2021学年第三节 氧化还原反应课时训练

这是一份2021学年第三节 氧化还原反应课时训练，共8页。试卷主要包含了NA是阿伏加德罗常数的值，4 L氮气中含有7NA个中子，0 mL 1，50 mml·L-1,即4等内容，欢迎下载使用。
考点 阿伏加德罗常数的应用
1.(2020课标Ⅲ,9,6分,)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子
B.1 ml重水比1 ml水多NA个质子
C.12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子
D.1 L 1 ml·L-1 NaCl溶液含有28NA个电子
2.(高考组编,)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA
B.分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
C.欲配制1.00 L 1.00 ml·L-1的NaCl溶液,可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D.1 ml Al3+含有的核外电子数为3NA
三年模拟练
应用实践
1.(2021广东佛山一中高一上期中,)工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应原理是SO2+H2O2+BaCl2 BaSO4↓+2HCl,用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(深度解析)
A.0.2 ml/L的BaCl2溶液中含有的Cl-数目为0.4NA
B.生成2.33 g BaSO4沉淀时,吸收SO2的体积为0.224 L
C.常温常压下,17 g H2O2中所含分子总数为0.5NA
D.此反应中,每消耗1 ml H2O2,转移的电子数为NA
2.(2021山东威海高一上期中,)某种抗酸药的有效成分为碳酸氢钠,测定其中碳酸氢钠含量的操作如下(设该药片中的其他成分不与盐酸或氢氧化钠反应):
①配制250 mL 1.0 ml·L-1稀盐酸和100 mL 1.0 ml·L-1 NaOH溶液;
②向4片研碎后的药片中加入20.0 mL蒸馏水;
③加入25.0 mL 1.0 ml·L-1稀盐酸;
④用1.0 ml·L-1 NaOH溶液中和过量的稀盐酸,消耗NaOH溶液的体积为5.0 mL。
请回答下列问题:
(1)需称取NaOH固体 g。
(2)配制250 mL 1.0 ml·L-1稀盐酸,需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、 、 、 。
(3)写出步骤③加入稀盐酸发生反应的离子方程式: 。
(4)配制NaOH溶液的过程中,定容时俯视刻度线,则所配溶液浓度 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(5)该药片中碳酸氢钠的含量为 g/片。深度解析
迁移创新
3.(2020河北安平中学高一月考,)Ⅰ.下表是某位生物教师的肝肾糖脂血液化验单部分内容:
已知:1摩尔(ml)等于1 000毫摩尔(mml),血液中葡萄糖简称血糖,葡萄糖分子式为C6H12O6。
请根据以上信息回答下列问题:
(1)这位教师的血糖含量属 (填“正常”“偏高”或“偏低”)。
(2)这位教师的1 mL血液中含葡萄糖 g。
Ⅱ.在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”,能延长鲜花的寿命。下表是500 mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分,阅读并回答下列问题:
(1)上述“鲜花保鲜剂”中K+(阿司匹林中不含K+)的物质的量浓度为 。
(2)配制上述“鲜花保鲜剂”所需要的仪器有烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平(带砝码)、 (填所缺仪器的名称)。
(3)若要配制0.5 ml·L-1 500 mL的硫酸溶液,现有溶质质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸。实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒,选用 mL量筒最好。深度解析
答案全解全析
五年高考练
