永州市2021年高考第一次模拟考试化学试卷（含答案）

永州市2021年高考第一次模拟考试试卷

化  学

考生注意：

1．本试卷分为第I卷和第II卷，共21道小题。满分为100分，考试时量90分钟。

2．考生务必将各题的答案填写在答题卡的相应位置，在本试卷上作答无效。考试结束

后只交答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H－1  C－12  N－14  O－16  S－32  Cl－35.5

   Ca－40  Ti－48  Cr－52  I－127  

第I卷（选择题  共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

1．下列说法不正确的是

A．航母上的钛合金铆钉可抗海水腐蚀

B．客机所用燃油是石油的分馏产物

C．丝绸制品严禁使用添加蛋白酶的洗衣粉漂洗

D．火箭助推剂所用液氧在工业上可通过分解氯酸钾制得

2． 实验室中下列做法正确的是

A．用玻璃瓶贮存NH4F溶液               

B．用浓硫酸干燥H2S气体

C．用干粉灭火器扑灭电器着火             

D．用容量瓶精确量取一定体积的液体

3． 下列过程中涉及氧化还原反应的是

A．钢铁制品生锈过程                      B．侯德榜制纯碱

C．胶体产生丁达尔现象                    D．小苏打片治疗胃病

4． 下列关于有机物的叙述不正确的是

A．蔗糖和麦芽糖均为双糖

B．乙烯和聚乙烯都能发生加成反应

C．加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性

D．植物油含不饱和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

5．下列有关燃烧的说法正确的是

A．金属钠在氧气中燃烧生成白色的Na2O

B．细铁丝在氯气中燃烧，氯气不足时生成FeCl2

C．所有发光发热的剧烈的化学反应都称为燃烧

D．点燃的氢气在盛有氯气的集气瓶中燃烧，瓶口冒白烟

6． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，15 g甲基(－14CH3)所含的电子数为9NA

B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4NA

C．22.4 L Cl2与足量的NaOH溶液反应转移的电子数是NA

D．50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

7． 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。1,4­二氧杂螺[2,2]丙烷的结构简式为。下列说法正确的是

A．1 mol该有机物完全燃烧需要4 mol O2

B．该有机物的二氯代物有3种（不考虑立体异构）

C．该有机物所有原子均处于同一平面

D．该有机物与HCOOCH==CH2互为同分异构体

8． 下列离子反应方程式正确的是

A．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O  

C．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．向硫化钠溶液中通入过量SO2：2S2－＋5SO2＋2H2O===3S↓＋4HSO

9． 化合物是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于杀灭新冠病毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

 A．原子半径：X>Y>Z                    

 B．元素的非金属性：X<Y<Z

 C．该化合物中Z的化合价均呈-2价        

 D．该化合物中 X、Y、Z都满足8电子稳定结构

10．工业电解精炼铜的溶液中含有Zn2+、Cu2+等离子，实验室设计分离出Zn2+并制取胆矾的流程如下：

已知：Zn2+与NaOH的反应与Al3+类似。下列说法错误的是

A．滤液1与过量硫酸反应的离子方程式为ZnO＋4H＋===Zn2＋＋2H2O

B．操作①和②中用到的玻璃仪器完全相同

C．系列操作②包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

D．可用酒精洗涤胆矾晶体，除去表面的杂质

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11．下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是

A．Na2O2在空气中久置后由淡黄色变为白色：2Na2O2===2Na2O＋O2↑

B．FeCl3溶液中滴加氨水出现红褐沉淀：FeCl3＋3NH3·H2O===3NH4Cl＋Fe(OH)3↓

C．SO2使溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4

D．往AgNO3溶液中滴加稀盐酸产生白色沉淀：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3

12．某污水处理厂利用电解法处理含酚废水并制氢，工作原理如右图

 所示。下列说法不正确的是

A．X为电源的正极，b极发生还原反应

B．a极电极反应式为：C6H5OH＋11H2O-28e-===6CO2↑＋28H+

C．产生标准状况下4.48L CO2，则有1.4mol H＋通过质子交换膜

D．电解后将两极区溶液混合，与原废水相比较，溶液的pH保持不变

13．下列有关离子检验的说法正确的是

14．研究表明CO与N2O在Fe＋作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分别为①N2O＋Fe＋===N2＋FeO＋(慢)、②FeO＋＋CO===CO2＋Fe＋(快)。下列说法正确的是

