2022届高三普通高等学校全国统一招生考试青桐鸣10月大联考化学试题（解析版）

这是一份2022届高三普通高等学校全国统一招生考试青桐鸣10月大联考化学试题（解析版），共17页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
化 学
可能用到的相对原子质量：C—12 O—16 Cr—52 Fe—56
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述错误的是（ ）
A．碳纤维是制造航天航空等高技术器材的优良材料，它是质量轻、强度高的新型无机非金属
B．牙膏中添加氟化物可用于预防龋齿，原因是氟化物具有氧化性
C．氯化铁溶液作为“腐蚀剂”可刻蚀铜制电路板，原因是氯化铁具有氧化性
D．节日燃放的烟花能够呈现各种艳丽的色彩，与金属或它们的化合物发生的焰色反应有关
2．马鞍是一种用包着皮革的木框做成的座位，内塞软物，形状做成适合骑者臀部的鞍桥，前后均凸起，下面配有皮质或丝绸锦缎类的垫子，两侧带有铁质马镫。下列有关说法错误的是（ ）
A．铁质马镫的材料一般为生铁，生铁的熔点低于纯铁
B．木质马鞍的材料一般为桦木，桦木的主要成分纤维素属于糖类
C．包裹马鞍的皮革一般为牛皮，牛皮的主要成分蛋白质具有两性
D．鞍具的木质材料上涂有一层桐油（一种植物油）漆，桐油属于天然高分子化合物
3．和的结构均与水相似，且均能与水发生反应。已知：
①与水反应的化学方程式为；
②与水反应的化学方程式为。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）（）
A．中子数为20的氯原子：
B．HCIO的电子式：
C．的球棍模型：
D．的结构示意图：
4．N表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，中含有的电子数目为
B．常温下，5.6g铁与硝酸反应，转移的电子数为
C．常温下，1L含个的溶液中，的数目大于
D．常温下，溶于5L水，所得溶液中、、三种微粒总数为
5．下列实验中相关反应的离子方程式书写错误的是（ ）
A．①：
B．②：
C．③：
D．④：
6．下列实验操作对应的实验现象及结论错误的是（ ）
7．碳酸钠和硝酸钠在高温熔融的条件下使铬铁矿（主要成分为）转化为可溶盐。其反应的方程式为（未配平），下列有关说法错误的是（ ）
A．方程式中和的系数比为2∶7
B．该反应中的还原产物只有
C．若有被氧化，则被还原的为1.5ml
D．每生成，整个反应转移电子的物质的量是0.7ml
8．M是一种常见药物中间体，结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）
A．M的分子式为
B．M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应
C．M环上的一氯取代物有6种（不考虑立体异构）
D．1ml M最多可以与4ml NaOH反应
9．碳酰氯俗名光气，熔点为-118℃，沸点为8.2℃，遇水迅速水解，生成氯化氢。光气可由氯仿和氧气在光照条件下合成。下列说法错误的是（ ）
A．装置的连接顺序应为
B．装置丙的主要作用是吸收尾气中的氯化氢
C．装置丁中发生反应的化学方程式为
D．冰水混合物的作用是降温，防止挥发
10．过氧乙酸是一种常见的氧化剂，它具有乙酸和过氧化氢的双重性质，过氧乙酸的水溶液中存在平衡：。下列试剂中不能用来鉴别乙酸溶液和过氧乙酸溶液的是（ ）
A．淀粉KI溶液B．酸性的溶液和KSCN
C．酸性高锰酸溶液D．品红溶液
11．推测催化剂表面促进还原的反应历程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．在反应历程的各个步骤中，NO均作氧化剂
B．在整个历程中发生的总反应方程式为
C．反应历程中钴元素的化合价未发生改变
D．步骤③对应的方程式为
12．Ag/AgCl电极是非常稳定的参比电极，25℃时，将Ag/AgCl电极与Cu电极按如图结构连接，电位差计显示铜电极的电势比Ag/AgCI电极的电势高0.11V。电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A．Ag/AgCl电极发生的电极反应式：
B．铜电极作正极，发生还原反应
C．盐桥中的向铜电极移动
D．溶液的浓度逐渐降低
13．短周期元素W、X、Y、Z、M的原子半径依次增大，W、M同主族，M在同周期中原子半径最大，X、Y、Z分处三个连续的主族且最外层电子依次减少，Y的原子序数是乙的一半。下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：Y>X>M
B．Y和Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸
C．X、Y、W三种元素可形成离子化合物
