高一化学下学期暑假训练3离子键共价键与物质类别的关系含解析

离子键、共价键与物质类别的关系

1．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（）

A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3

C．Na2O2、KOH、Na2SO4D．HCl、Al2O3、MgCl2

2．下列说法正确的是（）

A．碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同

B．在Na2O、Na2O2、NaHSO4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1

C．1molSiO2晶体与1molCH4晶体中共价键的个数比为1∶2

D．NaOH晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离子等

1．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）

A．H3O+和OH−B．CO和N2C．HNO2和NOD．CH和NH

2．下列有关化学用语的表示正确的是（）

A．NH4Cl的电子式：

B．S2−的结构示意图：

C．氨的电子式：

D．碳元素位于第2周期，VIA族

3．共价键、离子键、分子间作用力都是微粒间的作用力，下列物质中只含有以上一种作用力的晶体是（）

A．SiO2B．CCl4C．S2D．NaOH

4．从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是（）

A．酒精溶解于水 B．白磷熔化

C．碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体 D．氯化钠受热熔化

5．下列各组物质中化学键的类型相同的是（）

A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．H2O、Na2O、CO2

C．CaCl2、NaOH、H2O D．NH3、H2O、CO2

6．关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是（）

A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

7．下列变化中：①碘升华；②NaCl固体溶于水；③O2溶于水；④HCl气体溶于水；⑤烧碱融化；⑥硫酸溶于水；⑦蔗糖溶于水；⑧HI分解，仅共价键被破坏的是（）

A．①③⑤B．②③⑦C．②④⑥D．④⑥⑧

8．下列关于化学键及晶体的说法中，不正确的是（）

A．Cl2、Br2、I2的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力越来越大

B．NaOH和NH4Cl化学键类型相同

C．N2和CCl4两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

D．石英晶体和干冰晶体熔沸点不同，是因为所含化学键类型不同

9．下列说法正确的是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键  ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物  ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键  ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥

10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，与H2O反应生成H2下列说法错误的是（）

A．1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)

B．NH5中既有共价键又有离子键

C．NH5中的氢离子的电子层排布与Li+不相同

D．它与水反应的化学方程式为：NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑

11．现有可以形成AB2型离子化合物的两种元素，它们的原子序数可能是（）

A．6和8B．12和7C．20和16D．12和9

12．A、B、C、D均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，A和C同主族，B原子的电子层数与最外层电子数相等，B、C、D的单质均可与NaOH溶液反应。下列说法正确的是（）

A．原子半径：C>A，简单离子半径：B>D

B．简单氢化物的热稳定性：A>C，氧化物对应水化物的酸性：D>B

C．B、C的氧化物均是高熔点物质，故B、C的氧化物中化学键类型相同

D．可用A的单质制备C的单质，可用电解法由B、D形成的化合物BD3制备B单质

13．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）

A．NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O

B．NH3+HCl=NH4Cl

C．2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O

D．2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

14．请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________。

（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________。

（3）N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________。

（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________。

15．现有短周期元素性质的部分数据如下表，其中x的值表示不同元素的原子吸引电子的能力大小，若x值越大，元素的非金属性越强，金属性越弱。x值相对较大的元素在所形成的分子中化合价为负。⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同。

（1）根据以上条件，推断③④⑤的元素符号分别为：______，______，______。

（2）用电子式表示下列原子相互结合成的化合物电子式：

①+⑦+⑩：________，

①+⑩形成原子个数比为1∶1的化合物：____________。

（3）写出①与⑦所形成仅含离子键的化合物和④与⑩所形成的化合物反应的离子方程式：___________________________。

16．（1）请用下列10种物质的序号填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF ⑨NH3⑩I2

既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________。

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：______________；若XY2为共价化合物时，其结构式为：__________________。

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃(2.02×103Pa)，但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是________(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是____________________。

（4）现有a～g 7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________(填序号，下同)，容易形成共价键的是______；

