2022届湖南省临澧县第一中学高三上学期第三次月考化学试题（word版含答案）

这是一份2022届湖南省临澧县第一中学高三上学期第三次月考化学试题（word版含答案），共20页。试卷主要包含了5 Fe-56， 化学与生产和生活密切相关， 为阿伏加德罗常数值， 羟胺是一种还原剂等内容，欢迎下载使用。
本试卷共7页，18小题，满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 二氧化硫作纸浆的漂白剂B. “84”消毒液用于杀灭新冠病毒
C. 明矾作水的絮凝剂D. 碘化银用作人工降雨
2. “类比推理”是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推的结论正确的是
A. 的沸点高于，推测的沸点高于
B. 能与水反应生成，推测也能与水反应生成
C. 与反应生成，推测与反应生成
D. 气体可用浓干燥，推测气体也可用浓干燥
3. 下列物质去除杂质的方法中，能实现目的的是
A. AB. BC. CD. D
4. 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 与足量反应转移电子的数目为0.1
B. 在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2
C. 一定量的与反应生成个氧分子的质量为36克
D. 晶体中，离子所带的电荷数为0.4
5. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A. 为了提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B. 保存溶液时，为了抑制的水解，用稀硝酸酸化
C. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
D. 为了除去中的，加入足量的过滤后，加入盐酸酸化后加热蒸发
6. 羟胺()是一种还原剂。现用羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，生成的用酸性溶液滴定，达到滴定终点，消耗溶液。下列有关叙述正确的是
A. 羟胺的氧化产物是
B. 还原性：羟胺
C. 与酸性溶液反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 滴定过程中，可用溶液作指示剂
7. 下列实验操作正确能达到实验目的的是
A. 用装置甲配制一定物质的量浓度的硫酸B. 用装置乙灼烧碎海带
C. 用装置丙将粗碘提纯D. 用装置丁制取沉淀
8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价一类”二维图，下列说法错误的是
A. 与在点燃时经一步反应生成B. 作氧化剂时，理论上可被还原为单质
C. 、、中只有不属于电解质D. 的水溶液在空气中放置，易被氧化
9. 四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
A. ②中应盛装饱和食盐水
B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C. 反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D. 该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
10. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2＋16H+
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
二、选择题(本题共4小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
A AB. BC. CD. D
12. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A. 用明矾作净水剂：
B. 向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性：
C. 向溶液中加入过量的氨水：
D. 向溶液滴加溶液至溶液刚好呈中性：
13. 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中为价)去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示(、表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述错误的是
A. 过硫酸钠中价氧与价氧的个数比为
B. 若参加反应，共有1.5NA被还原
C. 碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为
D. 越小，越有利于去除废水中的正五价砷
14. 次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：
已知：次磷酸钠易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。下列说法不正确的是
A. 中，元素化合价为价
B. “沉降池”中，通入氨气的目的是降低的溶解度，使其析出
C. “净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，可选用乙醇作为洗涤剂
D. “滤液2”经分离提纯可以得，则“镀镍”过程发生反应的离子方程式为：
三、非选择题(共54分)
15. 某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊溶液测定FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和________(填字母)。
