人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第2课时复习练习题

这是一份人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯第一节 钠及其化合物第2课时复习练习题，共28页。试卷主要包含了下列说法不正确的是，对于反应等内容，欢迎下载使用。

第2课时　钠的化合物　焰色试验
基础过关练
题组一　Na2O和Na2O2的比较
1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中不正确的是 (　　)
A.都是钠的氧化物
B.加入水中,溶液都呈碱性
C.都能和二氧化碳反应生成纯碱
D.都是强氧化剂
2.(2020山东济南外国语学校高一期中)下列说法不正确的是 (　　)
A.Na2O2可以作为呼吸面具或潜水艇里的氧气来源
B.将Na2O加到酚酞溶液中,溶液先变红色后褪色
C.可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2
D.过氧化钠为淡黄色固体
3.下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述,其中错误的是(　　)
A.Na2O2和Na2O长期置于空气中,最终产物相同
B.Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应
C.Na2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成
D.等份数的Na2O2与Na2O中阴、阳离子的微粒总数不同


题组二　过氧化钠与水和二氧化碳的反应
4.对于反应:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,下列说法中正确的是 (　　)
A.Na2O2是氧化剂,H2O是还原剂
B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C.该反应中生成1个O2转移4个电子
D.每有18 g H2O与足量Na2O2反应,则固体增重4 g
5.(2021天津和平高一上期中)向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末,充分振荡,可观察到的现象是 (　　)
A.溶液仍为紫色
B.除最终溶液褪色外,无其他现象
C.溶液最终变为蓝色
D.溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色
6.(2021广东佛山一中高一上期中)某溶液中含有HCO3-、CO32-、Na+、NO3-四种离子。若向其中加入Na2O2粉末,充分反应后(溶液体积变化忽略不计),溶液中离子浓度基本保持不变的是 (　　)
A.NO3-　　　　 B.CO32-、NO3-
C.HCO3-、NO3-　　　　D.CO32-、NO3-、Na+
7.(2021重庆实验中学高一期末)向一定量的饱和NaOH溶液中加入少量Na2O2固体,充分反应后恢复到原温度时,下列说法正确的是 (　　)
A.溶液中的Na+增多　　　　
B.溶液的碱性增强
C.溶质的质量分数不变　　　　
D.溶液的质量不变
8.(2020宁夏石嘴山第三中学高一月考)以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:


下列说法不正确的是 (　　)
A.装置②中试剂可以是NaOH溶液
B.装置③的作用是干燥O2
C.收集氧气应选择装置a
D.装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶
9.(2021黑龙江哈尔滨师大附中高一上期中)向过氧化钠与水反应后的溶液中滴加酚酞溶液,溶液先变红后褪色。某实验小组学生欲探究其原因,进行以下实验:①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体;实验②、③中红色均不褪去。下列分析错误的是 (　　)

A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2
B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂
C.实验②、③证明使酚酞溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气
D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2
10.(2021广东肇庆实验中学高一上期中)过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。某学生为了验证过氧化钠这一性质,以大理石(主要成分为CaCO3)、稀盐酸和过氧化钠为药品,制取O2,实验装置如图:

(1)A为制取CO2气体的装置,根据题中所给药品写出制取CO2的离子方程式:　　　　　　　　　　。 
(2)B装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　, C装置内可能出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　,写出D装置中反应的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　。 
(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊,写出发生该变化的化学方程式:　　　　　　　　　　　　。易错 
题组三　碳酸钠和碳酸氢钠
11.(2021北京一○一实验学校高一上期中)下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是 (　　)
A.均为白色固体,均易溶于水
B.均与足量盐酸反应产生CO2
C.受热均易分解
D.其水溶液均能使酚酞溶液变红
12.(2021北京清华大学附中高一上期中)Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的方程式中,不合理的是 (　　)
A.Na2CO3与食醋混用产生CO2气体:CO32-+2H+ CO2+H2O
B.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:2OH-+CO2 CO32-+H2O
C.NaHCO3可用于治疗胃酸过多症:HCO3-+H+ CO2↑+H2O
D.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O
13.(2020福建福州八县一中高一期末联考)碳酸钠俗称纯碱或苏打,可用于清洗厨房用具的油污等。在厨房调料盒中分别放有食盐和碳酸钠,下列方法中不能区分两者的是 (　　)
A.分别取少量两种物质于试管中,滴加盐酸观察现象
B.分别取少量两种物质于试管中,滴加食醋观察现象
C.分别取少量两种物质于试管中,加蒸馏水溶解,用pH试纸分别测两种溶液的pH
D.分别取少量两种物质于试管中,加蒸馏水溶解,再加AgNO3溶液观察现象
14.“套管实验”是将一个较小的玻璃仪器装入另外一个玻璃仪器中,来完成原来需要两个或更多普通玻璃仪器进行的实验。下述实验为“套管实验”,请观察如图所示实验装置,分析实验原理,回答下列问题:

