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九年级上册第二单元 探索水世界第三节 原子的构成示范课课件ppt
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这是一份九年级上册第二单元 探索水世界第三节 原子的构成示范课课件ppt,共44页。PPT课件主要包含了化学变化中最小的粒子,原子能不能再分呢,原子的构成,交流共享,练习题,填写下表,准确度,分子原子,质子中子电子,质子中子等内容,欢迎下载使用。
1.分子:___________________________2.原子:___________________________3.分子与原子的区别: ——————————————————4.用分子和原子知识解释化学变化的实质: -------------------------------------------------------
保持物质化学性质的最小粒子
在化学变化中,分子可分,原子不可分
在化学变化中,分子分成原子,然后原子重新组合成新的分子。
原子是化学变化中最小粒子
1、公元前5世纪,希腊哲学家德谟克利特等人认为 :万物是由大量的不可分割的微粒构成的,即由原子构成的。
2、19世纪初,英国科学家道尔顿提出近代原子学说,他认为原子是微小的不可分割的实心球体。
3、1897年,英国科学家汤姆生发现了电子。 他提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子,其中镶嵌着许多电子。
英国科学家卢瑟福(1871~1937)
4、α粒子散射实验(1909年)—原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名α粒子散射实验。根据实验,卢瑟福在1911年提出原子有核模型。
4、α粒子散射实验(1909年)—原子有核1911年,英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时,发现大多数α粒子能穿透金箔,而且不改变原来的运动方向,但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径,甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如下图)。
那么为什么有的α粒子可以穿透金箔,有的不行?你能解释其中的道理么?
为什么绝大多数的α粒子能够顺利穿过金箔,而只有少数被反弹回来? 这极少数的粒子碰到了的很大的阻力还是很小的阻力?这种阻力会是来自质量很小的“西瓜子”(电子)吗?如果你当时在场,发现了这一出乎意料的现象后,你会怎么想呢?
绝大部分α粒子没有或遇到极小的阻力,而少数α粒子遇到了较大的阻力。这种阻力来自质量较大的原子核。
在金原子中,原子核的半径约为原子半径的十万分之一,原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一。这样小的原子核却能把轰击它的高速“子弹”(α粒子)反弹回来,这说明了什么呢?
原子核体积虽然非常小,却集中了原子的全部质量,金原子的原子核相对于α粒子来说是非常大的。
质子(每个质子带一个单位正电荷)
(每个电子带一个单位的负电荷)
注:质子和中子的质量差不多,都比电子的质量大得多,约为电子质量的1836倍。
分析下表,总结出一些规律
1、在原子里,核电荷数= =2、质子数 中子数3、原子中 含有中子4、决定原子种类的是5、不同的原子其核内所含的 不同… …
注意从以下几方面理解原子结构:(1)位置:原子核位于原子的中心,电子在核外运动。(2)体积:原子的体积很小,但原子核的体积比原子小得多,原子核的半径约为原子半径的几万分之一,因此相对来说,原子里有很大空间,电子就在这个空间内作高速运动。
(3)数目:一个原子只有一个原子核,但电子的数目≥1,中子的数目≥0,可见原子核、质子、电子是一个原子中必有的粒子,中子不一定有,如氢原子核内只有一个质子,没有中子。(4)电性:原子核带正电,电子带负电,质子带正电,中子不带电,整个原子不显电性。
(5)电量:原子核所带正电荷数叫核电荷数,每个质子带一个单位的正电荷。每个电子带一个单位负电荷。由于原子核所带电量与核外电子所带电量相等,电性相反,所以整个原子不显电性。(6)质量:在原子中,质子和中子的质量大约相等,但电子的质量很小,仅相当于质子(或中子)质量的1/1836,因此原子的质量主要集中在原子核上。总之:从原子结构可以看出,原子也不是最小的粒子,还可以再分。
1、在 原 子 的 组 成 中, 带 正 电, 带 负 电, 不 带 电, 绕 着 做 高 速 运 动。 占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积, 集 中原 子 的 主 要 质 量 。
3、月球土壤含有大量氦-3原子在,它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子和1个中子。氦-3原子中的电子数为( ) A、1 B、2 C、3 D、4
在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中,选择合适的答案,填在空格上。(1)能直接构成物质的粒子有:(2)在化学变化中最小的粒子有:(3)不显电性的粒子有:(4)带正电的粒子有:(5)带负电的粒子有:(6)质量最小的粒子有:(7)构成原子的微粒有:(8)构成原子核的微粒有:
分子 原子 中子
探索核外电子是如何运动
多电子原子中电子的能量是否相同
电子是否在同一区域运动
能量与电子运动的区域有什么关系
你想象电子是如何运动的
电子层数:1、2、3、4、5、6、…
能量越低,离核越近;能量越高,离核越远。
如何把核外电子分层排布形象地表示出来?