D．X、Z、M三种元素形成的一种化合物的水溶液可作防火剂
14．金属离子体系催化和CO反应的过程不需要吸收能量，是理想的金属阳离子催化剂。该反应的催化原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．该反应的决速步骤为
B．作该反应的催化剂时降低了反应的活化能
C．催化过程中发生的反应为
D．和CO反应的热化学方程式为
15．从某阳极泥经焙烧后得到的烧渣（成分为CuO、、、Ag、Au和Pt）中回收贵重金属的工艺流程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．“酸浸氧化”时发生反应的离子方程式：
B．“滤液”中的金属阳离子有、和
C．若“酸溶”得到的和的物质的量均为1ml，则消耗的氯气至少为3.5ml
D．“转化”时发生的反应中作还原剂
16．反应“ ”的速率方程可表示，其中k为与温度有关的常数，常温下，实验测得反应的数据如下：
下列说法错误的是（ ）
A．；
B．
C．若，则
D．升高温度、k增大
二、非选择题：本题共4小题，共52分。
17．（12分）中国地质科学院、矿产综合利用研究所的研究员对安徽某矿山富含的铜多金属矿的综合利用进行了研究。从铜多金属矿石（主要含、FeS、CaS、和）中综合回收金属钪的工艺流程如下：
已知：①“萃取”时发生反应：
。
②常温下，“萃取”前溶液中，
请回答下列问题：
（1）“煅烧”所得尾气的一种工业用途为______________________________.
（2）滤渣Ⅰ的主要成分为_______________；滤渣Ⅱ的主要成分的电子式为_______________。
（3）“煅烧”时FeS发生反应的化学方程式为成分的电子式为_______________。
（4）“还原”工序的目的为成分的电子式为_______________。
（5）“萃取”过程中有机试剂的萃取率与溶液pH的关系如下图。当pH大于4.0时随着pH增大萃取率减小的原因为_______________。
（6）“沉铳”过程中发生反应的离子方程式为_______________。
18．（12分）钴位于元素周期表中的第Ⅷ族，与铁同族，故称为铁系元素，其主要化合价为+2和+3价。利用、、和，制备三氯化六氨合钴的实验装置如下。
Ⅰ．将、和活性炭在c中混合，首先滴加浓氨水使溶液颜色变为黑紫色。
Ⅱ．置于冰水浴中冷却至10℃以下，缓慢滴加双氧水并不断搅拌。
Ⅲ．转移至60℃热水浴中，恒温加热20min，同时缓慢搅拌。
Ⅳ．将反应后的混合物冷却到0℃左右，抽滤得到三氯化六氨合钻粗产品。
Ⅴ．粗产品需要经过沸盐酸溶解、趁热过滤、冷却到0℃左右并滴加浓盐酸洗涤、干燥等操作得到较纯的三氯化六氨合钴
请回答下列问题：
（1）仪器a、b的名称分别为____________、____________。
（2）仪器d中所盛药品为，其作用为________________________。
（3）步骤Ⅱ中，先将装置置于冰水浴中冷却到10℃以下，再缓慢滴加双氧水的原因是________________________。
（4）向浅红色的溶液中直接加入浓氨水，溶液中会生成粉红色的沉淀，因此首先要将和制成混合溶液，再加入浓氨水，利用平衡理论解释实验中加入可避免沉淀生成的原因是（结合离子方程式，用必要的文字进行说明）________________________。
（5）反应器中发生的总反应化学方程式为________________________。
（6）化学的分离、提纯方法有很多，其中步骤Ⅴ采用的分离提纯的方法为________________________。
19．（13分）铬（Cr）是一种过渡金属元素，废水中的铬是有毒物质不能直接排放，某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取100mL废水，加热浓缩成20mL溶液，然后加入NaOH溶液将转化为；
步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质。
步骤四：以淀粉为指示剂用滴定，滴定过程中消耗溶液30.00mL。
已知：，请回答下列问题：
（1）“步骤二”中发生反应的离子方程式为________________________。
（2）“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应，则该反应平衡常数的表达式为________________________。
（3）已知：常温下， ；
其反应机理为
反应Ⅰ： 快反应
反应Ⅱ： 慢反应
①该反应的决速步骤为____________（填“反应Ⅰ”或“反应Ⅱ”）；
②反应Ⅰ的平衡常数____________；
③升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的____________0（填“>”或“