(小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球)
(1)从点燃酒精灯开始,试管及烧杯A、B中能观察到的现象有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
(2)整个实验结束时,在操作上需要特别注意的问题是　　　　　　。
(3)通过该实验可得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　。 
(4)本装置的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　。 
题组四　焰色试验
15.(2021辽宁辽南协作体高一上期中)利用焰色试验原理,人们在烟花中有意识地加入特定金属元素,使火焰更加绚丽多彩。下列说法中正确的是 (　　)
A.焰色试验时,如果没有铂丝,可以用玻璃棒代替
B.做焰色试验时,最好选择本身颜色较浅的火焰
C.可以用焰色试验鉴别所有金属元素
D.非金属单质燃烧时火焰均无色
16.(2021黑龙江省实验中学高一上期中)下列有关焰色试验操作的描述正确的是 (　　)
A.在观察焰色时均要透过蓝色钴玻璃,以便排除钠元素的黄光的干扰
B.取一根洁净的细铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取少量NaCl溶液,进行焰色试验
C.铂丝在做完氯化钠溶液的焰色试验后,用稀硫酸洗净,再蘸取少量的K2SO4溶液,重复以上实验
D.用洁净的铂丝蘸取某溶液,放在火焰上灼烧,观察到黄色火焰,则该溶液中一定有Na+,没有K+
17.(2021黑龙江大庆铁人中学高一上期中)很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特征的颜色。节日燃放的五彩缤纷的烟花,就是锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的化合物所呈现的各种艳丽色彩。关于焰色试验,下列说法正确的是 (　　)
A.烟花的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
B.某物质焰色试验完成后,使用的铂丝需要用稀硫酸洗净再做其他物质的焰色试验
C.某物质进行焰色试验,火焰显黄色,该物质一定含钠元素,可能含钾元素
D.钾的焰色为紫色,铜的焰色为黄色
18.用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,放在无色火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,火焰的颜色呈紫色,下列说法正确的是 (　　)
A.该溶液中阳离子只有钾离子
B.该溶液中一定含有钠离子
C.该溶液中可能含有钠离子,但一定含有钾离子
D.该溶液中可能含有钾离子,但一定含有钠离子

能力提升练
题组一　钠的化合物性质的综合考查
1.(2021天津部分区高一上期中,)过氧化氢是一种液体,易分解为水和氧气,常作氧化剂、漂白剂和消毒剂,为使贮存、运输、使用方便,工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(化学式为2Na2CO3·3H2O2),该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是 (　　)
A.MnO2　　　　 B.H2S　　　
C.稀盐酸　　　　D.NaHCO3
2.(2021北京交大附中高一上期中,)下列有关钠及其化合物的叙述中不正确的是 (　　)
A.除去碳酸钠固体中混有的碳酸氢钠,可将固体加热
B.可用盐酸鉴别NaHCO3和Na2CO3两种物质的溶液
C.金属钠着火时,可用水来灭火
D.Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中,最终都将变为Na2CO3
3.(2021广东汕头高一上期中,)下列实验操作、现象和结论均正确的是 (　　)

