高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键随堂练习题

这是一份高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键随堂练习题，共16页。试卷主要包含了下列关于离子键的说法正确的是，下列物质中,含有离子键的是，下列关于化学键的说法,正确的是，下列化学用语表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
题组一 离子键、共价键、化学键的理解与判断
1.一百多种元素通过化学键结合成了形形色色的物质,下列关于化学键的叙述中,不正确的是( )
A.化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用
B.发生化学反应时,有旧的化学键断裂,新的化学键形成
C.离子化合物中只有离子键,共价化合物中只有共价键
D.单质的分子中不一定存在共价键
2.下列关于离子键的说法正确的是( )
A.阴、阳离子成键时只受到静电引力的作用
B.离子键是存在于阴、阳离子之间的相互作用
C.任何离子键在形成过程中必定有电子的得与失
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
题组二 化学键类型与化合物类型的关系
4.(2021北京朝阳高一上期末)下列物质中,含有离子键的是( )
A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO
5.(2021辽宁葫芦岛高一上期末)下列关于化学键的说法,正确的是( )
A.构成单质分子的粒子一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.非极性键只存在于双原子单质分子里
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
6.(2021广东中山高一上期末)原子之间通过化学键形成了多种多样的物质,下列各组物质中化学键类型完全相同的是( )
A.NaCl和Na2O B.CO2和Ar
C.Cl2和CaCl2 D.H2O2和Na2O2
7.(2021湖南郴州高一上期末)下列物质中,含有共价键的离子化合物是( )
A.KCl B.NaOH C.H2O D.CH4
题组三 电子式、结构式的书写与判断
8.(2021广东深圳高一上期末)下列化学用语表示正确的是( )
A.CO2的结构式:
B.H2O2的电子式:H+[×·O······O····×·]2-H+
C.纯碱的化学式:NaHCO3
D.氯原子的结构示意图:
9.(2021湖北黄冈高一上期末)化学用语是学习化学的基础工具,下列化学用语描述正确的是( )
A.只能表示35Cl-,不能表示37Cl-
B.H2O的电子式:H+[··O······]2-H+
C.CO2的分子结构模型为
D.用电子式表示K2S的形成过程:
10.(2021湖南永州高一上期末)84消毒液可用于新型冠状病毒的消杀,其有效成分为NaClO。NaClO在空气中可发生反应NaClO+CO2+H2O NaHCO3+HClO。用化学用语表示的相关微粒,其中正确的是( 易错 )
A.中子数为10的氧原子:810O
B.Na+的结构示意图:
C.CO2的结构式:
D.NaClO的电子式:Na··O······Cl······
11.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。
请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是 ,该化合物是由 键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐,其电子式分别是 。
(3)Na3N与水的反应属于 (填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+) r(N3-)(填“>”“=”或“Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
题组三 与化学键相关的综合考查
7.(2021辽宁葫芦岛高一上期末,)A、B、C、D、E均为短周期元素,A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,且A和C的原子序数之比为3∶4,E原子半径是短周期主族元素中原子半径最大的。则下列叙述正确的是(深度解析)
A.E和C只能形成E2C一种化合物
B.由B、D组成的化合物BD3是电解质
C.A和C能形成共价化合物
D.由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于离子化合物
8.(原创,)2019年8月,IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子C18,碳环由交替的碳碳单键(C—C)和碳碳三键()构成。其流程如下,下列有关说法错误的是( )
A.C24O6的质子数比C22O4多28
B.C20O2分子中含极性键和非极性键
C.由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D.C18和C60互为同位素
答案全解全析
基础过关练
1.C 化学键是存在于物质中相邻原子间强烈的相互作用,A正确;化学反应的实质就是反应物中旧的化学键断裂,生成物中新的化学键形成,B正确;离子化合物中一定有离子键,但也可能有共价键,如NaOH中既有离子键,又有共价键,共价化合物中只有共价键,C错误;单质的分子中不一定存在共价键,比如稀有气体是单原子分子,没有共价键,D正确。