A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒
（2）利用如图装置探究FeSO4的稳定性。
①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是________(填字母)。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是___________。
③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出用过量NaOH溶液吸收SO2气体的化学方程式：________________________________________________________________________。
（3）探究FeSO4中Fe2＋的还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
（4）硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_________________________________________。
16. 某学习小组用下图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是___________；连接好实验装置后首先进行的操作是___________。
（2）实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加浓硫酸，目的是___________。
（3）装置中的分液漏斗可改成下图所示的恒压滴液漏斗，其作用是___________。
（4）开始实验后，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。
（5）开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是___________。
（6）测定装置B溶液中的浓度时，只考虑与的反应。用的酸性溶液滴定中溶液，共消耗溶液，则中___________。
17. 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如下图所示：
已知：碳酸锂的溶解度()见下表。
回答下列问题
（1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________(填化学式)。
（2）“调”的目的是沉淀、。当离子浓度时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使、沉淀完全，调节的最小值约为___________。(已知：，，)
（3）从滤渣2中分离出，可用下图所示方法，试剂是___________，“步骤2”中发生反应生成的离子反应方程式为___________。
（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为___________、___________、洗涤、干燥，母液中的主要成分为___________(填化学式)，检验其阴离子的方法为___________。
18. 化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图：
已知：① R-CHO+R’-CHO
②R-CHO+R’-CH2CHO +H2O
③+
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为___________，A→B+C的化学反应类型为___________。
（2）请写出D生成E的第①步反应的化学方程式：___________。
（3）写出E分子的顺式结构：___________，F中含有___________个手性碳原子。
（4）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种，写出其中任意一种的结构简式：___________。
① 属于萘()一元取代物；
② W能发生水解反应，且能发生银镜反应；
（5）根据题目所给信息，设计由CH3CH2CH2OH和制备的合成路线(无机试剂任选)___________。
临澧一中2022届高三阶段性测试
化学试卷 答案
本试卷共7页，18小题，满分100分，考试用时75分钟
可能用到的相对原子质量：C-12 N-14 O-16 B-11 Na-23 Cl-35.5 Fe-56
一、选择题(本题共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题目要求)
1. 化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是
A. 二氧化硫作纸浆的漂白剂B. “84”消毒液用于杀灭新冠病毒
C. 明矾作水的絮凝剂D. 碘化银用作人工降雨
答案：D
2. “类比推理”是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推的结论正确的是
A. 的沸点高于，推测的沸点高于
B. 能与水反应生成，推测也能与水反应生成
C. 与反应生成，推测与反应生成
D. 气体可用浓干燥，推测气体也可用浓干燥
答案：B
3. 下列物质去除杂质的方法中，能实现目的的是
A. AB. BC. CD. D
答案：C
4. 为阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是
A. 与足量反应转移电子的数目为0.1
B. 在足量的氯气中充分燃烧，转移电子数目为0.2
C. 一定量的与反应生成个氧分子的质量为36克
D. 晶体中，离子所带的电荷数为0.4
答案：C
5. “酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是
A. 为了提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化