选项
实验操作
现象
结论
A
分别加热Na2CO3和NaHCO3固体
试管内壁都有水珠
两种物质受热均分解
B
将一小块Na放入水中
产生气泡
Na能置换出水中的氢
C
向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸
均冒气泡
两者与盐酸反应的速率相同
D
灼烧白色粉末
火焰呈黄色
白色粉末中有Na+,无K+
4.()以不同类别物质间的转化为线索,认识钠及其化合物。

下列分析不正确的是 (　　)
A.反应③表明CO2具有酸性氧化物的性质
B.反应④说明NaHCO3的热稳定性强于Na2CO3
C.反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给
D.上述转化中发生的反应有分解反应、化合反应、置换反应等
5.(2020山东威海二中高一月考,)如下表所示,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 (　　)
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
碳酸钠溶液可用于治疗胃酸过多症
Na2CO3可与盐酸反应
Ⅰ对,Ⅱ对,有
B
向滴有酚酞溶液的水中加入Na2O2,溶液变为红色
Na2O2与水反应生成氢氧化钠
Ⅰ对,Ⅱ错,无
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对,Ⅱ对,有
D
过氧化钠可为航天员供氧
Na2O2能分别与CO2和H2O反应生成O2
Ⅰ对,Ⅱ对,有
6.(2021安徽安庆一中高一上期中,)在一密闭容器中有CO、H2、O2共16.5 g和足量的Na2O2,用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重7.5 g,则原混合气体中O2的质量分数是 (　　)
A.33.3%　　B.40%　　C.36%　　D.54.5%
7.()某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积减小(同温、同压下测定),且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是 (　易错　)
①粉末中一定有Na2O、Na2O2和NaHCO3
②粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl
③粉末中一定不含有Na2O2和NaCl
④无法确定粉末中是否含有Na2CO3和NaCl
A.①②　　B.②③　　C.③④　　D.①④
8.(2021天津和平高一上期中,)某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰,得到淡黄色固体B,B和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,E与D反应也能生成C,A、B都能与水反应生成E。回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:
A　　 　,B　　 　,C　　 　,D　　 　,E　　 　。 
(2)写出下列反应的化学方程式(③写出离子方程式):
①A生成B:　　　　　　　　　　; 
②B与水反应生成E:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　; 
③向C的溶液中通入足量的酸性气体D的离子方程式:　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。
题组二　实验探究钠的化合物的性质
9.(2021安徽六安高一上期中,)为了测定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各组分的含量,某同学设计如下实验:取一定质量的混合物,通过测量反应前后②和③装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数。下列说法错误的是 (　易错　)

A.①、②、③中可以依次盛装碱石灰、无水CaCl2、碱石灰
B.硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止
C.若将①装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量偏高
D.实验过程中一直通入空气,停止加热一段时间后再停止通入空气
10.(2021北京交大附中高一上期中,)某同学通过实验研究Na2O2与水的反应。
操作
现象
向盛有少量Na2O2的试管中加入蒸馏水,得到溶液a
反应剧烈,产生能使带火星的木条复燃的气体
向溶液a中滴入两滴酚酞溶液
溶液先变红,再逐渐变浅,约10分钟溶液变为无色
为了探究溶液变为无色的原因,该同学按照科学的程序,进行了如下实验:
【推理与假设】
(1)Na2O2与H2O反应的化学方程式为　　　　　　　　　　。向溶液a中滴加酚酞溶液本应只会变红,而实验中发现溶液变红后又褪色。由此提出如下假设: 
假设A:O2有漂白性　
假设B:NaOH有漂白性　
假设C:O2和NaOH共同作用有漂白性
【实验与观察】
(2)请完成下表:
实验编号
1
2
3
实验装置