1.C A项,1个氮原子中含有7个中子,22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA,所含中子数应为14NA,错误;B项,1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同,故1 ml重水与1 ml水中含有的质子数相同,错误;C项,石墨烯与金刚石都是碳的单质,二者质量相同时所含的原子数也相同,正确;D项,1 L 1 ml·L-1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA,但溶液中的水分子中也含有电子,所以1 L 1 ml·L-1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA,错误。
2.B CCl4在标准状况下不是气态,22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数远大于NA,A错误;每个NO2分子和每个CO2分子中均含有两个氧原子,分子总数为NA的两者的混合气体中含有的氧原子数为2NA,B正确;58.5 g NaCl溶于1.00 L水中,溶液体积不是1.00 L,C错误;Al3+核外有10个电子,则1 ml Al3+所含有的核外电子数为10NA,D错误。
三年模拟练
1.C 未给出溶液体积,无法计算Cl-的物质的量,A错误;因未说明气体是否处于标准状况,所以无法计算吸收SO2的体积,B错误;17 g H2O2的物质的量为17 g÷34 g/ml=0.5 ml,所以所含分子总数为0.5NA,C正确;该反应中H2O2中氧元素的化合价由-1价降低为-2价,所以每消耗1 ml H2O2,转移的电子数为2NA,D错误。
素养解读
本题以工业上监测SO2含量是否达到排放标准的化学反应为情境素材考查阿伏加德罗常数的应用,是一种较新的命题形式,培养学生科学态度与社会责任、证据推理与模型认知的化学核心素养。
2.答案 (1)4.0
(2)玻璃棒 250 mL容量瓶 胶头滴管
(3)HCO3-+H+ H2O+CO2↑
(4)偏高
(5)0.42
解析 (1)配制100 mL 1.0 ml·L-1 NaOH溶液,则NaOH的物质的量为1.0 ml·L-1×0.1 L=0.1 ml,故需称量的NaOH的质量为
0.1 ml×40 g·ml-1=4.0 g。
(2)配制250 mL 1.0 ml·L-1稀盐酸需要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管。
(3)步骤③加入稀盐酸后,盐酸与碳酸氢钠发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
(4)配制NaOH溶液过程中,定容时俯视刻度线,导致所配溶液体积偏小,则所配溶液浓度偏高。
(5)根据题述实验操作可知,剩余的HCl的物质的量等于消耗的NaOH的物质的量,即1.0 ml·L-1×5×10-3 L=0.005 ml,则碳酸氢钠消耗的HCl的物质的量为1.0 ml·L-1×25×10-3 L-0.005 ml=0.02 ml,根据离子方程式HCO3-+H+ H2O+CO2↑可知,HCO3-~H+,则n(NaHCO3)=0.02 ml,则该药片中碳酸氢钠的含量为0.02ml×84 g/ml4片=0.42 g/片。
素养解读
本题以测定抗酸药中碳酸氢钠的含量为情境素材,主要考查一定物质的量浓度溶液的配制和相关计算,渗透科学探究与创新意识的化学核心素养。
3.答案 Ⅰ.(1)正常 (2)8.1×10-4
Ⅱ.(1)0.024 ml·L-1 (2)500 mL容量瓶、胶头滴管 (3)15
解析 Ⅰ.(1)根据表中数据,葡萄糖的参考值为3.89~6.11 mml·L-1,该教师血糖含量为4.50 mml·L-1,在参考值范围内,属于正常。
(2)该教师血糖含量为4.50 mml·L-1,即4.50×10-6 ml·mL-1,则1 mL血液中含有4.50×10-6 ml葡萄糖,质量为4.50×10-6 ml×180 g·ml-1=8.1×10-4 g。
Ⅱ.(1)“鲜花保鲜剂”中K+存在于硫酸钾、高锰酸钾中,500 mL“鲜花保鲜剂”中n(K+)=0.87×2174 ml+0.316158 ml=0.012 ml,则c(K+)=0.012ml0.5 L=0.024 ml·L-1。
(2)准确配制500 mL“鲜花保鲜剂”除题述仪器外,还需选用500 mL的容量瓶、胶头滴管。
(3)浓硫酸中c(H2SO4)=1 000ρωM=1 000×1.84×98%98 ml·L-1=18.4 ml·L-1,根据稀释前后溶质的物质的量不变,则需要浓硫酸的体积为0.5 ml·L-1×0.5 L ÷18.4 ml·L-1≈0.013 6 L=13.6 mL,应选用15 mL的量筒。
素养解读
本题以物质的量浓度在“化验单”“鲜花保鲜剂”中的应用为载体,考查物质的量浓度在实际生活中的应用,体现了“学有所用”的思想,渗透科学态度与社会责任的化学核心素养。
项目名称
数据
参考值
单位
尿素氮
2.95
2.00~6.10
mml·L-1
葡萄糖
4.50
3.89~6.11
mml·L-1
总胆固醇
3.75