2020-2021学年四川省内江市第六中学高二下学期期中考试化学试题含答案

这是一份2020-2021学年四川省内江市第六中学高二下学期期中考试化学试题含答案，共9页。试卷主要包含了5 Al，以下现象和电化学腐蚀无关的是，5 kJ·ml－1，3×10-13，3×10-17等内容，欢迎下载使用。
考试时间：90分钟 满分：100分
可能用到的相对原子质量： Cl:35.5 Al: 27 N: 14
本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）组成。
第Ⅰ卷 选择题（满分 42分）
一、选择题（每题2分，共42分）
1．化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去
B．含重金属离子的电镀废液不能随意排放
C．进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐
D．用海水作原料制得精盐，再电解纯净氯化钠溶液得到金属钠
2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是( )
A．AB．BC．CD．D
3．表示下列变化的化学用语正确的是（ ）
A．NaHS溶液显碱性：HS-＋H2OH3O+＋S2－ B．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：
C．氨水显碱性：NH3·H2ONH4++OH－ D．铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe－3e－=Fe3+
4． 0.1ml·L－1HF溶液的pH＝2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是( )
A．c(OH－)＜c(HF) B．c(H＋)>c(HF) C．c(H＋)>c(F－) D．c(HF)>c(F－)
5．准确移取20.00 mL某待测 HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 ml·L－1 NaOH溶液滴定。下列说法正确的是 ( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由大变小
6．根据下列实验，不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）
A．室温下，NaR溶液的pH大于7 B．25℃时，0.01ml/L的HR溶液pH=2.8
C．HR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大 D．加热NaR溶液时，溶液的pH变小
7．用惰性电极电解下列各组中的三种电解质溶液，在电解的过程中，溶液的pH依次为升高、不变、降低的是( )
A．AgNO3 CuCl2 Cu(NO3)2B．CaCl2 KOH NaNO3
C．KCl Na2SO4 CuSO4 D．HCl HNO3 K2SO4
8．将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓硝酸银溶液，发生的反应为（ ）
A．只有AgBr沉淀生成 B.AgCl和AgBr沉淀等量生成
C . AgCl沉淀多于AgBr沉淀 D. AgCl沉淀少于AgBr沉淀
9．下列事实：①Na2HPO4水溶液呈碱性；②NaHSO4水溶液呈酸性；③长期使用铵态氮肥，会使土壤酸度增大；④铵态氮肥不能与草木灰混合施用；⑤加热能使纯碱溶液去污能力增强；⑥配制SnCl2溶液，需用盐酸溶解SnCl2固体；⑦NH4F溶液不能用玻璃瓶盛放。其中与盐类水解有关的是( )
A．全部B．除⑦以外C．除②以外D．除④、⑥以外
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．加入铝粉能放出氢气的溶液：Na+、Mg2+、Cl-、
B．由水电离出的c(OH-)=1.0×10-12ml·L-1的溶液：Fe2+、、ClO-、
C．c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl-NH3·H2O混合液：Al3+、Fe3+、、NO3-
D．=1.0×10-12的溶液：K+、、S2-、Cl-
11． Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe；有关该电池的下列说法中正确的是( )
A．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe
B．负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
C．Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-=2Li++FeS
12.以下现象和电化学腐蚀无关的是（ ）
A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 银制物品久置表面变暗
C.铁质器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈 D. 生铁比纯铁容易生锈
13．常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体，过滤，所得滤液。下列关于滤液中的粒子浓度关系不正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
14．铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是( )
A．充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连
B．放电时PbO2发生氧化反应
