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2022届天一大联考“皖豫名校联盟体”高三上学期第一次考试 化学（word版含答案）练习题
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这是一份2022届天一大联考“皖豫名校联盟体”高三上学期第一次考试 化学（word版含答案）练习题，共16页。试卷主要包含了下列离子方程式书写错误的是等内容，欢迎下载使用。
“皖豫名校联盟体”2022届高中毕业班第一次考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Se 79 Cd 112 Ba 137
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中记载：“石胆－名胆矾者，亦出晋、隰等州，乃山石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”《本草纲目》记载：“灵砂亦名二气砂，乃水银、硫磺合炼而成”古文中“石胆”和“灵砂”的主要成分分别是
A.CuSO4·5H2O、HgS B.CuSO4、S
C.KAl(SO4)2·12H2O、FeO D.CuSO4·2H2O、FeS
2.邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是
3.在实验室采用如图所示装置进行气体的制备、收集、尾气处理，合理的是
A.用氢氧化钙与氯化铵制备氨气 B.用浓硝酸与铝制备二氧化氮
C.用二氧化锰与浓盐酸制备氯气 D.用70%浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫
4.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是
A用水玻璃浸泡过的纺织品可防火
B.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2＋、Ag＋、Hg2＋
C.中国“奋斗者”号万米载人潜水器的钛合金材料是金属材料
D.75%(体积分数)的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒
5.甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的是
A.甲——氧化钠 B.乙——氯化钾 C.丙——次氯酸钠 D.丁——氢氧化钠
6.下列物质鉴别或除杂的方法错误的是
A.可用NaOH溶液除去氧化镁中的硅单质
B.可用AgNO3溶液鉴别二氧化氮和溴蒸气
C.可用饱和NaHCO3溶液除去氯气中的氯化氢
D.可用稀盐酸鉴别K2CO3和NaHCO3两种溶液
7.甲、乙、丙三种物质中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)，不能按箭头指示一步实现的是
8.下列离子方程式书写错误的是
A.将SO2通入碘水中：I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2I－
B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.工业上制备漂白液：2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
D.Na2O2与足量盐酸反应：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋O2↑＋2H2O
9.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是
10.设阿伏加德罗常数的值为NA，NaOCN与NaClO发生反应：2NaOCN＋3NaClO＝Na2CO3＋3NaCl＋CO2↑＋N2↑。下列有关说法正确的是
A.常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中含OH－数目为0.01NA
B.每消耗1 ml NaOCN，上述反应中转移的电子数目为6NA
C.1 ml NaClO和NaOCN的混合物中含Na＋离子和O原子数目均为NA
D.若有11.2LN2生成，则上述反应中生成的CO2中含质子数目为11NA
11.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是
A.HSO4－的摩尔质量为97
B.第I阶段的反应中NO2被氧化
C.HNO2、NO2、H2O均为电解质
D.第II、III阶段总反应的化学方程式为SO3－＋H2O＋NO2＝HNO2＋HSO4－
12.某混合物粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，振荡后固体全部溶解，再加入足量碳酸氢钠溶液，既有沉淀产生，又有气泡产生；
②取少量样品于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，振荡后固体部分溶解。
该混合物粉末可能为
A.Al2O3、BaCO3 B.NaHSO3、Al(OH)3 C.SiO2、Fe2O3 D.CaCO3、CuO
13.高铁酸钠(Na2FeO4)具有优异的氧化漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠：
①Fe2O3＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O
②FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑
③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O
下列说法正确的是
A.反应①和②中Na2O2均只作氧化剂，
B.Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2
C.反应③中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：3
D.反应④中转移3 ml电子时，消耗2 ml NaOH
14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。向100 mL浓度均为1.0 ml·L－1的Na2CO3、NaAlO2混合溶液中滴加2.0 ml·L－1盐酸，下列图像描述正确的是
15.锗在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、化学催化剂、生物医学等领域有广泛而重要的应用。一种从二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)中制备锗的工艺流程如下：
已知：
i.GeO2与Al2O3的性质相似；
ii.GeCl4极易水解，GeCl4的沸点为86.6℃；
iii.As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O，NaAsO2与盐酸反应生成有毒的AsCl3。
下列说法正确的是
A.“蒸馏”步骤中用1 ml·L－1盐酸比7 ml·L－1盐酸的效果好
B.在实验室中蒸馏需要用到的玻璃仪器有冷凝管、牛角管、蒸发皿、锥形瓶
C.“水解”反应的化学方程式为GeCl4＋(n＋2)H2O＝GeO2·nH2O↓＋4HCl
D.“氧化”的目的是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3：1
16.向体积均为V mL的0.5 ml·L－1 FeI2和c ml·L－1 FeBr2两种溶液中分别滴加100 mL等浓度的NaNO3溶液，并加入足量稀硫酸，NO3－全部转化为NO，两种溶液反应转移的电子均为0.3 ml，FeI2恰好反应完全(I－只被氧化为I2)，FeBr2溶液中Fe2＋恰好被完全氧化。下列说法正确的是
A.V为100 B.两种溶液反应生成NO的质量均为6.0g
C.c为1.5 D.NO3－全部转化为NO时，两种溶液反应消耗H＋的物质的量不相等
17.(10分)二氯乙酰氯()是无色有刺激性气味的液体，沸点为108℃，能与乙醚混溶，遇水和醇会分解，在空气中会发烟，主要用于有机合成及农药、医药中间体，还用于杀菌、消毒等；氯仿(CHCl3沸点为61.2℃)与一氧化碳在无水三氯化铝催化下制备二氯乙酰氯的装置如图所示(部分夹持装置省略，制备一氧化碳的反应原理是
HCOOHCO↑＋H2O。
(1)仪器a的名称是 ，装置B中浓硫酸的作用是 。
(2)装置A采用的加热方式是 (填“酒精灯加热”或“水浴加热”)。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)试剂M是 ，其作用是 。
(5)装置E是尾气处理装置，还可以用其他方法代替装置E，则其他方法有 (填一种)。
(6)将二氯乙酰氯与氯仿分离的方法名称是 。
18.(11分)铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业、科技和生产中有着泛的应用。
(1)Cu2S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。
①灼烧Cu2S时，铜的焰色为 (填序号)。
A.黄色 B.洋红色 C.紫色 D.绿色
②用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72－时发生的反应如下：
I.CuS＋Cr2O72－＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Cr3＋＋H2O
II.Cu2S＋Cr2O72－＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Cr3＋＋H2O
当消耗的CuS、Cu2S的物质的量相同时，两者去除Cr2O72－的物质的量比为 。
(2)Cr2O3可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。
①Cr2O3与Al2O3性质类似，具有两性，写出Cr2O3与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②用碳还原重铬酸钾可制备Cr2O3，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与重铬酸钾的化学计量数比为2：1时，氧化产物的化学式为 。
(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。
①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn＋4KOH(熔融)＋3O2＝2K2MnO4＋2H2O，若生成98.5 g K2MnO4，则消耗标准状况下O2的体积为 。
②在KOH溶液的环境中高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应可以制得锰酸钾，写出该反应的离子方程式 。