阳离子(带正电荷)如:Na+ 钠离子
阴离子(带负电荷)如:Cl- 氯离子
(2)原子和离子的区别和联系
原子序数(核电荷数)
8 O 氧 16.00
元素周期表的结构⑴周期表每一横行叫做一个周期,共有7个周期。(各周期电子层数相同,核电荷数逐渐增加)⑵周期表每一个纵行叫做一族,共有16个族(8、9、10三个纵行共同组成一个族)。(各族最外层电子数相同,电子层数逐渐增加(化学性质相似)
(1)元素的分类:金属元素:如铁Fe 钠Na等非金属元素:如碳C 等稀有气体:氦气He等
(2)熟记下列元素名称和元素符号:P68氢、碳、氮、氧、 钠、镁、铝、硅、鳞、硫、H C N O Na Mg Al Si P S氯、钾、 钙、铜、锌、金、银Cl K Ca Cu Zn Au Ag
一个碳原子的质量:1.993×10-26 千克
0.00000 00000 00000 00000 00000 1993千克
问题:原子的质量如此小,无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢?
以质子数和中子数都是6的碳原子(碳12)质量的1/12(约1.6610-26)作为标准, 其他原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。
根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式?
注意:相对原子质量是一个比值,不是原子的实际质量,它的国际单位制是1。
根据实验测定:一个质子的质量 ≈ 一个中子的质量 ≈ 一个氢原子的质量 ≈ 碳原子质量的1/12 电子的质量很小,是质子质量的1/1836,原子的质量主要集中在原子核上。
说明:相对原子质量(近似值) ≈ 质子数+中子数
(每个质子带一个单位正电荷)
2.在原子里,核电荷数=核内质子数=核外电子数3.不同种类的原子,其核内的质子数不同。
2.相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
1.概念:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量。
1、原子和分子的本质区别是( ) A、体积大小不同 B、质量不同 C、分子能独立存在,原子不能 D、在化学反应中分子可分,原子不可分2、原子里的质子数等于( ) A、中子数 B、电子数 C、中子数和电子数之和 D、原子序数
3. 原子的相对原子质量( ) A.是原子的实际质量 B.可以用千克作单位 C.没有单位 D.是一个比值,单位为1,一般不写
4. 已知碳原子质量为1.993×10-26kg、氧原子质量为2.657×10-26kg、铁原子质量为9.288×10-26kg,试计算氧原子、铁原子的相对原子质量。
5. 相对原子质量可以从书中P146的附录Ⅲ查到,下面我们举行一项比赛,看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量: 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙
31 27 14 12 23 32 24 40
原子中不存在电荷,因而原子不显电性。( )
原子是由原子核和核外电子构成的。 ( )
一切原子核都是由质子和中子构成的。( )
原子的质子数和核外电子数可能不相等。( )
原子核内质子数一定等于中子数。 ( )
7、填写下表,已知每个电子的质量约为每个质子或中子质量的1/1386
通过上表,不仅可以总结出“在原子里质子数等于电子数,”还能总结出:(1)______________________________(2)______________________________(3)______________________________(4) ______________________________(5) _______________________________
构成原子的必要粒子是质子和电子
质子数不一定等于中子数
原子的质量主要集中在原子核上
在原子里,核内质子数=核外电子数
