化学选择性必修1第一节 电离平衡教案

这是一份化学选择性必修1第一节 电离平衡教案，共4页。教案主要包含了导入新课，新课讲授等内容，欢迎下载使用。
第一节 电离平衡
教学设计
教学目标
1、从电离、离子反应和化学平衡的角度认识电解质水溶液组成、性质和反应。
2、认识弱电解质在水溶液中存在电离平衡。
3、了解电离平衡常数的含义。
教学重难点
重点：弱电解质的电离平衡；电离平衡常数的应用
难点：电离平衡常数的应用
教学过程
一、导入新课
水是自然界里含量丰富的溶剂之一，许多化学反应需要在水溶液中进行，那么物质溶于水后会发生怎样的变化？物质在水中是如何存在的？物质在水中会和水发生怎样的相互作用？带着这些问题我们将开始第三章水溶液中的离子反应与平衡的学习。
二、新课讲授
【实验3-1】将体积相同，浓度相同的盐酸和醋酸与等量镁条反应，并测量溶液的pH。
【提问】等量的镁与同等浓度的盐酸和醋酸反应速率不相同，说明了两种溶液中的哪种离子的浓度不同？
【学生】等浓度的盐酸和醋酸与Mg反应的速率不同，说明了两种溶液中c(H＋)不相同
【师】强电解质与弱电解质的比较
【提问】对强、弱电解质怎样理解呢？
【学生】讨论回答
【师】(1)电解质的强弱与溶解性无关
某些盐如BaSO4、CaCO3等，虽难溶于水却是强电解质；而如CH3COOH、NH3·H2O尽管易溶于水，却部分电离，是弱电解质。
(2)电解质的强弱与溶液的导电性没有必然联系
溶液导电能力的强弱由溶液中自由离子的浓度和离子所带电荷多少决定，很稀的强电解质溶液导电性很弱，浓度较大的弱电解质溶液导电性可能较强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。
【过渡】弱电解质存在电离平衡吗？
【师】在一定条件下(如温度和浓度)，弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到电离平衡状态。
【师】回忆我们学过的影响化学反应平衡的因素，想一想电离平衡的影响因素有哪些呢？
【学生】浓度、温度
【师】内因：电解质本身的性质决定了其电离程度的大小。
外因
①温度：升高温度使电离平衡向电离的方向移动。
②浓度：浓度降低，电离平衡向电离的方向移动，因为离子相互碰撞结合为分子的几率减小。
③相同离子：在弱电解质溶液中加入与弱电解质有相同离子的强电解质时，电离平衡逆向移动。
④反应离子：加入能与电解质电离出的离子反应的离子时，电离平衡向电离方向移动。
【提问】回忆我们学过的平衡常数是否也适用于电离平衡呢？
【学生】适用
【师】1．含义：电离平衡的平衡常数叫做电离常数，用K表示。
2．表示方法：对于ABA＋＋B－。
。
3．K的意义：它能表示弱电解质的电离能力。
(1)温度一定时，K越大，弱电解质的电离程度越大，K越小，弱电解质的电离程度越小；
(2)多元弱酸每步电离都有电离常数，分别表示为K1、K2、K3等，这些常数间的关系为K1≫K2≫K3。
【特别提醒】
(1)电离常数与弱酸、弱碱的浓度无关，同一温度下，不论弱酸、弱碱的浓度如何变化，电离常数是定值。
(2)弱电解质的电离常数只受温度变化的影响。升高温度，电离常数增大。
板书设计
电离平衡
强电解质和弱电解质
弱电解质的电离平衡
三．电离平衡常数强电解质
弱电解质
概念
溶于水后能完全电离的电解质
溶于水后只有部分电离的电解质
化合物类型
离子化合物、共价化合物
共价化合物
电离程度
完全电离
部分电离
溶液中存在的微粒(水分子不计)
只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子
既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子
实例
盐(包括难溶性盐)；强酸：HNO3、H2SO4等；强碱：KOH、NaOH Ba(OH)2等、
弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等；弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水