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第13讲 硫及其化合物（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测
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完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂
C．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂D．硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂
2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中的离子方程式为：
B．FeSO4为该脱硫过程的催化剂
C．过程乙中每4mlFe2+参加反应，需消耗22.4L的O2
D．脱硫过程中O2间接氧化H2S
3．（2021·上海高三二模）将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是
A．没有沉淀B．有BaSO4沉淀
C．有BaSO3沉淀D．有BaSO4和BaSO3沉淀
4．（2021·陕西咸阳市·高三二模）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O
B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色
D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液
5．（2021·北京高三一模）实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
6．（2021·北京高三一模）我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会发生反应：(黑色)；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是
A．反应中Ag和H2S均是还原剂
B．上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒
C．银针复原用到了原电池反应原理
D．每生成1ml Ag2S，反应转移2ml e－
7．（2021·北京高三二模）将分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2021·广东茂名市·高三三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏()的过程如下：
下列说法正确的是
A．属于盐类和纯净物
B．过程II中反应的离子方程式为
C．过程I后溶液pH增大
D．将10L上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要
9．（2021·福建高三二模）燃煤烟气中含有和等物质，用如图装置测定含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收并转化为，也可溶解少量，实验中应尽快除去。
下列说法错误的是
A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的
B．通过测定的质量检测含量
C．该过程中涉及到反应：
D．冰浴可减少异丙醇的挥发
10．（2021·河北邯郸市·高三三模）在活性炭催化条件下，煤气中的H2S可被脱除，反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列有关说法错误的是
A．分子中含有非极性键B．存在反应
C．脱除率小于100%D．该过程中发生了能量变化
11．（2021·北京高三二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
12．（2021·山东高三二模）硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如下图：下列说法错误的是
A．合理处理富硒废料符合循环经济理念。
B．母液可在“酸溶”工序循环利用
C．“滤液”经处理可制得胆矾
D．“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2020·广东梅州市·高三二模）（16分）硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：
已知：①反应原理为：；
②难溶于水。
(1)滤渣2主要成分是，步骤②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解，草酸晶体的作用是________；配制硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
(3)步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到晶体。
(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为、、，及水蒸气。为了确定的化学式，采用下面装置进行测定(已知：的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。
①装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入，其目的是________。
③若起始时，在装置A中加入，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则的化学式为________。
14．（2021·江西高三）（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，温度高于150℃易分解。工业上制取原理见图1。
某化学兴趣小组在实验室模拟制取焦亚硫酸钠的简易步骤，装置如图2。
实验步骤如下：
①按图连接装置，检查装置气密性；
②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1后停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。