C．放电时的负极反应式为Pb+SO42－ －2e－=PbSO4
D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+
15.已知：
运用电离平衡常数判断不可以发生的反应是（ ）
①HClO+Na2CO3=NaClO+NaHCO3 ②2HClO+Na2CO3=2NaClO+H2O+CO2↑
③HClO+NaHCO3=NaClO+H2O+CO2↑ ④ NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO
⑤HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- ⑥NaCN+CO2+H2O=HCN+NaHCO3
A．②③⑤B．②④⑥C．②③ D．①④⑤⑥
16．室温时，下列关于各溶液的叙述中正确的是( )
A．足量AgCl固体置于同浓度的CaCl2和NaCl溶液，两溶液中银离子浓度相同
B．实验测定酸碱滴定曲线时，要保证整个过程测试和记录pH的时间间隔相同
C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是CuS↓
D．0.10 ml·L－1 CH3COONa溶液中通入HCl至溶液的pH恰好等于7，则c(Na＋)>c(CH3COOH)＝c(Cl－)
17．下列实验方案及结论正确是( )
18．如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中下列分析正确的是
A．闭合，铁棒上发生的反应为
B．闭合，电路中通过个电子时，两极共产生气体
C．闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐降低
D．闭合，铁棒不会被腐蚀，属于外加电流的阴极保护法
19．将下图所示实验装置的 K 闭合，下列判断正确的是( )
A．电子沿 Zn→a→b→Cu 路径流动 B．Cu 电极上发生还原反应
C．片刻后甲池中c(SO42-)增大 D．片刻后可观察到滤纸b点变红色
20．下列实验装置符合实验目的的是( )
21．常温下将NaOH 溶液滴加到亚硒酸（H2SeO3）溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是( )
A．混合溶液中 B．曲线N表示PH 与
C．NaHSeO3 溶液呈碱性 D．Ka2（H2SeO3）的数量为10-3
第Ⅱ卷 非选择题（满分 58分）
22．（16分）滴定是一种重要的定量实验方法：
I、酸碱中和滴定：
（1）某学生用0.1000ml/L醋酸溶液测定NaOH的浓度，滴定前滴定管内液面读数为1.30mL，滴定后液面如图，则消耗标准液V为____________。
（2）滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________________。
Ⅱ、某实验小组采用沉淀滴定法测定碳酸氢钠样品中杂质Cl-的含量，实验步骤如下：
①用天平称取a g碳酸氢钠样品，用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL待测液；
②用移液管移取20.00 mL待测液于锥形瓶中，并滴加1～2滴指示剂；
③用c ml·L-1 AgNO3标准溶液滴定Cl-，三次滴定结果如下：
已知：
(1)滴定时可选为滴定指示剂的是________(填编号)；
A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN
(2)Ag2CrO4 沉淀溶解平衡的表达式为
(3)到达滴定终点的标志是 。
(4)当Cl-恰好完全沉淀，则此时溶液中的c(CrO)为______ml·L-1。
(5)根据上述数据计算碳酸氢钠样品中杂质Cl-的质量分数为 。
(6)误差分析(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)：
①盛放AgNO3标准溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗，则Cl-的含量______；
②滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则Cl-的含量______；
23.（14分） (1) 汽车尾气中的CO、NO、NO2等有毒气体会危害人体健康，可在汽车尾部加催化转化器，将有毒气体转化为无毒气体。
已知：① 2NO(g) + O2(g) == 2NO2(g) ΔH1＝－112.3 kJ·ml－1
② NO2(g) + CO(g) == NO(g) + CO2(g) ΔH2＝－234 kJ·ml－1
③ N2(g) + O2(g) == 2NO(g) ΔH3＝＋179.5 kJ·ml－1
计算CO和NO2转换为无污染气体的反应：4CO(g) + 2NO2(g) == 4CO2(g) + N2(g)ΔH＝________
（2）某温度，将2 ml CO与5 ml H2的混合气体充入容积为2 L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)。经过5 min后，反应达到平衡，此时转移电子6 ml。
①若保持体积不变，再充入2 ml CO和1.5 ml CH3OH，此时v(正)________v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。
②若在其他条件不变的情况下，再充入2 ml CO与5 ml H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③下列不能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．CH3OH的质量不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．v逆(CO)＝2v正(H2) d．混合气体的密度不再发生改变 e化学平衡常数K不变