A．反应①是氧化还原反应，反应②是非氧化还原反应

B．两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应②决定

C．Fe＋使反应的活化能减小，FeO＋是中间产物

D．若转移1 mol电子，则消耗标况下11.2 L N2O

15．已知：p[]＝－lg[]。室温下，向0.10 mol/L HX溶液中滴加0.10 mol/LNaOH溶液，溶液pH随p[]变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a>b>c                 

B．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

C．室温下NaX的水解平衡常数为10-4.75         

D．图中b点坐标为(0，4.75)

 第II卷（非选择题  共60分)

16．（8分）硫的化合物在化工生产等领域应用广泛。

（1）Na2S2可作制革工业中原皮的脱毛剂，其中硫元素的化合价是           。

（2）含硫煤燃烧会产生大气污染物，设计了如下图所示的工艺流程进行治污。写出图中过程I反应的离子方程式                  ,该工艺流程得到的化工产品是            （填化学式）。

（3）25℃时，实验测得NH4HSO3溶液中

＝1 500，则该溶液的pH为     (已知25℃时，H2SO3的Ka1＝1.5×10－2，Ka2＝1.0×10－7)。

17．（12分）纯橄岩为含镁的硅酸盐矿物，并含有MnO、Fe2O3、FeO、SiO2和一些有机物等杂质。工业上利用纯橄岩制备一水硫酸镁(MgSO4·H2O)的工艺流程如下：

（1）酸浸时温度控制在90℃~100℃之间，并且要连续搅拌2小时。

  ①连续搅拌2小时的目的是                                          。

②酸浸时适宜的酸度及用量对酸浸工艺十分重要，浓度过低，浸取不完全，浓度过高（>5mol/L）造成浆料黏度过大，出现“包团现象”，根据酸浸反应原理分析，造成浆料黏度过大的物质是          （填名称）。

（2）实验室中过滤所需玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和       。

（3）向过滤Ⅰ的滤液中加入NaClO溶液，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子方程式为                                                     。

（4）滤渣Ⅱ中主要成分为MnO2和                    （填化学式）。

（5）已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如下图，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从滤液中充分回收MgSO4·H2O，采取将滤液蒸发浓缩、加压升温的方法结晶，需要加压升温的原因是                                。

18．（14分）三氯化铬(CrCl3)为紫色晶体，熔点为83℃，易潮解，易升华，不易水解，高温下易被氧气氧化，主要用作媒染剂和催化剂。工业上制取三氯化铬的流程如下：

请回答下列问题：

（1）用蒸馏水洗涤三氧化二铬是除去                （填化学式）。

（2）650℃时，在反应器反应一段时间后，除产生CrCl3外，还有副产物剧毒的光气(COCl2)生成，该反应的化学方程式是                                   。

（3）根据上述工艺原理，实验室用Cr2O3和CCl4(沸点76.8℃)在高温下制备三氯化铬，部分实验装置如图所示(夹持装置略)。

①上图中通入的气体X是         (填化学式)。

②装置A的烧杯中盛有        。

（4）样品中三氯化铬质量分数的测定

Ⅰ．称取样品0.330 0 g，加水溶解并于250 mL容量瓶中定容。

Ⅱ．移取25.00 mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加热至沸腾后加入稍过量的Na2O2，稀释并加热煮沸，再加入过量H2SO4酸化，将Cr3＋氧化为Cr2O；再加入过量的KI固体，加塞摇匀，使铬完全以Cr3＋的形式存在。

Ⅲ．加入1 mL指示剂，用0.025 0 mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na2S2O3溶液24.00 mL(已知：Cr2O＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O, 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI )。

①滴定实验可选用的指示剂为          。

②样品中无水三氯化铬的质量分数为              %(结果保留三位有效数字)。

19．（12分）十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：

I．氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。

（1）NO2有较强的氧化性，能将SO2氧化成SO3，自身被还原为NO。

已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH1＝－196.6 kJ·mol－1

2NO(g)＋O2(g) ===2NO2(g)    ΔH2＝－113.0 kJ·mol－1

则NO2氧化SO2的热化学方程式为                             。

（2）利用现代传感技术探究压强对2NO2 (g) N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如下图所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为vB     vE（填“>” 或“<”）。

