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    2021-2022学年高中化学人教版(2019)选择性必修1 3.3 盐类的水解 教案

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    化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教学设计

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    这是一份化学选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡第三节 盐类的水解教学设计,共7页。教案主要包含了导入新课,新课讲授等内容,欢迎下载使用。
    盐类的水解
    教学设计
    教学目标
    1、认识盐类水解的原理和影响盐类水解的主要因素。
    2、能运用化学平衡移动原理分析盐类水解,并解决生产、生活中的盐类水解问题。
    教学重难点
    重点:盐类水解的过程、本质
    难点:盐类水解的本质
    教学过程
    一、导入新课
    Na2CO3是日常生活中常用的盐,俗称纯碱,常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆,为什么 Na2CO3可被当作“碱”使用呢?
    二、新课讲授
    【实验探究】用pH试纸(或pH计)测定表中相同浓度的各溶液的酸碱性,并将表中的盐进行分类。
    【PPT】展示表格
    【学生】实验并完成表格填写
    【师】强酸强碱盐 :中性;强酸弱碱盐 :酸性;强碱弱酸盐 :碱性。
    【提问】盐,既不会电离出H+,也不会电离出OH-,为什么也会显示出不同的酸碱性?
    【学生】讨论回答
    【师】
    【总结】像NH4Cl和CH3COONa这样,在水溶液中,盐电离出来的离子与水电离出来的H+或OH-结合生成电解质的反应,叫做盐类的水解。
    【师】学习了两种盐的水解,请同学们根据以上知识,分析Na2CO3的水解。
    【学生】分析回答
    【师】第一步:Na2CO3在水溶液中电离出来的CO32-发生水解:

    第二步:生成HCO3-继续与水电离出来的H+结合成弱电解质H2CO3

    【提问】什么样的盐类能发生水解呢?
    【学生】有弱酸根离子或弱碱阳离子
    【师】(1)在可溶性盐溶液中:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱都水解,谁强显谁性,同强显中性。
    (2)常见的弱离子
    弱碱阳离子:NH4+、Al3+、Fe3+、Cu2+等。
    弱酸根离子:CO32-、HCO3-、AlO2-、SO32-、S2-、HS-、SiO32-、ClO-、CH3COO-、F-等。
    【提问】影响水解的因素有哪些呢?
    【学生】温度、浓度
    【师】1.内因:盐类水解程度的大小,主要是由盐的性质所决定的。
    强碱弱酸盐:生成盐的弱酸酸性越弱,即越难电离(电离常数越小),该盐的水解程度越大。
    强酸弱碱盐:生成盐的弱碱性越弱,盐的水解程度越大。
    外因:
    【实验探究】反应条件对FeCl3水解平衡的影响
    实验原理:
    【总结】
    1.温度:盐的水解是吸热反应,因此升高温度,水解程度增大。
    2.浓度:盐的浓度越小,电解质离子相互碰撞结合成电解质分子的几率越小,水解程度越大。
    3.酸碱性:向盐溶液中加入H+,可抑制阳离子水解,促进阴离子水解;向盐溶液中加入OH-,能抑制阴离子水解,促进阳离子水解。
    【过渡】在日常生活中还有哪些盐类水解的应用呢?
    【学生】讨论回答
    【师】(1)在科学实验中的应用
    ①配制可水解的盐溶液
    某些强酸弱碱盐在配制溶液时因水解而变浑浊,需加相应的酸来抑制水解,如在配制FeCl3溶液时常加入少量盐酸来抑制FeCl3水解。
    ②可水解盐溶液的储存
    某些强碱弱酸盐水解呈碱性,用玻璃试剂瓶贮存时,不能用玻璃塞。如Na2CO3 溶液、NaF溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中。
    ③判断加热浓缩某些盐溶液的产物
    如加热浓缩FeCl3溶液,FeCl3水解生成Fe(OH)3和HCl,由于盐酸易挥发使水解平衡向右移动,蒸干后得到的物质为Fe(OH)3。
    ④制备胶体
    将饱和FeCl3溶液滴入沸水中因水解而得到红褐色Fe(OH)3胶体。
    ⑤判断溶液的酸碱性
    Na2CO3溶液呈碱性的原因:。
    ⑥判断盐溶液中粒子的种类及浓度的大小如Na2CO3;溶液中存在的粒子有

    ⑦若阴、阳离子发生水解相互促进的反应,水解程度较大而不能大量共存,有的甚至水解完全。常见的水解相互促进的反应进行完全的有Al3+、Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-等。
    (2)日常生活中的应用
    ①热的纯碱液去油污效果更好
    纯碱(Na2CO3)水解呈碱性,加热能促进水解,溶液的碱性增强,热的纯碱溶液去污效果增强。水解的离子方程式为。
    ②明矾(铝盐)用作净水剂
    明矾溶于水电离产生的Al3+水解,生成Al(OH)3胶体表面积大,吸附水中悬浮的杂质而使水变澄清。
    ③泡沫灭火剂
    泡沫灭火器内所盛装药品分别是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液,在使用时将两者混合,铝离子的水解会促进碳酸氢根离子的水解,从而使水解完全,产生CO2和Al(OH)3。离子方程式为:
    板书设计
    盐类的水解
    盐类的水解
    二.影响盐类水解的主要因素
    三.盐类水解的应用

    盐溶液的酸碱性
    盐的类型
    NaCl
    Na2CO3
    NH4Cl
    KNO3
    CH3COONa
    (NH4)2SO4
    理论解释
    NH4Cl溶于水后电离出来NH4+和Cl-,NH4+与水电离出来的OH-结合生成弱电解质NH3•H2O促进水的电离
    平衡时溶液的酸碱性
    溶液中c(H+)>c(OH-),呈酸性
    离子方程式
    理论解释
    CH3COONa溶于水后完全电离CH3COO-和Na+,CH3COO-与水电离出来的H+结合生成弱电解质CH3COOH促进水的电离
    平衡时溶液的酸碱性
    溶液中c(H+)<c(OH-),呈碱性
    离子方程式
    影响因素
    实验步骤
    实验现象
    温度
    在试管中加入2ml 0.01 ml/L FeCl3溶液,用试管夹夹持,在酒精灯上微热
    溶液颜色加深.
    反应物的浓度
    在试管中加入2mL 0.01 ml/LFeCl3溶液然后用药匙加入少许FeCl3晶体
    溶液颜色加深
    生成物的浓度
    在试管中加入2 mL 0.01 ml/L FeCl3溶液,然后滴入2~3滴浓盐酸
    溶液颜色加深
    在试管中加人2mL 0.01ml/L FeCl3溶液,然后滴入5滴浓NaOH溶液
    溶液颜色加深
    影响因素
    解释
    温度
    温度升高,平衡向FeCl3水解的方向移动
    反应物的浓度
    c(Fe3+)增大,平衡向FeCl3水解的方向移动
    生成物的浓度
    加入盐酸,c(H+)增大,平衡向FeCl3水解的逆反应方向移动
    加入NaOH溶液,c(H+)减小,平衡向FeCl3水解的方向移动

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