大，简单离子半径最大，核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，则>>，B项错误；
C.的氧化物对应水化物有，为弱酸，C项错误；
D.化合物，氮与氮间为非极性键，D项正确；
故选D。
11．（2021·四川内江市·高三三模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同主族，X、W可以分别与Z形成原子个数比为1：1、2：1的两种化合物，Y与Z可以形成多种化合物，其中某些化合物是主要的大气污染物。下列说法正确的是
A．原子半径的大小关系：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．简单氢化物的热稳定性：ZQ，A错误；
B．Y为N，W为S，它们的氧化物的水化物不一定都为强酸，如HNO2、H2SO3均为弱酸，B错误；
C．X、Y、Z分别为C、N、O，C的氢化物分子间不可形成氢键，C错误；
D．Z为O，Q、X、Y、W分别为H、C、N、S，O和H、C、N、S均可形成多种化合物，如H2O、H2O2，CH4、CH2=CH2等，NH3、N2H4，SO2、SO3等，D正确；
答案选D。
15．（2021·辽宁葫芦岛市·高三二模）FeO晶胞结构如图所示，其摩尔质量为Mg/mol，阿伏加德罗常数为NA，晶体的密度为dg/cm3，下列说法错误的是

A．Fe位于第四周期第ⅧB族，属于d区
B．Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6
C．该晶体中，距Fe2+最近的O2-形成正八面体
D．该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为cm
【答案】A
【详解】
A．Fe位于第四周期第Ⅷ族，铁不是副族元素，故A错误；
B．Fe是26号元素，Fe失去最外层2个电子生成Fe2+，Fe2+的电子排布简式为[Ar]3d6，故B正确；
C．该晶体中，距Fe2+最近的O2-有6个，形成正八面体，故C正确；
D．设晶胞边长为a，根据均摊原则，每个晶胞含有4个FeO，则，a= ，该晶体中两个距离最近的同种离子的核间距为面对角线的一半，所以距离为cm，故D正确；
选A。
16．（2021·辽宁葫芦岛市·高三二模）化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．Z的第一电离能比同周期相邻元素都大
C．1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA
D．该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构
【答案】C
【分析】
X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，结合可知Y形成四条键，推知Y可能为C或者，Z与Y形成双键，且存在-Z-Z-的结构，可知Z为O，则Y为C，X形成一条键，结合原子序数可知X为H，据此分析答题。
【详解】
A．原子半径C>O>H，即Y > Z >X，故A错误；
B．同周期元素，从左向右第一电离能递增，但是第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，Z为O位于第ⅥA族，第一电离能小于N，故B错误；
C．成键元素相同的共价键为非极性键，中的非极性键有C-C、O-O键，所以1mol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA，故C正确；
D．氢原子最外层为2电子，所以不是都满足8电子稳定结构，故D错误；
综上答案为C。
17．（2021·海南海口市·高三三模）五种主族元素在周期表中的位置如图所示。L的单质在常温常压下呈液态，且保存时需要用水液封。下列推断正确的是
X
Y

Z
T




L
A．原子半径：XR>Y
B．X、Z、Q最高价氧化物对应水化物均可与W的最高价氧化物对应水化物反应
C．X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点
D．Z2Y2可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
【答案】D
【分析】
X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，核外有6个电子，为C；Y是地壳中含量最高的元素，Y为O；Q与Y同族，则Q为S，R原子序数大于S，且为短周期，为Cl；Z的原子半径是短周期主族元素中最大的，Z为Na；W为金属，为Mg或Al，X、Y、Z、W、Q、R分别为C、O、Na、Mg或Al、S、Cl。
【详解】
A．Y、W、Q、R分别为O、Mg或Al、S、Cl，具有相同核外电子排布的简单离子，序数越大，半径越小，则半径的大小顺序：S2->Cl->O2-> Mg2+或Al3+，A说法错误；
B．Z的氧化物为氧化钠，若W为Mg时，氧化钠与氢氧化镁不反应，B说法错误；
C．X的氢化物为烃类，沸点不一定低于水的沸点，C说法错误；
D．Z2Y2为Na2O2，能与水和二氧化碳产生氧气，可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，D说法正确；
答案为D。
20．（2021·黑龙江哈尔滨市·哈九中高三二模）由短周期主族元素组成的化合物(如图)，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。Y的最外层电子数是X的2倍。下列有关叙述正确的是