试回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用为___。
(3)实验室还能以无水Na2SO3为原料制SO2，请补充完整由上述C中反应后所得溶液制备纯净的无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，___，停止滴加NaOH溶液，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(其他试剂和仪器任选)
已知水溶液中H2SO3、HSO、SO的摩尔分数随pH的分布曲线和Na2SO3的溶解度曲线如图所示。
(4)步骤③将C中液体加热至过饱和状态，静置结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___。
(5)所得的Na2S2O5晶体采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是___。
(6)Na2S2O5可用作食品抗氧剂。该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：
①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100ml/L的I2溶液V1mL，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100ml/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2mL，饮料中残留的Na2S2O5为____mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+、2S2O+I2=S4O+2I-)
15．（2021·浙江嘉兴市·高三二模）（10分）某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。
请回答：
(1)组成甲的元素是___________(填元素符号)，甲的化学式是___________。
(2)甲与乙反应的化学方程式是___________。
(3)丙与盐酸反应的离子方程式是___________。
(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是___________，请设计实验方案证明之___________。
选项
溶液
现象
结论
A
溴水
溴水褪色
具有漂白性
B
溶液
出现淡黄色浑浊
具有氧化性。
C
溶液
无明显变化
能溶于水
D
溶液
无明显变化
和溶液不反应
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
完卷时间：50分钟
可能用到的相对原子质量：H1 O16 Na23 S32 Mn55 Fe56
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）
1．（2021·四川攀枝花市·高三二模）化学与生产、生活密切相关，下列叙述错误的是
A．石灰石可用作燃煤的脱硫剂B．过氧化氢溶液可用作医用消毒剂
C．碳酸钡可用作胃肠X射线透视的造影剂D．硫化钠可用作去除废水中Pb2+的沉淀剂
2．（2021·安徽黄山市·高三二模）天然气是应用广泛的燃料，但含有少量的H2S气体。在酸性溶液中利用硫杆菌可实现天然气的脱硫，其原理如图所示，下列说法正确的是
A．过程甲中的离子方程式为：
B．FeSO4为该脱硫过程的催化剂
C．过程乙中每4mlFe2+参加反应，需消耗22.4L的O2
D．脱硫过程中O2间接氧化H2S
3．（2021·上海高三二模）将反应2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑的气体产物通入BaCl2溶液，下列描述正确的是
A．没有沉淀B．有BaSO4沉淀
C．有BaSO3沉淀D．有BaSO4和BaSO3沉淀
4．（2021·陕西咸阳市·高三二模）铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是
A．反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是Cu2O
B．反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水
C．若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到溶液由紫色褪为无色
D．为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ盛放酸性KMnO4溶液
5．（2021·北京高三一模）实验小组设计图所示装置，验证SO2性质，对实验现象分析不正确的是
A．试管内Br2的CCl4溶液褪色，说明SO2具有还原性
B．一段时间后试管内有白色沉淀，说明SO2与BaCl2反应生成BaSO3
C．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
D．滴有酚酞的NaOH溶液红色变浅，说明SO2能与碱溶液反应
6．（2021·北京高三一模）我国古代有“银针验毒”的记载，古时候制成的砒霜中含大量的硫化物，银针插入含砒霜的食物中会发生反应：(黑色)；用过的银针放入盛有饱和氯化钠溶液的铝制容器中浸泡可复原，下列说法中不正确的是
A．反应中Ag和H2S均是还原剂
B．上述原理是通过银针颜色变化来判断食物是否有毒
C．银针复原用到了原电池反应原理
D．每生成1ml Ag2S，反应转移2ml e－
7．（2021·北京高三二模）将分别通入下列四种溶液，根据实验现象所得结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
8．（2021·广东茂名市·高三三模）利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上清液中的，制取石膏()的过程如下：
下列说法正确的是
A．属于盐类和纯净物
B．过程II中反应的离子方程式为
C．过程I后溶液pH增大
D．将10L上清液中的(浓度为)转化为，理论上共需要
9．（2021·福建高三二模）燃煤烟气中含有和等物质，用如图装置测定含量。已知异丙醇溶液可选择性吸收并转化为，也可溶解少量，实验中应尽快除去。
下列说法错误的是
A．用空气吹出异丙醇溶液中溶解的
B．通过测定的质量检测含量
C．该过程中涉及到反应：
D．冰浴可减少异丙醇的挥发