②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为          （填字母序号）。

（3）可用下图装置将雾霾中的NO、SO2转化为(NH4)2SO4，则阴极的电极反应式为                   。

II．利用CO2制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为CO2(g)+2H2(g)

HCHO(g)+H2O(g)。请回答下列问题：

（4）T1℃时，将体积比为1: 2的CO2和H2混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：

①已知：vp(B)＝。前10 min，用H2的压强变化表示该反应的平均反应速率为

          kPa∙min-1。

②T1℃时，反应的平衡常数Kp＝          kPa-1(Kp为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果保留三位有效数字)。

选考题：共14分，请考生从给出的2道化学题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。

20．（14分）镓、硒的单质及某些化合物（如砷化镓）是常用的半导体材料。在传统半导体材料的基础上，我国科学家又首次合成新型半导体材料——卤化物钙钛矿材料，该材料在太阳能电池、发光二极管和激光等领域有着巨大的应用前景。

回答下列问题：

（1）基态Ti的价电子排布图是                    ，若钙原子核外电子有11种空间运动状态，则该原子处于          （填“基态”或“激发态”）。

（2）AsCl3的分子结构与NH3类似，其中砷的杂化类型为          ，分子空间构型为          。

（3）Ga可形成[Ga(NH3)4Cl2]Cl、[Ga(NH3)5Cl]Cl2、[Ga(NH3)6]Cl3等一系列配合物。

①组成该配合物的元素Ga、N、Cl的第一电离能由大到小的顺序为          。

②在[Ga(NH3)4Cl2]Cl中配位数为          ，中心体是          。

（4）CaTiO3的晶胞为立方晶胞，结构如图所示。

①在晶胞中与Ti4+距离最近且相等的O2-有          个。

②若最近的Ti4+和O2-之间的距离为apm，则晶胞的密度为          g·cm-3(用代数式表示，NA为阿伏加德罗常数）。

21．（14分）实验室中以芳香烃A为原料制备医药中间体M的合成路线如下：

已知：

回答下列问题：

（1）B的名称为          。

（2）C中官能团的名称为          ；F→M的反应类型          。

（3）写出E→F的化学反应方程式                                    。

（4）E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有             种（不考虑立体异构）。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环  ②能发生银镜反应和水解反应

（5）参照上述合成路线和信息，以乙醇为原料（无机试剂任选），设计制备2-丁烯的合成路线。

永州市2021年高考第一次模拟考试试卷

化学参考答案及评分标准

第I卷（共40分）

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

第Ⅱ卷（共60分）

16．（8分）

（1）－1（2分）

（2）2Fe3+＋SO2＋2H2O===2Fe2+＋4H+＋SO（2分） H2SO4（2分）

（3）6（2分）

17.（12分）

（1）①充分反应，提高纯橄岩中镁的浸出率（2分） 

②硅酸（2分）   

    （2）普通漏斗或漏斗（2分）

（3）Mn2+＋ClO−＋H2O===MnO2↓＋2H+＋Cl− （2分）  

（4）Fe(OH)3（2分）     

（5）由图可知，在较高温度下析出MgSO4·H2O，而且溶解度随着温度的升高而减小，增大压强，使溶液的沸点升高，溶液能够达到较高温度，有利于析出MgSO4·H2O晶体（2分）

18．（14分）

（1）(NH4)2Cr2O7（2分）　

（2） Cr2O3＋3CCl4           2CrCl3＋3COCl2（2分）

（3） ①N2（2分）　 

②高于76.8℃的热水（2分）

（4）  ①淀粉溶液（2分）　　②96.1（4分）

19．（12分）

（1）NO2(g)＋SO2(g)===SO3(g)＋NO(g)   △H＝－41.8kJ·mol－1 （2分）  

（2）① > （2分）  ② H （2分）  

（3）NO＋6H+＋5e-=NH4+＋H2O （2分）

（4）①0.024（2分）    ②38.3（2分）  

20．（14分）

（1）（2分）  激发态（2分）

（2）sp3（1分）  三角锥形（1分）

（3）①N＞Cl＞Ga（2分）   ②6（1分）   Ga3+（1分）

（4）12（2分）或等（2分）

21．（14分）

（1）邻甲基苯甲醛（2-甲基苯甲醛）（2分） 

（2）羧基（2分）    消去反应（2分）

（3）（2分） 

（4）4（2分）   

（5）

（4分，合理答案均给分）