19.(10分)硒化镉(CdSe)用于电子发射器和光谱分析、光导体、半导体、光敏元件等。以镉铁矿(成分为CdO、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备硒化镉和铁红的工艺流程如图所示：
已知CdSO4易溶于水。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，CdO与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)常温下，下列物质能与滤渣1发生反应的是 (填序号)。
a.浓硝酸 b.碳酸钠 c.氢氟酸
(3)试剂X为 。
(4)“氧化”时加入过量双氧水的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，检验该溶液中Fe3＋的试剂是 。
(5)在实验室中“灼烧”时用到的含硅酸盐的仪器有 (任填两种)，生成的铁红的用途有 (任填一种)。
(6)已知镉铁矿中CdO的质量分数为64%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则1 t该镉铁矿可制得CdSe的质量为 kg。
20.(11分)常温下，200 mL某透明溶液中可能含有Na＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－、OH－和Cl－中的某几种，对该溶液进行如下实验(实验中气体体积均已折算成标准状况下的体积)。
请回答下列问题：
(1)一定不存在的离子是 ，沉淀丙的化学式为 。
(2)向溶液甲中加入足量铜产生无色气体的离子方程式为 。
(3)200 mL溶液中NO3－的物质的量是 。
(4)该溶液中一定存在的阳离子的物质的量比为 (要指明相应的离子)。
(5)该溶液中是否存在Cl－？ (填“是”或“否”)。
21.(10分)硫及其化合物应用广泛，同时也会对环境造成污染。
(1)硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质S，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x＝ 。
(2)H2S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S＋Na2CO3＝NaHS＋NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9。Na2V4O9中V的平均化合价为 ，第二步反应的离子方程式为 。
(3)SO2尾气先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，SO32－再被氧化成SO42－，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：
方案l：2SO32－＋O2＝2SO42－。
方案2：2[C(NH3)6]2＋＋O2＝[(NH3)5C－O－O－C(NH3)5]4＋＋2NH3，SO32－＋H2O＋2NH3＋[(NH3)5C－O－O－C(NH3)5]4＋SO42－＋2[C(NH3)6]3＋＋2OH－。
①氨水中存在的分子有 (填化学式)。
②通过实验可知，[(NH3)5C－O－O－C(NH3)5]4＋将SO32－氧化为SO42－的能力大于O2，可能的原因是 。
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)适合作木浆造纸的漂白剂。实验室制法：将甲酸和溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合反应后，再通入SO2气体即可制得连二亚硫酸钠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该制备反应的化学方程式为 。
“皖豫名校联盟体”2022届高中毕业班第一次考试
化学
考生注意：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 K 39 Mn 55 Cu 64 Se 79 Cd 112 Ba 137
一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.《天工开物》中记载：“石胆－名胆矾者，亦出晋、隰等州，乃山石穴中自结成者，故绿色带宝光。烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也。”《本草纲目》记载：“灵砂亦名二气砂，乃水银、硫磺合炼而成”古文中“石胆”和“灵砂”的主要成分分别是
A.CuSO4·5H2O、HgS B.CuSO4、S
C.KAl(SO4)2·12H2O、FeO D.CuSO4·2H2O、FeS
2.邮票记载了我国发展历程，形象地呈现了人类与化学相互依存的关系，下列邮票相关的叙述中没有发生化学变化的是
3.在实验室采用如图所示装置进行气体的制备、收集、尾气处理，合理的是
A.用氢氧化钙与氯化铵制备氨气 B.用浓硝酸与铝制备二氧化氮
C.用二氧化锰与浓盐酸制备氯气 D.用70%浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫
4.化学与生活、生产及科技密切相关，下列有关说法错误的是
A用水玻璃浸泡过的纺织品可防火
B.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2＋、Ag＋、Hg2＋