10．（2021·河北邯郸市·高三三模）在活性炭催化条件下，煤气中的H2S可被脱除，反应机理如图(吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列有关说法错误的是
A．分子中含有非极性键B．存在反应
C．脱除率小于100%D．该过程中发生了能量变化
11．（2021·北京高三二模）同学们探究不同金属和浓硫酸的反应。向三等份浓硫酸中分别加入大小相同的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验操作并记录实验现象。
已知：(CuS为黑色固体)；可燃
下列说法不正确的是
A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的气体是
B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含
C．加入锌片的实验中，生成的气体一定是混合气体
D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关
12．（2021·山东高三二模）硒(Se)是一种新型半导体材料，对富硒废料(含Ag2Se、Cu2S)进行综合处理的一种工艺流程如下图：下列说法错误的是
A．合理处理富硒废料符合循环经济理念。
B．母液可在“酸溶”工序循环利用
C．“滤液”经处理可制得胆矾
D．“吸收”时氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1
二、主观题（共3小题，共40分）
13．（2020·广东梅州市·高三二模）（16分）硫酸锰晶体()是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：
已知：①反应原理为：；
②难溶于水。
(1)滤渣2主要成分是，步骤②中的稀硫酸的作用是________。
(2)步骤③中采用硫酸和草酸晶体溶解，草酸晶体的作用是________；配制硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要________。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是________。
(3)步骤④的具体实验操作有________，经洗涤后干燥得到晶体。
(4)兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为、、，及水蒸气。为了确定的化学式，采用下面装置进行测定(已知：的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。
①装置中吸收的气体为________。
②实验自始至终均需通入，其目的是________。
③若起始时，在装置A中加入，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则的化学式为________。
14．（2021·江西高三）（14分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在食品加工中常作防腐剂、漂白剂、疏松剂，焦亚硫酸钠具有还原性，温度高于150℃易分解。工业上制取原理见图1。
某化学兴趣小组在实验室模拟制取焦亚硫酸钠的简易步骤，装置如图2。
实验步骤如下：
①按图连接装置，检查装置气密性；
②装入药品，加热A中试管，C中反应至pH=4.1后停止加热，将A中铜丝外移脱离浓硫酸；
③将C中液体转移至蒸发装置中，加热，结晶脱水、过滤、洗涤、干燥。
试回答下列问题：
(1)A试管中发生反应的化学方程式为___。
(2)B装置的作用为___。
(3)实验室还能以无水Na2SO3为原料制SO2，请补充完整由上述C中反应后所得溶液制备纯净的无水Na2SO3的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加NaOH溶液，___，停止滴加NaOH溶液，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。(其他试剂和仪器任选)
已知水溶液中H2SO3、HSO、SO的摩尔分数随pH的分布曲线和Na2SO3的溶解度曲线如图所示。
(4)步骤③将C中液体加热至过饱和状态，静置结晶脱水生成焦亚硫酸钠的化学方程式为___。
(5)所得的Na2S2O5晶体采用真空干燥的方式，真空干燥的目的是___。
(6)Na2S2O5可用作食品抗氧剂。该小组通过下述方法检测某饮料中残留的Na2S2O5：
①取100.00mL饮料于锥形瓶中，加入0.0100ml/L的I2溶液V1mL，塞紧瓶塞充分反应。
②打开瓶塞，将锥形瓶内液体调至接近中性，滴加4~5滴淀粉溶液变蓝。用0.100ml/L的Na2S2O3溶液滴定，滴定至终点时，消耗Na2S2O3溶液V2mL，饮料中残留的Na2S2O5为____mg/L。若滴定前溶液pH调至大于10，则残留的Na2S2O5测定值___(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(已知：S2O+2I2+3H2O=2SO+4I-+6H+、2S2O+I2=S4O+2I-)
15．（2021·浙江嘉兴市·高三二模）（10分）某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁，甲和丙均由两种元素组成，实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。
请回答：
(1)组成甲的元素是___________(填元素符号)，甲的化学式是___________。
(2)甲与乙反应的化学方程式是___________。
(3)丙与盐酸反应的离子方程式是___________。
(4)向溶液B中滴加氯水至过量，溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是___________，请设计实验方案证明之___________。
选项
溶液
现象
结论
A
溴水
溴水褪色
具有漂白性
B
溶液
出现淡黄色浑浊
具有氧化性。
C
溶液
无明显变化
能溶于水
D
溶液
无明显变化
和溶液不反应
实验操作
实验现象
金属为铜
金属为锌
金属为铝
点燃
不燃烧
燃烧
燃烧
通入酸性溶液
褪色
褪色
褪色
通入溶液
无明显变化
无明显变化
出现黑色沉淀
通入品红溶液
褪色
褪色
不褪色
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