实验假设
(填“A”“B”或“C”)
假设　　 
假设　　 
假设　　 
实验现象
溶液变红后10分钟均无变化
实验结论
　　　　　　　　　　　　　 
【查阅资料】
该同学查阅资料:H2O2是一种在碱性条件下不稳定、具有漂白性的物质。
【推理与假设】
该同学认为褪色的原因可能是溶液a中存在H2O2,H2O2漂白了酚酞。
【实验与观察】
(3)通过实验证实了H2O2的存在:取少量溶液a,加入黑色粉末　　　　(填化学式),快速产生了能使带火星的木条复燃的气体。该同学进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞溶液后,H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案:取少量溶液a于试管中, 
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
【解释与结论】
(4)由以上实验结果可知,Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写,应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;但教材上没有写出中间产物H2O2,可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
11.(2021安徽舒城中学高一上期中,)室温下,某同学进行CO2与Na2O2反应的探究实验,回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO2。

丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是　　　　,乙装置中溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。易错 
(2)按照如图装置进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器,然后　　　　　　　　　,再用注射器1抽取100 mL纯净的CO2,将其连接在K1处,注射器2的活塞推到底后连接在K2处,具支U形管中装入足量的Na2O2粉末。 
②打开弹簧夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,可观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 
③实验过程中,需缓慢推入CO2,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　。 