C.中国“奋斗者”号万米载人潜水器的钛合金材料是金属材料
D.75%(体积分数)的酒精、含氯消毒剂均可以有效灭活新型冠状病毒
5.甲、乙、丙、丁对应的物质与图示类别相符的是
A.甲——氧化钠 B.乙——氯化钾 C.丙——次氯酸钠 D.丁——氢氧化钠
6.下列物质鉴别或除杂的方法错误的是
A.可用NaOH溶液除去氧化镁中的硅单质
B.可用AgNO3溶液鉴别二氧化氮和溴蒸气
C.可用饱和NaHCO3溶液除去氯气中的氯化氢
D.可用稀盐酸鉴别K2CO3和NaHCO3两种溶液
7.甲、乙、丙三种物质中均含有某种相同的元素，它们之间具有如图所示的转化关系(反应条件及部分产物已略去)，不能按箭头指示一步实现的是
8.下列离子方程式书写错误的是
A.将SO2通入碘水中：I2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋SO42－＋2I－
B.过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C.工业上制备漂白液：2OH－＋Cl2＝Cl－＋ClO－＋H2O
D.Na2O2与足量盐酸反应：2Na2O2＋4H＋＝4Na＋＋O2↑＋2H2O
9.下列由实验操作和现象得出的结论正确的是
10.设阿伏加德罗常数的值为NA，NaOCN与NaClO发生反应：2NaOCN＋3NaClO＝Na2CO3＋3NaCl＋CO2↑＋N2↑。下列有关说法正确的是
A.常温下，pH＝12的Na2CO3溶液中含OH－数目为0.01NA
B.每消耗1 ml NaOCN，上述反应中转移的电子数目为6NA
C.1 ml NaClO和NaOCN的混合物中含Na＋离子和O原子数目均为NA
D.若有11.2LN2生成，则上述反应中生成的CO2中含质子数目为11NA
11.雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程的示意图如下。下列说法正确的是
A.HSO4－的摩尔质量为97
B.第I阶段的反应中NO2被氧化
C.HNO2、NO2、H2O均为电解质
D.第II、III阶段总反应的化学方程式为SO3－＋H2O＋NO2＝HNO2＋HSO4－
12.某混合物粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：
①取少量样品于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生，振荡后固体全部溶解，再加入足量碳酸氢钠溶液，既有沉淀产生，又有气泡产生；
②取少量样品于试管中，加入足量氢氧化钠溶液，振荡后固体部分溶解。
该混合物粉末可能为
A.Al2O3、BaCO3 B.NaHSO3、Al(OH)3 C.SiO2、Fe2O3 D.CaCO3、CuO
13.高铁酸钠(Na2FeO4)具有优异的氧化漂白、杀菌作用。工业上可以用下列四种方法制备高铁酸钠：
①Fe2O3＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O
②FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑
③Fe(NO3)3＋NaOH＋Cl2→Na2FeO4＋NaNO3＋NaCl＋H2O
④Fe(OH)3＋NaClO＋NaOH→Na2FeO4＋NaCl＋H2O
下列说法正确的是
A.反应①和②中Na2O2均只作氧化剂，
B.Na2FeO4的氧化性强于NaClO、Na2O2
C.反应③中氧化产物和还原产物的物质的量比为2：3
D.反应④中转移3 ml电子时，消耗2 ml NaOH
14.化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。向100 mL浓度均为1.0 ml·L－1的Na2CO3、NaAlO2混合溶液中滴加2.0 ml·L－1盐酸，下列图像描述正确的是
15.锗在航空航天测控、核物理探测、光纤通讯、红外光学、化学催化剂、生物医学等领域有广泛而重要的应用。一种从二氧化锗粗品(主要含GeO2、As2O3)中制备锗的工艺流程如下：
已知：
i.GeO2与Al2O3的性质相似；
ii.GeCl4极易水解，GeCl4的沸点为86.6℃；
iii.As2O3＋2NaOH＝2NaAsO2＋H2O，NaAsO2与盐酸反应生成有毒的AsCl3。
下列说法正确的是
A.“蒸馏”步骤中用1 ml·L－1盐酸比7 ml·L－1盐酸的效果好
B.在实验室中蒸馏需要用到的玻璃仪器有冷凝管、牛角管、蒸发皿、锥形瓶
C.“水解”反应的化学方程式为GeCl4＋(n＋2)H2O＝GeO2·nH2O↓＋4HCl
D.“氧化”的目的是将NaAsO2氧化为Na3AsO4，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为3：1
16.向体积均为V mL的0.5 ml·L－1 FeI2和c ml·L－1 FeBr2两种溶液中分别滴加100 mL等浓度的NaNO3溶液，并加入足量稀硫酸，NO3－全部转化为NO，两种溶液反应转移的电子均为0.3 ml，FeI2恰好反应完全(I－只被氧化为I2)，FeBr2溶液中Fe2＋恰好被完全氧化。下列说法正确的是
A.V为100 B.两种溶液反应生成NO的质量均为6.0g
C.c为1.5 D.NO3－全部转化为NO时，两种溶液反应消耗H＋的物质的量不相等