A．c和f    B．b和g    C．d和g    D．b和e

②写出a～g 7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式______。

17．下面是同学们熟悉的物质：

①；；；；；；；；；⑩NaOH

(1)这些物质中，属于共价化合物的是______填序号，下同；只含有离子键的是______；不含化学键的是______。

(2)写出下列物质的结构式______；______。

(3)写出下列物质的电子式______；⑩NaOH______。

18．已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：

（1）写出对应元素的名称：A_____，C_____，E_____。

（2）写出下列物质的电子式：

①D元素形成的单质____；②A、B、E形成的化合物____；③D、E形成的化合物______。

（3）A和B可形成A2B、A2B2两种化合物，E与B可形成E2B、E2B2两种化合物，则下列说法不正确的是_____

A．A2B2和E2B2中都含有非极性共价键

B．A2B和E2B都含离子键

C．A2B和A2B2中阴阳离子个数比均为1∶2

D．A2B和A2B2均能溶于E2B，并发生反应

【答案】

1．C

2．A

【解析】

1．H2SO4中，只有共价键，故A不符合；MgO中，只有离子键，故B不符合；三种物质中均含离子键、共价键，故C符合；HCl中只有共价键，Al2O3、MgCl2中只有离子键，故D不符合；答案选C。

2．碘升华和白磷融化破坏的均为分子间作用力，A正确；Na2O和Na2O2晶体中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，NaHSO4晶体中阳离子与阴离子的个数比为1∶1，B错误；1mol SiO2中共价键为4mol，1mol CH4中共价键为4mol，C错误；NaOH溶于水发生电离，破坏了离子键，但－OH中的共价键没有被破坏，D错误；故选A。

【答案】

1．D

2．C

3．A

4．C

5．D

6．C

7．D

8．D

9．D

10．C

11．D

12．B

13．D

14．（1）①②    ③④   

（2）⑥   

（3）

（4）

15．（1）Li    Cl    P  

（2）

（3）Na2O+2H+=2Na++H2O   

16．（1）④    ③⑤   

（2）    S=C=S   

（3）共价化合物    氯化铝在熔融状态下不能导电   

（4）B    C    CCl4(或PCl3)   

17．（1）②④⑦    ③    ⑧   

（2）

（3）

18．（1）钠    硫    氢   

（2）

（3）B   

【解析】

1．H3O+和OH−均含有10个电子，A不正确；CO和N2均含有14个电子，B不正确；HNO2和NO均含有24个电子，C不正确；CH中含有8个电子，而NH含有10个电子，D正确；答案选D。

2．NH4Cl是离子化合物，电子式为，A错误；S2−的结构示意图为，B错误；氨气是共价化合物，电子式为，C正确；碳元素位于第二周期第ⅣA族，D错误。答案选C。

3．SiO2中只有共价键， 是原子晶体，A正确；CCl4中含有共价键，是分子晶体，分子间存在分子间作用力，B错误；S2中含有共价键，是分子晶体，分子间存在分子间作用力，C错误；NaOH是离子晶体，由钠离子和氢氧根离子构成，存在离子键，氢氧根离子中含有O—H共价键，D错误；故答案选A。

4．化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成，说明有化学反应发生。酒精属于非电解质，溶于水没有化学键的断裂，故A错误；白磷是分子晶体，熔化时只需克服分子间作用力，属于物理变化，没有化学键的断裂和形成，故B错误；碳酸氢铵受热分解发生了化学变化，所以既有旧化学键断裂，又有新化学键形成，故C正确；氯化钠晶体受热熔化属于物理过程，只存在旧键的断裂，没有新键生成，故D错误；答案为C。

5．HCl中为共价键，MgCl2中为离子键，NH4Cl中既有离子键和共价键，故A不选；H2O中为共价键，Na2O中为离子键，CO2中含共价键，故B不选；CaCl2中为离子键，NaOH中既有离子键又有共价键，H2O中为共价键，故C不选；NH3中为共价键，H2O中为共价键，CO2中含共价键，故D选。

6．在离子化合物里，一定存在离子键，可以存在共价键，A错误；非极性键不只存在于双原子的单质分子中，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，B错误；在共价化合物分子内，一定不存在离子键，C正确；由不同元素组成的多原子分子里，不一定只存在极性键，如H2O2是含有极性键和非极性键的化合物，D错误；正确选项C。