B. 保存溶液时，为了抑制的水解，用稀硝酸酸化
C. 检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化后，再检验
D. 为了除去中的，加入足量的过滤后，加入盐酸酸化后加热蒸发
答案：D
6. 羟胺()是一种还原剂。现用羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液反应，生成的用酸性溶液滴定，达到滴定终点，消耗溶液。下列有关叙述正确的是
A. 羟胺的氧化产物是
B. 还原性：羟胺
C. 与酸性溶液反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
D. 滴定过程中，可用溶液作指示剂
答案：B
7. 下列实验操作正确能达到实验目的的是
A. 用装置甲配制一定物质的量浓度的硫酸B. 用装置乙灼烧碎海带
C. 用装置丙将粗碘提纯D. 用装置丁制取沉淀
答案：C
8. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。如图为硫及其部分化合物的“价一类”二维图，下列说法错误的是
A. 与在点燃时经一步反应生成B. 作氧化剂时，理论上可被还原为单质
C. 、、中只有不属于电解质D. 的水溶液在空气中放置，易被氧化
答案：A
9. 四氯化钛(TiCl4)极易水解，遇空气中的水蒸气即产生“白烟”，常用作烟幕弹。其熔点为-25 ℃，沸点为136.4℃。某实验小组设计如图装置(部分加热和夹持装置省略)，用Cl2与炭粉、TiO2制备TiCl4。下列说法不正确的是
A. ②中应盛装饱和食盐水
B. 冷凝管有冷凝、回流和导气的作用
C. 反应结束时，应先停止③处的加热，后停止①处的加热
D. 该设计存在不足，如④、⑤之间缺少防止水蒸气进入④的装置
答案：A
10. 由硫铁矿烧渣(主要成分：Fe3O4、Fe2O3和FeO)得到绿矾(FeSO4·7H2O)，再通过绿矾制备铁黄[FeO(OH)]流程如下：
烧渣溶液绿矾铁黄
已知：FeS2和铁黄均难溶于水，下列说法不正确的是
A. 步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣
B. 步骤②，涉及的离子反应为FeS2＋14Fe3+＋8H2O=15Fe2+＋2＋16H+
C. 步骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾
D. 步骤④，反应条件控制不当会使铁黄中混有Fe(OH)3
答案：C
二、选择题(本题共4小题，每小题4分。每小题有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分)
11. 下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是
A AB. BC. CD. D
答案：B
12. 下列用于解释事实的离子方程式书写正确的是
A. 用明矾作净水剂：
B. 向“84”消毒液中通入少量增强其氧化性：
C. 向溶液中加入过量的氨水：
D. 向溶液滴加溶液至溶液刚好呈中性：
答案：AC
13. 《环境科学》刊发了我国科研部门采用零价铁活化过硫酸钠(，其中为价)去除废水中的正五价砷的研究成果，其反应机制模型如图所示(、表示自由基)。设阿伏加德罗常数的值为。下列叙述错误的是
A. 过硫酸钠中价氧与价氧的个数比为
B. 若参加反应，共有1.5NA被还原
C. 碱性条件下硫酸根自由基发生反应的方程式为
D. 越小，越有利于去除废水中的正五价砷
答案：D
14. 次磷酸钠()广泛应用于化学镀镍，其制备与镀镍过程如下图所示：
已知：次磷酸钠易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。下列说法不正确的是
A. 中，元素化合价为价
B. “沉降池”中，通入氨气的目的是降低的溶解度，使其析出
C. “净化”操作需要过滤、洗涤、干燥，洗涤时，可选用乙醇作为洗涤剂
D. “滤液2”经分离提纯可以得，则“镀镍”过程发生反应的离子方程式为：
答案：C
三、非选择题(共54分)
15. 某研究性学习小组探究FeSO4的化学性质和用途。回答下列问题：
（1）探究FeSO4溶液的酸碱性：取少量FeSO4固体，利用石蕊溶液测定FeSO4溶液的酸碱性，必须选用的仪器有胶头滴管、药匙和________(填字母)。
A．玻璃棒B．试管C．天平D．量筒
（2）利用如图装置探究FeSO4的稳定性。
①Ⅱ中有白色沉淀生成，小组成员结合理论分析，认为下列分解产物不可能的是________(填字母)。
A．Fe2O3、SO3、H2O
B．Fe2O3、SO2、SO3、H2O
C．FeO、Fe2O3、SO2、SO3、H2O
②Ⅲ中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，若有SO2生成，溴水将褪色。实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是___________。
③NaOH的作用是吸收SO2气体，请写出用过量NaOH溶液吸收SO2气体的化学方程式：________________________________________________________________________。
（3）探究FeSO4中Fe2＋的还原性：证明FeSO4有较强的还原性，完成下表。
（4）硫酸亚铁用途探究：缺铁性贫血往往口服硫酸亚铁，当用硫酸亚铁制成药片时，外层包有一层特殊的糖衣，其作用是_________________________________________。
答案： ①. B ②. A ③. Fe ④. 2NaOH＋SO2==Na2SO3＋H2O ⑤. 硫氰化钾 ⑥. 血红色 ⑦. 防止硫酸亚铁被氧化
16. 某学习小组用下图所示的实验装置探究能否被硝酸盐氧化(部分夹持仪器省略)。
回答下列问题：
（1）仪器的名称是___________；连接好实验装置后首先进行的操作是___________。