A．化合物W3XY3为三元弱酸
B．Z的单质既能与水反应，也可与乙醇反应
C．W分别与X、Y、Z形成的化合物化学键类型相同
D．X的氯化物XCl3中原子均为8电子稳定结构
【答案】B
【分析】
由题意可知，Z的原子序数最大，且能形成+1价的阳离子，可推测Z为短周期元素Na，W原子序数最小，且只能形成一个共价键，则可推测W为H，Z失去的一个电子不可能只给4个Y中的一个，则只能给X，结合X与其它元素形成4个共价键，可推测X元素的最外层电子数为3，Y的最外层电子数是X的2倍，则Y是O元素，则X是B元素，据此分析解答
【详解】
A．经分析化合物W3XY3为H3BO3，H3BO3为一元弱酸，硼酸的电离实际上是水的电离H3BO3+H2O +H+，故A错误；
B．经分析Z是Na元素，则金属钠既能与水反应，也可与乙醇反应，故B正确；
C．经分析W是H元素，X、Y、Z分别是B、O、Na元素，则H元素与B、O元素形成的化学键类型是共价键，H元素与Na元素形成的是离子键，故C错误；
D．经分析X是B元素，则X的氯化物XCl3为BCl3，B原子与3个Cl原子形成了3个共用电子对，则硼原子外层只有6个电子，故D错误；
本题答案B。
21．（2021·浙江金华市·高三二模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素X、Y、Q的单质在常温下呈气态，元素Y的最高正价和最低负价之和为2，元素Z在同周期的主族元素中原子半径最大，元素M是地壳中含最多的金属元素。下列说法不正确的是
A．元素X、Y可以形成YX3、Y2X4等化合物
B．简单离子半径：Y＜Z
C．元素Z、M的最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．M、Q两种元素形成的化合物的水溶液呈酸性
【答案】B
【分析】
元素Y的最高正价与最低负价之和为2，推测该元素最高价为+5，最低价为-3价，则Y可能为N或P，又其单质常温下呈气态，故Y为N，Z在同周期中原子半径最大，又Z原子序数比Y大，故Z只能为第三周期的Na，M元素为地壳中含量最多的金属元素，故M为Al，Al后面的同周期主族元素对应单质常温下呈气态的只有Cl对应的Cl2，故Q为Cl，N元素之前的主族元素中对应单质常温为气态的只有H对应的H2，故X为H。
【详解】
A．X为H，Y为N，可形成NH3、N2H4等化合物，A正确；
B．Y3-(N3-)与Z+(Na+)电子层均为两层，但Na的核电荷数大于N，故离子半径：Na+＜N3-，B错误；
C．Z、M最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、Al(OH)3，Al(OH)3有两性，可以与NaOH反应生成NaAlO2，C正确；
D．M、Q形成化合物AlCl3，由于Al3+水解，故AlCl3溶液显酸性，D正确；
故答案选B。
22．（2021·宁夏银川市·高三模拟）已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增的短周期主族元素，其中W和Y，X和Z分别位于同主族，化合物M结构如图所示，则下列叙述正确的是

A．W和X形成的化合物只含共价键
B．简单离子半径：Z>L>Y>X>W
C．根据结构可推测化合物M可用作漂白剂
D．X、Z、L形成的简单氢化物中L的沸点最高
【答案】C
【分析】
已知W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增,X和Z位于同主族,且X形成两个共价键，所以X是O，Z是S，Z、L为原子序数依次递增的短周期主族元素，则L是Cl，W和Y同主族，且Y+，W、X、Y、Z、L为原子序数依次递增，所以Y是Na，W是H或者Li；即W、X、Y、Z、L分别是H(Li)、O、Na、S、Cl。
【详解】
A．X是O，若W是H，则形成的化合物是H2O和H2O2，只含共价键；若X是Li，则形成的化合物是Li2O，含有离子键，故A错误；
B.．电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；简单离子半径是，即Z>L>X>Y>W，故B错误；
C.．根据结构可推测化合物M中含有过氧键-O-O-，有强氧化性可用作漂白剂，故C正确；
D.．X、Z、L形成的简单氢化物是H2O、H2S、HCl，水分子间存在氢键，所以水的沸点最高，故D错误；
故答案为：C。
23．（2021·河北张家口市·高三三模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍。X、Z元素原子的最外层电子数是电子层数的两倍，Y是一种碱金属。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．气态氢化物的稳定性：
C．Y与Z能形成多种二元化合物
D．W的最高价氧化物的水化物为弱碱
【答案】C
【分析】
X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号主族元素，其中W元素原子的电子层数是其最外层电子数的两倍，则W不可能为Li，只能为Ca；Y是一种碱金属，则Y为Na，根据位置关系可知，X、Z元素分别位于第二周期和第三周期，又其原子的最外层电子数是电子层数的两倍，则分别为C和S，据此结合元素周期律和物质的性质分析解答。
【详解】
A．由题可知，X、Y、Z、W依次为C、Na、S、Ca，简单离子半径的大小为，A项错误；
B．X为C元素，存在多种气态氢化物，无法准确判断其稳定性与Z(S)的关系，B项错误；
C．Na与S可形成、等多种二元化合物，C项正确；
D．为强碱，D项错误；
答案选C。
24．（2021·江西南昌市·高三三模）X、Y、Z、Q、R是位于同一短周期的元素，它们组成的化合物结构如图所示，X、R的最外层电子数之和等于Q的核电荷数。下列叙述中正确的是