④在一定压强下，容积为V L的容器充入a ml CO与2a ml H2，在催化剂作用下反应生甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”“小于”或“等于”，下同)，ΔH________0。
（3）二甲醚(CH3OCH3)——空气燃料电池的工作原理如图所示。电池工作时，
①a极反应式：
②每消耗1mlCH3OCH3，有___________mlH+向右侧移动。
24．（14分）我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家。湿法炼锌产生的铜镉渣（主要含锌、铜、铁、镉（Cd）、钴（C）等单质）用于生产金属镉的工艺流程如下：
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（金属离子的起始浓度为0.1 ml·L－1）
（1）写出加快“铜镉渣”“溶浸”速率的一种措施 。
（2）滤渣Ⅰ的主要成分是 （填化学式）。
（3）①加入ZnO控制反应液的pH，合适的pH范围为
②若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。设计实验方案加以鉴别：取电解液少量向其中滴加 溶液（填化学式），产生蓝色沉淀，则证明电解液中含有Fe元素。
（4）净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解时阴、阳极电极反应式分别是
； 。
（5）写出偏铝酸钠溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示） 向含有 Mg(OH)2 固体的浊液中加入浓 NH4Cl 溶液，Mg(OH)2 固体溶解，用化学方程式解释原因
25．（14分）自然界中含锰元素的主要矿物有软锰矿、黑锰矿Mn3O4，大洋底部有大量锰结核矿。锰元素在多个领域中均有重要应用，用于制合金，能改善钢的抗冲击性能等。
（1）Mn在元素周期表中位于 区，核外电子占据最高能层的符号是 ，金属锰可导电，导热，具有金属光泽，有延展性，这些性质都可以用“ 理论”解释。
（2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是 ，SO2分子的VSEPR模型为
（3）固态SO3能以无限长链形式存在（如右图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是 （填“桥氧”或“端基氧”），
（4）AlN是一种陶瓷绝缘体，具有较高的导热性和硬度，其立方晶胞如图所示，Al原子周围紧邻的Al原子有 个。已知：氮化铝的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数为NA，则最近的N原子与Al原子间的距离为 pm。

内江六中半期考试答案
22．（16分，除标注外每空2分）
Ⅰ (1) 23．60（1分）(2) A（1分）
Ⅱ (1) B (2)Ag2CrO4(s) Ag+(aq)+ CrO42-(aq)
(3)滴入最后一滴AgNO3标准溶液，出现砖红色沉淀，且半分钟内沉淀不消失
(4) (5) (6) 偏高 偏低
23.（14分，除标注外每空2分）
(1)-1227.8KJ/ml (2) > 增大 cde 小于（1分） 小于（1分）
（3）CH3OCH3－12e－＋3H2O = 2CO2↑＋12H＋ 12
24.（14分，除标注外每空2分）
(1)将铜镉渣粉碎成粉末、适当提高温度、适当提高稀硫酸浓度、充分搅拌等
(2) Cu (1分) （3） 2.8≤pH＜7.4 (1分) K3[Fe（CN）6]
（4）Cd2++2e-= Cd 4OH-4e-=O2↑+12H2O或者2H2O-4e-=O2↑+12H＋
（5）AlO2-+2H2OAl(OH)3 +OH- Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O
25. （14分，除标注外每空2分）
(1)p(1分) N(1分) 电子气(1分) （2）O>S>H(1分) 平面三角形
(3) sp3杂化 乔氧 （4）12
A
B
C
D
强电解质
弱电解质
非电解质
蔗糖
酒精
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
碳酸
K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
次氯酸
K=3.0×10-8
氢氧化铝
Ka =6.3×10-13
氢氰酸(HCN)
K=4.9×10-10
A
B
C
D
方案
润湿的pH试纸
常温下，分别测量浓度均为0.1ml•L-1的Na2S溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH大
目
的
证明AgI 比AgCl更难溶
探究浓度对化学反应速率的影响
测定溶液的 pH
证明酸性：HClO＞H2S
目的
A.粗铜的精炼
B.验证含酚酞的饱和氯化钠溶液电解产物
C.铁制品上镀铜
D.将铁和氯化铁溶液反应设计成原电池
装置
V(待测液)/mL
20.00
20.00
20.00
V(AgNO3)/mL
19.98
20.00
20.02
银盐性质
AgCl
AgI
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
黄
白
砖红
白
Ksp
2.0×10-10
8.3×10-17
1.2×10-16
1.0×10-12
1.0×10-12
金属离子
Fe3+
Fe2+
Cd2+
开始沉淀的pH
1.5
6.3
7.4
沉淀完全的pH
2.8
8.3
9.4
D
B
C
B
B
D
C
C
C
D
A
B
B
C
C
D
B
D
B
B
A