答案全解全析
基础过关练
1.D
2.B
3.D
4.B
5.D
6.A
7.C
8.C
9.B
11.C
12.A
13.D
15.B
16.B
17.C
18.C
1.D　Na2O和Na2O2都是钠的氧化物,A项正确;Na2O和Na2O2都能和水反应生成NaOH,故溶液呈碱性,B项正确;Na2O和Na2O2都能和CO2反应生成纯碱,C项正确;Na2O2是强氧化剂,而Na2O的氧化性很弱,D项错误。
2.B　过氧化钠可以分别和二氧化碳、水反应生成氧气,可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源,故A正确;氧化钠与水反应生成氢氧化钠,溶液呈碱性,所以将Na2O加到酚酞溶液中,溶液变为红色,但不会褪色,故B错误;2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,Na2O+H2O 2NaOH,如果Na2O样品中含有Na2O2,加入水后会产生气泡,故C正确;过氧化钠为淡黄色固体,故D正确。
3.D　Na2O2和Na2O长期置于空气中最终都生成Na2CO3,A正确;Na2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生反应,B正确;Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2,Na2O和H2O反应生成NaOH,C正确;Na2O2由Na+和O22-构成,其中阴、阳离子个数之比为1∶2,Na2O由Na+和O2-构成,其中阴、阳离子个数之比也是1∶2,D错误。
4.B　在Na2O2与H2O的反应中,Na2O2中部分氧元素化合价升高,部分氧元素化合价降低,Na2O2既是氧化剂又是还原剂,生成1个O2转移2个电子。根据原子守恒,固体增加的质量等于参加反应的水中氢元素的质量,即18 g H2O参加反应,固体增重2 g。
5.D　向紫色石蕊试液中加入Na2O2粉末,充分振荡,2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑,生成氧气,Na2O2具有漂白性,可以使溶液变为无色,故可观察到的现象是溶液中有气泡产生,溶液最终变为无色。
6.A　过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,溶液中钠离子浓度增大,反应生成的OH-与溶液中的HCO3-反应生成CO32-和H2O,溶液中HCO3-浓度减小,CO32-浓度增大,溶液中NO3-浓度基本不变。
7.C　向一定量的饱和NaOH溶液中加入Na2O2固体,Na2O2与水反应产生NaOH,因原溶液为饱和溶液,水减少,故有NaOH析出,溶液中的Na+减少,A错误;反应后的溶液仍为NaOH的饱和溶液,溶质的质量分数不变,B错误、C正确;溶液的质量减少,D错误。
8.C　装置②中试剂可以是NaOH溶液,用来除掉二氧化碳气体,A正确;装置③中试剂可以是浓硫酸,作用是干燥O2,B正确;由于氧气密度大于空气,选择装置b收集O2,C错误;装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,验证二氧化碳是否除尽,D正确。
9.B　过氧化钠与水反应产生的气体为O2,A正确;过氧化钠与水反应不需要催化剂,H2O2分解需要MnO2作催化剂,B错误;实验②、③作为对照实验,能证明使酚酞溶液褪色的不是氢氧化钠和氧气,C正确;根据反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体可判断过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2,D正确。
10.答案　(1)CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑
(2)除去CO2中混有的HCl气体杂质　无水硫酸铜由白色变为蓝色　2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
(3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
解析　(1)大理石和足量的盐酸反应产生CO2,离子方程式为CaCO3+2H+ Ca2++H2O+CO2↑。
(2)盐酸有挥发性,生成的CO2中混有挥发出的HCl,则B装置饱和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl气体杂质;B装置中出来的二氧化碳气体中含有水蒸气,无水硫酸铜固体遇水由白色变为蓝色;过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气,化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
(3)E中的石灰水出现轻微白色浑浊,说明二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,发生反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O。
易错警示
明确实验室制取CO2的原理与基本操作是解题关键,注意E中的现象应从通过D装置后CO2气体未完全反应的角度来分析。
11.C　Na2CO3和NaHCO3均为白色固体,均易溶于水,A正确;盐酸足量,Na2CO3和NaHCO3均与盐酸反应产生CO2,B正确;碳酸氢钠受热易分解,碳酸钠受热不分解,C错误;Na2CO3和NaHCO3水溶液都呈碱性,均能使酚酞溶液变红,D正确。
12.A　Na2CO3与食醋混用,产生CO2气体,反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH CO2↑+H2O+2CH3COO-,A错误;二氧化碳为酸性氧化物,二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠,离子方程式为2OH-+CO2 CO32-+H2O,B正确;NaHCO3可用于治疗胃酸过多症,离子方程式为HCO3-+H+ CO2↑+H2O,C正确;碳酸氢钠不稳定,受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳:2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,可以用作发酵粉,D正确。