7．①碘升华为物理变化，破坏分子间作用力，故①不符合题意；②NaCl固体溶于水发生电离破坏钠离子和氯离子之间的离子键，故②不符合题意；③O2溶于水破坏分子间作用力，故③不符合题意；④HCl气体溶于水发生电离，只破坏共价键，故④符合题意；⑤烧碱融化破坏钠离子和氢氧根之间的离子键，故⑤不符合题意；⑥硫酸溶于水发生电离，只破坏共价键，故⑥符合题意；⑦蔗糖溶于水不发生电离，只破坏分子间作用力，故⑦不符合题意；⑧HI分解只破坏共价键，故⑧符合题意；综上所述答案为D。

8．卤素单质都是分子晶体，熔沸点的高低与分子间作用力的大小有关，Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，熔沸点逐渐升高，故A正确；NaOH中钠离子和氢氧根离子形成离子键，O与H形成共价键，NH4Cl中铵根离子和氯离子形成离子键，N与H形成共价键，均含有离子键和共价键，故B正确；N2中N原子中的最外层电子为5，形成3对共用电子对，所以每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，CCl4中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，故C正确；干冰与石英都为共价化合物，都含共价键，干冰与石英的熔沸点差异很大的原因是晶体类型不同，干冰属于分子晶体，石英属于原子晶体，故D错误。

9．①离子化合物中一定含离子键，可能含极性共价键，如NaOH，可能含非极性共价键，如Na2O2，两种都有，如乙酸钠，所以离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键或两种键都有，故正确；②含离子键的一定为离子化合物，则共价化合物含共价键，不含离子键，故错误；③含金属元素的化合物可能为共价化合物，如氯化铝为共价化合物，而NaCl为离子化合物，故正确；④由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐为离子化合物，故错误；⑤由分子组成的物质可能不存在化学键，如稀有气体的单质不存在化学键，故错误；⑥熔融状态能导电的化合物，其构成微粒为离子，则作用力为离子键，化合物是离子化合物，故正确；故选：D。

10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，因此其化学式可书写为NH4H，属于离子化合物，由此进行分析判断。由分析可知A的分子式为NH4H，属于离子化合物，因此1molNH5中含有4NA个N—H键，A项正确，不符合题意；NH5可书写为NH4H，属于离子化合物，结构中既有离子键又有共价键，B项正确，不符合题意；NH5中的氢负离子最外层上有2个电子，与Li+的电子层排布相同，C项错误，符合题意；NH5与H2O反应生成H2，反应方程式为：NH5+H2O＝NH3·H2O+H2↑，D项正确，不符合题意；答案选C。

11．12号元素是Mg元素，9号元素是F元素，形成离子化合物MgF2，故D正确。选D。

12．B原子的电子层数与最外层电子数相等，B元素可以是H、B、Al，因此B单质可以与NaOH溶液发生反应，因此B为Al，C和D的单质均可与NaOH溶液发生反应，则C为S，D为Cl，A和C同主族，则A为O。电子层越多，半径越大，所以原子半径S>O，简单离子半径Cl−>Al3+，故A错误；A和C简单氢化物是H2O和H2S，O的非金属性强于S，因此有H2O的稳定性强于H2S；氧化铝对应水化物是Al(OH)3，氢氧化铝表现两性，因此Cl的氧化物对应水化物的酸性强于氢氧化铝，故B正确；氧化铝为离子化合物，含有离子键，熔点高；SO2常温下为气体，熔点低，属于分子晶体，只含共价键，故C错误；H2S与O2反应：2H2S+O2=2H2O+2S；AlCl3为分子晶体，熔融状态下不导电，因此工业上不电解AlCl3得到金属铝，故D错误；故答案选B。

13．NH4HCO3中含有离子键和极性共价键，则反应物中只有极性共价键、离子键的断裂，选项A错误；NH3、HCl中只含有极性共价键，则反应物中只有极性共价键的断裂，选项B错误；KOH中含有离子键和极性共价键，Cl2中含有非极性共价键，则反应物中有离子键、非极性共价键断裂，没有极性键的断裂，选项C错误；K2O2为含有非极性键的离子化合物，CO2中含有极性键，则反应物中离子键、极性共价键和非极性共价键断裂，选项D正确。答案选D。

