2022届安徽省六安市新安中学高三上学期开学考试化学试题（word版含答案）

这是一份2022届安徽省六安市新安中学高三上学期开学考试化学试题（word版含答案），共9页。试卷主要包含了单选题，填空题，有机推断题，实验题等内容，欢迎下载使用。

考试时间：90分钟 分值：100分
常用元素相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 K-39
Mn-55 Cu-64 Ag-108
第I卷（选择题）
一、单选题（每题3分，共48分）
1．化学和生活、环境、材料、信息等关系密切，下列说法正确的是
A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅
B．用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质
C．煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源
D．14C可用于文物的年代鉴定，14C与13C互为同素异形体
2．下列关于有机化合物的说法错误的是
A．利用核磁共振氢谱可以鉴别乙醇和溴乙烷
B．葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性
C．苯、油脂均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．甘氨酸可作为合成高分子化合物的单体
3．化合物Y是一种药物中间体，可由X制得。下列有关化合物X、Y的说法正确的是
A．X分子中的所有碳原子可能处于同一平面
B．Y在浓硫酸作用下加热可发生消去反应
C．X制备Y的反应类型是取代反应
D．X、Y分子中手性碳原子数目相等
4．金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如图：下列关于的叙述，错误的是
A．1 ml该物质可与8 ml H2反应
B．该分子中不含有手性碳原子
C．该分子可发生加成、取代、氧化和消去等反应
D．该分子易溶于甲醇、乙醇等极性溶剂
5．下列说法正确的是
A．向乳酸亚铁[CH3CH(OH)COO]2Fe溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，震荡后红色褪去，证明含Fe2+
B．71gCl2通入水中，HClO、Cl-两种离子数目总和为2NA
C．鸡蛋清与醋酸铅溶液发生变性
D．用0.100ml·L-1盐酸滴定20.00mLNaOH溶液，起始读数仰视，会导致结果偏高
6．下列说法正确的是
A．乙烯的键线式：B．H2O的球棍模型：
C．羟基的电子式：D．乙醇的最简式：CH3O
7．维生素B5可以减轻抗生素等药物引起的毒副作用，其结构为。下列关于维生素B5的说法正确的是
A．该物质可发生消去反应生成碳碳双键
B．分子中含有8个碳原子
C．一定条件下，1ml维生素B5最多可与1mlNaOH发生反应
D．该物质以及所有的水解产物均能发生聚合反应
8．下列由实验得出的结论正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．乙酸橙花酯的结构简式如下图所示，下列叙述中正确的是
A．该有机物分子式为C12H18O2
B．能发生加成反应和取代反应
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．1ml该有机物最多能与2ml NaOH反应
10．为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是
A．AB．BC．CD．D
11．下列有关说法正确的是
A．ⅠA族元素全是金属元素
B．在元素周期表中，氟的电负性最大
C．2p轨道上有两个单电子的元素一定是碳元素
D．次氯酸分子的电子式：
12．以下性质的比较中，正确的是
A．碱性：Ca(OH)2 ＞ Ba(OH)2B．酸性：H3PO4 ＞ H2SO4
C．元素最高化合价：F ＞O＞N＞CD．共价键的键能：H—F ＞H—Cl ＞H—Br ＞H—I
13．X和Y在周期表中的相对位置如图所示。已知Y原子最外能层上电子排布为nsn-1npn+1，则X的原子序数是
A．8B．9C．10D．16
14．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．溶液中的数目为
B．与反应生成标准状况下时，转移电子数为
C．常温下，1mlFe和足量浓反应转移电子数为
D．晶体中含有的离子数为
15．设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．1. 8g铵根离子所含的电子数为1. 1 NA
B．1ml乙烷分子中所含共价键数为6 NA
C．标准状况下22. 4L乙醇所含的分子数必定为NA
D．18.0g重水(D2O)与0. 9 NA个水分子中所含有的电子数相等
16．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．1mlOH-含有的电子数为9NA
B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA个
C．1ml3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA
D．足量MnO2与1L12ml/L浓盐酸反应可以得到的Cl2分子总数为3NA
第II卷（非选择题）