2.B 阴、阳离子之间形成离子键时,既有阴、阳离子之间的吸引作用,又有电子之间、原子核与原子核之间的排斥作用,A错误、B正确;形成离子键时不一定有电子得失,例如通过复分解反应形成离子键时,没有电子得失,C错误;CaCl2中氯离子与钙离子形成离子键,氯离子之间没有离子键,D错误。
3.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不同。
4.C Cl2、HCl、HClO中只含有共价键,CaCl2是离子化合物,只含有离子键。
5.B 构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体分子,A错误;由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可以是离子化合物,如NH4Cl,B正确;非极性键除存在于双原子单质分子里外,也可能存在于多原子的共价化合物中,如H2O2,还可能存在于离子化合物中,如Na2O2,C错误;不同元素组成的多原子分子里也可以有非极性键,如H2O2,D错误。
6.A NaCl和Na2O中只含有离子键;CO2中含有共价键,而Ar中只含有分子间的作用力;Cl2中只含有共价键,CaCl2中只含有离子键;H2O2中只含有共价键,Na2O2中既含有离子键,又含有共价键。
7.B KCl属于离子化合物,只含有离子键;NaOH是离子化合物,氧原子和氢原子之间形成共价键;H2O、CH4属于共价化合物,只含有共价键。
8.A CO2中C原子与两个O原子间分别形成2对共用电子对,其结构式为,A正确;H2O2是共价化合物,其电子式为H··O······O······H,B错误;纯碱是碳酸钠的俗名,其化学式为Na2CO3,C错误;氯原子为17号元素,核内质子数=核外电子数=17,其原子结构示意图为,D错误。
9.D 35Cl-和37Cl-的核电荷数都为17,都有18个电子,所以二者离子结构示意图相同,A错误;H2O是共价化合物,其电子式为H··O······H,B错误;二氧化碳中碳原子半径大于氧原子半径,C错误;硫化钾形成过程中钾失去电子,硫得到电子,D正确。
10.C 中子数为10的氧原子,其质量数为18,应写成 818O,A项错误;钠原子核电荷数为11,Na+的结构示意图为,B项错误;CO2的结构式为,C项正确;NaClO是离子化合物,电子式为Na+[··O······Cl······]-,D项错误。
易错警示
电子式书写常见的“八大错误”
(1)漏写未成键电子对。如将N2的电子式误写成N︙︙N,正确的应为··N︙︙N··。
(2)混淆电子式与化学式的书写,如将Na2S的电子式误写成Na2+[··S······]2-。
(3)共用电子对数目判断错误,如将CO2的电子式误写成··O······C··O······,正确的应为··O······C····O····。
(4)错误使用括号,如将H2O的电子式误写成H+[··O······]2-H+,正确的应为H··O······H。
(5)原子顺序写错,如将HClO的电子式误写成H··Cl······O······,正确的应为H··O······Cl······。
(6)误将电荷数及电性标成化合价,如将Na2O的电子式误写成Na+[··O······]-2 Na+,正确的应为Na+[··O······]2- Na+。
(7)最外层电子数超过8个,如将Na2O2的电子式误写成Na+[··O········O······]2- Na+,正确的应为Na+[··O······O······]2- Na+。
(8)复杂阳离子与简单阳离子混淆不清,如将NH4+的电子式直接写为NH4+,正确的应为[H··N··HH····H]+。
11.答案 (1)Na+[·×N·× Na+ ···×]3-Na+ 离子
(2)2 Na+[··Cl······]-、[H··N··HH····H]+[··Cl······]-
(3)复分解
(4)N>O>H,A项错误;NH3、H2O、OH-所含的电子数均为10,但是质子数不完全相同,B项错误;NaClO中含离子键和共价键,HClO中只含共价键,C项错误;反应③的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O,反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成,D项正确。
思维建模
10e-微粒思维模型
7.C E原子半径是短周期主族元素原子半径最大的,则E为Na元素;A、B、C位于同一周期相邻位置,它们分别与D形成的分子中都有10个电子,A、B、C位于第二周期,且A和C的原子序数之比为3∶4,则A的原子序数为6,是C元素,C的原子序数为8,为O元素;B的原子序数只能为7,是N元素。D能够与C、N、O分别形成10电子的分子,则D为H元素。E、C分别为Na、O元素,二者可以形成氧化钠、过氧化钠,A错误;由B、D组成的化合物NH3是非电解质,B错误;A和C分别是C和O,能形成CO2、CO,均属于共价化合物,C正确;由A、B、C、D四种元素形成的化合物可以是离子化合物,如碳酸铵,D错误。
解题关键
本题考查了原子结构与元素周期律的应用,推断元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。
8.D C24O6转化为C22O4的过程中少了2个C和2个O,即C24O6的质子数比C22O4多(6+8)×2=28,A项正确;由C20O2分子的图示可知,碳原子之间存在非极性共价键,碳原子与氧原子之间存在极性共价键,B项正确;C24O6、C22O4、C20O2、C18的碳碳三键数目分别为6、7、8、9,逐渐增多,C项正确;C18和C60为碳元素形成的不同单质,互为同素异形体,D项错误。
1.C
2.B
3.B
4.C
5.B
6.A
7.B
8.A
9.D
10.C
1.C
2.AD
3.D
4.C
5.A
6.D
7.C
8.D