A．简单离子半径：X Z >X
C．由Z和W形成的化合物中可以存在共价键
D．Y的最高价氧化物对应的水化物中，除了氢原子外所有原子满足8电子稳定结构
【答案】D
【分析】
周期表前三周期的四种元素W、X、Y、Z可形成结构如下的物质，该物质中所有原子均满足稳定结构，根据图示可知，W为+1价阳离子，且W的原子序数最大，则W为Na元素，说明X、Y、Z位于前2周期；Y、Z处于同一周期，则Y、Z位于第二周期，阴离子带2个负电荷，Y为B元素；Z能够形成2个共价键，则Z为O元素；X形成1个共价键，为H元素，据此解答。
【详解】
根据分析可知，W为Na，X为H，Y为B，Z为O元素；
A．H、O形成的H2O2具有强氧化性，故A正确；
B．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径大小为：Y＞Z＞X，故B正确；
C．Z、W形成的化合物过氧化钠中含有共价键，故C正确；
D．Y的最高价氧化物的水合物是硼酸，硼酸结构式为，该分子中H、B都没有达到8电子稳定结构，故D错误；
故选：D。
28．（2021·广东汕头市·高三二模）科学家利用原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z组合成一种超分子，其分子结构示意图如图所示(图中实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在在同周期主族元素中最大。下列说法正确的是

A．最简单气态氢化物的沸点：YY
D．W、X、Y、Z四种元素形成的化合物的水溶液呈中性
【答案】B
【分析】
W、X、Z分布在不同周期，根据原子序数关系，确定W、X、Z分别在第一、二、三周期，故W为H，又Z的原子半径在同周期最大，故Z为Na，由图示知，X可形成4个共价键，推测为C，Y能形成2个共价键，且Y原子序数比Na小，推测为O。
【详解】
A．由于Y的最简单氢化物H2O能形成分子间氢键，而X的最简单氢化物CH4不能，故沸点H2O＞CH4，A错误；
B．W(H)与X(C)可形成烃类有机物，比如C2H6、C2H4、C6H6等，多数烃类有机物中既含极性键C—H键，也含非极性键碳碳键，B正确；
C．Z+(Na+)、Y2-(O2-)电子层同为两层，由于Na的核电荷数大于O，故离子半径Na+＜O2-，C错误；
D．四种元素可形成化合物NaHCO3，NaHCO3水溶液显碱性，D错误；
故答案选B。
29．（2021·吉林长春市·高三模拟）短周期主族元素 X、Y、Z、R、T原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子在同周期原子中半径最小，Y与R能形成 R2Y、R2Y2型常见离子化合物，R与T形成的化合物 R2T 能促进水的电离。下列说法错误的是
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 X＜T
B．Z的单质能与Y的简单氢化物反应
C．原子半径和简单离子半径均满足R＞T＞Y
D．由X、Y、R三种元素组成的常见化合物的水溶液呈碱性
【答案】C
【分析】
短周期主族元素 X、Y、Z、R、T原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为C；Z元素原子在同周期原子中半径最小，则Z为F；Y与R能形成 R2Y、R2Y2型常见离子化合物，则R为Na，Y为O；R(Na)与T形成的化合物 R2T 能促进水的电离，则T为S，综上所述，X、Y、Z、R、T分别为C、O、F、Na、S。
【详解】
A．非金属性：X(C)＜T(S)，因此最高价氧化物对应水化物的酸性 X＜T，A正确；
B．Z(F)的单质为F2，Y(C)的简单氢化物为H2O，2F2+2H2O=4HF+O2，B正确；
C．R、T、Y分别为Na、S、O，电子层数越多，微粒半径越大，电子层数相同，核电荷数越小的半径越大，因此原子半径：R＞T＞Y，离子半径： T＞Y＞R，C错误；
D．由X(C)、Y(O)、R(Na)三种元素组成的常见化合物为Na2CO3，Na2CO3水溶液因碳酸根离子水解呈碱性，D正确；
答案选C。
30．（2021·广东高三模拟）M、X、Y、Z四种短周期元素的原子序数依次增大，其中M、Z同主族，Y、Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，化合物A由X、Y、Z三种元素组成，A的结构简式如图所示：

下列说法错误的是
A．简单离子半径：X>Y>Z
B．简单氢化物的稳定性：MNa+>Al3+，A正确；
B．非金属性B＜F，则简单氢化物的稳定性：BH3(或B2H6)