二、填空题（每空2分，共52分）
17．（12分）根据题意，完成下列填空：
(1)基态铜离子的核外电子排布式为_______，
(2)通常制造的农药含元素F、P、S、Cl，四种元素的电负性从大到小的顺序为_______；第一电离能从大到小的顺序为_______。
(3)第二周期中，第一电离能介于B和N之间的元素共有_______种。
(4)第四周期中，原子核外电子排布有两个未成对电子的元素有_______种。
(5)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成的离子方程式_______。
18．（12分）(1)与苯酚互为同系物的是_______(填字母)。
A． B． C． D．
(2)有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯()、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯、⑧，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色。又能使溴水因化学反应而褪色的是_______。
(3)系统命名为_______，它消去生成的炔烃的结构简式为_______。
(4)写出乳酸()在浓硫酸作用下加热发生的反应方程式：
①消去反应_______；
②形成六元环_______。
三、有机推断题（14分）
19．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料P的合成路线如图所示：
已知芳香族化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代，
如：+RX+HX(R为烷基，X为卤素原子)。
(1)已知B为芳香烃。
①B的分子式是_______。
②(CH3)2CHCl与A反应生成B的化学方程式是_______。
③A的同系物中相对分子质量最小的物质的结构简式是_______。
(2)已知C的分子式为C7H8O且遇FeCl3溶液显紫色，且苯环上的两个取代基处于间位；E遇FeCl3溶液不显紫色。
①C的结构简式是_______。
②由E到F的反应类型是_______。
(3)G的核磁共振氢谱有3个峰，其峰面积之比为3∶2∶1，且G与NaHCO3溶液反应放出CO2。则G的结构简式为：_______。G与E反应生成H的化学方程式是_______。
四、实验题（14分）
20．为探究铜与稀硝酸反应的气体产物，进行如下实验，实验装置如图所示。
已知：FeSO4+NO=[Fe(NO)]SO4该反应较缓慢，待生成一定量[Fe(NO)]2+时突显明显棕色。
(1)盛装稀硝酸的仪器名称为：_______
(2)实验开始前，如何检验A装置的气密性：_______
(3)实验开始时先将Y形试管向盛有碳酸钙的支管倾斜，缓慢滴入稀硝酸，该实验操作的目的是_______。
(4)若装置A中有NO2气体生成，则装置B中的实验现象为_______。
(5)若装置A中铜与稀硝酸反应只生成NO气体，写出该反应的离子方程式_______，装置B中的实验现象为_______。
(6)已知NO2与H2O反应生成HNO2和另一种常见的强酸，写出其反应的化学方程式_______。
实验
结论
A
将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明
生成的1，2—二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳
B
乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体
乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性
C
用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除
乙酸的酸性弱于碳酸的酸性
D
甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红
生成的氯甲烷具有酸性
选项
A
B
C
D
被提纯物质
酒精(水)
乙醇(乙酸)
乙烷(乙烯)
溴苯(溴)
除杂试剂
生石灰
氢氧化
钠溶液
酸性高锰
酸钾溶液
KI溶液
分离方法
蒸馏
分液
洗气
分液
X
Y
参考答案
B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．B 7．D 8．A 9．B 10．A
11．B 12．D 13．B 14．B 15．D 16．C
17．1s22s22p63s23p63d9 F＞Cl＞S＞P F＞Cl＞P＞S 3 4 Fe3++3=Fe(OH)3↓+3CO2↑
18．B ④⑤⑦⑧ 4-甲基-2，3-戊二醇 CH2=CHCOOH+H2O 2+2H2O
19．C10H14 ＋＋HCl 消去反应 ++H2O
20．分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，在洗气瓶B中装水，微热Y形试管，在B中看到有气泡产生，移开酒精灯，可形成倒流的水柱，且一段时间不下降 利用生成的CO2将整个装置内的空气排尽，避免NO和O2反应生成NO2对气体产物的观察产生干扰 溶液变成红色 3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O 一段时间后溶液变成棕色 2NO2+H2O=HNO2+HNO3