人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图ppt课件

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第三节 氧化还原反应背景图ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了教学目标，氧化还原反应的规律等内容，欢迎下载使用。
1.了解氧化性、还原性强弱的比较。2.了解氧化还原反应的规律并能利用其解决问题。3.掌握氧化还原反应方程式的配平方法。4.能够根据给出信息，正确书写氧化还原反应方程式。
1.根据氧化还原反应方程式判断
氧化性、还原性强弱的比较
（氧化性）（还原性） （还原性） （氧化性）
在同一反应中，氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
2.根据元素的活动性顺序比较①根据金属活动性顺序比较金属元素的金属性越强，其单质的还原性越强，越容易失去电子；其对应的阳离子的氧化性越弱，越难得到电子。
越靠左，单质的还原性越强，越易失去电子
越靠右，阳离子的氧化性越强，越易得到电子
2.根据元素的活动性顺序比较②根据非金属活动性顺序比较非金属元素的非金属性越强，其单质的氧化性就越强，越容易得到电子；其对应阴离子的还原性越弱，越难失去电子。
3.根据变价元素被氧化或被还原的程度判断根据非金属活动性顺序比较不同中氧化剂将同种还原剂中元素氧化，得到的价态越高，其氧化性越强。
则氧化性：Cl2 > S
4.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断①不同的氧化剂（或还原剂）与同种还原剂（或氧化剂）反应，条件要求越高，则其氧化性（或还原性）就越弱。
则氧化性：KMnO4 > MnO2
4.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断②物质的浓度越高，氧化性或还原性越强
例如：物质的氧化性：浓H2SO4 > H2SO4 浓HNO3 > HNO3
4.根据氧化还原反应进行的难易程度（反应条件）来判断③溶液的酸碱性：酸性越强，氧化性越强；碱性越强，还原性越强
KMnO4(酸性)> KMnO4(中性)> KMnO4(碱性)
1.守恒规律(1)氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数，即得失电子守恒。(2)反应前后各元素种类不变，各元素的原子数目不变，即质量守恒。(3)在有离子参加的氧化还原反应中，反应前后离子所带电荷的总数相等，即电荷守恒。应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。
2.价态规律(1)当元素化合价处于最高价时，化合价只能降低，只有氧化性；当处于最低价态时，化合价只能升高，只有还原性；若处于中间价态，化合价既能升高又能降低，因此既有氧化性又有还原性。(2)同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，价态的变化“只靠拢，不交叉”，即高价→中间价←低价。如在反应：H2S+H2SO4(浓)＝S+SO2↑+2H2O中，产物中S由H2S氧化而来，SO2由H2SO4还原而来，否则会出现交叉，违背上述规律。应用：有关氧化还原反应的计算及氧化还原反应方程式的配平。
2.价态规律(4)举例
3.强弱规律氧化性较强的氧化剂与还原性较强的还原剂反应，生成还原性较弱的还原产物和氧化性较弱的氧化产物。
在同一个氧化还原反应中，氧化性：氧化剂 > 氧化产物； 还原性：还原剂 > 还原产物
4.邻位转化氧化还原反应中，元素相邻价价态之间的转化最容易；同种元素不同价态质检发生反应，元素的化合价“只靠拢，不交叉”。如反应KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中+5价的氯原子不会转化为KCl中−1价的氯元素。
5.优先规律（反应顺序）多种氧化剂与一种还原剂相遇，氧化性强的首先得到电子被还原；多种还原剂与一种氧化剂相遇，还原性强的首先失去电子被氧化。在含有Ag+和Cu2+的溶液中加入一定两的铁粉，发生反应的先后顺序为：(1)Fe+2Ag+ = 2Ag+Fe2+ ；(2)Fe+Cu2+ = Cu+Fe2+
一．氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值 相等 。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数 等于 还原剂失电子总数。（2）质量守恒反应前后原子的 种类 和 数目 不变。（3）电荷守恒对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
一、氧化还原反应方程式的配平方法1.基本原则（1）得失电子守恒特征：氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。本质：氧化还原反应中，氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。（2）质量守恒：反应前后原子的种类和数目不变。（3）电荷守恒：对于离子反应，方程式两端阴、阳离子所带电荷总数相等。
一．氧化还原反应方程式的配平方法2.一般步骤（1）标变价，标明反应前后变价元素的化合价；（2）列得失，列出化合价的变化值；（3）求总数，求最小公倍数使化合价升降总数相等；（4）配系数，确定氧化剂、还原剂或氧化产物、还原产物的化学计量系数，观察法配平其它物质系数；（5）查守恒，检查质量、电荷、得失电子是否守恒。
【例题1】配平下列化学方程式：H2S＋HNO3→S↓＋NO↑＋H2O