13.D　A项,与盐酸反应产生气泡的是碳酸钠,食盐和盐酸不反应,能区分;B项,食醋与碳酸钠反应产生二氧化碳,与食盐不反应,能区分;C项,食盐溶液呈中性,碳酸钠溶液呈碱性,两种溶液的pH大小不同,能区分;D项,食盐溶液与AgNO3溶液反应生成白色氯化银沉淀,碳酸钠溶液与AgNO3溶液反应生成白色碳酸银沉淀,实验现象相同,不能区分。
14.答案　(1)小试管内棉花球变蓝,右端有液滴出现;B烧杯中有气泡产生,澄清石灰水变浑浊;刚加热时A烧杯中有气泡产生,之后无气泡,澄清石灰水无明显变化
(2)防止倒吸
(3)NaHCO3的热稳定性比Na2CO3的差,NaHCO3受热分解有CO2和H2O生成
(4)简化了实验操作,提高了实验效率(答案合理即可)
解析　本题实验装置不是传统的组装,进行了改进,将原来的两个实验结合在一起,能更好地比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性。
15.B　玻璃棒中含有钠、钙等元素,会影响焰色试验的结果,A错误;选择本身颜色较浅的火焰可以减少火焰本身对于实验现象的干扰,B正确;Pt、Fe等金属元素无焰色,不能通过焰色试验检验,C错误;非金属单质燃烧时火焰不均为无色,如氢气燃烧时有淡蓝色火焰,D错误。
16.B　在观测钾的焰色时要透过蓝色钴玻璃,其他元素不需要,A错误;取一根洁净的细铂丝,放在酒精灯上灼烧至无色,再蘸取NaCl溶液,进行焰色试验,B正确;做焰色试验结束后铂丝要用稀盐酸洗涤,不能用稀硫酸,C错误;黄光能掩盖紫光,该实验只能说明该溶液中含有Na+,无法确定是否含有K+,D错误。
17.C　某些金属及其化合物燃烧时有焰色,这是这些金属元素的物理性质,A错误;某物质焰色试验完成后,使用的铂丝应用稀盐酸洗净再做其他物质的焰色试验,B错误;某物质进行焰色试验,火焰显黄色,该物质一定含钠元素,若要确定是否含有钾元素,还需要透过蓝色钴玻璃观察,若观察到紫色,说明含有钾元素,C正确;钾的焰色为紫色,铜的焰色为绿色,D错误。
18.C　蓝色钴玻璃可以滤去黄光,所以透过蓝色钴玻璃,火焰的颜色呈紫色,说明该溶液中一定含有钾离子,但不能确定是否含有钠离子。
能力提升练
1.D
2.C
3.B
4.B
5.D
6.D
7.D
9.C
1.D　该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质,所以在二氧化锰的作用下,能发生分解反应,能氧化H2S,稀盐酸能和Na2CO3反应,而碳酸氢钠与该物质不反应。
2.C　金属钠与水、氧气等物质反应,金属钠着火时,不能用水来灭火,一般用沙子盖灭,C错误。
3.B　加热碳酸钠固体不会发生反应,试管内壁上不会有水珠,A错误;将一小块Na放入水中会生成氢气,产生气泡,反应的化学方程式为2Na+2H2O 2NaOH+H2↑,说明Na能置换出水中的氢,B正确;苏打是Na2CO3,小苏打是NaHCO3,二者与盐酸反应时,碳酸钠的反应速率要慢一些,C错误;题中现象只能说明白色粉末中含有Na+,不能说明没有K+,D错误。
4.B　反应③的化学方程式为2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,NaOH为碱,Na2CO3为盐,因此CO2具有酸性氧化物的性质,故A说法正确;反应④是2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O,说明Na2CO3比NaHCO3稳定,故B说法错误;反应⑤⑥分别是2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2,因此反应⑤⑥说明Na2O2可用于潜水艇中氧气的供给,故C说法正确;反应④为分解反应,反应①为化合反应,反应②为置换反应,故D说法正确。
5.D　碳酸钠能够与盐酸反应,但是碳酸钠溶液碱性较强,不能用于治疗胃酸过多症,陈述Ⅰ错,故A错误;过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠为强碱,NaOH溶液能够使酚酞溶液变红,但过氧化钠具有强氧化性,故溶液先变红后褪色,陈述Ⅰ错,故B错误;钠的焰色为黄色,透雾性强,高压钠灯发出透雾能力强的黄光,陈述Ⅰ、Ⅱ都对,但二者无因果关系,故C错误;过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气,所以可为航天员供氧,陈述Ⅰ、Ⅱ都对,且有因果关系,故D正确。
6.D　CO燃烧生成二氧化碳,反应的化学方程式为2CO+O2 2CO2,二氧化碳与过氧化钠发生反应2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2,经整理可得CO+Na2O2 Na2CO3(该反应实际不能发生),固体增加的质量相当于CO的质量;氢气燃烧生成水,反应的化学方程式为2H2+O2 2H2O,水与过氧化钠发生反应2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2↑,经整理可得H2+Na2O2 2NaOH(该反应实际不能发生),固体增加的质量相当于H2的质量。则CO、H2、O2用电火花引燃,使其完全反应,Na2O2增重的7.5 g就是原混合气体中CO、H2的质量之和,所以混合气体中氧气的质量为
16.5 g-7.5 g=9 g,氧气的质量分数为9 g16.5 g×100%≈54.5%,D项正确。
