鲁教版九年级上册第三节 原子的构成图文课件ppt

这是一份鲁教版九年级上册第三节 原子的构成图文课件ppt，共58页。PPT课件主要包含了Na﹢，Cl﹣，是离子带负电是阴离子，是离子带正电是阳离子，是原子不带电，Al3+，铝离子，能力提高，当堂达标检测，中考链接等内容，欢迎下载使用。
在电解水的过程中，发生变化的粒子是　　　，保持不变的粒子是　　　　　，生成的新粒子是　　　　　　　，该实验证明在化学反应中　　　可分，而　　不可分．即原子是化学变化中的　　　　　．
原子是化学变化中的最小粒子
原子能不能再分呢？原子是由什么构成的呢？
（1）公元前5世纪，希腊哲学家德谟克利特等人认为 ：万物是由大量的不可分割的微粒构成的，即由原子构成的。
（2）19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
（3）1897年，英国科学家汤姆森发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子。
英国科学家卢瑟福（1871～1937)
（4）α粒子散射实验（1909年）
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来。
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔，有的不能？你能解释其中的道理吗？
　　为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔，而只有少数被反弹回来？　　　　　　　　　　　　　　　　这极少数的粒子碰到了很大的阻力还是很小的阻力？这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”（电子）吗？如果你当时在场，发现了这一出乎意料的现象后，你会怎么想呢？
绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力，而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。
　　在金原子中，原子核的半径约为原子半径的十万分之一，原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”（α粒子）反弹回来，这说明了什么呢？
原子核体积虽然非常小，却集中了原子的全部质量，金原子的原子核相对于α粒子来说是非常大的。
质子（每个质子带一个单位正电荷）
（每个电子带一个单位的负电荷）
注：质子和中子的质量差不多，都比电子的质量大得多，约为电子质量的1836倍。
1、是不是所有的原子核内都有中子？2、同种原子内的质子数中子数和电子数有何特点？3、原子中有带电的粒子，那么整个原子是否带电，为什么？ 4、不同种类原子内部结构有何不同？
分析下表请你思考下列问题？
分析下表几种原子的构成，总结出一些规律
1、在原子里，核电荷数＝ ＝ 。 2、质子数 中子数 3、原子中 含有中子 4、不同的原子其 不同。 5、不同的原子其核内所含的 不同 … …
核内质子数(即核电荷数）
注意从以下几方面理解原子结构：（1）位置：原子核位于原子的中心，电子在核外运动。（2）体积：原子的体积很小，而原子核的半径约为原子半径的几万分之一，因此相对来说，原子里有很大空间，电子就在这个空间内作高速运动。
（3）数目：一个原子只有一个原子核，但电子的数目≥1，中子的数目≥0，可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子，中子不一定有，如氢原子核内只有一个质子，没有中子。
（4）电性：原子核带正电，电子带负电，质子带正电，中子不带电，整个原子不显电性。
（5）电量：原子核所带正电荷数叫核电荷数，每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
（6）质量：在原子中，质子和中子的质量大约相等，而电子仅相当于质子（或中子）质量的1/1836，因此原子的质量主要集中在原子核上。从原子结构可以看出，原子不是最小的粒子，还可再分。
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会相互碰撞吗？电子在核外的排布会有什么特点？
排布特点1：电子在核外是分层排布的
（电子在核外是按照能量由低→高，而由里→外分层排布的）
如何把核外电子分层排布形象地表示出来？
1、核外电子的分层排布
电子层数：1、2、3、4、5、6、…
低 高
近 远
能量越低，离核越近；能量越高，离核越远。
【思考】能否用一个更简明的图形来表示原子的结构及原子核外电子的排布特点呢？
排布特点： 原子的第一层最多排2个电子，第二层多排8个电子，最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个电子）。
原子的核外电子最少的只有一层，最多的有七层，最外层电子数不超过8个（只有一层的，电子不超过2个）。
【思考】分析下列原子核外电子排布有什么特点？
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个
非金属元素的原子最外层电子数一般等于或多于4个
稀有气体元素的原子最外层电子数一般等于8个
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点（如：水往低处流；树上的苹果往下掉）。
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电子稳定结构。
　　　　　　若只有一个电子层，则2电子也是稳定结构（如： He）。
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特点。那么，什么样的结构才是原子的稳定结构呢？
原子的最外层电子数决定元素的化学性质。
通过彼此讨论,你来归纳一下吧:
3、电子与原子性质的关系
电子不仅决定原子的体积，也决定原子在化学反应中的表现。
一般情况下，化学反应中的原子总要使自己的最外层达到稳定结构（即最外层电子数为8个或一个电子层时的2个）。
（1）离子的形成原子失去电子后变成带正电荷的阳离子，原子得到电子后变成带负电荷的阴离子。
在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是核外电子。
因得失电子而带电荷的原子（或原子团）叫离子。
阳离子（带正电荷）如：Na+ 钠离子
阴离子（带负电荷）如：Cl- 氯离子
（3）离子书写方法—离子符号
离子符号的写法：①在元素符号的右上角标注离子所带电荷；②数字在前，“+”、“-”号在后；③离子所带电荷数为1时，1省去不写。
每个镁离子带2个单位的正电荷
表示2个镁离子（镁离子的个数）
+16+(-2-8-8)=-2
+19+(-2-8-8)=+1
+18+(-2-8-8)=0
判断是原子，还是阴、阳离子？
（5）分子、原子和离子
①原子和离子的区别和联系
原子中：质子数=电子数（原子不带电）
阳离子中：质子数>电子数（带正电） 阴离子中：质子数