14．化学键没有被破坏的是①②；仅发生离子键破坏的是③④；正确答案：①②；③④。（2）既发生离子键又发生共价键破坏的是⑥；正确答案：⑥。（3）氮气为共价分子，氮氮原子间形成三对共用电子对，其电子式为；Na2O2为离子化合物，钠离子和过氧根离子间为离子键，其电子式为；CO2为共价化合物，碳氧原子间形成双键，其电子式为；正确答案： ；；。（4）金属镁失电子，变为镁离子；氯原子得电子变为氯离子，电子式表示MgCl2的形成过程为：。

15．①最低价为-2，是O或者S。⑩原子的核外电子层数与核外电子总数相同，则只有H满足，最外层电子数是1，电子层数也是1。②和⑨的最高价均为+4，同为ⅣA族，②的非金属性比⑨强，则②为C，⑨为Si；③和⑦的最高价均为+1，同为ⅠA族，⑦的金属性强，则⑦为Na，③为Li。④和⑥的最低价均为-1，为ⅦA族，⑥非金属性强，则⑥为F，④为Cl，⑤和⑧最低价均为-3，为ⅤA族元素，⑧的非金属性较强，则⑧为N，⑤为P。如果①是S，则①的非金属性比Cl低，但是①的非金属性比Cl高，则①为O。

16．（1）①O2中只有非极性键；②H2中只有非极性键；③NH4NO3中含有离子键和极性键；④K2O2中含有离子键和非极性键；⑤Ba(OH)2中含有离子键和极性键；⑥CH4中只有极性键；⑦CO2中只有极性键；⑧NaF中只有离子键；⑨NH3中只有极性键；⑩I2中只有非极性键；则既有离子键又有非极性键的是。既有离子键又有极性键的是③⑤。（2）XY2型化合物是离子化合物，所以X元素显+2价，Y显-1价，化合物中共有38个电子，所以为氟化钙，电子式为：，XY2为共价化合物，则X为+4价，Y为-2价，为二硫化碳，结构式为：S=C=S。（3）氯化铝能升华，说明是共价化合物。能证明的实验依据为氯化铝在熔融状态下不能导电。（4）a～g 7种短周期元素依次为氢、钠、镁、碳、氮、磷、氯。①金属性强和非金属性强的元素之间最容易形成离子键，钠是周期表中最左边的元素金属性强，氯是最右边的元素非金属性强，所以是bg最容易形成离子键，选B；非金属元素之间容易形成共价键，所以选C。②分子中所有原子都满足8电子的物质有CCl4(或PCl3)。

17．（1）①O2是单质，含有共价键；是化合物，只含共价键，为共价化合物；③MgCl2只含离子键，是离子化合物；④H2SO4是化合物，只含共价键，是共价化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；是化合物，只含共价键，是共价化合物；⑧Ne为单原子分子，不含化学键；是化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；⑩NaOH化合物，既含有共价键又含有离子键，是离子化合物；所以：属于共价化合物的是②④⑦；只含有离子键的是③；不含化学键的是⑧；故答案为：②④⑦；③；⑧；（2）过氧化氢存在和共价键，结构式为：，二氧化碳含有2个共价键，结构式为：；故答案为：；；（3）氯化铵为离子晶体，其电子式为：；氢氧化钠电子式为：。

18．A与B形成的离子化合物A2B中，所有的离子的电子数都相同，其电子总数为30，所以A是Na元素，B是O元素。又因为原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族，所以C是S元素。D和E可形成4核10电子分子，因此D是N元素，E是H元素，据此答题。（1）由分析可知：A是钠元素，C是硫元素，E是氢元素，故答案为：钠，硫，氢。（2）①D元素形成的单质为N2，氮气分子中氮原子间形成三个共用电子对后各自达到8电子稳定结构，电子式为。②A、B、E形成的化合物是氢氧化钠，含有离子键和极性键，电子式是；③D、E形成的化合物是氨气，含有共价键，电子式是；（3）A和B可形成的两种化合物为Na2O、Na2O2，E与B可形成的两种化合物H2O、H2O2，A．H2O2其中H-O键为极性共价键，O-O键为非极性共价键，过氧化钠中只含有非极性键和离子键，故A正确；B．Na2O中含有离子键，H2O中含有共价键，故B错误；C．Na2O是由钠离子和氧离子构成的离子化合物，电子式为，所以阳离子和阴离子数目之比都是2∶1，Na2O2是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，电子式为，则氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比均为1∶2，故C正确；D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D正确。故答案为：B。