17.(10分)二氯乙酰氯()是无色有刺激性气味的液体，沸点为108℃，能与乙醚混溶，遇水和醇会分解，在空气中会发烟，主要用于有机合成及农药、医药中间体，还用于杀菌、消毒等；氯仿(CHCl3沸点为61.2℃)与一氧化碳在无水三氯化铝催化下制备二氯乙酰氯的装置如图所示(部分夹持装置省略，制备一氧化碳的反应原理是
HCOOHCO↑＋H2O。
(1)仪器a的名称是 ，装置B中浓硫酸的作用是 。
(2)装置A采用的加热方式是 (填“酒精灯加热”或“水浴加热”)。
(3)装置C中发生反应的化学方程式为 。
(4)试剂M是 ，其作用是 。
(5)装置E是尾气处理装置，还可以用其他方法代替装置E，则其他方法有 (填一种)。
(6)将二氯乙酰氯与氯仿分离的方法名称是 。
18.(11分)铜、铬、锰均为过渡元素，其单质及化合物在工业、科技和生产中有着泛的应用。
(1)Cu2S可用作制防污涂料、污水处理剂、催化剂等。
①灼烧Cu2S时，铜的焰色为 (填序号)。
A.黄色 B.洋红色 C.紫色 D.绿色
②用CuS、Cu2S处理酸性废水中的Cr2O72－时发生的反应如下：
I.CuS＋Cr2O72－＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Cr3＋＋H2O
II.Cu2S＋Cr2O72－＋H＋→Cu2＋＋SO42－＋Cr3＋＋H2O
当消耗的CuS、Cu2S的物质的量相同时，两者去除Cr2O72－的物质的量比为 。
(2)Cr2O3可用于冶金，也可用作陶瓷、耐火材料、颜料业原料及有机合成催化剂等。
①Cr2O3与Al2O3性质类似，具有两性，写出Cr2O3与NaOH溶液反应的离子方程式： 。
②用碳还原重铬酸钾可制备Cr2O3，同时生成一种可燃性有毒气体，当该反应中碳与重铬酸钾的化学计量数比为2：1时，氧化产物的化学式为 。
(3)锰酸钾可用作皮革、纤维漂白剂以及杀菌剂、羊毛的媒染剂等。
①金属锰与熔融碱在氧化剂作用下生成锰酸钾，反应为2Mn＋4KOH(熔融)＋3O2＝2K2MnO4＋2H2O，若生成98.5 g K2MnO4，则消耗标准状况下O2的体积为 。
②在KOH溶液的环境中高锰酸钾溶液与亚硫酸钠反应可以制得锰酸钾，写出该反应的离子方程式 。
19.(10分)硒化镉(CdSe)用于电子发射器和光谱分析、光导体、半导体、光敏元件等。以镉铁矿(成分为CdO、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备硒化镉和铁红的工艺流程如图所示：
已知CdSO4易溶于水。
回答下列问题：
(1)“酸浸”时，CdO与稀硫酸反应的离子方程式为 。
(2)常温下，下列物质能与滤渣1发生反应的是 (填序号)。
a.浓硝酸 b.碳酸钠 c.氢氟酸
(3)试剂X为 。
(4)“氧化”时加入过量双氧水的目的是将溶液中的Fe2＋氧化为Fe3＋，检验该溶液中Fe3＋的试剂是 。
(5)在实验室中“灼烧”时用到的含硅酸盐的仪器有 (任填两种)，生成的铁红的用途有 (任填一种)。
(6)已知镉铁矿中CdO的质量分数为64%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则1 t该镉铁矿可制得CdSe的质量为 kg。
20.(11分)常温下，200 mL某透明溶液中可能含有Na＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－、OH－和Cl－中的某几种，对该溶液进行如下实验(实验中气体体积均已折算成标准状况下的体积)。
请回答下列问题：
(1)一定不存在的离子是 ，沉淀丙的化学式为 。
(2)向溶液甲中加入足量铜产生无色气体的离子方程式为 。
(3)200 mL溶液中NO3－的物质的量是 。
(4)该溶液中一定存在的阳离子的物质的量比为 (要指明相应的离子)。
(5)该溶液中是否存在Cl－？ (填“是”或“否”)。
21.(10分)硫及其化合物应用广泛，同时也会对环境造成污染。
(1)硫被用来制造黑色火药、火柴等，也是生产橡胶制品的重要原料。有一种硫单质S，该单质蒸气对氢气的相对密度为128，则x＝ 。
(2)H2S有剧毒，可用作有机合成还原剂、农药、医药、催化剂的再生等。一种脱硫技术如下：第一步，用Na2CO3溶液吸收H2S：H2S＋Na2CO3＝NaHS＋NaHCO3；第二步，用NaVO3溶液与NaHS反应生成硫单质，同时还产生Na2V4O9。Na2V4O9中V的平均化合价为 ，第二步反应的离子方程式为 。
(3)SO2尾气先用氨水吸收生成(NH4)2SO3，SO32－再被氧化成SO42－，最终得到副产物氮肥，变废为宝。两种氧化方案如下：
方案l：2SO32－＋O2＝2SO42－。
方案2：2[C(NH3)6]2＋＋O2＝[(NH3)5C－O－O－C(NH3)5]4＋＋2NH3，SO32－＋H2O＋2NH3＋[(NH3)5C－O－O－C(NH3)5]4＋SO42－＋2[C(NH3)6]3＋＋2OH－。
①氨水中存在的分子有 (填化学式)。
②通过实验可知，[(NH3)5C－O－O－C(NH3)5]4＋将SO32－氧化为SO42－的能力大于O2，可能的原因是 。
(4)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)适合作木浆造纸的漂白剂。实验室制法：将甲酸和溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合反应后，再通入SO2气体即可制得连二亚硫酸钠，同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该制备反应的化学方程式为 。
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