（2）实验时，先打开弹簧夹通一段时间，再滴加浓硫酸，目的是___________。
（3）装置中的分液漏斗可改成下图所示的恒压滴液漏斗，其作用是___________。
（4）开始实验后，装置B中溶液由棕黄色变为浅绿色，写出相关反应的离子方程式：___________。
（5）开始实验后装置C中产生白色沉淀，实验结束后装置D试管中收集到的气体遇空气变为红棕色，则实验初期装置C中发生反应的离子方程式是___________。
（6）测定装置B溶液中的浓度时，只考虑与的反应。用的酸性溶液滴定中溶液，共消耗溶液，则中___________。
答案：（1） ①. 三颈瓶 ②. 检验装置气密性
（2）排净装置中的空气，防止溶液中SO2被空气中的O2氧化而干扰实验
（3）平衡气压，使液体顺利流下
（4）2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2+++4H+
（5）3Ba2++3SO2+2+2H2O=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
（6）0.0375
17. 锂在新能源等领域应用广泛。从粉煤灰(含、、、等)中回收提取铝、锂元素的化合物的流程如下图所示：
已知：碳酸锂的溶解度()见下表。
回答下列问题
（1）“粉碎”的目的是___________，滤渣1的成分主要是___________(填化学式)。
（2）“调”的目的是沉淀、。当离子浓度时表示该离子沉淀完全。常温下，为了使、沉淀完全，调节的最小值约为___________。(已知：，，)
（3）从滤渣2中分离出，可用下图所示方法，试剂是___________，“步骤2”中发生反应生成的离子反应方程式为___________。
（4）“沉锂”中的“一系列操作”依次为___________、___________、洗涤、干燥，母液中的主要成分为___________(填化学式)，检验其阴离子的方法为___________。
答案：（1） ①. 加快反应速率 ②.
（2）4.7 （3） ①. NaOH溶液 ②. CO2+AlO+2H2O=HCO+Al(OH)3↓
（4） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 ③. (NH4)2SO4 ④. 加入盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，证明含有
18. 化合物I是一种有机材料中间体。实验室用芳香烃A为原料的一种合成路线如图：
已知：① R-CHO+R’-CHO
②R-CHO+R’-CH2CHO +H2O
③+
请回答下列问题：
（1）化合物A的结构简式为___________，A→B+C的化学反应类型为___________。
（2）请写出D生成E的第①步反应的化学方程式：___________。
（3）写出E分子的顺式结构：___________，F中含有___________个手性碳原子。
（4）W是I的同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体有___________种，写出其中任意一种的结构简式：___________。
① 属于萘()一元取代物；
② W能发生水解反应，且能发生银镜反应；
（5）根据题目所给信息，设计由CH3CH2CH2OH和制备的合成路线(无机试剂任选)___________。
答案：（1） ①. ②. 氧化反应
（2）+2Ag(NH3)2OH +2Ag↓+H2O+3NH3
（3） ①. ②. 2
（4） ①. 10 ②.
（5）CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO
物质(杂质)
方法
A
加入过量的调节值，过滤
B
通过溶液
C
通过饱和碳酸氢钠溶液
D
加入足量溶液，过滤
实验操作
目的或结论
A
将少量片放入溶液中
证明的金属性比强
B
将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
镁的还原性比碳强
C
向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液
除去溶液中的
D
向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色
与的反应是可逆反应
实验步骤
实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解
—
步骤二：滴加________溶液后，再滴入氯水
当溶液中出现__________现象，则说明FeSO4有较强的还原性
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
1.54
1.43
1.33
125
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72
物质(杂质)
方法
A
加入过量的调节值，过滤
B
通过溶液
C
通过饱和碳酸氢钠溶液
D
加入足量溶液，过滤
实验操作
目的或结论
A
将少量片放入溶液中
证明的金属性比强
B
将点燃的镁条置于盛有集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成
镁的还原性比碳强
C
向溶液(含少量杂质)，加入适量氯水，再加萃取分液
除去溶液中的
D
向溶液中加入5滴同浓度的溶液，再加入几滴溶液，溶液显血红色
与的反应是可逆反应
实验步骤
实验预期现象及结论
步骤一：取少量的FeSO4固体于试管中，加入一定量水溶解
—
步骤二：滴加________溶液后，再滴入氯水
当溶液中出现__________现象，则说明FeSO4有较强的还原性
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
80
100
1.54
1.43
1.33
125
1.17
1.08
1.01
0.85
0.72