7.D　向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2),X通过NaOH溶液后体积减小,但有气体剩余,说明气体X是O2和CO2的混合气体,原混合粉末中Na2O2一定存在,Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存在。将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHCO3,NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水,过氧化钠与分解产生的二氧化碳、水反应产生氧气,此过程会使原混合粉末的质量减小,而实际剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,原因是发生了反应:2Na2O+O2 2Na2O2;综上分析,混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl,故选D。
易错警示
本题考查物质的检验和鉴别。本题的难点为氧化钠的判断,要注意氧化钠和过氧化钠性质的区别,氧化钠能够与氧气在加热时反应生成过氧化钠。
8.答案　(1)Na　Na2O2　Na2CO3　CO2　NaOH
(2)①2Na+O2 Na2O2
②2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
③CO32-+H2O+CO2 2HCO3-
解析　某银白色金属单质A在空气中燃烧时发出黄色火焰,则A是Na,得到淡黄色固体B,钠在空气燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,则B是Na2O2,B和酸性气体D反应能生成C,A露置在空气中足够长时间也会变为C,则C为Na2CO3,E与D反应也能生成C,酸性气体D为CO2,钠、过氧化钠和水反应都生成氢氧化钠,则E是NaOH。
9.C　装置①用于吸收空气中的二氧化碳和水蒸气,可以使用碱石灰;装置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气,可以使用无水CaCl2;装置③吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳,可以用碱石灰,A正确。实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走,避免影响测定结果;硬质玻璃管加热前,应关闭b,打开a,缓缓通入空气,直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止,B正确。若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的H2O的质量增加,使Na2CO3·10H2O的含量偏高,NaCl的含量偏低,C错误。实验过程中一直通入空气,停止加热一段时间后再停止通入空气,D正确。
易错警示
本题综合考查元素化合物性质、测定混合物中各成分的质量分数,解题时必须结合实验装置和物质的性质进行综合分析,注意把握物质的性质以及实验原理。将混合物加热会产生H2O(g)、CO2等气体,应在②、③中分别吸收,由干燥剂的性质知应先吸收水,再吸收二氧化碳。
10.答案　(1)2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑
(2)B　C　A　假设A、B、C均不成立
(3)MnO2　加入MnO2,充分反应,向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后变红,10分钟后溶液颜色不变
(4)Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2,2H2O2 2H2O+O2↑　H2O2在碱性条件下不稳定(或H2O2受热易分解,大部分已分解)
解析　(1)根据实验现象产生能使带火星的木条复燃的气体说明有氧气产生,溶液变红说明有碱生成,据此写出化学方程式:2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑。
(2)实验1,将酚酞溶液滴入NaOH溶液中,如果先变红后褪色,说明假设B成立;实验2,将氧气通入NaOH和酚酞的红色混合溶液中,如红色褪去,说明假设C成立;实验3,将氧气通入Na2CO3和酚酞的红色混合溶液中,如红色褪去,说明假设A成立;溶液变红后10分钟均无变化,说明假设A、B、C均不成立。
(3)使H2O2分解产生氧气常用的催化剂为MnO2;要验证H2O2与酚酞发生了反应,实验方案为:取少量溶液a于试管中,加入MnO2,充分反应,向上层清液中滴入2滴酚酞溶液后溶液变红,10分钟后溶液颜色不变。
(4)由实验结果可知,Na2O2与H2O反应,有中间产物H2O2生成,Na2O2与H2O反应的化学方程式如果分两步书写,应为Na2O2+2H2O 2NaOH+H2O2,2H2O2 2H2O+O2↑;但教材上没有写出中间产物H2O2,可能的原因是H2O2在碱性条件下不稳定,且H2O2受热易分解,过氧化钠与水的反应是放热反应,H2O2大部分已分解。
11.答案　(1)干燥管　除去CO2中混有的HCl
(2)①检查装置气密性　②U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色,注射器2活塞外移　③2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
解析　用大理石与稀盐酸反应制取CO2,CO2中常混有HCl和水蒸气,它们都会对CO2与Na2O2的反应产生干扰,所以需将CO2气体进行净化,HCl用饱和NaHCO3溶液处理,水蒸气可以用浓硫酸或无水氯化钙进行处理。用CO2与Na2O2反应时,需缓慢推进注射器,否则CO2反应量太少,同时可能将U形管内的固体冲出。
(1)丙装置中盛放无水CaCl2的仪器名称是干燥管,乙装置用于除去CO2中混有的HCl气体。
(2)①先组装仪器,然后检查装置气密性;②打开弹簧夹K1、K2,向右推动注射器1的活塞,此时U形管内Na2O2与CO2发生反应,同时气体进入注射器2,所以可观察到的现象是U形管中固体颜色逐渐由淡黄色变为白色,注射器2活塞外移;③实验过程中,Na2O2与CO2发生反应,生成Na2CO3和O2,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2。
易错警示
除去CO2中混有的HCl时,不可以选用饱和Na2CO3溶液,因为饱和Na2CO3溶液除可与HCl反应外,还可以与CO2反应。